河北省普通高中2015屆高三1月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

1、河北省普通高中2015屆高三1月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)7在限定條件下，對(duì)各有機(jī)物同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))數(shù)目的判斷中正確的是( )ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定條件能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個(gè)甲基能與鈉反應(yīng)能溶于水，只有一個(gè)官能團(tuán)數(shù)目3532 8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放B纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一C漂白粉、明礬、生石灰均可用于災(zāi)后環(huán)境消毒D自然條件下，面粉夏季發(fā)酵與冬季發(fā)酵的速率相差較大9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A若A(g)+B(g)C(g) H<0,則

2、正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C甲烷與氯氣的反應(yīng)和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D已知某溫度下Ksp(Ag2S)=6×10-50，Ksp(AgCl)=2×10-16，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-3910X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑：W>Z>Y>X B氫化物穩(wěn)定性：Y>ZCC

3、與Z只能形成10e-分子DWY2既有離子鍵又有共價(jià)鍵11用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OB充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mol電子通過(guò)C放電時(shí)，正極區(qū)pH增大 D充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連12一定溫度下，向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法正確的是( )A通入CO2過(guò)程中溶液的

4、Kw減小 Bb=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同C當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D當(dāng)恰好生成NaHCO3 時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)13下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和解釋均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象離子方程式或解釋試驗(yàn)裝置A試劑1：H2O2試劑2：酸性KI淀粉溶液溶液變藍(lán)I-被雙氧水氧化成I2I2遇淀粉變藍(lán)B試劑1：氯水試劑2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中生成血紅色沉淀2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(S

5、CN)3C試劑1：H2SO4試劑2：Fe(OH)3膠體滴加足量的硫酸溶液，始終有紅褐色沉淀膠體聚沉D試劑1：Ba(OH)2試劑2：加有酚酞的NaHSO4溶液有白色沉淀生成，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O26(13分)已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性沸點(diǎn)密度(g/mL)乙醇與水互溶78.50.8溴乙烷難溶于水38.41.4某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約為140mL)置于圖1的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱(兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均

6、省略)。（1）儀器A的名稱是 容器B的容積是 。 a150mL b200mL c250mL（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是 。（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的(從下面所給試劑中選取) ，然后再進(jìn)行 操作即可。a四氯化碳b碳酸鈉稀溶液 c無(wú)水CaCl2 d無(wú)水MgSO4（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的 (從上面的ad中選取)，充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從 口(填a或b)進(jìn)入。（6）若試驗(yàn)中使用的

7、無(wú)水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為 %。27(15分)鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中。工業(yè)上以鉻鐵礦【主要成分是Fe(CrO2)2】為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為 ，已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式 。（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是 。（4）固體a的主要成分是Na2SO4.10H2O，根據(jù)右圖分析操作a為 、 、過(guò)濾。（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S

8、2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式 。（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式 ，試劑c通常還可以是 (至少寫(xiě)兩種)。28(15分)能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO

9、2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的順序?yàn)?；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正

10、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：容器c(CO)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)v(正) 與 v(逆)大小比較I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v(正) = v(逆)II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v(正) v(逆)(填“>”、 “<”)填寫(xiě)表中空白處并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程 。（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子

11、交換膜的質(zhì)子數(shù)為 NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為 (燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。38【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物G(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ，上述中屬于取代反應(yīng)的是 。（2）C物質(zhì)的名稱是 ，反應(yīng)的條件是 。（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是 a新制的Cu(OH)2濁液 b溴水

12、 c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液（6）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案(10)7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A河北省普通高中2015屆高三1月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理科綜合試題(化學(xué)部分)7在限定條件下，對(duì)各有機(jī)物同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))數(shù)目的判斷中正確的是( )ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定條件能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個(gè)甲基能與鈉反應(yīng)能溶于水，只有一個(gè)官能團(tuán)數(shù)目3532【Ks5u答案】A

13、【Ks5u解析】A.C4H8能發(fā)生加成反應(yīng)，則是烯烴，共有3種，正確；B. 分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物是飽和的鹵代烴。結(jié)構(gòu)中僅含一個(gè)CH3，如果主鏈為四個(gè)碳原子， 則兩個(gè)氯放在同一個(gè)碳原子上有一種, 即1，1二氯丁烷；放在不同碳原子上有2種，即1，2二氯丁烷和1，3二氯丁烷；如果主鏈為三個(gè)碳原子，則兩個(gè)氯原子不可以放在同一個(gè)碳原子上 , 放在不同碳原子上有1種，即2甲基1，3二氯丙烷，所以共計(jì)是4種，錯(cuò)誤。C.C4H10O為飽和一元醇，丁基有四種，則能與鈉反應(yīng)的有4種，錯(cuò)誤；D.C5H10O2為飽和一元酸或酯，能溶于水，則是酸，丁基四種，則戊酸為4種，錯(cuò)誤；選A。8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)

14、，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放B纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一C漂白粉、明礬、生石灰均可用于災(zāi)后環(huán)境消毒D自然條件下，面粉夏季發(fā)酵與冬季發(fā)酵的速率相差較大【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生但不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；B纖維素在人體內(nèi)不水解，錯(cuò)誤；C漂白粉、明礬、可用于災(zāi)后環(huán)境消毒，生石灰不能，錯(cuò)誤，選D9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A若A(g)+B(g)C(g) H<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C甲烷與氯氣的

15、反應(yīng)和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D已知某溫度下Ksp(Ag2S)=6×10-50，Ksp(AgCl)=2×10-16，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-39【Ks5u答案】B【Ks5u解析】制備乙酸乙酯時(shí)可用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以及除去其中的乙酸，選B。10X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑：W>Z>Y>X B氫化物穩(wěn)定性：Y>ZCC與Z只

16、能形成10e-分子 DWY2既有離子鍵又有共價(jià)鍵【Ks5u答案】D【Ks5u解析】X、W同主族且能形成化合物WX，則X為H，W為Na，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，則Y為N，Z為O，A原子半徑：W>Y >Z >X，錯(cuò)誤；B氫化物穩(wěn)定性：Z> Y，錯(cuò)誤；CC與Z能形成CO2和CO，錯(cuò)誤；DNaO2既有離子鍵又有共價(jià)鍵,正確；選D。11用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí)的負(fù)

17、極反應(yīng)為：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OB充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mol電子通過(guò)C放電時(shí)，正極區(qū)pH增大 D充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，錯(cuò)誤；B電子不通過(guò)溶液，錯(cuò)誤；C放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O ，消耗氫離子，pH增大，正確；D.充電時(shí)，Pb電極與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；選C。12一定溫度下，向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法正確的是( )A通入CO2過(guò)程中溶液的Kw減小 Bb=0.3與b=0.15時(shí)，

18、所得溶液中的微粒種類不相同C當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D當(dāng)恰好生成NaHCO3 時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤；B.根據(jù)2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,NaOH +CO2 =NaHCO3 ,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,CO2 為0.3mol時(shí)，溶質(zhì)為NaHCO3 ，CO2 為0.15moL時(shí)，溶質(zhì)碳酸鈉，所得溶液中的微粒種類相同，錯(cuò)誤；C.正確；D.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)

19、+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，錯(cuò)誤；選C。13下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和解釋均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象離子方程式或解釋試驗(yàn)裝置A試劑1：H2O2試劑2：酸性KI淀粉溶液溶液變藍(lán)I-被雙氧水氧化成I2I2遇淀粉變藍(lán)B試劑1：氯水試劑2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中生成血紅色沉淀2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C試劑1：H2SO4試劑2：Fe(OH)3膠體滴加足量的硫酸溶液，始終有紅褐色沉淀膠體聚沉D試劑1：Ba(OH)2試劑2：加有酚酞的NaHSO4溶液有白色沉淀生成，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色Ba2+2OH-+2H

20、+SO42-=BaSO4+2H2O【Ks5u答案】A【Ks5u解析】B.Fe3+遇KSCN溶液產(chǎn)生血紅色溶液，錯(cuò)誤；C.先是膠體聚沉，后沉淀溶解，錯(cuò)誤；D.離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，錯(cuò)誤；選A。26(13分)已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性沸點(diǎn)密度(g/mL)乙醇與水互溶78.50.8溴乙烷難溶于水38.41.4某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約為140mL)置于圖1的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱(兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略)。（1）

21、儀器A的名稱是 容器B的容積是 。 a150mL b200mL c250mL（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是 。（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的(從下面所給試劑中選取) ，然后再進(jìn)行 操作即可。a四氯化碳 b碳酸鈉稀溶液 c無(wú)水CaCl2 d無(wú)水MgSO4（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的 (從上面的ad中選取)，充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從 口(填a或b)進(jìn)入。（6）若試驗(yàn)中使用的無(wú)水乙醇的體

22、積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為 %?！綤s5u答案】26、（1）直形冷凝管c （2）降溫，減少溴乙烷的揮發(fā);(3)HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O (4)b 分液 （5）cd a (6)80%【Ks5u解析】（1）根據(jù)儀器特征，儀器A的名稱是直形冷凝管，總體積約為140mL，燒瓶中溶液體積約占1/3，則容器B的容積是250mL，選c; (2) 兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O;(4) 收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，溴水與碳酸

23、鈉反應(yīng)消耗，選b，溴乙烷與水溶液互不相溶，采取分液的方法；(5) 經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，向產(chǎn)品中加入一定量的CaCl2 或MgCl2 ，充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入。（6）46mL乙醇的物質(zhì)的量為（46×0.8）÷46=0.8mol,則理論上應(yīng)生成溴乙烷0.8moL,實(shí)際上生成溴乙烷50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為（1.4×50）/(0.8×109)×100%=80%。27(15分)鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中。工業(yè)上以鉻鐵礦【主要成分是Fe(CrO

24、2)2】為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為 ，已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式 。（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是 。（4）固體a的主要成分是Na2SO4.10H2O，根據(jù)右圖分析操作a為 、 、過(guò)濾。（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式 。（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式 ，試劑c通常還可以是 (至少寫(xiě)兩種)?！綤s5u答案】27、（1）7:4 （2） +6 H+CrO2-

25、+H2OCr(OH)3 Cr3+3OH（3）鹽酸中的Cl會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2 （4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（5）6S2+8CrO42-+23H2O = 3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH; （6）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr CO、C、H2【Ks5u解析】（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，氧化劑氧氣，還原劑為4FeOCr2O3，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:4 （2）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，其電離方程式為H+CrO2-+H2OCr(OH)3

26、 Cr3+3OH(3) 酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2 (4)根據(jù)圖像可知Na2SO4.10H2O的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，生成S2O32-的離子方程式為6S2+8CrO42-+23H2O = 3S2O32-+8Cr(OH)3+22OH;(6) 利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是CO、C、H2等還原劑。28(15分)能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例

27、是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、

28、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的順序?yàn)?；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：容器c(CO)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)v(正) 與 v(逆)大小比較I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v(正) = v(逆)

29、II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v(正) v(逆)(填“>”、 “<”)填寫(xiě)表中空白處并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程 。（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為 NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為 (燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)?！綤s5u答案】28、（1）N2H4 +2H2O

30、2 =N2+ 4H2O （2）S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-574.0KJ/mol (3)V (d)<v (a)<v (b)<v (C), 壓強(qiáng)在1×106Pa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失， （4）< 由可求得K=1，Q=1.0×10-1×(2.0×10-1)2÷(2.0×10-2)2×(1.0×10-2)4=2.0>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行 （5）CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+；4 90.7%

31、。 【Ks5u解析】(1) 肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，即18e,二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，則是肼和H2O2 反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4 +2H2O2 =N2+ 4H2O；（2）根據(jù)蓋斯定律，S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-574.0KJ/mol （3）根據(jù)圖像可知，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閂 (d)<v (a)<v (b)<v (C), 實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是壓強(qiáng)在1×106Pa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高