2019年高考化學考試大綱解讀(專題五---閱卷角度看備考)

1、1從高考評卷視角看高中化學的教與學2017 高考理綜化學全國（I ）7 下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A .尼龍繩B .宣紙C .羊絨衫D .棉襯衣8 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A .蒸餾B .升華C .干餾D .萃取9.已知 0 （b）、（d）、（p）的分子式均為 C6H6,下列說法正確的是（）A.b 的同分異構(gòu)體只有 d 和 p 兩種B.b、d、p 的二氯代物均只有三種C.b、d、p 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p 中只有 b 的所有原

2、子處于同一平面10. 實驗室用 H2還原 WO3制備金屬 W 的裝置如圖所示（Zn 粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A. 、中依次盛裝 KMnO4溶液、濃 H2SO4、焦性沒食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C .結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞 K，再停止加熱D .裝置 Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）2A 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后

3、外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整12 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫丫和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸， 有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 強B. Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z 與 X 屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期13 .常溫下將 NaO

4、H 溶液添加到己二酸 （H2X）溶液中，混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。B 曲線 N 表示 pH 與 lgC(HX的變化關(guān)系C(H2X)C NaHX 溶液中 c(H+)c(OH) )D .當混合溶液呈中性時，c(Na )c(HX )c(X ) c(OH )=c(H )鋼管樁高硅鑄鐵海水F 列敘述錯誤的是（）A Ka2( H2X)的數(shù)量級為610或或320仃年II卷答題的總體概況總體來看，今年的高考化學試題具有以下一些特點：（1）選材新穎，考查靈活，具有較高的效度和區(qū)分度；（2）體現(xiàn)試題情境的真實性與創(chuàng)新性，注重體現(xiàn)化學科學研究的前沿，注重加強化 學與生活、社會實際的聯(lián)系；（3）

5、注重學科之間的整合和聯(lián)系，明顯強化知識點相互滲透；（4）突出考查了考生分析問題、解決問題的能力和實驗能力，特別是關(guān)注學生思維 能力、審題能力、計算能力、語言表達能力的考查。（5）體現(xiàn)了對化學學科核心素養(yǎng)的考查，如“實驗探究與創(chuàng)新意識”、“變化觀念 與平衡思想”等等。各題得分情況如下：題號分值平均分主觀題得分主觀題總得分26156.8219.0425.6027144.2928147.9335156,816.563615635選做題選做率統(tǒng)計分析題號分值選做人數(shù)選做率（）35159104843.6361511735656.426題實驗題以凱氏定氮法為載體，以蛋白質(zhì)中氮含量測定出發(fā)為背景，信息量大且

6、多陌生，實驗裝置不常見，考查方式較前幾年稍顯反常，具有一定的難度。具體考查了實驗的原理、具體的操作、儀器的名稱、某些實驗藥品的作用、質(zhì)量分數(shù)的計算及樣品純度的計算。本題在描述實驗現(xiàn)象和解釋原因上對學生的語言表達能力、計算能力要求較高。這樣的設(shè)計可能有利于做過實驗的學生，有利于中學的探究性實驗教學，對脫離實驗的化學教學有很好的警示作用，引導中學教學重視實驗教學，回歸化學本質(zhì)。此題分值為15分，平均分為6.82。426.凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機 氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+ H3BO3=NH3H

7、3BO3； NH3H3BO3+ HCI= NH4CI + H3BO3。a 的作用是_.標準答案避免b中壓強過大。（平衡氣壓、泄壓、安全管）（2分）主要錯誤加藥品；測量溫度；回流冷凝；通入空氣或氧氣；排氣；攪拌;防倒吸；判斷壓強變化等等。一些考生因沒有明白裝置意圖，因此答案五花八門b 中放入少量碎瓷片的目的是 _ 。f 的名稱是 _標準答案防止暴沸；（1分）直形冷凝管。（1分）主要錯誤錯別字，如將“暴沸”寫成“爆沸”、“冷凝管”寫成“冷疑管”；2不知道f是直形冷凝管，寫成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。清洗儀器：g 中加蒸餾水，打開 心，關(guān)閉 k2、k3，加熱 b，蒸氣充滿管路，停止

8、加熱，關(guān)閉ki,g 中蒸餾水倒吸進入 c，原因是 _;打開 k2放掉水，重復操作 23 次。標準答案“c中溫度下降，管路中形成負壓”。（2分）該問考查具體操作過程中所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象的原因，考生要運用物理學知識對原因 進行語言文字表述。主要錯誤部分考生分析、表述不當甚至錯誤導致失分，有的從熱脹冷縮的角度 去說；有的雖然能夠說出產(chǎn)生壓強差，但說產(chǎn)生壓強差的原因是氨氣極易溶于水。 儀器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由 d 注入 e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗 d，關(guān)閉 k3，d 中保留少量水。打開ki,加熱 b，使水蒸氣進入 e。1d 中保留少量水的目的是 _2e 中

9、主要反應的離子方程式為 _回答下列問題:販收裝販收裝覺覺5e 采用中空雙層玻璃瓶的作用是 _標準答案為液封，防止氨氣逸出”。（1分）+-A八NH4+ OH = NH3T + H20;（2分）保溫使氨完全蒸出（2分）考查d中保留少量水的目的，有一定難度。主要錯誤“檢驗氣壓是否良好”、“防止水蒸氣不足”、“防止外界氣體進入裝置”、“吸收氨氣”等等。有兩空，第一空考查離子反應式，是基礎(chǔ)知識；第二空考查中空雙層玻璃瓶的作用。典型錯誤第一空主要是產(chǎn)物寫錯，如寫成NH3H2O或NH40H;寫化學方程式。第二空答案五花八門，如 防止冷凝”、防止炸裂”、防止過熱”、防止外界環(huán)境 的 影響”，說明考生面對陌生試

10、題情境，分析問題的能力不夠強，不能聯(lián)系生活實際，表達能力較差。 取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品 m 克進行測定，滴定 g 中吸收液時消耗濃度為 c mol L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 _ %，樣品的純度 w _ %。標準答案、（2分）。（2分）mm此問考查質(zhì)量分數(shù)的計算及樣品純度的計算，難度并不算大，但正確率不高。主要錯誤計算錯誤；忘記乘以100;在計算結(jié)果后加“%”；兩空位置寫錯或?qū)懛?。反映出考生計算能力薄弱，且審題不認真。27題本題以鋰離子電池的電極材料制備流程為載體，延續(xù)化學原理綜合應用的拼題，考查學生應用蓋斯定律、熱化學方程式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學反應速率等理論聯(lián)

11、系實際。具體有化學鍵的判斷、化學反應速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素、有關(guān)溶度積常數(shù)的計算、陌生化學方程式或離子方程式的書寫等相關(guān)知識，對學生通過圖表獲取信息的能力及分析問題解決問題的能力要求較高，難度較大。此題分值為14分，平均分為4.29。627. Li4Ti5O12和 LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為有少量 MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下:*反應雙氧水過憶FePOj Li2k曹口閘仃回答下列問題:“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為實驗條件為標準答案100C/2h;90E/5h。（4分）此問考查學生通過讀圖獲取信息的能力。

12、典型問題回答不全面，只能答出兩種條件中的一種；只答溫度90 C或100C；答溫度區(qū)間，如“溫度在90C100C”、“溫度大于或等于90C”等等。說明考 生面對陌生情境獲取信息不全面、觀察不細致，考生答題情況也從一個側(cè)面說明他 們應對高考有點機械，明顯帶有平時題海戰(zhàn)術(shù)訓練的痕跡。“酸浸”后，鈦主要以 TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _。+2+2標準答案FeTiOs+ 4H + 4Cl=Fe + TiOCl4+ 2也0。（3分）此問查陌生離子方程式的書寫，正答率不高。說明考生書寫陌生離子方程式的能力有待于進一步提高。典型問題元素符號、化學式書寫不規(guī)范；配平錯誤；將FeTiOs拆成

13、離子的形式。Feg,還含過過濾濾70%時，所O7TiO2xH2O 沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度溫度忙3035404550TiOjXH2O轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率9295979388分析 40C時 TiO2XH2O 轉(zhuǎn)化率最高的原因 _。標準答案低于40C, TiO2XH2O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加；（1分）超過40C,雙氧水分解與氨氣逸出導致轉(zhuǎn)化反應速率下降。（2分）此問要求考生通過讀表，根據(jù)已知信息分析40C時TiO2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因,需要考生進行語言表述，有一定難度。典型問題1只從平衡角度作答：反應吸熱（或H0）,升溫，平衡正向移動。2答題角度缺失：40度時，反應

14、速率快，分解少。3答題角度不對：催化劑活性；或TiO2XH2O的溶解度。4只答一部分：溫度高了氨水或者雙氧水分解5沒有弄清題意：雙氧水受熱易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。Li2Ti50i5中 Ti 的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 _ 。標準答案4（2分）此問要求考生根據(jù)Ti的化合價判斷過氧鍵的數(shù)目，有一定難度，正確率較低，說明考生運用已有知識分析、解決問題的能力不強。若濾液”中 c（Mg2+）= 0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3+） = 1.0 床 0一5mol/L，此時是否有 Mg3（PO4）2沉淀生成？_

15、（列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的 心分別為 1.3 10一22、1.0 10一24-22標準答案Fe3+恰好沉淀時，C（PO43）=1.3 10=1.3X 10_17mol/L，32+ 233_17_40c（Mg ）c（PO4_）值為0.01 X13 X0_）=1.7 X0_v KspMg3（PO4）2,因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀（3分）此問考查沉淀溶解平衡，要求學生運用Ksp進行計算、分析后作答。典型問題審題不清，沒有注意到題干中“設(shè)溶液體積增加一倍”這一條件信 息，計算時，鎂離子的濃度忘記減半，導致錯誤。 寫出“高溫煅燒”中由 FePO4制備 LiFePO4的化學方程

16、式 _ 。高溫標準答案 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4=2LiFePO4+ 3CO2T + H2O T81.00此問考查陌生化學方程式的書寫。典型問題元素符號、化學式書寫不規(guī)范；配平錯誤；不寫氣體符號等等。說明考生書寫陌生化學方程式的能力有待于進一步提高。28題本題以H2S為載體，從圖中獲取信息，考查了電解質(zhì)溶液、蓋斯定律的應用及熱化學方程式的書寫、化學平衡轉(zhuǎn)化率、化學平衡常數(shù)的計算，靈活考查了化學平衡移動原理，試題情境及呈現(xiàn)方式新穎，但考查內(nèi)容較為常規(guī)，難度系數(shù)不大。此題總分為14分，平均分為7.93。28.近期發(fā)現(xiàn)，H2S 是繼 NO、CO 之后的第三個生命體系氣體信號分子，

17、它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題： 下列事實中，不能比較H2S 與 H2SO3的酸性強弱的是 _ (填標號)。A 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的 pH 分別為 4.5 和 2.1D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸標準答案D(2分)該問考查基礎(chǔ)知識，要求學生運用電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識進行選擇。此題難度不大，但約60%選錯，說明考生基礎(chǔ)知識掌握不夠扎實。 下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或H2S 分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。嚴-I熱化學硫碘熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系

18、統(tǒng)循環(huán)水分解制氫系統(tǒng) J)1I1fHjSOaq)+ H2o( (aq)+ j O2(g)A/7, =327 kJ iiiol-1( (SO2( (g)+2(s+2H20(l)=2HI(aq)+H2SOj(aq)151 kJ-mol-1|I 2HJaq) = H2(g)+2(s)110 kJ mol-1 /_ -f.i.- -K,1. -_i.d *ll2S(g)+ lhSO4(aq) = S(s)+SO2(g)+21 Q1A/ = 6i kJ mol-1, ,熱化學硫碘熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)解聯(lián)產(chǎn)氫氣、氫氣、醯黃系統(tǒng)醯黃系統(tǒng)(11)_ _ _丿通過計算，可知系統(tǒng)( (I)和系

19、統(tǒng)( (H)制氫的熱化學方程式分別為：制得等量 H2所需能量較少的是_。標準答案(I)H2O(I) =H2( (g) + 1/2O2( (g) AH=286 kJ/mol; (2分)(II)H2S(g) =H?(g) + S(s)A=20 kJ/mol;(2分)系統(tǒng)(II)。(1分)主要考查蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫，一共三空，題目呈現(xiàn)方式乍看 比較難，但作答并不難。9典型問題AH計算錯誤；狀態(tài)寫錯或不寫；單位寫錯；忘寫AH;配平不對。反映出考生基礎(chǔ)知識的掌握不牢固。 H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應： H2S（g） + CO2（g） - COS（g） + H20（g）。在 610

20、K 時，將 0.10 mol CO2與 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率 宀=_ %，反應平衡常數(shù) K=_ 在 620 K 重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S 的轉(zhuǎn)化率2_：1，化學主干知識，一共有3小問。典型問題第一空是平衡轉(zhuǎn)化率的計算主要問題是審題不清，沒有看清楚題干中已經(jīng)有“”，在計算結(jié)果加“%”而失分；計算錯誤等等；另一空是平衡常數(shù)的計算,此題正答率不咼，反映出考生計算能力溥弱。 第一空是比較轉(zhuǎn)化率大小，另一空是判斷反應是吸熱還是放熱，正確答案為“,”； 考查平衡移動問題，要求考生在四個選

21、項中進行選擇，正確答案為B,此小題的正答率較高。35.本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題，以鉀和碘的相關(guān)化合物為載體，除了第1問考得比較偏 外（紫光的輻射波長），依然重點考查了電子排布式、雜化與空間構(gòu)型、晶胞的結(jié)構(gòu)及 簡單計算，考生選做率為43.7%。第（1）問體現(xiàn)了與物理學科的交叉，（3）要求考生具有 一定的知識遷移能力，（5）對學生的空間想象能力要求較高。此題分值為15分,平均分為6.81。考生作答情況分析：35.化學一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）該反應的 AH0。（填v或=）向反應器中再分別充入下列氣體， 能使H2S 轉(zhuǎn)化率增大的是（填序號）A. H2SB. CO2C. COSD. N

22、2標準答案2.5;（2分）2.8海0_3；（2分）,（1分）”；（1分）B（2分）該步考查的是化學平衡相關(guān)知識,涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算、化學平衡的移動10鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:一般人的眼睛可以感知的可見光的波長在400760nm之間。該問體現(xiàn)了學科綜合，屬于 識記型水平，考察的是物理知識。此題正答率約為35%，好多考生錯選E，說明考生對日 常知識的欠缺；也有部分考生審題不認真，寫成a，或具體數(shù)值404.4。 基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 _，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電

23、子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔點、沸點等都比金屬 Cr 低，原因是_ 。(2)為原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識的考查，一共有三空。第一空正確答案為N?？疾榈氖悄軐?，很多考生錯答4s,說明能級與能層知識混淆不清， 基礎(chǔ)知識不牢。第二空正確答案為球形。好多考生錯答啞鈴形、紡錘形等。原因可能為平時練習導致的負 遷移。第三空正確答案為：K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。 考查金屬晶體的結(jié)構(gòu)( (考綱新增)，屬于文字表述題，答錯率很高?！镜湫湾e誤】：3d能級為半充滿狀態(tài)；二者均為離子晶體，鉀離子半徑大于鉻離子半 徑小，半徑越小，晶格能越大，所以，鉀的熔沸點比鉻低。鉻的相對分子質(zhì)量大，K的相對分子質(zhì)量小，故鉻的熔

24、沸點高( (從分子晶體的角度作答) )。只寫金屬鍵較弱。這些 錯誤說明考生對于基礎(chǔ)知識的掌握還遠不扎實，對于知識存在機械記憶，沒有從本質(zhì)上 去理解。X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在 13+離子。13+離子的幾何構(gòu)型為 _ ，中心原子的雜化類型為 _ 。正確答案為：V形，sp3。(3)考查分子離子的空間構(gòu)型及雜化。第一空比較難，出現(xiàn)的錯誤答案有：三角錐形、四面體形、平面三角形等。第二空部分考生不該出現(xiàn)的錯誤是將3寫到下角標的位置，即sp3導致失分。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心

25、位置，如圖所示。K 與 0 間的最短距離為 _ nm，與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為_。正確答案：第一空0.315或0.223江血；第二空12 在 KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I 處于各頂角位置，則 K 處于_ 位置，O 處于_ 位置。正確答案：第一空為體心；第二空為棱上元素 K 的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為A. 404.4B. 553.5C . 589.2_nm （填標號）。D . 670.8E . 766.511正確答案:COOH。（4）和（5）考查的是晶胞結(jié)構(gòu)知識，屬于近幾年結(jié)構(gòu)題的必考點。此題有一定難度，正答率 不高，說明考生空間想象能力、分析解決問題的能力還有待加強。36題是有機化學選做題，考查了有機物的命名，有機反應的類型，有限定條件的同分異構(gòu) 體的書寫（不同于以往的判斷同分異構(gòu)體數(shù)目），合成線路的設(shè)