必修1課后習(xí)題答案

1、化學(xué)(必修)1課后習(xí)題參考答案11第一章第一節(jié) p101 . C 2. C 3. CD5乳化原理或萃取原理4.略6.利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7 .不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先 氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。取樣，再滴入第一章第二節(jié) p171.5.6.7.8.9.D 2 . B 3 . B 4 . B65 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10 -3mol)這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。14mLn

2、(Ca): n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=224 : 140： 35 : 21) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl-: 0.4mol40。)10. 40( M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為第一章復(fù)習(xí)題 p191 . C 2. B 3.6 . (1)不正確。(2 )不正確。(3 )不正確。A 4. BC 5. C(標(biāo)況下或沒(méi)有明確 02的狀態(tài))(溶液體積不為1L )或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定(水標(biāo)況下不是氣體)或水在常溫下是液體(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比)7. ( 1) 5%(2) 0.2

3、8mol/L8 .9 . 1.42 g， 操作步驟(1)(2)(3)(4)m (硫酸鈉)=0.2mol/L >0.05L X142g/mol=0.56g結(jié)晶計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，稱量溶解并冷卻至室溫轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯 2次3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié) p291. 2 .樹(shù)狀分類法略5.分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCI溶液膠體1 100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6. BD7 膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應(yīng)用

4、，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持蕖⒀和肝?、飽和氯 化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié) p331 .水溶液熔融狀態(tài)電離金屬離子或銨根離子酸根離子陰陽(yáng)離子H +陰離子OH-兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)C(1)(3)陽(yáng)離子 H+ OH =H2O生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)4. C 5. C 6. B+ -NaOH=Na +OH3+2-Fe2(SO4)3=2Fe +3SO4 (1) SO42-+Ba2+=BaSO47. CO32-+2H+=H2O+CO2t2+- CuCl2=Cu2 +2Cl2+-(4) Ba(NO 3)2=Ba +2NO32+3+ 2

5、AI+3Hg =3Hg+2AI(4)不反應(yīng)。2 J (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2OI (4)強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2t10. (1 )可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11. 金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。 金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié) p381. 電子氧化還原失去 氧化還原 得到2. O2 KCIO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2

6、 Fe3+ 等3 .氧化 S+O2 =點(diǎn)燃=SO2還原4. C 5. D 6. C 7. C B 8. B C9. ( 1)(2)(3)(4)10.略H2 C CO還原 氧化金屬單質(zhì)等還原劑H2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子還原劑P氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子KCIO 3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子 12e-還原劑H2氧化劑 WO3轉(zhuǎn)移電子 6e4e-20e-轉(zhuǎn)移電子第二章復(fù)習(xí)題p421 . ( 1) A組CO2 ; B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2 ; D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等(2) 2Cu+O2+H 2O+CO 2=Cu2(OH) 2CO32 .還原性3. C; S 和 KNO34 . A 5 . C 6 . D 7

7、 . B 8 . C 9 . A11 .稀硫酸H +OH =H2OCO3 +2H =H2O+CO2J轉(zhuǎn)移4e-10. B2H+SO42-+2OH -+Ba2+=2H2O+BaSO4 |Ag+CI-=AgCI |12 .該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3 JCaCO3+2H +=Ca2+H2O+CO2 |若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2+CO32-=BaCO3 JBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 J第三章第一節(jié) p531. 實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油 底部，煤油將空氣隔絕，

8、使金屬鈉不和空氣接觸。（淡黃色固體）4Na+O2=2Na2O（白色固體） 2Na+O2=加熱=Na2O22Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 f3 . B 4 . D 5 . D 6 . A(1) 3Fe+4H 2O(g)=高溫=Fe3O4+4H 2 2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2+3H2 f6.72L(0.3mol)+3+A2Al+6H =2Al +3H2 J Zn+Cu2+=Z n+Cu8.9. Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié) p622Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 4 轉(zhuǎn)移 2e-酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀D 5 . B 6 . B

9、 7 . C 8 . D 9. D二-3+ 二 二二2+ ；1 2+ 轉(zhuǎn)移 2e2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移 2e-沉淀逐漸消失4.10. 2Fe3'+Cu=2Fe2'+Cu11. 先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+2OH -=Fe(OH)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 轉(zhuǎn)移 4e-12. Na2CO32 + 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 21.2g0.2 mol第三章第三節(jié)10. 55%p6821 X103 t第三章復(fù)習(xí)題p703. D 4. D 5. A 6. C8 .一開(kāi)始時(shí)濃

10、燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH -+2H2O=2AIO 2"+3H2f9. CaCO3=高溫=CaO+CO2f CaO+H2O=Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 | +2NaOHK+ ;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼 Al 3+;向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉10. 取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒

11、，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火 焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有 而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有 淀，說(shuō)明原溶液中含有 SO42-。11. 53%1: 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2fxx2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H22y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1) 鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=(2) 鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x1. (1)2.第四章第一節(jié) (P80課后習(xí)題)材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。其實(shí)能與 HF、NaOH溶液不溶于水反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH不溶

12、于水溶液反應(yīng)。(2)(3 73. Na2SiO3 + H2SO4 + H20 = HUSiOdJ +NaSO4 H4SiO4 = HkSiOs + H2O(注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4,書(shū)上為了簡(jiǎn)便，就把它寫(xiě)成了硅酸)4. B (注：SiO2+4HF = SiF4 f +2HO; NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7. SiO2+2NaOH=Na2SiO

13、3+H2O、Na2CO3+SiO2色基Na2SiO3+CO2f （注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3 的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫 泡花堿”。&半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路(IC)生產(chǎn)。還原劑(3) SiO2 (沙灘物質(zhì))Si （粗）Si（純）集成電路產(chǎn)品如電腦(用戶)9. (1)還原劑 (2)化合反應(yīng)置換反應(yīng)10. ( 1)同：最外層電子數(shù)都是 4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。(2) 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石 墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。(3) CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非

14、常大。CO2常溫下為氣體，而 SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11.7%75.3%:=1 : 1: 65660石灰石：81 t 石英：246 t、13%11. (1) n (Na2O): n (CaO) : n (SiO2)=6212.略化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2(2)純堿：72 t第四章 第二節(jié)(P87課后習(xí)題)1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素(漂白)及把細(xì)菌、病毒殺死。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

15、或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCI+HCIO,CI-+Ag+=AgCI J滴在監(jiān)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用4. D 5. C 6. B 7. C3.略&漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實(shí)，漂粉精”只是商人為了多賺錢(qián)給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出 HCIO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買時(shí)應(yīng)該注重看商品外 包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買。保存也是一樣要注意密封。10防止過(guò)多的接觸氯氣

16、，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11. (1)這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。(2)吸收 CI2 : CI2+2OH- = CI-+CIO-+H2O，減輕其污染。12. ( 1) CI2+2Br- = Br2+2CI-CI2+2I- = I2 + 2CI- (2) Br2+2I- = l2+2Br-13. ( 1)可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；(2)純堿溶液有滑膩感,而食鹽水無(wú)滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別14. ( 1) 1.43 g(2)要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl

17、2。故必須多取反應(yīng)物(這就是理論與實(shí)際的不同之處)。15.略第四章 第三節(jié)(P95課后習(xí)題)1. CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2ON2、02 放2( 3)4. C 5. C 6. D 7. D 8. C2. (1)高溫下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使 電反應(yīng)。(2) 2NO+2CO催化劑jCO2+n3. A9. (1)fiU" -f2SO2+O22SO3(2) Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O(3) 3NO2+H2O=2HNO 3+NO10. (1)1280 kg=

18、1.28 t3(2) 448 m(3) 720 t11.略吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性2. B 3. C 4. B 5. AB9. 可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加 有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3CU+8HNO 3 (稀)=3Cu ( NO3) 2+2NOt +4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 J10. 見(jiàn)后11. 干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥 物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO 可選用無(wú)CaCl2干

19、燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與(但要明確，這二者的紅色是不同的)& A 7. C 8. DBaCl 2溶液,NO化合。也不宜用堿石灰。第四章 第四節(jié)(P103課后習(xí)題1. (1)酸性(酸的氧化性)(2)(3)(4)(5)CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3 (類似，二者無(wú)反應(yīng)；則各自濃度減半:NH3 可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。于結(jié)晶水合物)。12 .等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和c (CuSO 4)=2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/Lc ( H2SO4)=1.0 mol/L /(1+1) =0.5

20、 mol/L2) c ( H+) = c ( H2SO4) X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc (Cu2+ ) = c (CuSO 4) = 1.0 mol/Lc(SO 42-)= c (CuSO 4)+ c ( H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L 3) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cuc ( Fe2+)= c (SO 42-)= 1.5 mol/L物理方法：1.稱重法： 2粘度法：3.沸點(diǎn)法：區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL )，相同體積，重的是濃硫酸。 濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫

21、酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338C，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量 水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀?切不可將水加到酸中)，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸5. 露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6. 電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈 泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少， 導(dǎo)電性較差?；瘜W(xué)方法：1鐵鋁法：分別取

22、少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)?濃硫酸在常溫時(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是 濃硫酸。3. 膽磯法：分別取兩支試管，加入膽磯少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表 面變白色的是濃硫酸。4纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包” 的是濃硫酸。6. 食鹽(硝酸鈉)法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶 解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二 氧化硫。8. 試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異即可 第四章復(fù)習(xí)題(P107)1. MnO2+4HCI (濃)MnCl