化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題及標(biāo)準(zhǔn)答案

1、0510 15 20時(shí)恒C mix )化學(xué)平衡移動(dòng)周六專(zhuān)題一()1.在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH= +mol,下列說(shuō)法正確的是：A.平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低B.當(dāng)u正(02)=2 u逆(NO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C.改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變D. 1molN2(g)和1molO2 (g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為()2.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=二2NH3(g) H0,達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：A.加催化劑u (正卜u (逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓

2、，u (正卜u (逆)都增大，且u (正)增大倍數(shù)大于u (逆)增大倍數(shù)C.降溫，U (正卜U (逆)都減小，且U (正)減小倍數(shù)小于U (逆)減小倍數(shù)D.在體積不變時(shí)加入僦氣，U (正/U (逆)都增大，且U (正)增大倍數(shù)大于U (逆)增大倍數(shù)()3.恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)= 2c(g), 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C.則下列說(shuō)法中正確的是：A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 a : bB.當(dāng)v正(A) = 2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡C.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b) ： (a+b+

3、2)D.若起始時(shí)放入 2a mol A和2b mol B ,則達(dá)到平衡時(shí)生成 2n mol C()4.在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+ 3Y(gL空Z(yǔ)(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 Ci、C2、C3(均不為0),達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為L(zhǎng)、L、L,則下列判斷正確的是：A.。： C2=3： 1B.平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為 2： 3C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. Ci的取值范圍為OvCivL()5.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和02,在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g).2SC3(g),并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙

4、容器保持體積不變，若甲容器中SC2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SC2的轉(zhuǎn)化率A.等于p% B.大于p% C.小于p%D.無(wú)法判斷()6.對(duì)平衡C6(g) nCQ(aq) H= kJ/mol ,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓()7.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SC2(g) + 02 (g) k2SCfe(g) Hb( )10.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)()11.反應(yīng)： PC5(g)PC3(g

5、)+C12(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)8NO2(g) 1 N2O(g)+3N2O5(g),在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%,若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率：A.均不變B.增大，不變，減小C.均增大 D.減小，不變，增大( )12.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是：生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A.B.C.D.()13.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可

6、逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s); H0,下列敘述正確的是：求：(1)反應(yīng)前混合氣體中 N2和H2的體積比。(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。A.加入少量 W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡19.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)AHV0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為 2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入 X,上述反應(yīng)的 H增大)14.在密閉容器中加入 A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) = 2C(g

7、)XYA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量AHV0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是:()15.在容器中進(jìn)行下應(yīng)：M (g) +(1)圖中共有兩條曲線 X和Y,其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化 學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。下列不能說(shuō) 明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化文字表達(dá))N (g) R (g) +

8、2L,此反應(yīng)符合右面圖像，下列敘述是正確的是：A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體 D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol - L-1 - min-1。反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是 (用若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1 L,氣體的顏色變化過(guò)程是 C.減小壓強(qiáng)，u (正)減小、u (逆)增大D.降低溫度，U (正/U (逆)都增大,正反應(yīng) 應(yīng)速率 反應(yīng)速C.反應(yīng)x=1 ,大壓強(qiáng)()16.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)： 2A (g)

9、 +B(g)H2c (g) A HV0,則下列敘述正確的是:A.增大A濃度的瞬間，u (正)增大、u (逆)不變，B.升高溫度，u (正)減小、u (逆)增大)17。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B, 一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g)=-2C(g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:A. 8min時(shí)表示 速率等于逆反 B.前 20minA 的 率為(L min) 方程式中的 30min時(shí)表示增20、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：x A (g) +2B (s)-y C (g)

10、AH K2o考點(diǎn)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)等，難度中等，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。()19.在一定溫度不同壓強(qiáng)( PiP2)下進(jìn)行的可逆反應(yīng))25.已知：C(s)+ CQ(g)2CO(g)； H0O該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是2X(g)2Y(g) + Z(g),生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(小)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是ABCD()20.對(duì)可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) - 2NH3(g) Hv0,下列圖像正確的是()22.()23.已知反應(yīng),A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖,根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是

11、A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)26.已知 2NO2(g) N2O4(g) AH”、“ ”、“”、“V” )。(3)若丙圖中的 a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線 表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情 況。(4)若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇 ;但實(shí)際生產(chǎn) 中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是 ,壓強(qiáng)的選擇為常壓的 原因可能是。反應(yīng)過(guò)程中生成易導(dǎo)熱的材料制成 蓋可隨容器內(nèi)氣體 同溫同壓時(shí)，將等量 同時(shí)開(kāi)始。(填“ ”、N2O4的速率是Va V)。(填(3) tatb

12、a (4)40%N2O4（g）, HV0,試根據(jù)下列圖象判斷 t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。26、（1） Va=Vb VaVb（2）變大不變不變變27、 （1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故 a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，故答案為：b;（2）由乙圖可知溫度越高，生成物 C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（4）越小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即A HV0;故答案為：v；（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，a所用時(shí)間短，說(shuō)明 a的反應(yīng)速率快，所以 a的壓強(qiáng)高，故答案為a.28、t2：升高溫度 :t4：加催化劑 。10.現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CQ（g）+H2（g） H2O（g）+CO（g）,反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2= H2= a mol；乙：C6= a mol,H2= 2a mol;丙：CC2 =H2=H2O（g）= a mol。達(dá)到平衡時(shí)，