空氣物質(zhì)的構(gòu)成知識點梳理

1、第二章空氣、 物質(zhì)的構(gòu)成考點一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測定的實驗實驗原理：點燃4P + 5022P2O5實驗步驟1檢驗裝置氣密性2. 集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作記號3. 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4. 紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面變化情況實驗現(xiàn)象1紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放岀熱量2. 打開止水夾后，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/53. 實驗結(jié)束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣實驗說明1. 其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成2. 反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好3. 裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點燃

2、后要立即伸入集氣瓶中，并塞 緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾4. 進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間的 1/5，可能原因是：a.紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣 未消耗盡；b.膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)； c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi) 水的體積減小；d有部分水留在導(dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì) 反應(yīng)電焊的保護氣、食品袋中的防腐 劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)岀不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激 光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充 氣球二氧化

3、碳參與植物的光合作用作溫室氣肥其他3、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟現(xiàn)象結(jié)論用排水法收集一瓶呼岀的氣體瓶內(nèi)充滿無色氣體空氣和呼岀的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分別加入等量澄清石灰水呼岀的氣體使澄清石灰水變渾 濁，空氣中的澄清石灰水無變化呼岀的氣體中二氧化碳的濃度比 空氣中大將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼岀的氣體使燃著的木條熄滅，呼岀的氣體中氧氣的濃度很小，呼岀氣體的集氣瓶空氣中的木條繼續(xù)燃燒二氧化碳含量很大考點二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）。例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石 油、天然氣

4、、鐵礦石、石灰石）合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、 水銀、 藍磯（CuS04 5H2O）都是純凈物；冰與水混合是純凈物?？键c三、保護空氣大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題 溫室效應(yīng)一一使全球變暖 酸雨一一使土壤酸化、建筑物破壞 臭氧層空洞一一使紫外線危害人類和動植物空氣污染物及來源 污染物：煙塵、有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ） 污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施 加強空氣質(zhì)量檢測：空氣質(zhì)量日報 消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的排放 治理廢氣：汽車安裝尾氣

5、凈化裝置；工業(yè)廢氣處理后再排放 植樹造林、種樹、改善環(huán)境考點四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

6、分子由原子構(gòu)成。A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居?分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。3、原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。1.分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子

7、不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2.原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核質(zhì)子（帶正電）+12 2 8 2 一最外層上有2個電子原子中子（不帶電）第一電子層電子 負(fù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電 子序數(shù)帶 電）核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，第二、三層最多容納8個電子。3. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較

8、所得的數(shù)值，是該種原子 的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量= 一個某原子的質(zhì)量 x 12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）一個碳原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量"質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4、元素1. 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同2. 元素與原子的比較元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物 質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和 氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來 表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些

9、原子 構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵 由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3. 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5. 元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個 數(shù)。例如：表示2

10、個氫原子：2H; 2H:表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6n : 6表示6個氮原子。5、離子1. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有 8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素V 4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

11、元素的化學(xué)性 質(zhì)由最外層電 子數(shù)決定。非金屬元素>4（H： 1）易獲得電子使最外層達到 8電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素=8 （ He： 2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8 （氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子

12、，離子也可以通過得失電子變回原子。4. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)岀離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1時，1可以不寫。如Na+ （鈉離子）、Ca2+ （鈣離子）、H+ （氫離子）、Cl-（氯離子）、 O化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。 化學(xué)式（如H 20）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）一一表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成

13、（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成； 化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)一一直接用元素符號表示（如Fe、Al）單質(zhì)=常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成一一在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)（如O2、H2、CI2）純凈物<正價元素或原子團寫在前，負(fù)價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號化合物右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點: 這

14、種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)岀來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標(biāo)岀化合價，“ +”寫在前，數(shù)字寫在后。5. 化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯 +1價。在（氧離子）、0H-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個氧離子。6、化學(xué)式與化合價NH4NO3)同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如6. 根據(jù)化合價寫化學(xué)式：正價前，負(fù)價后，十字交叉右

15、下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O57. 數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2表示2個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2表示2個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2表示1個二氧化碳分子中有 2個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如FeCb表示鐵元素的化合價是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義）1）相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和2）組成元素的質(zhì)

16、量比=（相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)）之比3）原子個數(shù)之比=（元素質(zhì)量*相對原子質(zhì)量）之比4） 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%該化合物的相對分子質(zhì)量5）某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量x某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)_量_100%附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀

17、K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素禾口 根的名稱元素禾口 根的符 號常見的化合價離子符號元素禾口 根的名稱元素禾口 根的符 號常見的化合價離子符號鉀K+1K +氟F-1F鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag +溴Br-1Br-銅Cu+ 1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-:鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3

18、Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO 3鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H +碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-*亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素7、質(zhì)量守恒定律1、含義-參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律 只適用于化學(xué)變化.，不適用于物理變化； 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

19、、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變:分子總數(shù)可能變8、化學(xué)反應(yīng)方程式1、化學(xué)方程式1、含義:化學(xué)方程式一一用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物 參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物 化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2 + O2點燃 2H2O為例 表

20、示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4: 32: 36 表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2 : 1: 23、化學(xué)方程式的 讀法 以2H2 + 02點燃2H2O為例 從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水 從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成 2個水分子。2、如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2

21、、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟.確定配平的起點元素：橫線兩邊岀現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。.確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的 系數(shù)。確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊岀現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。.最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。點燃舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2 + 02Fe2O3 +SO2確定起點元素：由于 Fe、S元素在橫線兩邊只岀現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為