化學(xué)方程式計算題型匯總

1、化學(xué)方程式計算題型匯總題型一1、加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克?題型二實驗室有不純的氯酸鉀樣品， 把該樣品與1g二氧化鎰混合加熱制取氧氣 (雜質(zhì)不參加反應(yīng))， 充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量13.5g8.7g(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g;(2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？題型三在含少量NaCl的某純堿(碳酸鈉)樣品 26.5g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示.(提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na2c好完全反應(yīng)時：(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克(2)此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)O3+2HCl=2NaCl

2、+H2O+CQ T )計算當恰T生成氣體的質(zhì)量老一8 8 - - j kLQ lOTg稀鹽酸的質(zhì)量£題型四實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖：(1)生成氧氣的質(zhì)量是 g,剩余的固體混合物中二氧化鎰的質(zhì)量是 g;(2)求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量.加熱一段口寸間后刺親的國體混合物二等:化鎘力冷卻15.2g題型五氫化車( CaH2)是有機合成的還原劑，遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣.為了測 定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：(反應(yīng)原理： CaH2+2H2。一Ca (OH) 2+2H2T)(1)生成氫氣的質(zhì)量是 g.(2)該樣品中氫化

3、鈣的質(zhì)量分數(shù)光”反應(yīng)余屆不與土反應(yīng)題型六某興趣小組為了測定銅鋅合金(不含有其它雜質(zhì))中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,請回答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (Zn + H2SC4= ZnSQ + H2T )題型七某同學(xué)為了測定某黃銅樣品(主要含有銅和鋅，其他成分忽略不計)中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品加入100g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱量剩余物的質(zhì)量為109.8g,求：(Zn + H2SQ = ZnSQ + 山 )(1)生成氫氣的質(zhì)量；(2)計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).題型八小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的

4、質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煨燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：(CaCQ jOL CaO+ COT )(1)完全前后生成二氧化碳的質(zhì)量是 g .(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)里(g)10.89.68.18.1題型九小華同學(xué)取某地石灰石(主要成分是碳酸鈣)樣品12g進行測定實3言,現(xiàn)將 100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成其他的總質(zhì)量如表所示：(CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T )第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4(1) m的值為 g.(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.題型十某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度， 小明準確稱取樣品12.0g,并將60g稀鹽酸等分四次加入，每次產(chǎn)生氣體情況如下表，請回答下列問題：(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T )(1) m的值是;(2)產(chǎn)生CQ的總質(zhì)量是 ；(3)純堿樣品中的