最新版高一化學(xué)必修2第二章測試題(附答案)-(10663)

1、高一化學(xué)必修2 第二章測試題一、選擇題1 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A 天然氣燃燒B 中和反應(yīng)C冰的熔化D Ba(OH) 2·8H 2 O 晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2 對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是()A 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)

2、速率5 2SO(g) O (g)V2O5(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下22SO32列敘述正確的是 ()A 催化劑V2 O 5 不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D在 t1 、t2時刻， SO 3(g)的濃度分別是 c1 、c2，則時間間隔t1 t2 內(nèi)， SO 3 (g)生成的平均速率為c2 c 1vt2 t17 在一定條件下， N2 和 H 2 在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成 NH 3 。下列說法不正確的是()A 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)

3、行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A D 四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()1A 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B 將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽 酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會 發(fā)光現(xiàn)照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水 ，中其一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢 同不14 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g) Y(g)2Z(g) 達(dá)到限度的標(biāo)志是()A

4、 單位時間內(nèi)生成3n mol X ，同時消耗n mol YB X 的生成速率與Z 的生成速率相等CX、Y、 Z 的濃度相等D X、Y、 Z 的分子數(shù)之比為3 12二、非選題擇19 (12 分 ) .在恒溫條件下將一定量X 和 Y 的混合氣體通入一容積為2 L 的密閉容器中， X 和 Y 兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、 Y 表示 )：_。(2)a 、 b、 c、 d 四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 _ 。 .下圖是可逆反應(yīng)X2 3Y 22Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率 (v) 與時間 (t) 的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_2A t1

5、 時，只有正方向反應(yīng)B t2 時，反應(yīng)達(dá)到限度C t2 t3，反應(yīng)不再發(fā)生D t2 t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化1 下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A生石灰B固體 NaOHC濃硫酸D固體 NH 4 NO 32已知2SO 2+O22SO 3 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A O2 的能量一定高于SO 2 的能量B SO2 和 O2 的總能量一定高于SO 3 的總能量C SO 2 的能量一定高于SO3 的能量D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與COz 反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D B

6、a(OH) 2· 8H2O 晶體與NH 4 Cl 晶體的反應(yīng)4下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是()A空氣量越多越好B應(yīng)通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A升高溫度B加入適量的水C加入少量CuSO 4 溶液D加入濃度較大的鹽酸10 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的3是 ( )A 10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B 2030mL 2mol/L的鹽酸溶液C 20 20mL2mol/L的鹽酸溶液D 20 10mL 4mol/L的

7、鹽酸溶液11 一定溫度下， 可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3n mol X ，同時消耗n mol YB.X 的生成速率與Z 的生成速率相等C.X 、 Y 、 Z 的濃度相等D.X 、 Y 、 Z 的分子個數(shù)比為3:1:212 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B 催化劑C溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D 反應(yīng)物的濃度13 下列敘述正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生

8、H2 的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2 速率沒有影響的是()A H 的濃度 B 鎂條的表面積C溶液的溫度D Cl的濃度16 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s 末硫酸的濃度減少了0.6mol/L ，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、 0.02 mol/(L?min)B 、 1.8mol/(L?min)C 、 1.2 mol/(L?min)D、 0.18 mol/(L?min)4高一化學(xué)必修2 第二章測試題參考答案1 C冰的熔化是物理變化，答案為C 項。2A斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B 項不正確； 有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C 項不正確；

9、大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)， D 項不正確。 3A根據(jù)反應(yīng)式， 鋅發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag2O 發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，Ag2 O 為正極， A 項不正確。 4B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0， B 項錯誤。 5D催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率， A 項不正確；增大反應(yīng)體系壓強的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強增大，但反應(yīng)速率不變，B 項不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間增長，C 項不正確；反應(yīng)速率ct就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時間，v(SO 3) c2 c1t2 t1， D 項正確，故答案為D 項。2 ，當(dāng)有

10、 1 mol6A該電池中負(fù)極反應(yīng)式為Zn 2e =Zn電子通過時，鋅片溶解0.5 mol ，即 32.5 g ，正確， 不正確；正極反應(yīng)式為2H 2e=H 2，當(dāng)有 1mol 電子通過時，銅片上析出0.5 mol H 2 ，即 1 g ，正確， 不正確， 故答案為 A 項。 7B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達(dá)平衡時，二者相等但均不為零，B 項不正確。 8 D粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。9 B 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B 中反應(yīng)物不同， 反應(yīng)速率不同， 錯誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大

11、， A 項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C 正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D 項正確。 10D 首先明確 a 為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a 極流向 b 極， A 錯； B 選項反應(yīng)應(yīng)為 O 2 4e =2H 2O；C 沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 4H511 D金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A 項正確； B 項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負(fù)極，正確；D 項中有32.5 g 鋅溶解時，正極放出 0.5mol 氫氣，因為未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L ， D 項錯誤。 12 D 由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2 的產(chǎn)量，在a 中加入CuSO 4，發(fā)生反應(yīng)Cu 2 Zn=Zn 2 Cu ，可形成Cu Zn 原電池，加快了 Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是 D 項。13 B 由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A B原電池A 為負(fù)極， 金屬活動性A>B ；C D 原電池中， C 為負(fù)極，金屬活動性C>D