高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1.(雙選)下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量BFe 與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸C兩支試管分別加入相同濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一支試管再加二氧化錳DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉2.甲、乙兩容器都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要()A快 B慢 C相等 D無法確定3.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使

2、用如下方法中的()加H2O滴入幾滴濃HNO3滴入幾滴濃鹽酸再加入少量鐵粉加NaCl固體升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸A B C D4.把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1 HCl(aq)的容器中，均加水稀釋到50 mL，此時X和HCl和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 mL 2 mol·L1的X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液5.下列說法錯誤的是 ()。A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要

3、因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高D用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石塊的反應(yīng)速率慢6.亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時，才開始反應(yīng)很慢，隨后突然反應(yīng)，更多的釋放出ClO2，這是因?yàn)?()。A酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B溶液中的H起催化劑的作用C溶液中的Cl起催化劑的作用D逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低7.將兩種氣體單質(zhì)A2、B2

4、(濃度均為1 mol·L1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，一段時間后測得各物質(zhì)的濃度：c(A2)0.86 mol·L1，c(B2)0.58 mol·L1，c(C)0.28 mol·L1，則C的分子式為 ()。AAB2 BA2B3 CA2B DAB38.反應(yīng)4A(固)3B(氣)=2C(氣)D(氣)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說法中，正確的是 ()。A用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)1B分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 m

5、ol·(L·min)1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小9.反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是 ()。Av(D)0.4 mol·(L·s)1 Bv(C)0.5 mol·(L·s)1Cv(B)0.6 mol·(L·s)1 Dv(A)0.15 mol·(L·s)110.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ()。A v(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D

6、3v(W)2v(X)11.反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.3 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1,則這段時間為()。A.0.1 sB.2.5 sC.5 s D.10 s12.反應(yīng)E+FG在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)M+NK在溫度T2下進(jìn)行,已知:T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應(yīng)速率()。A.前者大B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷13.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200 mL稀鹽酸中加入適量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放

7、出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310(1)哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最小_，原因是_。(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最大_，原因_。(3)求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_。14.某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為_。15.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用兩種HNO3的濃度分別為1.00 mol&

8、#183;L1、2.00 mol·L1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度分別為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)的HNO3用量均為25.0 mL，大理石用量均為10.00 g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑顚憣?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響。()實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。()實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究大理石顆粒的粗細(xì)對該反應(yīng)速率的影響(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：依據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2

9、O，計算實(shí)驗(yàn)在7090 s范圍內(nèi)用HNO3表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。1.解析：固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A項(xiàng)錯誤；Fe遇濃硫酸會鈍化，不產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯誤；MnO2作催化劑能加快過氧化氫的分解(氧氣的產(chǎn)生)速率，C項(xiàng)正確；將鋁片改成鋁粉能增大與氧氣的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。答案：CD2.解析：由v可知，v與單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量有關(guān)，未知反應(yīng)容器的體積，故無法判斷二者反應(yīng)速率的相對快慢。答案：D3.解析：該反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe2H=Fe2H2，所以要加快反應(yīng)速率同時不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H濃度、增大

10、接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了H濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不會產(chǎn)生H2，會使H2的量減少；Na與Cl不參與反應(yīng)，故加NaCl固體對反應(yīng)速率無影響。答案：C4.解析：最終混合溶液的體積都是50 mL，故溶液中c(H)相同，n(X)越大者，那么c(X)越大，反應(yīng)速率越快，注意本題易錯選C答案。答案：A5.解析無論反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；甲烷在純氧中燃燒迅速且充分，在較短的時間內(nèi)放出全部的熱量，C項(xiàng)正確；石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應(yīng)速率慢，D項(xiàng)正確。答案B6.解析對于反應(yīng)5HClO2=4ClO2HCl2H2O開始時就是在酸性溶

11、液里分解的，故一定不是A、B項(xiàng)的原因；而逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低，則應(yīng)使反應(yīng)速率減??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，突然反應(yīng)有更多的ClO2釋放出，加快反應(yīng)速率，應(yīng)是反應(yīng)產(chǎn)物中的某一物質(zhì)起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H和H2O的干擾，只有Cl的催化作用。答案C7.解析由于A2的濃度變化為0.14 mol·L1，B2的濃度變化為0.42 mol·L1，C的濃度變化為0.28 mol·L1，由A23B2=2C，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出C的分子式為AB3。答案D8.解析A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)

12、表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；v(B)0.3 mol·(L·min)1為平均值并非2 min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；B為反應(yīng)物，則C為生成物，兩者不可能同時減小，D項(xiàng)錯誤。答案B9.解析在比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下的反應(yīng)速率大小時，應(yīng)選用同一種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。在知道不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時，應(yīng)根據(jù)不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將之換算成同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，即本題中可以將四個選項(xiàng)中的速率值都換算成A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，故各項(xiàng)中A的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)中v(A)v(D)0.2 mol·(L

13、·s)1，B項(xiàng)中v(A)v(C)0.25 mol·(L·s)1，C項(xiàng)中v(A)v(B)0.2 mol·(L·s)1，D項(xiàng)中v(A)0.15 mol·(L·s)1，故B項(xiàng)的反應(yīng)速率最大。答案B10.解析對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。在題給的化學(xué)反應(yīng)中，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯誤；3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯誤；2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯誤。答案C11.【答案】C12.【解析】因?yàn)檫@兩個反應(yīng)是不同的反應(yīng),而

14、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,如合成氨反應(yīng)在高溫高壓有催化劑的條件下進(jìn)行,其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率無法判斷。【答案】D13.解析：據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知01 min產(chǎn)生H2 50 mL；12 min產(chǎn)生H2 70 mL，23 min產(chǎn)生H2 112 mL；34 min產(chǎn)生58 mL，45 min產(chǎn)生H2 20 mL。因此45 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最小，這是由于反應(yīng)消耗HCl，導(dǎo)致c(H)最小，故反應(yīng)速率最小；23 min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率最大，這是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；23 mi

15、n內(nèi)，v(HCl)，0.05 mol·L1·min1。答案：(1)45 min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H)最小，反應(yīng)速率最小(2)23 min反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率最大(3)0.05 mol·L1·min114.解析依據(jù)圖像可知，X、Y的濃度減小，說明它們是反應(yīng)物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)前的系數(shù)與對應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3XY2Z；又依據(jù)圖像可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2 mol，用去時間2 min，則v(Z)005 mol·L1·min1。答案3XY2Z0.05 mol·L1·min115.解析升高溫度、增大HNO3的濃度、大理石顆粒變細(xì)等都可以加快該反應(yīng)的速率。(1)已知實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)不同的只有HNO3的濃度，用同樣的方法可設(shè)計實(shí)驗(yàn)、；(2)實(shí)驗(yàn)在7090 s范圍內(nèi)生成CO2的質(zhì)量為：m(CO2)0.95 g0.85 g0.10 g，n(CO2) mol。根據(jù)化學(xué)方程式，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3) mol。所以HNO3減少的濃度為c(HNO3) mol·L1。反應(yīng)的時間t90