中考化學總復習專題突破第四守恒思想

1、化學思想方法的應用第四講 守恒思想【題型特點】 所謂“守恒”就是指物質在發(fā)生變化或兩物質在發(fā)生相互作用的過程中某物理量保持不變。守恒思想是如何變化過程中永恒的主題，主要包括：能量守恒、質量守恒、電子守恒等諸多關系。初中化學中利用物質質量守恒,溶液中溶質守恒,反應前后原子和元素守恒等知識.在選擇題、填空題中以表格、圖示等形式出現(xiàn)。在計算題中也會出現(xiàn)。解答此類題時只需考慮所有過程的始態(tài)和終態(tài)，而無需考慮反應的過程，利用變化前后沒有發(fā)生變化的量來做文章?！局饕疾閮热荨?.質量守恒定律及其討論； 2.溶液稀釋前后溶質質量不變；【必備知識梳理】1.化學反應前后各種量的關系2.溶液稀釋的計算計算原理：稀

2、釋前后，溶質的質量的質量不會發(fā)生變化計算公式：濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)【典型例題】例1：（2017鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O2點燃4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）AC4H6SBC4H4SCC4H4S2DC8H8S【解析】反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4

3、S 【答案】B例2：（2017婁底）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）Ax的值是15B丙可能是該反應的催化劑C該反應是分解反應D反應中甲和乙的質量比為4：1【解析】A.根據(jù)質量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故說法正確；B.丙的質量在反應前后沒有變化，可能為該反應的催化劑，也可能不是，故說法正確；C.甲、乙的質量減小為反應物，丁的質量增加，為生成物，則此反應為化合反應，故說法錯誤；D.反應中甲、乙的質量比為（106）g：（109）g=4：1，故說法正確?！敬鸢浮緾例3：（2017桂林）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體

4、，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為36。則反應前CH4和O2的質量比為A.4:13 B.3:10 C.2:7 D.1:4【解析】假設反應后該混合氣體的質量為100g則混合氣體中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的質量為100g-36g=64g，根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質量為36g，則甲烷的質量為36g/(12/16×100%)=48g，甲烷中氫元素的質量為48g×(4/16×100%)=12g，甲烷燃燒時，其中的氫元素轉化為水中的氫元素則反應后生成水的質量

5、為12g/(2/18×100%)=108g，反應后生成水中的氧元素的質量為108g-12g=96g，根據(jù)質量守恒定律，則氧氣的質量=64g+96g=160g則反應前CH4和O2的質量比為48g：160g=3：10?！敬鸢浮緽 例4：用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸10ml（密度為1.84gml-1）配制溶質質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要量取水的體積是（） A180ml B170ml C162ml D88ml【解析】（設能配制成稀硫酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則1.84gml-1×10ml×98%=x×10% x=180.32gml-1&

6、#215;10ml=161.92g162g（合162mL）【答案】C【分類突破】1. （2017荊州）物質X與Ca（OH）2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列說法正確的是（）AX可能是酸BX和Y的相對分子質量之差為24CX可能是單質，也可能是化合物DY只可能是CaCl2【解析】A由化學反應X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，氫氧化鈣與酸反應發(fā)生中和反應生成鹽和水，不可能生成堿，X肯定不可能是酸，故選項說法錯誤；B由化學反應X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，氫氧化銅與氫氧化鈣的相對分子質量之差為64+（16+1）×240+（16+1）&

7、#215;2=24，由質量守恒定律，X和Y的相對分子質量之差為24，故選項說法正確；C由化學反應X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，若X是單質，應為銅，銅不與氫氧化鈣溶液反應，X不可能是單質，故選項說法錯誤；D由化學反應X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，X是CuCl2或Cu（NO3）2或CuSO4，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2或CaSO4，故選項說法錯誤；【答案】B2. （2017銅仁）加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2X+2H2O。試推測X的化學式是（ ）ANO2 BH3N CHCl DNH3【解析】根據(jù)質量守恒定律元素種類、原

8、子個數(shù)不變和化學式書寫原則判斷X的化學式為NH3，故D選正確?！敬鸢浮緿3.（2017銅仁）在一個密閉容器內有ABCD四種物質，經(jīng)過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示物質甲X。X。K乙丙丁反應前質量/g34255反應后質量/g0x521以下說法正確的是（ ）A該反應是化合反應 Bx的值為18 C該反應是分解反應 D丙一定是催化劑【解析】根據(jù)表格判斷甲質量減少34g，為反應物；丙的質量不變，可能是催化劑，故D項錯誤；丁的質量增加21g-5g=16g，為生成物；再根據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物的質量總和判斷乙的質量增加為34g-16g=18g，即x=20，

9、故B項錯誤；該反應為分解反應，故A項錯誤、C項正確?！敬鸢浮緾4.（2017昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）Ax=3.1B該反應中甲、丁的質量變化比為14：85C該反應屬于置換反應D乙一定是該反應的催化劑【解析】根據(jù)質量守恒定律，x=10+3.5+10+6（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應為化合反應，A.x=2.9，故錯誤；B.生成甲、丁的質量比為：（10g8.6g）：（14.5g6g）=14：85，故正確；C.該反應為化合反應，故錯誤；D.丙反應

10、前后質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，故錯誤；【答案】B5. （2017綿陽）120時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀下列判斷正確的是（）AR的化學式一定是CH2O 中B6g R完全燃燒消耗氧氣6.4gCR中碳元素的質量分數(shù)約為85.7%DR僅由C、H兩種元素組成，其質量比為6：1【解析】由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質量為1.8g，設生成二氧化碳的質量為x，則CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O， 44 100 x 10g x=4.

11、4g由質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為：1.8g+4.4g3g=3.2g1.8g水中氫元素的質量與3gR中氫元素的質量相等，即為：1.8g×=0.2g4.4g二氧化碳中碳元素的質量與3gR中碳元素的質量相等，即為：4.4g×=1.2g所以R中還含有氧元素，其質量為：3g0.2g1.2g=1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的AR中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為： =1：2：1，其化學式為：CnH2nOn，可能為CH2O，故錯誤；B由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，那么6 gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，故正確；CR中碳元素

12、的質量分數(shù)為=40%，故錯誤；D由以上分析可知，R是由碳、氫、氧三種元素組成的，故錯誤【答案】B6. （2017廣安）用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（）AFeO BFe2O3與Fe3O4的混合物CFeO與Fe3O4的混合物 DFe3O4【解析】設二氧化碳質量為x，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O， 44 100 x 12.5g=，x=5.5g，5.5g二氧化碳中氧元素質量為：5.5g××100%=4g，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：FeO+COFe+

13、CO2，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e3O4+4CO3Fe+4CO2，由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質量為：4g÷2=2g，8.0g某種鐵的氧化物中氧元素質量分數(shù)為：×100%=25%，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數(shù)分別是：×100%=22.2%，×100%=30%，×100%=27.6%，由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是氧化亞鐵、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO與Fe3O4的混合物【答案】C 7. 如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量？【解析】設需要這種濃硫酸的質量為X則：X×98%=100g×19.6