山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試(模擬卷)化學(xué)試題及參考答案

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考絕密啟用前山東省 2020 年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（模擬卷）化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B 鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、選擇題：本題共10 小題，每小題2 分

2、，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 乙醇汽油可以減少尾氣污染B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2. 某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A.2,2,4- 三甲基 -3-乙基 -3- 戊烯B.2,4,4-三甲基 -3- 乙基 -2-戊烯C. 2,2,4-三甲基 -3-乙基 -2- 戊烯D.2-甲基 -3-叔丁基 -2- 戊烯3實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)

3、驗(yàn)是青島39中邢瑞斌 整理，歡迎交流，謝謝。A 粗鹽的提純B制備乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘-1D配置 0.1 mol L·的鹽酸溶液4.某元素基態(tài)原子4s 軌道上有 1 個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3p 64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15.CalanolideA 是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于Calanolide A 的說法錯(cuò)誤的是學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考A. 分子中有 3 個(gè)手性碳原子B. 分子中有3 種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)消耗1

4、mol NaOH6.X 、Y 、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A 、B、 C、 D、 E 為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為28， B 分子中含有18 個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. X 、Y 組成化合物的沸點(diǎn)一定比X 、 Z 組成化合物的沸點(diǎn)低B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C. Y 、 Z 組成的分子可能為非極性分子D. W 是所在周期中原子半徑最小的元素973K7利用反應(yīng) CCl 4 + 4 NaNi-Co C（金剛石） + 4NaCl 可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 ( )A

5、 C（金剛石）屬于共價(jià)晶體B該反應(yīng)利用了 Na 的強(qiáng)還原性CCCl 4 和 C（金剛石）中的 C 的雜化方式相同D NaCl 晶體中每個(gè) Cl 周圍有8 個(gè) Na8.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加 FeCl3 溶液B測(cè)定 84 消毒液的 pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84 消毒液滴在 pH 試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱9.錫為 A 族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4, 熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

6、錫箔為原料通過反應(yīng) Sn + 2I2SnI4 制備 SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnI4 可溶于 CCl 4 中C.裝置中a 為泠凝水進(jìn)水口D. 裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考10亞氯酸鈉（NaClO 2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（ Mathieson ）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A 反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO 3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為2:1B若反應(yīng)通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO 2 是正極產(chǎn)物C反應(yīng)中的H2 O2 可用 NaClO 4 代替D反應(yīng)條

7、件下，ClO 2 的氧化性大于H 2O2二、本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得 4 分，選對(duì)但不全的得1 分，有選錯(cuò)的得0 分。11.工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極 (鉑電極 )電極反應(yīng)-2-+ 2H+。下列說法正確的是式為 2HSO 4- 2e = S2O8A 陰極電極反應(yīng)式為-+ H+Pb + HSO 4 - 2e= PbSO4B陽極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)升高C S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D可以用銅電極作陽極12已知 Pb3O4與 HNO 3溶液發(fā)生反應(yīng) I： Pb3

8、O4 + 4H + = PbO2 + 2Pb2+ +2+2 2H 2O；PbO2與酸化的 MnSO 4溶液發(fā)生反應(yīng) II ：5PbO 2 + 2Mn + 4H + 5SO4 =2MnO 4 +5PbSO4 + 2H 2 O。下列推斷正確的是A 由反應(yīng) I 可知， Pb3O4中 Pb(II) 和Pb(IV) 含量之比為 2:1B 由反應(yīng) I、II 可知，氧化性： HNO 3>PbO2>MnO 4CPb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)： 3Pb + 16HNO 3 = 3Pb(NO 3) 4 + 4NO+ 8H 2OD Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)： Pb3O4 + 8HC1=3PbCl 2 + 4H

9、 2O + Cl 213利用小粒徑零價(jià)鐵 （ ZVI ）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。_H +、O2、 NO3 等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI 釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考A 反應(yīng)均在正極發(fā)生B單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl 時(shí) ne = a mol_+_+C的電極反應(yīng)式為 NO 3 + 10H2O+ 8e = NH 4 + 3HD增大單位體積水體中小微粒ZVI 的投入量，可使nt 增大-1HA ( K a =1.0 10×-3)中逐滴加入

10、-114. 25 C°時(shí)，向 10 mL 0.10 mol L ·的一元弱酸0.10 mol L·NaOH 溶液，溶液pH 隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a 點(diǎn)時(shí)， c(HA) + c(OH ) = c(Na +) + c(H+)B. 溶液在 a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C. b 點(diǎn)時(shí)， c(Na+) = c(HA) + c(A) + c(OH)+D. V =10mL 時(shí)， c(Na ) > c(A ) > c(H ) > c(HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡

11、限制導(dǎo)致NH 3產(chǎn)率降低。 我國科研人員研制了Ti?H? Fe 雙溫區(qū)催化劑（ Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100°C）。 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用 *標(biāo)注。下列說法正確的是（）A. 為氮氮三鍵的斷裂過程學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考B. 在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為 N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程D. 使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)三、非選擇題：本題共5 小題，共60 分。 青島 39 中邢瑞斌整理，歡迎交流，謝謝。16.（ 10 分）聚乙烯醇生產(chǎn)過

12、程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3 (l) + C 6H13OH (l)催化劑CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)已知 v 正 = k 正 x(CH 3COOCH 3)?x(C6H 13OH) ， v 逆= k 逆 x(CH 3COO C 6H 13)?x(CH 3OH) ，其中 v 正 、 v 逆 為正、逆反應(yīng)速率，k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，x 為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（ 1）反應(yīng)開始時(shí)， 已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1 投料，測(cè)得 348K 、343K 、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

13、（）隨時(shí)間（ t）的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的H_0 （填 >或 <）。348K 時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) K x=_ （保留 2 位有效數(shù)字） 。在曲線、 、中， k 正 k 逆值最大的曲線是 _ ；A 、 B、 C、 D 四點(diǎn)中， v 正最大的是 _ ，v 逆 最大的是 _ 。（ 2）343K 時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2 和 2：1 進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_ 時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2 投料相比，按2： 1 投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx_（填增大、減小或不變）。（ 3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的

14、說法正確的是_。a. 參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b. 使 k 正 和 k 逆 增大相同倍數(shù)c. 降低了醇解反應(yīng)的活化能d. 提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率17.（ 12 分）非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO 2（ X=Si 、Ge）和 H 3BO3 首次合成了組成為CsXB 3O7 的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）C、 O、 Si 三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；第一電離能I 1(Si)學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考I 1(Ge)（填 >或 <）。（2）基態(tài) Ge 原子核外電子排布式為； SiO2 、

15、GeO2 具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是，原因是。（ 3 ）右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為。 H3 BO3 在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是。（ 4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7 屬正交晶系 （長方體形） 。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。右圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有Cs 原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。 據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為。 CsSiB3O7 的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則 CsSiB3O7 晶體的密度為-3g·cm

16、 （用代數(shù)式表示） .18. （13 分）四溴化鈦（TiBr 4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr 4常溫下 為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3 C,°沸點(diǎn)為 233.5 °C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利高溫TiBr 4 + CO2 制備 TiBr 4 的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：用反應(yīng) TiO 2 + C + 2Br 2（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是，其目的是，此時(shí)活塞K 1 、K 2、 K 3、的狀態(tài)為； 一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞 K1、K2、K 3 的狀態(tài)為。（2）試劑 A 為，裝置單元X 的作用是；反應(yīng)

17、過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2 ，主要目的是。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a 端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是（填儀器名稱）。19（11 分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO 4 和 BaS 共沉淀學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考法制備。以粗氧化鋅(含 Zn 、 CuO、 FeO 等雜質(zhì) )和 BaSO4 為原料制備立德粉的流程如下：（ 1）生產(chǎn) ZnSO4 的過程中，反應(yīng)器要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。（ 2）加入鋅粉的主要目的是（用離子方程式表示）。青

18、島 39 中邢瑞斌整理，歡迎交流，謝謝。（ 3）已知KMnO 4 在酸性環(huán)境中被還原為Mn 2+ ，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO 2，在堿性環(huán)境中被還原為MnO 42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO 4 時(shí)溶液的pH 應(yīng)調(diào)至；a 2.22.4b 5.2 5.4c 12.2 12.4濾渣的成分為。（ 4）制備BaS 時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4 和碳粉的投料比要大于1:2，目的是；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器，反應(yīng)器中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是。（ 5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中 ZnS 含量為 29.4%。高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS 含量為 62.5%。在

19、ZnSO 4、 BaS、 Na2SO4、Na 2S 中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉。所選試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知BaSO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為233， ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97）。20.（ 14 分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX ，X=Cl 、Br 、 I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋 的合成路線如下，回答下列問題：學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考（ 1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _， BC 的反應(yīng)類型為 _， C 中官能團(tuán)的名稱為 _， CD 的反應(yīng)方程式為 _ 。（ 2）寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體 _( 填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異

20、構(gòu) )。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO 3 溶液反應(yīng)放出 CO2 氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（ 3）判斷化合物F 中有無手性碳原子，若有用“* ”標(biāo)出。（ 4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、 CH3OH 和格氏試劑為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考山東省 2020 年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試（模擬卷）化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10 小題，每小題2 分，共 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C 2.B 3.B4.A 5.D 6.A7.D 8.A9.D 10.C二、本題共5 小題，每小題4 分，共 20 分。每小題有1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)

21、符合題意，全都選對(duì)得 4 分，選對(duì)但不全的得1 分，有選錯(cuò)的得0 分。11.C12.AD13.B14.AB15.BC三、非選擇題：本題共5 小題，共 60 分。16.（ 10分）（1）> （ 1 分）3.2（2 分） （1 分） A（1 分）C（1 分） （ 2）2：1（1 分）不變（ 1 分）（ 3） bc （ 2 分，答對(duì)一個(gè)得1 分，錯(cuò)誤答案不得分）17.（ 12分）（ 1） O>C>Si（ 1分）> （ 1分）（ 2） 1s22s22p63s23p63d104s24p2（或 Ar3d 104s24p2）（ 1 分）； SiO2；（ 1 分）二者均為原子晶體， Ge 原子半徑大于 Si ，Si O 鍵長小于 GeO 鍵長， SiO 2 鍵能更大，熔點(diǎn)更高。 （ 1 分）（ 3） sp2（ 1 分）；熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。 （ 1 分）ZM4M4M3 0N A V（4）4（1 分），10（2 分）N A abc 103 0abcN A18.（ 13 分）（ 1）打開 K 1，關(guān)閉 K 2 和 K3（ 1 分）；先通入過量的CO2