初中化學重點難點知識點總結全圖文

1、初中化學重點難點知識點總結全圖文初中化學重難點單質氨氣Hi氮氣He氧氣02氮氣N：碳（石墨、金剛石）C嵐氣Ne鈉Na硅Si鋁A1鎂Mg硫.S氯氣Cb鉀K氧氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn束Hg氨氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb泉氣Xe領Ba笛Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧氨氣Hi氮氣He依，5氮氣n2碳（石墨、金剛石）C嵐氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫s氯氣Ci2鉀K氧氣Ar紅璘、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn/)<Hg氨氣Kr銀Ag鐲Cd錫Sn鉛Pb負氣Xe領Ba柏Pt金Au鈣Ca化合物氨氣h2氮氣He氧氣5氮氣n2碳（石墨、金剛石）發(fā)氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂氨氣日氮氣H

2、e氧氣O2氮氣n2碳（石墨、金剛石）C炭氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫s氯氣Cl2鉀K氧氣Ar紅磷、白磷P1 /1氧氣H上氮氣He氧氣5氮氣n2碳（石墨、金剛石）C定氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氧氣Ar紅璘、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氨氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb沉氣Xe領Ba伯Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3水H2O過氧化氫H，。 一輒化碳co二氧化碳CO)1氧化氮NO二氧化氮no2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁AI2O3二氧化硅SiOi五氧化二磷P9s二氧化硫so：三氧化硫SO3二氧化氮C1O2氧化鈣CaO二氧化鎰MI1O2氧化亞鐵FeO氧化鐵FC2

3、O3四氧化三鐵F.O4氧化銅C11O氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮n2o卬烷ch4乙醉（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6Hr淅萄糖GHrOg蔗糖CI2H2201I尿素CO(NHz)2名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸納蘇打、純膩Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸粘晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3- LOH2固體二氧化碳干冰co2甲烷ch4乙醇C酒精）QH50H乙酸（醋酸）ch3cooh淀粉(QH K前萄糖©6坨2。6蔗糖CI2H22OII尿素co(nh2)2其他：氨氣NH 3常見物質的俗名甲烷ch4乙醉（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CHCOOH淀毅(Cf

4、,葡萄糖c6H 2。6蔗糖Ci：jH；220 H尿素co(nh2)2名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸納蘇打、純堿Na2 co3輒化鈣生石灰CaO碳酸帖晶體天然堿、石堿、口就Na2COr JOH2O固體二氧化蹂干冰CO.碳酸氨鈉小蘇打NaHCO一敘化碳和氫氣水煤氣co 和 h2常見的化學方程式化合反應紅磷在空氣中燃燒，產生白煙:4P+5022P 20 5白磷自燃：4P+502=2P20 5木炭充分燃燒:C+02co 2木炭不充分燃燒：2C+022co硫在空氣(氧氣中燃燒:S+02so 2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe 30 4鋁在氧氣中燃燒:4A1+3022Al 20 3鋁不易生銹的原因：

5、4Al+302=2A120 3鎂在空氣中燃燒:2Mg+022Mg0銅在空氣中加熱:2Cu+022Cu0氫氣在氧氣中燃燒：2H 2+022H 20 將 CO 2 變成 C0 : C+C022C0 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H20=H2co 3 用生石灰制取熟石灰:Ca0+H20=Ca (0H2 一氧化碳燃燒：2C0+022co 2 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變 渾濁的石灰水又變澄清：CaCO 3+C02+H20=Ca (HC03 2 氫氣在氯氣中燃燒:H 2+C122HC1鈉在氯氣中燃燒：2Na+C122NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg 3N 2（注意氮元素的化合價鎂在

6、二氧化碳中燃燒：2Mg+C02-點燃2MgO+C上面三個化學方程式給我們的啟示是:燃燒不一定有氧氣參及。*分解反應 汞在空氣中加熱:2Hg+O22HgO 氧化汞加強熱：2HgO 2Hg+02 t 分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一 ：2H 20 22H 20+02 t加熱高鋅酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一 ：2KMn0 4K 2Mn0 4+Mn02+02 t加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原 理之一 :2KC10 32KC1+302 t分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念,是三種方案中最安 全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H 20 2H 2

7、t +02 t工業(yè)制取生石灰和C0 2的反應原理:CaCO 3CaO+CO2 t干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC0 3Na 2C0 3+H20+C02 t堿式碳酸銅受熱分解:Cu 2 （0H2C0 32CuO+H2O+CO2 t過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解:2H 20 2=2H20+02 t碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳:H 2C0 3=H20+C02 t碳錢(碳酸氫錢“消失”并發(fā)出刺激性氣味:XH 4HC0 3=NH3 t +C02 t +H20石筍、鐘乳石的形成過程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca (HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3 I +C02 t +H2

8、0置換反應氫氣還原氧化銅:H 2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2 t木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2 t 水煤氣的形成:C+H2O H 2+C0(注意沒有氣體生成符號t 實驗室制取氫氣的反應原理:Zn+H2so 4=ZnS04+H2 t 金屬及稀鹽酸的反應2X +2HC1=2X C1+H2 t (X 是 +1 價的金屬，包括 K、NaX +2HC1=X Cl 2+H2 t (X 是 +2 價的金屬，包括 Ca、Mg、 Zn、Fe2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金屬及稀硫酸的反應2X +H2S0 4=X 2S0 4+H2 f (X 是

9、+1 價的金屬，包括 K、NaX +H2S0 4=X SO 4+H2 t (X 是 +2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、 Fe2A1+3H2S0 4=A12(S04 3+3H2 t 金屬及鹽溶液的反應鎂 3Mg+2AlC13=3MgC12+2Al3Mg+A12(S04 3=3MgS04+2Al3Mg+2Al(N03 3=3Mg(N03 2+2A1 Mg+X C12=MgC12+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、Cu Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、CuMg+X (N03 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2 價的金屬，包括

10、Zn、 Fe、CuMg+2AgNO3=Mg(XO3 2+2Ag鋁 2A1+3X Cl 2=2A1C13+3X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、 Cu 2A1+3X SO 4=A12(SO4 3+3X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、Fe、 Cu 2A1+3X (N03 2=2A1(NO3 3+3X (X 是 +2 價的金屬，包括 Zn、 Fe、CuAl+3AgNO3=Al (N03 3+3Ag鋅 Zn+X C12=ZnC12+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Fe、Cu Zn+X SO 4=ZnS04+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Fe、Cu Zn+X (N03 2=

11、Zn (N03 2+X (X 是 +2 價的金屬，包括 Fe、Cu Zn+2AgN03=Zn(N03 2+2Ag鐵 Fe+CuC12=FeC12+CuFe+CuS04=FeS04+CuFe+Cu(N03 3=Fe (N03 3+Cu Fe+2AgN03=Fe (N03 2+2Ag銅：Cu+2AgN03=Cu (N03 2+2AgK、Ca、Na不遵循這樣的置換反應,它們及鹽溶液反應時，會 先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t Xa0H+CuS04=Na2S0 4+Cu(0H2 I 鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO22MgO+C水蒸氣及鐵在高溫的條

12、件下反應：3Fe+4H20 Fe 30 4+4H2(注意沒 有氣體生成符號t復分解反應 NaOH溶液及稀鹽酸反應:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液及稀硫酸反應：2NaOH+H2so 4=Na2so 4+2H20 Ba(0H2 溶液及稀硫酸反應:Ba(0H2+H2so 4=BaS04 I +2H20用胃舒平(氫氧化鋁中和過多的胃酸:A1SH3+3HC1=A1C13+3H20用氫氧化鎂中和過多的胃酸:Mg (0H2+2HC>MgC12+2H20用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca (0H2+H2S0 4<aS04+2H20稀鹽酸除鐵銹:Fe 20 3+6HCl=2FeC13

13、+3H20稀硫酸除鐵銹：Fe 20 3+3H2S0 4二Fe2(S04 3+3H20稀鹽酸及氧化銅反應:CuO+2HCl=CuC12+H2O稀硫酸及氧化銅反應(制取CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuS04+H20提示:CaO、Na 20、K 20、BaO可以直接和酸反應。實驗室制取CO 2的反應原理:CaCO 3+2HC1=CaC12+H20+C02 t鹽酸及水垢中的主要成分發(fā)生反應:CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02 t實驗室不用大理石和稀硫酸制取C0 2的原因:CaCO 3+H2S0 4=CaS04+H20+C02 t泡沫滅火器的反應原理:Na 2C0 3+2HCl=

14、2NaCl+H20+C02 t誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO 3+2HC1=BaC12+H20+C02 t用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO 3+HC1=NaCl+H20+C02 t硝酸銀溶液及稀鹽酸反應:AgNO 3+HC1=HN03+AgCl I鋼鹽及稀硫酸反應：Ba(N03 2+H2S0 4=2HNO3+BaSO4 I BaCl 2+H2S0 4=2HCl+BaS04 I BaCO 3+H2SO 4=BaSO4 I +H2O+CO2 t 硫酸和堿式碳酸銅反應:Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2 t工業(yè)制取燒堿:Ca(OH2+Na2co 3=2Na

15、OH+CaCO3 I氯化錠及氫氧化鈉溶液反應:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3 t +H 20硫酸鉉及氫氧化鈉溶液反應：(NH4 2S0 4+2NaOH=Na2so 4+2XH3 t +2H20將熟石灰及氯化核兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH 4Cl+Ca(0H2<aC12+2NH3 t +2H20 將熟石灰及硫酸筱兩種固體一起 研磨，聞到刺激性氣味：(NH4 2S0 4+Ca (0H2=CaS04+2NH3 t +2H20生成藍色沉淀的反應:CuSO 4+2NaOH=Cu(0H2 I +Na2S0 4(參加反 應的堿只能是四大強堿生成紅褐色沉淀的反應:FeCl3+3Na

16、OH=Fe (0H3 I +3NaCl (參加反應的堿只能是四大強堿生成白色 沉淀的反應RgCl 2+2NaOH=Mg (0H2 I +2NaCl (生成物只能是弱堿生成白色沉淀的反應:MgSO 4+Ba (OH2Gg (0H2 I +BaS04 I (硫酸 鹽及氫氧化鋼反應生成藍白沉淀的反應:CuSO 4+Ba (0H2=Cu (0H2 I +BaS04 I生成紅白沉淀的反應:Fe 2(S04 3+3Ba(0H2=2Fe(0H3 I +3BaS04 I配制波爾多液時發(fā)生的反應:CuSO 4+Ca(0H2=CaS04+Cu(0H2 I誤食BaCO 3或BaCl 2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(Mg

17、SO 4解 毒:BaCl 2+MgS04=MgC12+BaS04 I 其他常見的反應：NaC1+AgN03=NaX03+AgC1 ICaCl 2+Na2C0 3=2NaCl+CaC03 I (CaCl 2 可以換成 Ca (N03 2, Na 2C0 3 可以換成 K 2C0 3 BaCl 2+Na2co 3=2NaCl+BaC03 I (BaCl 2 可以換成 Ba (N03 2, Na 2C0 3 可以換成 K 2C0 3 BaCl 2+Na2S0 4=2NaCl+BaSO4 I (BaCl 2 可以換成 Ba(N03 2, Na 2S0 4 可以換成 K 2S0 4證明NaOH變質的三種

18、方法：Na 2C0 3+2HCl=2NaCl+H20+C02 tNa 2C0 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 INa 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaC03 INa 2C0 3+Ca (N03 2=2NaN03+CaC03 I證明NaOH部分變質(先用下面的方法除去Na 2C0 3,然后向溶 液中滴加酚戰(zhàn),如果溶液變紅說明NaOH部分變質：Na 2C0 3+CaC12=2NaCl+CaC03 INa 2C0 3+Ca(N03 2=2NaX03+CaC03 I證明 Ca(0H2 變質的方法：CaCO 3+2HC>CaC12+H20+C02 t證明Ca(0H2部分變質的方法

19、(取兩份相同的樣品，分別按以下方 法做證明 Ca(0H2 變質：CaCO 3+2HC1=CaC12+H20+C02 t證明還有 Ca(0H2 存在：Ca(0H2+2XH4cl=CaC12+2H20+2XH3 t證明CaO部分變質的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法 做：證明CaO仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH2證明 CaCO 3 的存在：CaCO 3+2HC1=CaC12+H20+C02 t證明 Ca (0H2 的存在：Ca(OH2+2XH4cl=CaC12+2H2O+2XH3 t非基本類型 一氧化碳還原氧化銅(檢驗一氧化碳的反應原理：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳還原氧化鐵(用

20、赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理：3CO+Fe2O 32Fe+3c02一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵：4C0+Fe30 43Fe+4C02黑火藥點燃爆炸:S+2KN03+3CK 2S+N2 t +3C02 t甲烷充分燃燒:CH 4+202C0 2+2H20甲烷不充分燃燒：2CH 4+3022C0+4H20乙醇充分燃燒:C 2H 50H+3022C0 2+3H20乙醇不充分燃燒:C 2H 50H+2022C0+3H20二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(0H2固體變質的原因：Ca(0H2+C02=CaC03 I +H20 用 NaOH 溶液吸收

21、 C0 2 (NaOH 固體 變質的原因:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H20用 NaOH 溶液吸收 S0 2: 2XaOH+SO2=Na2SO 3+H20NaOH 溶液及 SO 3 反應：2aOH+SO3=Na2so 4+H20葡萄糖的緩慢氧化:C 6H 120 6+6026C0 2+6H20常見反應的現(xiàn)象初中化學重點難點知識點總結全圖文化學方同式反應理數(shù)百慧C4O；=s002本我在充氣中增統(tǒng)時附續(xù)紅熱，£姻無第7在班氣中毅燒時發(fā)出白光欣母孚牛感錐使潘滔心灰蟲變渾池的飛作做木i«在氧氣中燃般岬文晚附，先育紅熟木火的燈塔出伸A河飛的坡氣質中時，費由梅“同下祓慢插入g儂

22、Q9在空（中徽幽K出讀收色火絡.在取空中 燃堤發(fā)用代裝色火焰W放空生成在利粽作氣聯(lián)的r體在電城燃爆實垃時,袋氣聃灰常卮加入少 肚NOH溶液以吸收而的SK占憚J）產生大量在出®tti&由建陽翁謊只消杞軟氣護H笠威勒入住囿體.所以可以川索潮定空氣中氧氣的含1®S%發(fā)爭槍占第 小共01占=2H?01dtt榭微虻色火修，圖里不虬 連總毀出灸 晚的*明離k故熱：曲生虎陡段無水縱般 坤交收的出“，然黑，之腦必到陜姐，2見Y是曷清劑的能源.是崗施耨科百檔320：。楙發(fā)燃好,火出囚腦 w«可生成一片裊色冏體!卜一淞北他帙隹席J*光亮的鐵口色.此為除去編 欣續(xù)發(fā)回的余旃.彬

23、細稹絲盤或燒靛狀.是為3f9大繪就漢與漢氣的 生般覲，您把劃鐵傕繞入火纓上.是為f川電埋蚊紇使細達 虻的邀收這利若火貨.了樗火柴快杷區(qū)時才孩慢插入住行mr的臾氣棺中., .- . . - - 二.，6/227/22'WPA:ft" e<m'irm、ty 舟飛 j«« M< CMC« « « K 11.11 <K. * + h 程EW皿i ，* tfti k*> asm i A Vh> 1*. e 為 J* r 6。e» 4再女士*g 口W3W 口 UM13fA將 HG. IIN2

24、I xnr.icnnHunM.nAvn .uthv KAAi u i/<irnwi：iLV«.出*也.丫wee"/ n",好X崎何，0叼5rf.工帥伽l，9AN2*aT»Ml.x£、七”1X5他色咻、）亞：城宛浦，幺本/笫*VB1 <Dfl4»“心,怠a-，室：川«%，"條亶健H9唐*, trrt3為“9，.樸曼也坐“?！靶√枤鈛p和睨小1；次 和而iriM Ett a ®na工«1|»第*«1優(yōu)“佛CJZrtr'Sl e QIQ訝雙巾<i”對*佇*

25、介中個，,» ««««*« 6班佑£»用1體|4鹿皎使無：l 冰son. JdneCMrCirtX. H4J月濟Efi&i：曹（rm»-ni.K"濫.XQa共加5IIJ a，電&. 惶r wnmr t . 也- 行，-:q.四個yib冉x怯、十tlUHhb ?1.0獷f "! &附也伸內漕飛博HHW 。我，性4.4口作：。表及4改打法刊 內的氣&加吱大屹入r*Me加爵0. A<nv*«e-L 心電時M爾察d S ，xtl伍助用蒸Id a4

26、激和3rMi信梅府IHHI.軍It i l. 典& xr 反dUS錄:*.五嗔夫a、«L，山! errw«m： “mxmiVL力配ns酸點貫* ”圖3 M ft 分MFile«3，%HRXX.O注變爵程描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物 的化學性質來描述生成物。8/221作M it改版制交ar)AtiHWVM2", KM力也“蓼HY4rinscrAj,比森成j fiMMnU螞-1女，*W1 MH長川如>訥你星,1色的所 5r<wainiiftijt 喊”“色.或叫*勒£中黃st”:00®楨/

27、HEIWUlf刖MH，A9ifi 使它 WMTMKm3樸時他持£福的配火堡ara偽6用況表ttrftim. )«):麻那以，叫網(wǎng)，“制氧汽£g%*w尢 Hibitrih Laxmn1量色的£四晶彩W【笆3+.也口籍力用7, X*曹為產U4p nine vv*. cm口 .電1rmh Kt棺魅15心株?！?*N *M*，# M侖氣小力配QGM治化&七,KRtr-9 4rmH «| 口3*4門對甘依甘1中林情一乳1匕 口也說*.他也近作6W2 tSfc.用0匕優(yōu)為V方達艮WM WK»£n?/nuit«"

28、;心野80桁盒嘮牙匕文牝皮也!選心艾爾金a后而V，nMtvxke泊 么 戈比、'8"£，mMw必丹？田WTffXHlClW »期.以也皿i r»>Wr,)n»(rn»A u 4«nfiwa以 Gti：er2價“,： t -" iMTM-nat tftKty>*nK3汨*玄-飛人弋甫曰水1而。/.乙vi r“ci：nKQer«<r« IS天色，1C Rr.色的)9 9, Met %八/霍八也由渦七代/MMdCCm1Tto “c用與丘曰 妣:目的爆擊潘h和發(fā)悅IM度域次笆H

29、UAK. «*«)«tBWm Kttfl?anumeitircwo. me: wruo： m-»«r.o a.gEir/EiflUll上的。第£*經(jīng)OR .4RREXRiSI新乃以MRr)TQ生收能型不x枇量旗;妻uwa娶3 4K/以，次及6 桂、仇EiX'IKMAII'q ，:I0曲懾小泰伯箕曲，叁uwt金a包rm曠曲口壯附 mTZW,.IAA&1UK常見物質的顏色、氣味固體紅色:紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe 20 3、紅褐色:氫氧化鐵Fe (0H3黃色:金Au、硫S綠色:堿式碳酸銅Cu 2 (0H2C0 3

30、紫黑色:高鋸酸鉀晶體KMnO 4 淡藍色:固態(tài)氧0 2氧化汞HgO4 5H 20 藍色:氫氧化銅Cu(0H2、硫酸銅晶體CuSO 銀白色:大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁A1、鋅Zn、鎂Mg ， 黑色:木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰MnO 2、四 氧化三鐵Fe 30 4、氧化亞鐵FeO等深灰色:石墨C 灰白色:大多數(shù)磷肥 無色:金剛石C、干冰CO 2、冰H 20 白色:除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體 基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體:碳酸氫錢NH 4HC0 3液體 淡藍色:液態(tài)氧0 2 藍色:含有Cu 2+的溶液 淺綠色:含有Fe 2+的溶液 黃色:含有Fe

31、3+的溶液銀白色:汞Hg 我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。 有特殊氣味的液體：乙醇C 2H 50H 有刺激性氣味的液體:醋酸CH 3C00H氣體 紅棕色氣體:二氧化氮N0 2 有毒的氣體:一氧化碳CO、氯化氫HC1、氨氣NH 3、二氧化 硫SO 2、二氧化氮NO 2等 有刺激性氣味的氣體:氯化氫HC1、氨氣NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。 計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫SO 2、一氧化碳CO、二氧 化氮NO 2、可吸入顆粒物和臭氧0 3等能產生溫室效應的氣體:二氧化碳0 2、臭氧0 3、甲烷CH 4、 氟氯代烷等多功能瓶9/22F而是多功能

32、瓶的常見用途:一、洗氣瓶（圖多功能瓶作為洗氣瓶來使用時,氣體要從長導管進入,從短導管中出 去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳、干燥氣體（如混有水蒸 氣的氣體、吸收氣體（如二氧化硫或除去氣體中的雜質（如HC1氣體 等檢驗氣體:檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體:試劑一般是濃硫酸。需要注意的是,濃硫酸不能干燥 NH 3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質：對于SO 2、CO 2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（0H2溶液，因為Ca（0H2微溶 于水對于混在CO 2中的HC1氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但 可以使用NaHCO 3溶液來吸收。C1 2可以用NaOH溶

33、液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖使用條件:收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對 分子質量大于29，并且氣體不及空氣中的成分反應。規(guī)則:長管進,短管出。常見實例：0 2、CO 2、Cl 2、NO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體,可以方便地進行尾氣處理, 以免氣體逸出污染空氣。如C1 2可以用裝置收集，再用裝置進行 尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件:收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對 分子質量小于29，并且氣體不及空氣中的成分反應。規(guī)則:短管進,長管出。常見實例:H 2、NH 3四、排水集氣瓶使用條件: 氣體不溶或難溶于水;氣體不及水反應；（ 對于 部分氣

34、體來說，密度及空氣密度接近，無法用排空氣法收集。規(guī)則:短管進,長管出。常見實例：0 2、H 2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規(guī)則:短管進，長管出。10 / 22如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的 體積。除雜除雜的原則:主要成分的質量不能減少（可以增多： 除雜時 不能引進新的雜質。除去CuO中的C :在氧氣流中灼燒（C+02co 2 o除去C0中的C0 2:使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶 液（Ca（0H2+C02=CaC03 I +H 20 和 2Na0H+C02=Na2co 3+H20 。除去C0 2中的C0 :使混合氣體通過灼熱的氧化銅（C0+Cu0Cu

35、+C02 o除去CaO中的CaCO 3:高溫煨燒（CaCO 3Ca0+C02 t【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能及稀鹽酸中的水反應生成 Ca(OH2o除去大理石中的雜質： 高溫燃燒大理石或石灰石(CaCO 3CaO+CO2 t ;將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾 (CaO+H2O=Ca(0H2 ;通入過量的二氧化碳(Ca(OH2+CO2=CaCO3 I +H 20 ;過濾?！咀⒁狻咳绻s質很難用一般方法除去,可以將主要成分從混合物 中分離出來,然后通過反應 再變回來。除去Cu中少量的Fe :物理方法一一用磁鐵反復吸引。化學方法滴加稀鹽酸或稀硫酸,然后過濾?！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~

36、溶液,否則容易導致除雜不徹底。除去FeSO 4溶液中的CuSO 4: 加入鐵粉(鐵絲： 過濾。除去可溶物中的不溶物:溶解;過濾;蒸發(fā)結晶。除去不溶物中的可溶物: 溶解; 過濾。將兩種可溶物分離:見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā) 溶劑結晶法。在溶液中，雜質有鹽的時候,可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定氧氣的鑒定方法:把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星 的木條復燃,證明是氧氣。氫氣:點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如 果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒,并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不 純,會發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳:把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾 濁，就證明收集的氣體是CO 2。

37、三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通 過無水硫酸銅CuSO 4,再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒！ H 2:生 成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO :生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH 4:生成物既能使無水硫酸銅變藍,又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。水的鑒定:如果液體能使無水硫酸銅變藍,說明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果 澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO 3也加鹽酸。鑒定C1 -:先加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生 成，說明含有

38、Cl -o鑒定SO 42-:先加入Ba(N03 2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉 淀生成，說明含有SO 42-o 鑒定CO 32-:加入稀鹽酸，將產生的氣 體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO 32-鑒定HCO 3-:同上。鑒定Cu 2+:加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu 2+o鑒定Fe 3+:加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe 3+o鑒定H +:借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH 值小于7,說明含有H +。加入碳酸鹽(如CaCO 3，將產生的氣體 通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H +0加入活潑金屬,如果

39、金屬表面產生氣泡,并且產生一種可燃性氣 體(點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳 的爆鳴聲，說明含有H +。加入Fe 20 3(鐵銹，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成 黃色，說明含有H +。加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失(如果加入 Fe(0H2、Fe(0H3、Cu(0H2,溶液的顏色還 會發(fā)生變化，說明含有H + o鑒定0H -：借助石蕊、酚獻或pH試紙。如果石蕊變藍、酚配變紅或用 pH試紙測出的pH值大于7,說明含有OH -o加入CuSO 4,如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH -o 加入Fe 2(S04 3,如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有0H -。可以參考“堿的通性”中

40、的第四條，使溶液中有氣體或沉淀 生成。鑒定水:通過白色的硫酸銅,如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO 4 + 5H20 = CuSO4 - 5H 20如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一 步。如果除水,必須放在最后一1步。鑒定二氧化碳:通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁， 說明氣體是CO 2o鑒定一氧化碳:通過灼熱的氧化銅,如果黑色粉末逐漸變成紅色， 并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明氣體是CO o 鑒定NH 4+:以氯化核（NH 4C1為例，方法一 NH 4C1 + NaOH = NaCl + NH3 t + H20 ;方法二把NH 4C1和Ca（0H2混在一起研磨。如果聞

41、到刺激性的氨味,或者能使紅色的石蕊試紙變藍,說明是錢態(tài) 氮肥。 蛋白質的鑒定：點燃,如果有燒焦羽毛的氣味,就說明有蛋白質。 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品：點燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法:用力拉，易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線；化學方法:點燃，產生焦羽毛氣味,不易結球的為羊毛線;無氣味，易 結球的為合成纖維線。1 /1初中化學重點難點知識點總結全圖文區(qū)分及鑒定的區(qū)別在于,鑒定是要確定一種物質，而區(qū)分只需把物質 分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑,采取什么方法，現(xiàn)象必須明 顯。常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途物質俗

42、稱性質用途p赤磷燃燒時產生大量的煙（PQs固體）用物制煙霧彈aMI6.石野' KMU6BMSB： GtflM*lS99. Ml" 區(qū),»w.言五2十KM幺,6ms : w.石制子、M恰4愴千尊*，學，Wfl RSM人訓力，XfcttHA，an4-<.|ft*. Sffl. JAMC-HW««也片NBA廉(WW.：wm Elh4:*J.真. a 菱及亡？ TtttiA的 (Z.KJJ2RBiia、*川7才華皿/色加. aw*.、x與*。食臺生但 要IC倒口UA. rt-ttM息包瞥膜.子今可刖|，4«i>tw its8幅。彳二

43、才國wm；a用千W收J34顯昌才看子入”在修京心為 土，而，“RUH最；BHb4贊也.*字«?；蝼谏螲AM檢收 辦心胃&出信, mm 木HU充立江,¥學承B-. 里處KL事量色與邛X： X*用3力行2啟物岫<z：6sees另叁于4：任， 他¥4總氣JW co禮石 *e 商干從玄崎國，Mr%*<G«0. mf. ca”,fiewe. ¥*)，5 樂必叼箋0£ClHK*Ean,wnM. 子胃 tiRHu、不 me 田也會e嘈士RE號，長舌&&ra0，出箴定，艮。*、|史4iL*P1, ncitlUM大亳

44、石fie«f *»! KRiiK1KM無R，CHA個“甯律.sin 色.Kffmnfd. tt？i9mM&a質于*MR6*&r： 81*第*y松電及血無a.受*a卸京卡'優(yōu)一岷兒如qm千"母立; urn： s5m r fjowi“、jtft.R««ran. «*m»sfi1詠組也喳_,&型岫絲/*1蛆U步一m 瓦*空,二112%fcB占I八行£工"jin#1 / 1初中化學重點難點知識點總結全圖文物質的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉錢鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋼鉛，氯化物不溶氯化銀，

45、硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒有皆下沉注意；沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)? CaCCh BaCOj Ag? CO3等2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鐵、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水.難溶性堿中Fe(0Hh是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe (OH) I3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，(非金屬性氧化物+水T酸) 4C /、 人 K=3, I .4J -y- -1"/.Ari. Am Z=T , . A物質的溶解性一1、鹽的溶解性鉀鈉錢鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣領鉛，氯化物不溶氯化

46、銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)n CaCOa BaCOj Ag? CO,等2、減的溶解性溶于水的堿有：氫氧化領、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水9難溶性堿中Fe(0Hh是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色，(包括 Fe (OH) 2)3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，(非金屬性氧化物+水T酸)大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有；氧化鋼, 氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉物質的溶解性化學方程式總結1 .酸+金屬=鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行反應條件：酸不能用強氧化性酸，

47、如硝酸、濃硫酸，(常用稀硫酸、鹽酸等金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl=MgC12+H2 t Mg+ H2SO 4二二MgSO4+H2 t2A1+6 HC1= 2A1C13+3H2 t 2A1+3 H2SO 4= 2A12(SO4 3+3H2 tZn+ 2HCl=ZnC12+ H2 t Zn+ 2H2S0 4=ZnS04+ H2 tFe+ 2HCl=FeC12+H2 t Fe+H2S0 4=FeS04+H2 t2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應必須是在溶液中進行反應條件：鹽（反應物必須溶于水（初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子, 不反應金屬單質（反應物比鹽中金屬活潑

48、，不用鉀、鈣、鈉（它們是先 和水反應生成可溶性堿再和某些鹽（可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應 生成難溶性堿。Fe+CuS04=FeS04+Cu 2Al+3CuS04=A12（S04 3+3CuZn+CuS04=ZnS04+Cu Cu+2AgN03=Cu（N03 2+2AgCu+Hg （N03 2=Cu （N03 2+Hg3 .補充反應:非溶液置換反應:還原性單質和氧化物的反應（參照: 五之二條件：O 1單質為氫氣、單質碳O 2氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H 2+CuO Cu+H20 C+CuO Cu+C02 tH 2+FeO Fe+H20 C+FeO Fe+C02 t3H 2+F

49、e 20 3 2Fe+3H20 3C+2Fe20 3 4Fe+3C02 t規(guī)律:金屬氧化物+H2金屬+H20金屬氧化物+C金屬+C02二、三個分解反應耐1 .酸（含氧酸=非金屬氧化物+水H 2C0 3 = H20+C02 t H2S0 3H20+S02 t要求:二氧化碳、二氧化硫等2 .堿（難溶性堿=金屬氧化物+水（可溶性堿沒有這個反應Cu（0H2 CuO+H2O 2Fe（0H3 Fe20 3+3H203 .碳酸鹽（難溶性=金屬氧化物+二氧化碳CaCO 3 CaO+ C02 t （可溶性碳酸鹽沒有這個反應二、三個分解反應耐1 .金屬+氧氣=金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 02

50、Fe30 4 2Cu+ 02 2CuO2 .金屬氧化物+水=堿（可溶性（難溶性堿沒有這個反應CaO+H2O=Ca （0H2 Na 2O+H2O=2NaOH3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+02 S02 4P+502 2P20 5 C+02 C02 （碳充分燃燒4 C+02 2C0 （碳不充分燃燒 2H2+02 2H204.非金屬氧化物+水二二酸CO 2+H20=H2co 3 SO 3+02=H2so 4 SO 2+02= H2S0 3（亞硫酸二、三個分解反應耐(其中的微溶于水的物質一般是指氫氧化鈣(Ca(0H2、至少是指一 定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是 水、氣體

51、或沉淀1 .酸+堿=鹽+水初中講到的所有酸(即硅酸除外和堿都能反 應Cu(0H2+2HCl=CuC12+H20 Al (OH3+3HC1=A1C13+3H2OCu (0H2+H2S0 4=CuS04+2H20 Mg (0H2+2HN03=Mg (X032+2H202 .酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件(實際反應條件很復雜鹽必須 要溶于水或者要溶于和它反應的酸生成物:鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體CaCO 3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t Na2C0 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 tAgNO 3+HCl=AgCl I +HXO3Na 2C0 3+

52、H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2 t H2SO 4+BaC12=2HCl+BaSO4 IH 2S0 4+Ba (N03 2=2HNO3+BaSO4 I3 .鹽+堿=新鹽+新堿16 / 22反應條件:反應物都溶于水或微溶于水，生成物:生成物至少有一種不溶(前溶后沉也可以是氣體(初三通常 是氨氣 CuSO 4+2NaOH=Cu (0H2 I +Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe (0H3 I +3NaCl Na 2C0 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 I CuSO4+Ba(0H2=Cu(0H2 I +BaSO4 I 2NH 4C1+ Ca (0H2 CaCl 2+

53、 2NH3 t +2H20 4.鹽 + 鹽=新 鹽+新鹽反應條件:反應物都溶于水或微溶于水，生成物:生成的新鹽、新堿至少有一種不溶(前溶后沉NaC 1 +AgNO3=NaNO3+AgC 1 I Na2S0 4+BaC12=2NaCl+BaSO4 I Na 2S0 4+Ba (N03 2=2XaNO3+BaSO4 I 5.酸 + 金屬氧化物二二鹽 + 水 Fe 20 3+6HCl=2FeC13+3H20 Fe 20 3+3H2S0 4=Fe2 (S04 3+3H20 CuO+2HCl=CuC12+H2O CuO+ H2S0 4=CuS04+H20 MgO+2HXO3=Mg (N03 2+H20五、其它反應1 .堿+非金屬氧化物廠鹽+水(不屬于四種化學反應基本類型 反應條件:堿要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO 3+H20 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H20 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H20Ca (0H2+C02=CaC03 I +H20 2.三種還原劑(H 2、C、0 2 跟 氧化物反應H