初中化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與除雜(教案)

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與除雜（ 教案）九年級化學(xué)中考實驗探究專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、除雜和提純【知識疏理】一、物質(zhì)的分離和提純原理物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為） 原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進行分離。分離和提純的依據(jù)是物質(zhì)性質(zhì)的差異。要將混合物進行分離和提純， 必須分析組成混合物的各種成分的物理性質(zhì)和

2、化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們之間的聯(lián)系和差異，決定選用何種試劑和操作方法。同時需注意，物質(zhì)的分離對于被分離出來的物質(zhì)都有純度要求，即分離出來的物質(zhì)必須都是純凈物，而提純（或稱除雜）對分離出來的物質(zhì)并無純度要求。二、物質(zhì)的分離和提純方法（一）、常用的物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應(yīng)的分離方法。1. 過濾法： 當(dāng)可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時，用此法。如：食鹽中混有泥沙，可按如下步驟：先將混合物溶于水。過濾。將濾液蒸發(fā)得NaCl。2. 結(jié)晶法： 當(dāng)兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，用此法。如：KNO卻混入NaCl,可按如下步驟：溶于水加熱，把 混合物制成高溫下的

3、飽和溶液。降溫結(jié)晶。過濾。3. 升華法：當(dāng)易升華物質(zhì)與其他物質(zhì)相混合時，可用此法。如：碘單質(zhì)中混有砂子，其操作是：加熱使碘升華，收集碘蒸氣。冷凝，得單質(zhì)碘。4. 特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。(二)、常用的化學(xué)方法：化學(xué)方法是利用兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異， 選用合適的試劑，進行化學(xué)反應(yīng)，然后再用物理方法分離。(關(guān)鍵是轉(zhuǎn)變物質(zhì)的狀態(tài))1. 沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNO訃混有H2SO4可加入適量的Ba(NO3)2溶液：H2SO4?Ba(NO3)2?BaSO4?HNO32. 化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)

4、反應(yīng)，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3可加入適量的稀鹽酸：Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?3. 置換法： 即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換 出來，從而把雜質(zhì)除去。如 ZnSO4容液中混有CuSO4可加入過量的鋅：Zn?CuSO4?ZnSO4?Cu4. 轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如CO2體中混有少量的CO可將混合氣體通過盛有足量灼熱的 CuO的試管：CO?CuO?CO25. 加熱法： 即通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)分解變成氣體而除去。如Cu計混有少量的木炭粉

5、，可把混合物放在氧氣流 中加熱，使C轉(zhuǎn)化為CO原體而除去：1C?O2點燃6. 吸收法：即把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。如CO中混有少量CO2可將混合氣體通入足量的 NaOH§液，CO2M吸 收而除去：CO2?NaOH?Na2CO3?H27O. 溶解法：即往混合物中加入某種溶液將雜質(zhì)溶解而除去。如Cu里混有少量CuQ可往其中加入足量稀硫酸 （或鹽酸）CuQ容解過濾而除去：CuO?H2SO4?CuSO4?H2O三、物質(zhì)的分離與提純原則1 、對于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應(yīng)遵循以下原則：不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。不減：即被提純的物質(zhì)不 能減少或改變。易分：即操作簡

6、便易行，雜質(zhì)易分離除去，即反應(yīng) 后的生成物必須容易分離（ 最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體） 。 最佳： 即最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。2 、除雜方法的幾個優(yōu)化原則（ 1）若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜（ 2）應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。 （ 3）先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。四、物質(zhì)的分離與提純中的特殊思路有時只掌握常規(guī)解題思路，還不能解決實際問題，為此，我們必須熟悉以下四種特殊思路。1. 巧改對象。一般除雜試題中，直接加試劑除去雜質(zhì)，但有時可先除去被提純物質(zhì)，再另加試

7、劑轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去氯化銅溶液中少量的KCl:向混合溶液中滴加適量的氫氧化鉀溶液，過濾后，再向濾渣氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸。2. 巧用離子順序。如用多種試劑逐一除去多種雜質(zhì)，我們可以運用離子的性質(zhì)，快捷地確定除雜的順序。如要除去NaNO籀液中含有的AgNO3 Cu（NO3）2 Ba（NO3）2三種雜質(zhì)，現(xiàn)提供三種試劑： NaOHNaCl和Na2CO3要求每加一種試劑從溶液中沉淀出一種化合物，則所加試劑的順序應(yīng)是 NaCl、NaOH Na2CO33. 巧用過量。有些除雜試題中，第一次所加入的試劑是過量的，要除去這部分過量的試劑，通常還需加入過量的另一種試劑，最后再設(shè)法將第二次過量的試劑除

8、去。如除去 KCl溶液中少量的K2SO4可 按下列思路去進行：加入過量的BaCl2溶液一加入過量的K2CO3§液 一過濾（濾渣為BaSO4口 BaSO3勺混合物）一向濾液中加入適量的稀 鹽酸（鹽酸的用量可借助pH試紙測試出溶液的pH來控制）。4. 巧用特性。利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。五、常見物質(zhì)的除雜方法：除去混合氣體中 02 H2、CO2 CO H2O等（應(yīng)用）02般用灼熱的銅網(wǎng)、鐵絲網(wǎng)等除去。H2 一般用灼熱的氧化銅粉末除去。CO2 一般用堿液吸收或用灼熱的炭粉與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO。CO 一般用氧化銅粉與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CO2再除去。

9、H2O-.般用濃硫酸除去從混合物中除去 Mg2+ Cl-、SO42、CO32等(應(yīng)用)Mg2+一一用可溶性堿液與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀。Cl-用硝酸銀與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl 沉淀。SO42-用可溶性鋼鹽與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 BaSO航淀。CO32- 用酸與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO原體。從金屬混合物中提純或除去某種 金屬(應(yīng)用)2a. 利用金屬活動性順序表中氫以前的金屬能和酸反應(yīng)，除去或提純相應(yīng)的金屬。b. 利用金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽的溶液中置換出來，而用相應(yīng)的鹽將某種金屬轉(zhuǎn)化而除去或提純。中考題例析例題1除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2,若只準(zhǔn)加入一種試劑，

10、則這種試劑是?！痉治觥砍ルs質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去 Ba(OH)2,可以加入帶有SO42珀試劑，如Na2SO4 CuSO4 H2SO薪，它們者B能與 Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4 沉淀。但是，如果選用Na2SO4s液，除了生成BaSO4同時還有NaOH 產(chǎn)生，NaOH能溶于水白1無法與 NaCl分開。等于除去Ba(OH)2的 同時又引進了新的雜質(zhì)NaOH如果選用CuSO給液，則生成BaSO4 和Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾

11、，即可得到較純的 NaCl。當(dāng)然加 入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2若選用H2SO4則生成BaSO4 和水，也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2?！敬鸢浮緾uSO4或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4例題 2 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑 是 A .稀硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成CO2H體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜 質(zhì)?！敬鸢浮緿例題3分離NaCl、FeCl3和BaSO4勺混合物，應(yīng)選用的一組試劑是( ) A. H2O、 AgNO、3 HNO3

12、B. H2O 、 NaOH、 HNO3C. H2O 、 NaOH、 HCl D. H2O、 KOH、 HNO3【分析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4隹溶于水, 所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用 NaOHS液與濾 液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3j ,通過過濾分別得 到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的 NaCl,將沉淀與HCl溶 液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣 要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。例題4為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過

13、量的 NaOH§液；加適量 鹽酸；加過量Na2CO籀液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作 順序是（）A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a 加過量的BaCl2溶液，除去SO42 b加過量的NaOH§液，除去Mg2+ c加過量的Na2CO籀液除去Ba2+、Ca2+; d過濾,除去生成的沉淀（CaCO3 BaCO3 Mg（OH）2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過量的CO3/口 OH由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩

14、步操作順序可顛倒。【答案】C、 D。中考演練一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1 、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是（）A、 B、- C、- D、2、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （ Na2CO）3 B. Fe （ Cu） C. Na2CO3（ CaCO）3 D. HCl（ BaCl2）33 、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是A NaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2S

15、O4 BaCl2 HCl C KNO3 HCl CaCl2 NaOH D. NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 的離下列各組物 質(zhì)的方法不正確的是（）A 用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B 用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C 用蒸餾法 （依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離煤油和水的混合物D 通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2得純凈的CO （5、下表是各物質(zhì) 所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是6A .木炭粉和二氧化鎰B.鐵粉和硫酸銅晶體C.氯化鋼和硫酸 鉀 D 二氧化錳和氯化鈉7、下列實驗方案中，能達到預(yù)期目的的是 （）A.用NaOH§ 液除去CO

16、2中混有的HCl氣體B.用點燃的方法除去CO中混有的少 量 CO2C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分 CaCO利Mg(OH)2D.用BaCl2溶液除去KNO3§液中混有的少量K2SO4得到純凈 的KNO3§液8、實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用 于混合物分離的是 （）A.B,C,D.9、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO及泥沙，可將粗鹽溶于水， 然后進行下列5項操作：過濾 加過量的NaOHS液 加適量的鹽酸 加過量的 Na2CO3®加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.二、填空題1011、為除去Na2SO給液中含有的雜

17、質(zhì)Na2CO3甲、乙、丙三位 同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選用的試劑 進行評價：12 、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實驗需要，氣體既可從a導(dǎo)入也 可以從 b 口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表，然后結(jié)合物理知識回答問題：結(jié)合物理知識，簡述在表內(nèi)第項中，排水法收集O2操作成功的 原理 。13 、某課外活動小組通過Inter 網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。 他們進行了以下實驗活動：（ 1） 設(shè)計方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除

18、去金屬混合物中的雜質(zhì) （ 2） 小組討論 選擇加入的金屬甲同學(xué)認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為。該方案的化學(xué)方程式為除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為。 ( 3) 進行實驗 過程如下：請回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；溶液 B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。( 4) 產(chǎn)品驗證 請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是。14、硝酸鈉溶液中含有 Cu(NO3)2 AgNO3 Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的t劑

19、是Na2CO3mNaCl 溶液、NaO解液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是 15、 欲除去 KCl 溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分離與除雜專題六 物質(zhì)的分離、除雜和提純歸納物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為） 原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的

20、雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進行分離?，F(xiàn)將有關(guān)要點歸納如下：1 、應(yīng)注意幾個“不”不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物 質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除去 FeCl3 溶液中的NaCl， 可加過量的NaOH溶液一過濾-洗滌一加適量稀鹽酸?！安辉觥薄ⅰ安粶p”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2 、除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜 _的方法。應(yīng)盡量選擇既可除

21、去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。拓展延伸一、氣體的凈化與干燥1 、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去 CO中混有的 少量CO2可先用濃NaOH§液吸收CO2再用濃硫酸等干燥劑除去水 蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：2 可將混合氣體通過足量的灼熱CuO， CO+ CuO Cu+ CO2。3 、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常見的干燥劑常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時，要注意

22、進、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用 “洗氣瓶”， 要注意 “長進短出”， 若用干燥管要注意 “大進小出”先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質(zhì)的分離和提純續(xù)表當(dāng)然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法。問題探究問題1除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2,若只準(zhǔn)加入一種試劑, 則這種試劑是。【分析】除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去 Ba(OH)2,可以加入帶有S

23、O42珀試劑，如Na2SO4 CuSO4 H2SO薪，它們者B能與 Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。但是，如果選用Na2SO4s液，除了生成BaSO4同時還有NaOH 產(chǎn)生，NaOH能溶于水白1無法與 NaCl分開。等于除去Ba(OH)2的 同時又引進了新的雜質(zhì)NaOH如果選用CuSO給液，則生成BaSO4 和Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的 NaCl。當(dāng)然加 入Fe2(SO4)3溶液第 2 頁 共 5 頁也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2。若選用H2SO4則生成BaSO4口水，也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2?！敬鸢浮緾uSO4或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4問題 2 除掉氯

24、化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是 A. 稀硫酸 B. 硝酸銀 C. 澄清石灰水D. 稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成CO原體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽 酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)?！敬鸢浮緿問題3分離NaCl、FeCl3和BaSO4勺混合物，應(yīng)選用的一組試劑 是( )A. H2O 、 AgNO、3 HNO3 B. H2O、 NaOH、 HNO3C. H2O 、 NaOH、 HCl D. H2O、 KOH、 HNO3【分析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4隹溶于水, 所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，

25、然后用 NaOHS液與濾 液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3j ,通過過濾分別得 到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的 NaCl,將沉淀與HCl溶 液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣 要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。問題4為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO及泥沙，可將粗鹽溶于水, 然后進行下列5項操作：過濾；加過量的 NaOH§液；加適量鹽酸；加過量Na2CO籀液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是()A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因

26、此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a 加過量的BaCl2 溶液， 除去SO42； b 加過量的NaOH溶液，除去Mg2+； c 加過量的Na2CO籀液除去Ba2+、Ca2號d過濾，除去生成的沉淀( CaCO、3 BaCO、3 Mg(OH)2和泥沙)；e加適量的鹽酸，除去過量的 CO3才口 OH由于b 和 a 順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒C、 D。學(xué)以致用一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1 、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，

27、通過濃鹽酸。最好的組合順序是（）A、 B、- C、- D、2 、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （ Na2CO）3 B. Fe （ Cu） C. Na2CO3（ CaCO）3 D. HCl（ BaCl2）3 、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24 、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（）A. 用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B. 用結(jié)晶法

28、分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C. 用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離煤油和水的混合物第 3 頁 共 5 頁d.通過灼熱的氧化銅除去co中的co2,得純凈的co_初中化學(xué)總 復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分離與除雜（ 教案）。5 、 下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是6 、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是（ ）A. 木炭粉和二氧化錳B. 鐵粉和硫酸銅晶體C. 氯化鋇和硫酸鉀D. 二氧化錳和氯化鈉7 、下列實驗方案中，能達到預(yù)期目的的是（）A.用NaO解液除去CO珅混有的HCl氣體8 .用點燃的方法除去C計混有白少量CO2C.用稀鹽酸除去熱水瓶

29、膽壁上的水垢主要成分CaCO利Mg（OH）2d. 用bacl2溶液除去kno3溶液中混有的少量k2so4,得到純凈 的 _初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分離與除雜（ 教案）。KNO3 溶液8、實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是（）A. B. C. D. 二、填空題9 、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實驗需要，氣體既可從a 導(dǎo)入也可以從b 口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表，然后結(jié)合物理知識回答問題：結(jié)合物理知識，簡述在表內(nèi)第項中，排水法收集O2操作成功的 原理 。10、為除去Na2SO給液中含有的雜質(zhì)Na2CO3甲、

30、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適11 、某課外活動小組通過Inter 網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：1） 設(shè)計方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)（ 2） 小組討論 選擇加入的金屬甲同學(xué)認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為其原因是該方案的化學(xué)方程式為。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為。（ 3） 進行實驗 過程如下：請回答：操作a 是 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為（ 4） 產(chǎn)品驗證 請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是專題六 物質(zhì)的分離、除雜和提純參考答案一、選擇題1 、 C 2、 D 3、 C 4、 D 5、 A 6、 D 7、 C 8、 D二、填空題9、b,空氣；a;b;a, NaO解液或AgNO籀液或水； a,濃H2SO