有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題

1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題唐榮德1化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為：3Cl28NH36NH4ClN2，當(dāng)生成160.5 g NH4Cl時(shí)，被氧化的氨水(含NH3 30，密度為0.892 gcm3)的體積為 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2m g鐵屑與含有n gHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若mn13，則起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 3某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原

2、產(chǎn)物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4在反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是 ( B ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 385某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為12，則該氮的氧化物是 ( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 ( C ) A. 31 B. 13 C. 12 D. 21(MCE92.12) 7在反應(yīng)5NH4NO3

3、 2HNO34N29H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比(北師88.31) ( B ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 54 8單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH2PO2)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 9某含氧酸的鉀鹽(正鹽)，其化學(xué)式中有a個(gè)氧原子，所含另一種6價(jià)元素R的原子個(gè)數(shù)為b，則0.5 mol該鹽中K+的物質(zhì)的量是 ( D ) A. (ab) mol B. (2ab) mol C. (6a2b) mol D. (a3b) mol 10向50 mL 18 m

4、ol·L1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之間 D. 大于0.90 mol 1124 mL濃度為0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是(MCE95.23) ( B )A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 12將9.60×104 mol XO4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24 mL

5、 0.100 molL 的H2O2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?( B ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413根據(jù)3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2­反應(yīng)，可推知每3 molBrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol解析：3 molBrF3中有BrF3作氧化劑，BrF3作還原劑，BrF3被水和BrF3所還原，其中，被水還原的占，3×× =1.33 mol。14有關(guān)3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2­反應(yīng)的敘述正確的是 ( CD )A.

6、 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為53B. HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C. 生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移了6 mol電子D. O2的氧化性比BrF3弱15已知：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的磷有 ( B )A. mol B. mol C. mol D. mol解析：有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，×9 mol。16白磷、硫酸銅和水反應(yīng)，生成磷化亞銅、磷酸和硫酸。在此反應(yīng)中，氧化劑硫酸銅和作為氧化劑的P的物質(zhì)的量之比為 ( A )A.

7、31 B. 1511 C. 52 D. 13解析：其實(shí)，從Cu3P可知，CuP31。17對(duì)反應(yīng)：CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，下列說法正確的是( AB )A. 氧化劑只有CuSO4B. FeS2既是氧化劑又是還原劑C. 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為37D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫解析：本題首先是配平，主要是對(duì)S的化合價(jià)的升高及降低的處理，可把FeS2分解為FeS·S，18在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為 ( B )A. 2x B. 4 C. D. 2解析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，應(yīng)選B。

8、 19下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質(zhì)， 且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21的是 ( BC ) A. Cl2HBr B. NO2H2O C. SO2H2S D. Cl2SO2H2O 20m g鐵屑與含有n gHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若mn13，則起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 21單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH2PO2)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 1322現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClf

9、XgH2O若b1，d3，X為生成物，其分子式應(yīng)為 ( C )A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2解析：ad3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3 ？，根據(jù)電子得失數(shù)相等知為+2價(jià)氮，即NO。故此題不需找出全部化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可找出答案。23在反應(yīng)3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ( A )A. 51 B. 41 C. 15 D. 1424已知反應(yīng)3S6KOH(濃)2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 ( C )A. 31 B. 13 C. 21 D. 1225實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，該

10、反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是 ( B )A. 14687 B. 7387 C. 87146 D. 87732624 mL 濃度為0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( B )A. +2 B. +3 C. +4 D. +527已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ ® Fe2+； ® Mn2+；Cl2 ® 2Cl-；HNO2 ® NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物

11、質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2解析： ® Mn2+；失電子為5 mol，最多。3在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。(1) 當(dāng)x時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： 。(2) 當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4Br -3Cl22Fe3+2Br26Cl- 時(shí)，x與n的關(guān)系為 。(3) 當(dāng)和同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為 。(4) 當(dāng)xn時(shí)，反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。3. (1) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (2) xn (3) x或xn (4) n mol或x mol解析：本題涉

12、及的3個(gè)反應(yīng)方程式是：(1) 6FeBr23Cl22FeCl34FeBr3；(2) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；(3) 6FeBr26Cl24FeCl32FeBr33Br2或FeBr2Cl24FeCl3FeBr3Br2； 12已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，試回答： (1) 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_； (2) 當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_； (3) 每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_； (4) 反應(yīng)消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還

13、原12. (1) 95 (2) mol (3) 2 mol (4) C解析：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化劑，作還原劑的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，為4.52.595。(3) 5××2。 15Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_； (2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是_mol， 被還原的HNO3是_g。 15. (1) 3Fe

14、3P41HNO39Fe(N03)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72； 8.2 (3) 1.5； 441 16298K時(shí)，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。 (1) 若n 2，則當(dāng)m _時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最??； (2) 若2n m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_ g； (3) 若5n m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則nm _。 2. (1) 4 (2) 16m (3) 3三、計(jì)算題 1把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl28NH3 6NH4ClN2 現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH3)(MCE79副.六.1) 1. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分別為1.12 L 2把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl2和10% N2)通過濃氨水。實(shí)驗(yàn)測得逸出的氣體(除NH3