2019-2020年高二上學(xué)期第一次半月考化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高二上學(xué)期第一次半月考化學(xué)試卷含解析一、選擇題(共12小題)-1(g) H= - 248kJ?mol1.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH=-568kJ?molH2(g)+-O2(g)H2O2272kJ,則該混合氣體中 CO和氫已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量氣的物質(zhì)的量的比值為（）A.1:1B.3:37C.2:1D.3:22.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN前鍵放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1m

2、olN4生成N2的4H為（）A. +882 kJ?mol 1B.-1C. - 882 kJ?mol/ , , C ,1+441 kJ ?mol-1D. - 441 kJ?mol3.已知 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g) AH= - 483.6kJ/mol .A .在相同的條件下，2 mol氫氣與B. H2 (g) +12。2 (g) H2O (l)C. H2 (g) +12O2 (g) H2O (l)D.任何條件下，2 L水蒸氣分解成1 mol氧氣的總能量小于下列說法或表達(dá)正確的是（）2 mol水蒸氣的總能量 H= - Qi kJ/mol 則 Qi > 241.8 H=

3、- Q2 kJ/mol 則 Q2 V 241.82 L氫氣與1 L氧氣需吸收483.6 kJ熱量1 .1、285.8kJ?mol4.25C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol1、890.3kJ?mol2800kJ?mo>1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(A. C(s)+-O2(g)CO(g)；AH=-393.5kJ?mol12B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=+571.6kJ?mol1C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；AH=-890.3kJ?molD. &C6H12O6(s)+3。2(g)3CO2(

4、g)+3H2O(l)；H=-1400kJ?mol5.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化6 .一種即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用.其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水D.氯化鈉與水7 .下列說法正確

5、的是()A.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8-1kJ?molB.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C.在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol1D.在稀溶?中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)AH=-57.31kJ?mol1.若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ8.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2(g)=C

6、O2(g)H=-392kJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol,CO(g)+-O22(g)=CO2(g)AH=-282kJ,H2(g)+1O2(g)=H2O(g)H=241kJ/mol,由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)()A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺8 .雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料D.既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料9 .已知下列數(shù)據(jù)：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)AH=-544kJ?mol14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=-3350

7、kJ?mol1貝U2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的AH是()A.-859kJ?mol1B.+859kJ?mol1C.-1403kJ?mol1D.-2491kJ?mol110 .氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3+ClClO+O2AH1ClO+OCl+O24H2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O2O2AH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()員就疝A,反應(yīng)O3+O2O2的AHmEiE3B.AH=AHi+AH2C,O3+O2O2是吸熱反應(yīng)D.大氣層中的臭氧無法再生11 .已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJ/mol,Na2O2(

8、s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+I02(g);AH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H>-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02M02312 .一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量.他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量.故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這

9、些物質(zhì)可稱之為熱材料.現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2s2O3?5H2OCaCl2?6H2ONa2SO4?10H2。Na2HPO4?10H2。熔點(diǎn)/C405029.9232.3835.1熔化熱/kJ?mol149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是()A3B.C.D.二、解答題(共3小題)(選答題，不自動(dòng)判卷)13 .CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=T77.7kJ/mol0.5H2SO4(l)+NaOH(l)0.5Na2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/m

10、olCO(g)+1o2(g)CO2(g)H=-283kJ/mol2HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有.(填序號(hào)，以下同)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是;上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是.14 .(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572kJ?mol1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為.C、H、。三種元素中15

11、 .某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有的兩種或三種.已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ?mol113665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖.試求：(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量為;160g由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃燒，得492.8L氣體，冷卻到室溫時(shí)，還剩余224L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).由此可求得混合物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比.甲、乙的分子式為：甲;乙.(3)1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的。

12、2中燃燒，放出熱量2876kJ?mol1,則反應(yīng)中生成COmol.“ Q kJ mol'102 0.4 0 6 O S 1.0 x貴州省銅仁地區(qū)思南中學(xué)20152016學(xué)年度高二上學(xué)期第一次半月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共12小題)1.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH=-568kJ?mol H2 (g)+ O2 (g) H2O2-1(g) H= - 248kJ?mol272kJ,則該混合氣體中 CO和氫已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量氣的物質(zhì)的量的比值為()A.1:1B.3:37C.2:1D.3:2【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.【分析】

13、設(shè)出CO和H2的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量共為2.5mol,和在氧氣中充分燃燒放出的熱量為680kJ,列方程組計(jì)算即可.【解答】解：根據(jù)題目分析可知，設(shè)CO的物質(zhì)的量為X,H2的物質(zhì)的量為Y.由CO和H2的混合物為1mol,可得：X+Y=1由CO和H2在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ,可得：x4逃+Y>248=2722解得：X=2、Y=l,33故該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為1.1=2:1,33故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，解題時(shí)應(yīng)注意2molCO燃燒放出568KJ的熱量，即1mol放出284KJ的熱量，題目較簡單.2 .最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCa

14、cace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN前鍵放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的4H為()A. +882 kJ?mol 1B.-1C. - 882 kJ?mol4,，八 ，1+441 kJ ?mol_/, 一 1D. - 441 kJ?mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.【分析】舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成 HV0,吸熱H>0, 1molN4釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，放熱氣體中含有6molN-N鍵.【解答】解：1m

15、olN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2,形成2molN中鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6M67KJ=1002KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ,所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ,故應(yīng)為放出882KJ熱量，放熱HV0,則小=-882kJ?mol1,故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意1molN4氣體中含有6molN-N鍵，為易錯(cuò)點(diǎn).3 .已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol.下列說法或表達(dá)正確的是()A.在相同的條件

16、下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=QikJ/mol則Q1>241.8C.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=Q2kJ/mol則Q2<241.8D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和始變.【分析】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷.A、反應(yīng)的斤含變可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析；B、H2O

17、(g)-H2O(l)放出熱量；C、H2O(g)-H2O(l)放出熱量；D、外界條件不同，反應(yīng)熱不同.【解答】解：A、反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤；B、H2O(g)一H2O(l)放出熱量，則H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-QikJ/mol,則2Q1>241.8,故B正確；C、由B可知Q2>241.8,故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義.4 .25C、101kPa下，碳、氫氣

18、、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mo1、285.8kJ?mol1、890.3kJ?mo/1、2800kJ?mo>1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. C(s)+-O2(g)CO(g)；AH=-393.5kJ?mol1/、一，、一1B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3kJ?mol1 ，、一，、，、-1D.-C6H12O6(s)+302(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1400kJ?mol2【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和始變.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】燃

19、燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確.【解答】解：A、C完全燃燒應(yīng)生成CO2,生成CO,反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D、1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O(I),燃燒熱為2800kJ/mol,則2mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，特別是水，穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài).5.下列說法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中，如果

20、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；C、反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；【解答】解：A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的

21、數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤;B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡單6一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()

22、A濃硫酸與水B生石灰與水C熟石灰與水D氯化鈉與水【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)行的【解答】解：A濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故B正確；C熟石灰與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化鈉與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行解答7下列說法正確的是()A.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.81kJ?molB測定HC

23、l和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C.在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒1熱為110.5kJ?molD.在稀溶?中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)AH=-57.31kJ?mol1.若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；B、中和熱測定時(shí)，必須測定起始溫度和反應(yīng)最高溫度；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量；D、濃硫酸溶解放熱【解

24、答】解：A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，故A正確；B、中和熱測定時(shí)，雖然必須測定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)后終止溫度不一定為最高溫度，故B錯(cuò)誤；C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤故選：A.【點(diǎn)評(píng)】熟記燃燒熱和中和熱的概念，知道中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，是解決本題的關(guān)鍵.8.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-392kJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s

25、)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol,CO(g)+IO22(g)=CO2(g)AH=-282kJ,H2(g)+1。2(g)=H2O(g)H=241kJ/mol,由以上反應(yīng)2推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)(A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺8 .雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料D.既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】根據(jù)蓋斯定律來分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐火是否瞬間更旺.【解答】解：煤炭直接燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=

26、-392kJ/mol;往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol，CO(g)+I02(g)=CO2(g)AH=-282kJ/mol2H2(g)+J02(g)=H2O(g)4H=-241kJ/molt-i由于碳先和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，氣體在燃燒時(shí)比煤炭之間燃燒火焰更旺；根據(jù)蓋斯定律可知，將+可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol,與煤炭直接燃燒的熱效應(yīng)是相同的，故并不節(jié)省燃料，故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，注

27、意知識(shí)的靈活運(yùn)用.9 .已知下列數(shù)據(jù)：12Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)AH=-544kJ?mol4Al(s)+302(g)=2Al2O3(s)4H=-3350kJ?mol反應(yīng)過程A . CO的燃燒熱為283 kJB .如圖可表示由CO生成C02的反應(yīng)過程和能量關(guān)系貝U2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的AH是()A.-859kJ?mol1B.+859kJ?mol1C.-1403kJ?mol1D.-2491kJ?mol1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】利用蓋斯定律，從待求熱化學(xué)方程式出發(fā)，找出待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

28、成物與已知反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，然后通過相互加減可得待求的AH.【解答】解：已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)H=-544kJ?mol1，、，、/一.-14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3350kJ?mol2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)AH=(-3350kJ?mol1)是-(-544kJ?mol1)2巨-859KJ/mol,2故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí).10.氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3+C1C

29、1O+O2AH1ClO+OCl+O24H2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O2O2AH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()A,反應(yīng)O3+O2O2的AHnElE3B.AH=AH1+AH2C.O3+O2O2是吸熱反應(yīng)D.大氣層中的臭氧無法再生【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和始變.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O2O2應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H=E2-E3,反應(yīng)中Cl為催化劑，以此解答.【解答】解：A.反應(yīng)O3+O2O2的H=E2E3,故A錯(cuò)誤；B,由蓋斯定律可知H=4H1+H2,故B正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O20

30、2應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D.在放電條件下，氧氣可生成臭氧，故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考Na2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3下列說法正確的是()查，難度不大，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用.11.已知：2C0(g)+02(g)=2CO2(g);H=-566kJ/mol,(s)+-O2(g);4H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,2coaC.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);H>-452kJ/mol23D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子

31、轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02M0 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同 時(shí)吸收熱量.他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量.故可用于調(diào) 節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料.現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶 水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2s2O3?5H2O CaCl2?6H2O Na2SO4?10H2O Na2HPO4?10H2O熔點(diǎn)/ C 4050 29.92 32.38 35.1熔化熱 /kJ?mol 1 49.7 37.3 77 100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是()A3 B. C.D.【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱

32、能的相互轉(zhuǎn)化.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】可以根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)容易制取并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論，要考慮兩點(diǎn)，一是采用的物質(zhì)熔點(diǎn)與環(huán)境溫度(主要與常溫比較)不能相差太大，否則使用不方便；二是該物質(zhì)的熔化熱要盡可能大一 些，調(diào)節(jié)室溫才有效.【解答】解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：熔化溫度適當(dāng)，比較容易制取該物質(zhì)，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量比較多多.Na2SO4?10H2O具有這樣的特點(diǎn).熔化溫度太高，而 熔化溫度低且熔化時(shí)吸熱少，溫度和熔化吸熱量適當(dāng)，但Na2HPO4?10H2O比較難制取，不容易獲得.故選C.【考點(diǎn)】熱化學(xué)方

33、程式.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】A、根據(jù)燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位；B、根據(jù)短線上說明的物質(zhì)”不僅僅代表的是反應(yīng)物或者生成物，而其對(duì)應(yīng)的系數(shù)代表的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；D、運(yùn)用蓋斯定律來解答；【解答】解：A、CO的燃燒熱為283kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B、該圖描述的就是一個(gè)熱化學(xué)方程式，所以應(yīng)566的數(shù)值應(yīng)該是2CO(g)+O2(g)和2CO2,上邊的系數(shù)不對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、題目中第二個(gè)方程的2倍為：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH=-452kJ/m

34、ol,本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452,但是H>-452kJ/mol,故C正確；D、題目中運(yùn)+2式為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol,此時(shí)放熱509KJ,2因?yàn)镃O是1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02X1023,故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識(shí)，試題的綜合性較強(qiáng)，有一定的難度.【點(diǎn)評(píng)】本題要求將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題進(jìn)行分析，側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息.二、解答題(共3小題)(選答題，不自動(dòng)判卷)13.CaCO3

35、一CaO(s)+CO2(g)H=T77.7kJ/mol0.5H2SO4(l)+NaOH(l)0.5Na2SO4(D+H2O(l)H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/molCO(g)+-I02(g)CO2(g)H=-283kJ/mol2HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有.(填序號(hào)，以下同)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是.【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】碳酸鈣分解反應(yīng)談吸熱反應(yīng)，始變大于0;強(qiáng)

36、酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱；碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱.【解答】解：碳酸鈣分解反應(yīng)談吸熱反應(yīng)，始變大于0,故錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱，溶液標(biāo)注錯(cuò)誤，應(yīng)為aq,所以不是中和熱的熱化學(xué)方程式，故錯(cuò)誤；碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)為中和

37、熱的熱化學(xué)方程式；故答案為：；.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.14.(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ?mol1.以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572kJ?mol，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%.【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】(1)由1g碳與適量水蒸氣

38、反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJM2=131.28kJ,并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答；先根據(jù)熱化學(xué)方程式式求出生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量，然后根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=寸!，置moo%.理論量【解答】解：(1)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJM2=131.28kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ?mol1,故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ?mol1;解：生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為572KJ =286KJ,電池的能量轉(zhuǎn)化率2=11X100%=22亂3KJX100%=80%,理論量286KJ故答案為：80%.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了熱化學(xué)方程式式的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率實(shí)際量=T用-人HX100%即可完成理論量15.某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有的兩種或三種.已知甲、乙及 CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙CO H2燃燒熱 /kJ?mol 1 1366 5518 283 286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖.試求：(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量為