A.氯化鋁是電解質(zhì) B.氯化鋁

1、第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性單元分析一、內(nèi)容分析本單元分三個(gè)主題：主題1是同素異形現(xiàn)象，主要通過(guò)介紹碳元素、氧元素（以及“拓展視野”中的磷元素）的幾種常見(jiàn)的同素異形體，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到同一種元素可以形成多種的單質(zhì)，以此體會(huì)同素異形現(xiàn)象的普遍現(xiàn)象。但是，在知識(shí)呈現(xiàn)方式上，教材使用了多種靈活的方法。碳元素的同素異形現(xiàn)象是教材介紹的重點(diǎn)，教材運(yùn)用了許多圖片展示了多種（主要是四種）碳元素的同素異形體，既有實(shí)物圖片，也有球棍模型圖，然后還較為詳細(xì)地闡述了金剛石和石墨結(jié)構(gòu)的差異，讓學(xué)生從宏觀到微觀全方位認(rèn)識(shí)同素異形體之間結(jié)構(gòu)的差異，教材中的這些內(nèi)容為教師引導(dǎo)學(xué)生觀察碳元素的同素異形體之間的結(jié)構(gòu)和外觀的差異

2、提供了方便。氧元素的兩種同素異形體主要是從它的存在和性質(zhì)上進(jìn)行介紹，同時(shí)配上資料卡介紹臭氧層，使學(xué)生認(rèn)識(shí)臭氧層的作用。而磷元素的同素異形現(xiàn)象安排在拓展視野中，供學(xué)有余力的學(xué)生選讀。主題2是同分異構(gòu)現(xiàn)象，主要通過(guò)介紹丁烷和乙醇的同分異構(gòu)體，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)即使具有相同的化學(xué)組成，也可以因?yàn)榉肿又懈髟釉诳臻g的排列方式和排列位置的不同而產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象。教材在展示丁烷的同分異構(gòu)體時(shí)用了列表的方式進(jìn)行對(duì)比，而在介紹乙醇的兩種同分異構(gòu)體時(shí)以“觀察與思考”的方式出現(xiàn)，通過(guò)展示兩種異構(gòu)體的球棍模型，要求學(xué)生對(duì)比二者的結(jié)構(gòu)差異。主題3是不同類型的晶體，教材首先展示幾種常見(jiàn)的晶體，然后提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考我們生活中

3、遇到的晶體從外觀到物理性質(zhì)有何特點(diǎn)，外觀與構(gòu)成晶體的粒子有何關(guān)系，促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)將宏觀和微觀、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。教材運(yùn)用舉例的方法展示了自然界中常見(jiàn)的四種類型晶體的的代表物的外觀、結(jié)構(gòu)，并配上簡(jiǎn)要的文字介紹，使學(xué)生了解常見(jiàn)的晶體類型。教材用圖表列舉出四種類型的晶體的熔點(diǎn)、硬度，要求學(xué)生通過(guò)觀察和思考，自己總結(jié)出晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)和硬度的關(guān)系。本單元的三個(gè)主題是從3個(gè)方面闡述物質(zhì)的多樣性，即單質(zhì)的多樣性、化合物的多樣性和晶體的多樣性。物質(zhì)世界是豐富多采的這一觀點(diǎn)學(xué)生在化學(xué)1的專題1第一課時(shí)就學(xué)習(xí)過(guò)了，可以認(rèn)為本單元內(nèi)容是化學(xué)1專題1第一課時(shí)的延伸，但本單元的要求不僅是要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，而更重要

4、的是要求學(xué)生從微觀的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)豐富多采的物質(zhì)是由于微觀結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性決定的。二、目標(biāo)分析【課標(biāo)內(nèi)容】（1）認(rèn)識(shí)模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用（2）舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象【內(nèi)容目標(biāo)】（1）通過(guò)觀察碳元素的幾種同素異形體的實(shí)物圖片、結(jié)構(gòu)模型，發(fā)現(xiàn)同素異形體之間的結(jié)構(gòu)差異，從而理解同素異形現(xiàn)象和同素異形體。并掌握金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。（2）通過(guò)教材中的資料卡了解氧氣和臭氧的關(guān)系，并了解臭氧層對(duì)人類的作用，以及有關(guān)保護(hù)大氣臭氧層的重要性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。（3）通過(guò)討論明確同素異形現(xiàn)象在自然界中的普遍存在。（4）運(yùn)用球棍模型

5、讓學(xué)生動(dòng)手拼接丁烷的同分異構(gòu)體，觀察乙醇和甲醚的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)的差異，體會(huì)同分異構(gòu)體的存在，理解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體。（5）通過(guò)觀察氯化鈉、石英、干冰分子的晶體結(jié)構(gòu)模弄，認(rèn)識(shí)金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體。（6）觀察幾種常見(jiàn)晶體的物理性質(zhì)比較表，初步認(rèn)識(shí)晶體類型與物質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度的關(guān)系。整個(gè)單元教學(xué)過(guò)程中大量地使用了結(jié)構(gòu)模型，在教學(xué)中要讓學(xué)生理解宏觀物質(zhì)的外觀與微觀粒子的排列緊密相關(guān)，理解將微粒抽象成模型的方法。在教學(xué)中，對(duì)于四種類型的晶體的認(rèn)識(shí)，僅限于課本中出現(xiàn)的知識(shí)，只需作簡(jiǎn)略介紹，不宜擴(kuò)展，更多的內(nèi)容在選修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中學(xué)習(xí)。對(duì)于同分異構(gòu)體，三、重難點(diǎn)分析本單元的核心內(nèi)

6、容是對(duì)學(xué)生進(jìn)行觀念教育，讓學(xué)生從微觀層面理解物質(zhì)世界的多樣性。要達(dá)到這一目標(biāo)不是很難，只要教師給出充分的例子，學(xué)生是很容易形成正確的觀點(diǎn)的。本單元的一個(gè)難點(diǎn)是幾個(gè)概念，即同素異形體和同分異構(gòu)體，如果再加上化學(xué)1學(xué)習(xí)過(guò)的同位素，學(xué)生更感受到糊涂。學(xué)生感到困惑的主要原因是搞不清概念的內(nèi)涵，沒(méi)有弄清概念的研究對(duì)象。教師可采用列表比較的方式對(duì)比三個(gè)概念，就可以化解學(xué)生的疑惑。本單元的另一個(gè)難點(diǎn)是關(guān)于晶體的構(gòu)成微粒，特別是分子晶體和原子晶體，學(xué)生容易混淆。同時(shí)由于關(guān)于晶體的內(nèi)容是本專題的最后一個(gè)內(nèi)容，所以可以運(yùn)用將前后的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)、歸納提升的方法突破這一難點(diǎn)。如，結(jié)合初中學(xué)習(xí)過(guò)的組成物質(zhì)的微粒以及前面

7、學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵的理論，進(jìn)行下列小結(jié)：原子離子離子晶體分子得失電子離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子晶體微粒物質(zhì)分子晶體分子間作用力通過(guò)講解這張圖，學(xué)生能比較容易地掌握晶體的構(gòu)成微粒，同時(shí)，便于學(xué)生建立起關(guān)于宏觀和微觀的相互聯(lián)系。四、實(shí)驗(yàn)研究（說(shuō)明：?jiǎn)卧獩](méi)有實(shí)驗(yàn)安排）五、教學(xué)建議本單元是本專題的最后一個(gè)單元，與前兩個(gè)單元相比，相對(duì)來(lái)說(shuō)知識(shí)與技能的目標(biāo)要求較少，更多的是關(guān)于情感、態(tài)度和價(jià)值觀的要求。因此，要達(dá)到這一目標(biāo)，在教學(xué)過(guò)程中教師應(yīng)特別關(guān)注教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，如使用多媒體展示各種物質(zhì)的實(shí)物圖片、或展示實(shí)物（如紅磷和白磷）、或者用掛圖圖片等，讓學(xué)生體驗(yàn)和感受，幫助學(xué)生形成正確的觀點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中要多注意引導(dǎo)學(xué)生

8、觀察、思考和討論，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)正確和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。如可以分別展示金剛石和石墨、正丁烷和異丁烷、乙醇和甲醚的球棍模型，由學(xué)生通過(guò)觀察描述出它們之間在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別。本單元所涉及的知識(shí)深度要注意控制，如同素異形體之間性質(zhì)的差異以及二者相互變化等內(nèi)容不宜過(guò)多講解，關(guān)于同分異構(gòu)體只需要認(rèn)識(shí)教材中的兩對(duì)就可以了，不必?cái)U(kuò)展，因?yàn)閷W(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)還不具備；關(guān)于晶體類型的學(xué)習(xí)僅限于教材中的內(nèi)容，不必補(bǔ)充更多的內(nèi)容。第3單元 課時(shí)1同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體以及C4H10、C2H6O等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念，進(jìn)

9、而認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的物質(zhì)的多樣性。2運(yùn)用多媒體圖片展示、教師講解和學(xué)生的討論和動(dòng)手實(shí)踐等方法認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象3通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究化學(xué)本質(zhì)問(wèn)題的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的多樣性，形成正確的世界觀二、教學(xué)重、難點(diǎn)重難點(diǎn)：以金剛石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象。難點(diǎn)：同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念的辨析三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課圍繞著為什么自然界中的已知元素僅有一百多種，而形成的物質(zhì)卻有上千萬(wàn)種這一問(wèn)題而展開(kāi)。首先讓學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)討論總結(jié)出同種元素可以與不同的元素化合，且化合的比例

10、不同，形成的物質(zhì)不同。然后再展示出碳元素的幾種同素異形現(xiàn)象，讓學(xué)生觀察它們的結(jié)構(gòu)差異，回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的它們的性質(zhì)差異，體會(huì)同素異形現(xiàn)象和同素異形體的概念。再列舉氧氣和臭氧、紅磷和白磷等例子讓學(xué)生體會(huì)同素異形現(xiàn)象的普遍性，并指出同素異形體之間的性質(zhì)差異。在講解同分異構(gòu)現(xiàn)象時(shí)，讓學(xué)生動(dòng)手連接丁烷的兩種同分異構(gòu)體，再觀察乙醇和二甲醚的同分異構(gòu)現(xiàn)象，并結(jié)合前面學(xué)習(xí)的碳原子形成的共價(jià)鍵的多樣性，使學(xué)生了解物質(zhì)的多樣性。本節(jié)課的重要內(nèi)容是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，但對(duì)于幾個(gè)概念的掌握也是十分很需要的，所以本節(jié)課的最后小結(jié)了常見(jiàn)的幾個(gè)容易混淆的概念。四、教學(xué)過(guò)程引入前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表。我們知道人類已

11、經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，可是物質(zhì)世界是極其豐富多彩、紛繁復(fù)雜的，到底一百多種的元素是怎么樣形成數(shù)千萬(wàn)種不同的物質(zhì)的呢？討論（生：同種元素有不同的核素同位素的概念；同種元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化鈉 氫氧化鈉；同種元素可以與其它同種元素形成比例不同的化合物氧化納 過(guò)氧化鈉等）講述同學(xué)們說(shuō)的都很好，不過(guò)除了你們所說(shuō)的這些情況，今天我們還要介紹另外兩種對(duì)于物質(zhì)世界的多樣性有著巨大貢獻(xiàn)的情況。請(qǐng)看一組圖片：金剛石、石墨、富勒烯等。問(wèn)題1你們能說(shuō)說(shuō)這幾種物質(zhì)的異同點(diǎn)嗎？（生：都是由碳元素構(gòu)成的。金剛石是最硬、無(wú)色透明的；石墨是深灰色、不透明、質(zhì)軟、易導(dǎo)電的片狀固體；C60灰黑色固體）（pp

12、t：2）問(wèn)題2為什么同種元素組成的不同種單質(zhì)的性質(zhì)相差這么大呢？（ppt：3）（生：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）展示金剛石、石墨模型ppt同時(shí)示出金剛石、石墨、C60結(jié)構(gòu)模型問(wèn)題3請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察思考金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)如何不同以致形成的單質(zhì)性質(zhì)相差這么大？（生：構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體；構(gòu)成石墨的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)C原子與周圍3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，排列成平面六邊行，無(wú)數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力；C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球；還有碳納

13、米管也是由碳原子構(gòu)成的，是由石墨碳原子層卷曲而成的碳管，管直徑一般為幾個(gè)納米到幾十個(gè)納米，管壁厚度僅為幾個(gè)納米，像鐵絲網(wǎng)卷成的一個(gè)空心圓柱狀“籠形管”。它非常微小，5萬(wàn)個(gè)并排起來(lái)才有人的一根頭發(fā)絲寬，實(shí)際上是長(zhǎng)度和直徑之比很高的纖維。）小結(jié)同學(xué)們說(shuō)得非常好，由于原子的微觀排列不同，使得形成的單質(zhì)性質(zhì)差異很大，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，而這樣形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（ppt：5）過(guò)渡實(shí)際上同素異形現(xiàn)象在自然界中是很普遍的，比如同學(xué)們?cè)缭诔踔芯蛯W(xué)過(guò)的氧氣和臭氧、紅磷和白磷?，F(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，討論一下氧氣和臭氧、紅磷和白磷他們的性質(zhì)有哪些不同。學(xué)生討論最后教師小結(jié)（ppt：6）&#

14、160;化學(xué)式顏色（氣態(tài)）氣味沸點(diǎn)溶解度氧氣O2無(wú)色無(wú)味1830.030臭氧O3淡藍(lán)色魚腥味112.4>O2拓展視野（ppt：8）總結(jié)同素異形體的性質(zhì)差異很大，主要表現(xiàn)為物理性質(zhì)，那而化學(xué)性質(zhì)往往比較接近。（ppt：9）（1）C+O2 = CO2（2）氧氣和臭氧都具有強(qiáng)氧化性， 臭氧的氧化性更強(qiáng)。師同素異形體之間還能相互轉(zhuǎn)化。（ppt：10） 過(guò)渡通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)世界豐富多彩的一個(gè)原因是同種元素能形成不同的單質(zhì)。同種元素形成的單質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，那么分子式相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?（ppt：11）活動(dòng)根據(jù)碳、氫原子形成共價(jià)鍵的特征，我們動(dòng)手制作組成為C4H10的有機(jī)化合

15、物的分子結(jié)構(gòu)模型。（學(xué)生思考并動(dòng)手）小結(jié)你們可以作出幾種不同的分子結(jié)構(gòu)模型？（兩種。）（ppt：12）對(duì)比兩個(gè)模型,找找它們的聯(lián)系? （分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。）像這樣，化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。（ppt：13）提問(wèn)同分異構(gòu)體間性質(zhì)有無(wú)差異?（ppt：14）過(guò)渡再看另一個(gè)例子分子式為C2H6O的有機(jī)物可以有兩種不同的結(jié)構(gòu)形成不同的化合物：乙醇和二甲醚（ppt：15）講述同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中是普遍存在的，這是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。大家回憶一下，在我們學(xué)習(xí)共價(jià)鍵時(shí)學(xué)習(xí)了碳原子之間不同的連接方式，那么現(xiàn)在能不能總結(jié)一

16、下有機(jī)物種類繁多的原因是什么呢？（ppt：16）學(xué)生討論回答最后教師小結(jié)小結(jié) （1）有機(jī)物中可以含一個(gè)碳原子,也可成千上萬(wàn)個(gè)碳原子。 （2）碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 （3）大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。課堂小結(jié)物質(zhì)世界豐富多彩原因很多：1.同種元素有不同的核素同位素；2.同種元素可以形成不同的單質(zhì)同素異形現(xiàn)象；3. 同種元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化鈉 氫氧化鈉；4.同種元素可以與其它同種元素形成比例不同的化合物氧化納 過(guò)氧化鈉；5分子式相同的化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。這里我們要重點(diǎn)區(qū)分同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念。（ppt：17）同素異形體同分異構(gòu)體同位素相

17、同點(diǎn)同種元素構(gòu)成分子式相同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同研究對(duì)象單質(zhì)化合物原子練習(xí) 答案：（1）A （2）B （3）C，D第3單元 課時(shí)1同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象課后習(xí)題一、選擇題1. 下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 B. 正丁烷和異丁烷 D. 12C 和13C2. 下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是A. 臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成O2 ，無(wú)污染C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)

18、化3. 關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A. 相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體B. 化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象4. 根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷5. 白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們?cè)谘鯕庵腥紵蠖忌晌逖趸?，這一事實(shí)說(shuō)明了白磷和紅磷互為A. 同一單質(zhì) B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構(gòu)

19、體6. 下列說(shuō)法正確的是A. 互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同B. 互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化C. 氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D. 氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化二、填空題7. 已知臭氧具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 將臭氧通入KI溶液后，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）可向反應(yīng)后的溶液中滴入 ，溶液變?yōu)?色，可證明有I2生成。（2）若向反應(yīng)后的溶液滴入 ，溶液變?yōu)?色，可證明有KOH生成（3）在該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。8. 下列各種微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13

20、C、 金剛石、石墨、乙醇、甲醚，屬于同位素的是 ，屬于同素異形體的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 。參考答案：1. A 2. C 3.B 4. C 5.C 6. D7.（1）淀粉，藍(lán) （2）酚酞，紅 （3）臭氧，KI8. H、D和T，12C和 13C屬于同位素，金剛石和石墨屬于同素異形體，甲醚和乙醇屬于同分異構(gòu)體。第3單元 課時(shí)2不同類型的晶體教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。2以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀點(diǎn)。二、教學(xué)重、難點(diǎn)不同類型的晶體的結(jié)

21、構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對(duì)物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。通過(guò)電腦展示四種類型晶體的幾個(gè)典型實(shí)例，讓學(xué)生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而學(xué)習(xí)四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見(jiàn)類型的晶體，而且要從晶體的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的多樣性。四、教學(xué)過(guò)程引入（復(fù)習(xí)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過(guò)學(xué)習(xí)這兩個(gè)概念，我們認(rèn)識(shí)了物質(zhì)世界多樣性的兩個(gè)原因。本節(jié)課我們?cè)趯W(xué)習(xí)晶體，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型提問(wèn)在生活中

22、我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性）有什么特點(diǎn)？（ppt：3）（自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)。）板書晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。講述像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（ppt：4）下面我們就一個(gè)一個(gè)具體的認(rèn)識(shí)這幾種不同類型的晶體。板書一、離子晶體（ppt：5）投影播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。（讓學(xué)生歸納離子晶體

23、的構(gòu)成微粒特點(diǎn)）板書構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽(yáng)離子定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點(diǎn)：無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。提問(wèn)哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問(wèn)：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？板書二、分子晶體：（ppt：6）展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的晶體。提問(wèn)分子晶體的特點(diǎn)？：有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)

24、非金屬氧化物等。過(guò)渡女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？板書三、原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論原子晶體：（ppt：7）原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點(diǎn)？動(dòng)畫演示：原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。提問(wèn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。板書四、金屬晶體（ppt：8）金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。提問(wèn)哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金拓展視野石墨為什么很軟？（ppt：9）石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。

25、層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（ppt：10） 晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子 分子 原子 -微粒間的相互作用 離子鍵 分子間作用力共價(jià)鍵  -性質(zhì)硬度較大 小 大差距大 熔點(diǎn)較高 低  高差距大導(dǎo)電性熔融或溶液導(dǎo)電不導(dǎo)電 不導(dǎo)電導(dǎo)電 本課小結(jié)本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了自然界中常見(jiàn)的晶體，認(rèn)識(shí)不同晶體在構(gòu)成微粒，微

26、粒間的作用力和熔沸點(diǎn)硬度方面的差異。課堂練習(xí)例1、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ）A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 （ ）(A)水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化 第3單元 課時(shí)2不同類型的晶體課后習(xí)題一、選擇題1.在下

27、列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電3.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽4氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體5. IA族與VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）高沸點(diǎn)能溶于

28、水水溶液能導(dǎo)電低熔點(diǎn)溶融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.6.下列說(shuō)法正確的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)7.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷8.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中二、非選擇題9

29、. 在原子序數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有 ，其單質(zhì)是金屬晶體的有 ，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素 。*10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D ；（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ；（3）C的單質(zhì)是 晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于 晶體。 參考答案：1. C 2. A 3.C 4.A 5.A

30、6.C 7.A 8.A9. 碳和硅，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁，氧、氮、氟等。10.（1）碳，氧，硅，鈉 （2）C>Si>Na>O2 （3）原子，離子專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律課時(shí)1 原子核外電子的排布1、核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 AK層電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)2、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 A8 B14 C16 D17【AD】3、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是AAl3 BMg2 CBe2 DH4、碳

31、的三種同位素12C、13C、14C的原子，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 A核電荷數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D元素種類5、某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g，與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則R元素的原子 A具有三層電子 B具有二層電子 C最外層電子數(shù)為5 D最外層電子數(shù)為46、在第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)容納的電子數(shù)最多與n1層相同，當(dāng)它為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n1層最多能多10個(gè)電子，則此電子層為AK層 BL層 CM層 DN層7、按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，預(yù)測(cè)

32、核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8 D8，18，32，50，18，88、下列各微粒中，具有相同核外電子數(shù)的一組是 A11Na+和11Na B20Ca2+和19K+ C12Mg和12Mg2+ D14N和14C9、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為 A2(x+n) B 2(xn) C 2x D n+2x10、某元素的原子具有三層電子，決定其化學(xué)性質(zhì)的電子在 AK層 BM層 C L層 D 各層都有11、從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空：（

33、1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子： ；（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： ；（3）核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子： ；（4）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： ；（5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： 。12、畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _；（2）M層電子數(shù)為K層電子數(shù)三倍的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _ _；（3）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_ _。13、下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚懛肿邮剑海?）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是_ _；（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電

34、子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是_ _；（3）1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子，和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是_ _；（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是_ _；（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是_ _，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是_ _。14、兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前18號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素組合有（不一定填滿）：1234567元素符號(hào)H、Be15、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外

35、層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16、原子核外N層最多可容納_ _個(gè)電子；當(dāng)N層為最外層時(shí)最多可容納_ _個(gè)電子；當(dāng)N層為次外層時(shí)最多可容納_ _個(gè)電子。17、碳元素與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRn的分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為 元素，n值等于 。課時(shí)2 元素周期律1、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 A元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化

36、D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2、下列元素中，原子半徑最大的是A鋰 B鈉 C氟 D氯3、下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是 Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能4、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO45、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正

37、確的是A非金屬性：XYZ B含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大6、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CC、N、O、F原子半徑依次增大 DNa、Mg、Al的金屬性依次減弱7、某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為 A(12-5n) B(12-3n) C(6-3n） D(10-n) 8、有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次

38、外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同 ，A原子的核外電子數(shù)不超過(guò)20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 。9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： （1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。 （2）分別寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _； 。課時(shí)3 元素周期表及其應(yīng)用（1）1、元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是 A元素的核電荷

39、數(shù)B元素的化合價(jià)C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)2、主族元素在周期表中的位置取決于元素的 A質(zhì)量數(shù)B化合價(jià)C原子半徑D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A位于同一周期的元素原子具有相同的電子層數(shù)B位于同一主族的元素原子具有相同的最外層電子數(shù)CIA族元素原子的最外電子層都只有1個(gè)電子，所以IA族元素均為活潑金屬元素D稀有氣體元素原子的最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素所在的族稱為A族4、下列說(shuō)法正確的是 A非金屬元素(稀有氣體除外)都是主族元素 B主族元素的次外層電子數(shù)都是8C稀有氣體元素都是主族元素 D主族元素都是短周期元素5、某元素X，它的原子最外層電子

40、數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A第二周期 B第三周期 C.A族 D.A族6、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)為 A只能是x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+257、短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如圖所示, 則a、b、c三元素的名稱是 a b cA氫、氟、硫 B氟、硫、砷C氦、氟、硫 D氖、氯、硒8、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子

41、數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。課時(shí)4 元素周期表及其應(yīng)用（2）1、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到制造下列哪種材料的元素A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料 D半導(dǎo)體材料2、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 A如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB如X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子強(qiáng)C如X、Y均

42、為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X3、短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關(guān)系如圖, 下列有關(guān)a、b、c三種元素的敘述中, 正確的是 a b cAa是一種活潑金屬元素 Bc 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸Cb的氫氧化物是強(qiáng)堿Dc的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物4、下列敘述中，錯(cuò)誤的是AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CCa、Mg、Na的還原性依次減弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)5、鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A都是金屬元素

43、B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同D化合價(jià)相同6、下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題。 族周期 0 2 3 4 （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是_，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是 ，該化合物的焰色反應(yīng)為_(kāi)色。（4）三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_>_>_。（5）元素的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理 。（6）醫(yī)

44、學(xué)證明, 人體缺鈣易患多種疾病, 特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)鈣, 在各種補(bǔ)鈣制劑中鈣元素呈_態(tài)(填游離態(tài)或化合態(tài))。（7）在元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是_, 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論 。（8）在元素和中, 化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是_, 至少?gòu)娜N不同角度證明你的結(jié)論。A_ _ B_ _C_ _7、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素, 其中A、B同周期, B、C同主族， 此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17, 質(zhì)子數(shù)總和為31, 則A、B、C分別是_、_、_。8、有A、B、C、D四種元素, A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子, A和D的化合物DA在水溶液中能電離

45、出具有相同電子結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層, 其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。 C離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A_B_C_D_9、A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi), 它們的原子序數(shù)依次遞增, A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子, B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等, A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等, D原子有2個(gè)電子層, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍, 且D只能形成陰離子。 由此回答：(1) 四種元素的元素符號(hào)為：A_B_C_D_(2) 由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為_(kāi)和_(3) 由C、D兩種元素形成的一種氧化物溶于