高考化學 考前三月沖刺 等值模擬(三)

1、等值模擬（三）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7.某有機物只由C、H兩種元素組成。其相對分子質(zhì)量為72，該有機物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)，下同)，則該有機物的二氯代物的同分異構(gòu)體共有()A.2種 B.3種C.4種 D.5種8.下列敘述和均正確并且有因果關系的是()選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中9.

2、在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是()RXYZA.原子半徑大?。篨>Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.化合物YR2能使品紅溶液褪色D.X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z10.在2 L恒容密閉容器中充入3 mol Z發(fā)生反應：3Z(g)2X(g)Y(g)H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.W點時，Z的正反應速率等于Z的逆反應速率C.Q點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大11.如圖為某溫度

3、下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。下列說法正確的是()A.三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小B.如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbSC.向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2、Fe2的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀D.對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液12.下列說法正確的是()A.中和熱測定實驗中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結(jié)果偏低C.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，會導致測定結(jié)果偏大D.配制一定物質(zhì)的量濃

4、度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏小13.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。正確的一組為()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾Al2(SO4)3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液CO2SO2通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A. B.C. D.二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生任選一題做答。)26.(14分)已知乙酸和乙醇

5、在濃硫酸催化下會發(fā)生下列反應：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2OCH3CH2OHCH2=CH2H2O沸點：乙醇78.5 、乙酸117.9 、乙酸乙酯77.1 某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置(部分夾持儀器省略)。實驗步驟：在干燥的100 mL三頸燒瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8 mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.51 cm處。用電熱套

6、加熱燒瓶，當溫度計讀數(shù)上升到110 時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜)，并維持適宜的反應溫度。滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應液溫度升到130 ，不再有餾出液為止。洗滌粗產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)碎瓷片的作用是_。冷凝管的作用是_，水要從_(填“A”或“B”)口進入。餾出液的成分有_。(2)整個實驗過程要嚴格控制溫度在_左右，否則會_。(3)洗滌粗產(chǎn)物的方法是：向粗產(chǎn)物中慢慢加入_溶液，然后用分液法分離。下列有關分液操作的敘述正確的是_(填字母)。a.應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水b.將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩c.混合液搖勻后，

7、立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層d.打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出(4)為了得到更純的產(chǎn)物，需向(3)中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過_法分離。下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_(填字母)。a.用溴水檢驗b.用金屬鈉檢驗c.測定沸點d.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(5)本實驗如何創(chuàng)造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？(至少提出兩點)_；_。27.(14分)鎂是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還應用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中，氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等

8、。(1)鎂在元素周期表中的位置為_，氧化鎂的電子式為_。(2)寫出用鎂與TiO2在加熱條件下制取鈦的化學方程式：_。(3)MgH2O2電池的工作原理如圖1所示，該電池放電時正極的電極反應方程式為_。(4)某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖2所示：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖3所示。形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；M

9、g2開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11?？蛇x用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。.步驟X包含的操作為_、_、_、過濾、洗滌并干燥。.加入BaCl2溶液，沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩個實驗步驟：_；_。.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。.將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關反應的離子方程式：_。28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)可作為化石燃料的潔凈液體燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)CO(g)2H2(g)CH3OH

10、(g)H191 kJ·mol1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJ·mol1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341 kJ·mol1K3回答下列問題：(1)該工藝的總反應為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H該反應H_，化學平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A.使用過量的CO B.升高溫度C.增大壓強 D.通入水蒸氣E.改用高效催化劑(3)工藝中反應和反應分別在不同的反應器中進行，無反應發(fā)生。該工藝中反應的發(fā)生提高了CH3OCH3

11、的產(chǎn)率，原因是_。(4)以2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是_。A.上述反應H>0B.圖中p1<p2<p3C.若在p3和316 時，測得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此時v正<v逆D.若在p3和316 時，起始時3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%選考部分化學與技術36.(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧

12、化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。鉻鐵礦等原料Na2CrO4溶液回答下列問題：(1)步驟中反應化學方程式為4FeO·Cr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_(填字母)。A.將原料粉碎B.增加純堿的用量C.升高溫度(2)步驟需將溶液的pH調(diào)至78，并煮沸，其目的是_。(3)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按12物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2C

13、r2O7晶體：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)?；緦嶒灢襟E為溶解；_；_；冷卻結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37.(15分)材料家族中的氮元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多重要的用途；而金屬元素鈦逐漸成為航天工業(yè)的新型材料，成為材料家族中的“后起之秀”。請回答下列問題：(1)Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，在元素周期表中Ti元素位于_周期_族，與它同周期的前一元素Sc的基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)N與同周期的O的第一電離能大小的順序為_。(3)氮族元素所形成的氫化物NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低

14、的順序為_。其中AsH3中砷原子的雜化方式為_雜化。(4)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾品的替代物。有一種氮化鈦的熔點為3 223 K，是一種很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，由此推斷該氮化鈦可能為_晶體，如果該氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，則該氮化鈦的化學式為_。有機化學基礎38.(15分)可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如圖所示，其制備過程中還可制得高分子材料F。已知：. . 2HCl(R為烴基)(1)反應的反應類型為_。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3)E(C5H8O2)分子中所含官能團的名稱是_。(4)寫出在一定條件下D與反應

15、合成聚碳酸酯的化學方程式：_。(5)寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。與E具有相同的官能團能發(fā)生銀鏡反應核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1223(6)依據(jù)綠色化學原理，原子的利用率為100%。以丙炔、甲醇為原料可合成F，請設計合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：答案精析等值模擬(三)7.A8.D9.B10.C變化曲線是先增大再減小或是先減小再增大的此類曲線，都可以假設有很多相同的容器、反應相同的時間、在不同的溫度下測得物質(zhì)的百分含量之后各點相連所得圖像。A項，升高溫度平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，錯誤；B項，Q點之前的點，反應未達平衡，錯誤；C

16、項，Q點時，Z的百分含量最低，故反應物轉(zhuǎn)化率最高，正確；D項，因該反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，再充入Z，相當于“壓縮體積，平衡不移動”，Z的體積分數(shù)與原平衡相同，錯誤。11.C分析圖中曲線，當金屬離子濃度相同時，c(Fe2)所需c(S2)的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，A錯誤；當離子的離子積小于Ksp時沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B錯誤；三者難溶物的Ksp由小到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，C正確；a點對應的離子的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過飽和狀態(tài)，D錯誤。12.DA項，銅的導熱能力強，熱量損失較大，所測中和熱絕

17、對值偏??；B項，用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，相當于在錐形瓶中加入過量的待裝液，會使滴定結(jié)果偏高；C項，滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀數(shù)偏小，會導致測定結(jié)果偏?。篋項，定容時仰視刻度線，實際所加水超過刻度線，會使所配溶液濃度偏小。13.C引入Cl；引入Na；SO2能被KMnO4氧化而除去；CaCO3難溶于水，可用溶解過濾的方法除去。26.(1)防止液體暴沸冷凝收集乙酸乙酯A乙酸乙酯、乙酸、乙醇(2)120發(fā)生副反應，使制得的乙酸乙酯不純(或含有乙醚)(3)飽和碳酸鈉d(4)蒸餾ad(5)加入過量的乙醇將乙酸乙酯從反應液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產(chǎn)生的方向移動27.(1)第三周期A

18、族(2)2MgTiO2Ti2MgO(3)H2O22e2H=2H2O(4).蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶.向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3.28.2.MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl.ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O解析(1)MgO為離子化合物。(2)根據(jù)題目描述，鎂與TiO2在加熱條件下發(fā)生置換反應得到Ti：2MgTiO2Ti2MgO。(3)觀察電池的工作原理圖，活潑金屬鎂作負極被氧化得到Mg2，H2O2在石墨電極上得到電子被還原為H2O，其電極反應為H2O22e2H=2H2O。(4).過濾所得的濾液中含有NaCl、MgCl2、NaCl

19、O3等雜質(zhì)，根據(jù)圖3所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，其濾液為Mg(ClO3)2溶液，然后再將濾液進行冷卻結(jié)晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后過濾洗滌該晶體、干燥得到純凈的Mg(ClO3)2·6H2O。.加入BaCl2溶液除去SO雜質(zhì)后，關鍵是除去Fe2，由于Fe2完全沉淀時Mg2也部分沉淀，所以需用H2O2將Fe2氧化為Fe3，然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3.28.2，此條件下Fe3完全沉淀，Mg2未沉淀，從而除去Fe2雜質(zhì)。.MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaCl

20、O3的，則NaCl以晶體形式析出，其反應方程式為MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。.ClO具有氧化性，可以將Fe2氧化為Fe3，其反應離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。28.(1)247 kJ·mol1K·K2·K3(2)AC(3)反應消耗了反應中的產(chǎn)物H2O，使反應的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率(4)C解析(1)由蓋斯定律可得，總反應3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)為方程式×2相加所得，故H2H1H2H3，KK·K2·K3。(2)由于3CO(

21、g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)為正反應方向為氣體體積縮小、放熱反應，根據(jù)化學平衡原理可知A、C正確。(4)由圖像可知，反應溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該正反應方向為放熱反應，H<0，A錯誤；該反應正向為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向進行，p1>p2>p3，B錯誤；根據(jù)反應式：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，按2，設CO轉(zhuǎn)化率為，再根據(jù)若在p3和316 時，測得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，求出(CO)80%>50%，反應逆向進行，C正確；若在p3和316 時，起始時3，氫氣的比例增大，CO的轉(zhuǎn)化率應升高，D錯誤。36.(1)AC(2)除去AlO雜質(zhì)(3)2CrO2H=Cr2OH2O(4)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾解析(1)將原料粉碎可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，A項正確；對于有氣體參加或生成的反應來說，增加或減少固體物質(zhì)用