《弱電解質(zhì)的電離平衡》單元測(cè)試題

1、弱電解質(zhì)的電離平衡單元測(cè)試題一、單選題（每小題2分，共48分）1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）A、稀硫酸 B、氯化鈉 C、酒精 D、銅2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO234A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是（ ）A、由離子濃度決定；B、導(dǎo)電性基本沒(méi)有差別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶

2、液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A的說(shuō)法中正確的是（ ）A、A為非電解質(zhì) B、A是強(qiáng)電解質(zhì) C、A是分子晶體 D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用H+OH-=H2O表示的有（ ）A、鹽酸和氨水反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng) D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ ）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)； B、可

3、溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)； D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)10、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子；B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；11、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO+HCH3COOH；C、H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子

4、；12、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量?？上螓}酸中加入適量的（ ）A、NaOH（固體）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固體）； -+13、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42×1020個(gè)，并測(cè)得該溶液的H=10mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為（ ）A、9%； B、10%； C、3%； D、0.1%；14+-3A15在0.01 mol·L¯的H2SO4溶液中，由水電離出來(lái)的c（H）是（ ）1111A5×10-13 mol

5、83;L¯； B0.02 mol·L¯； C1.00×10-7 mol·L¯； D1.00×10-12 mol·L¯1+16. 在0.1 mol·L¯的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO¯+H ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；1C滴加少量0.1mol·L¯HCl溶液，溶液中c(H+)減少；D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反

6、應(yīng)方向移動(dòng)；117將0.lmol·L¯醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ）+A溶液中c(H)和c(OH¯)都減?。?B溶液中c(H)增大；C醋酸電離平衡向左移動(dòng)； D溶液中c(OH¯)增大18. 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（ ）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱； B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K319、相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度前者與后者

7、的關(guān)系為（ ）A、大于B、小于 C、等于 D、不能確定20、分別中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關(guān)系是（ ）A、所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；B、所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多；C、溶液物質(zhì)的量濃度相等；D、電離度相等21、下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）+2-+2-A、NaHSO4 Na+H+SO4； B、NaHCO3 Na+H+CO3；C、HClO =H+ClO-； D、H2S H+HS-；HS- H+S2-；22、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A、水的離子積常數(shù)KW隨溶液c（H+）與c（OH-）的變化而變化；B、水的

8、離子積常數(shù)KW 與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量；C、水的離子積常數(shù)僅僅與溫度有關(guān)，隨溫度的變化而變化；D、水的離子積常數(shù)KW 與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量；23、液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2-。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）+-A 、一定溫度下，液氨中c（NH4）與c（NH2）的乘積為一常數(shù)；B、液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；+-C、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4）總是與c（NH2）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。24、醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的

9、變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的（ ） 1+弱電解質(zhì)的電離平衡單元測(cè)試題答題卷班級(jí)二、非選擇題（共52分）25（6分）有下列物質(zhì)：銅 硫酸鋇固體 氨水 氫氧化鈉固體 熔融硝酸鉀；乙醇； 鹽酸； 金剛石； 二氧化硫 ； 冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有 ； 屬于非電解質(zhì)的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；（填序號(hào)）26（4分）寫(xiě)出HF、H3PO4、NaHCO3、CH3COONH4在水中的電離方程式：27（8分）1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_；若氫離子濃度相同的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的

10、鐵，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。（填序號(hào)）28（8分）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則NH3、NH 、H、OH濃度如何變化？試4用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3c(H。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH+c(OH。 4（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH+c(OH 4（4）加入水，c(NH+,c(OH。 429（14分）（1）某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則c(OH-若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)（2）用物質(zhì)的量濃度為

11、0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為 ；電離度為 。（3）已知常溫下一水合氨的Kb1.75×105，若氨水的起始濃度為0.01mol/L，平衡時(shí)c(OH為 。30（12分）冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值由大到小的順序是 ；（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是 ；電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為 ；.（4）若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大、c(OH-)減小，可采取的措施有可以是（寫(xiě)二種） -)弱電解質(zhì)的電離平衡單元測(cè)試題參考答案二、非選擇題（共52分）25（6分） 26（4分） HFH+F-H+H2PO4-；H3PO4+- NaHCO3 =Na+HCO3CH3COONH4=NH4+CH3COO-27（8分） = = = 28（8分）（1）減小 增大 （2）減小 增大