化學(xué)方程式以及離子方程式

1、附錄五 化學(xué)方程式以及離子方程式1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰2Na + O 2Na 2O 2鈉塊在空氣中變暗 4Na +O 2=2Na 2O Na 2O 在空氣中加熱(變黃 2Na 2O +O 22Na 2O 22、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22Na + 2H 2O = 2Na + 2OH -+H 2 3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na 2O 2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH + O 2 2Na 2O 2+2H 2O =4Na +4OH -+O 2 堿性氧化物Na 2O 與水的反應(yīng) Na 2O +H 2O

2、 =2NaOH4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源,原因是: 2Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3+ O 25、蘇打(純堿與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl + H 2O +CO 2 CO 32-+ 2H += H 2O + CO 2 純堿溶液中滴加鹽酸,至過(guò)量Na 2CO 3+ HCl =NaHCO 3+ NaClCO 32-+ H += HCO 3-NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2 HCO 3-+H += H 2O +CO 2 6、小蘇打受熱分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O +CO

3、 27、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO 3+NaOHNa 2CO 3+ H 2O HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li + O 22Li 2O9、氯氣的性質(zhì)金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒2Na + Cl 22NaCl銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙Cu + Cl 2CuCl 2之后加水,可得綠色溶液(濃或藍(lán)色溶液(稀Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 Cl 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2Cl 2+2NaI =2NaCl +I 210、

4、鐵在氯氣中劇烈燃燒(棕紅色煙 2Fe +3Cl 22FeCl 311、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰瓶口有白霧H 2+ Cl 22HCl氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸 H 2+F 2=2HF12、氯氣溶于水(新制氯水中含H +、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O Cl 2+ H 2O = HCl + HClOCl 2+ H 2O = H + Cl -+ HClO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃13、次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑2HClO2HCl + O 214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH2+2Cl 2=Ca(ClO2+CaCl 2+2H 2O Ca(

5、ClO2+CO 2+H 2O =CaCO 3+2HClO2HClO 2HCl + O 2 15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶 MnO 2+4HCl(濃MnCl 2+Cl 2+2H 2OMnO 2+4H +2Cl-Mn 2+Cl 2+2H 2O 16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl 2+ 2NaBr = Br 2+ 2NaCl Cl 2+ 2Br -= Br 2+ 2Cl -17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe + S FeS 鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe +2O 2 Fe 3O 4 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe +3Cl 22FeCl 320、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu +2H 2SO 4 (濃

6、CuSO 4 +2H 2O +SO 2 21、碳與濃硫酸反應(yīng):C +2H 2SO 4(濃2H 2O +CO 2+2SO 222、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅SiO 2+ 2CSi + 2CO 23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2OSiO 2+ 2OH -= SiO 32-+ H 2O 24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨N 2+ 3H 22NH 325、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼N 2+ O 2 2NO2NO + O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2+ H 2O 2HNO 3+ NO3NO 2+ H 2O 2H +2NO 3

7、-+NO 26、HNO 3與Fe 的反應(yīng)Al 、Fe 遇冷濃HNO 3、濃硫酸鈍化(常溫時(shí)也發(fā)生鈍化Fe 與足量濃HNO 3加熱Fe +6HNO 3 Fe(NO 33+3NO 2+3H 2OFe 與稀HNO 3反應(yīng)Fe +4HNO 3=Fe(NO 33+NO +2H 2O (HNO 3足量 3Fe +8HNO 3=3Fe(NO 32+2NO +4H 2O (Fe 過(guò)量27、NO 2、O 2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO 2+ O 2+2H 2O = 4 HNO 3 28、NO 、O 2的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO +3O 2+2H 2O = 4 HNO 3 31. 氨的催化氧化4NH 3

8、+5O 24NO + 6H 2O高溫催化劑 高溫高壓光照光照 放電32. 碳酸氫銨受熱分解NH 4HCO 3NH 3+ H 2O + CO 233. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成HCl + NH 3= NH 4Cl 34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉濃溶液混合加熱 (NH 42SO 4+2NaOH 2NH 3+Na 2SO 4+2H 2ONH 4+ OH-NH 3+ H 2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱NH 4NO 3+ NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 3NH 4+ OH -= NH 3·H 2O 36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al + 3O 22A

9、l 2O 337. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2 2Al + 6H += 2Al 3+3H 2 38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2+3H 22Al + 2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 340. 鎂在二氧化碳中燃燒2Mg + CO 22MgO + C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2O 3+ 2NaOH 2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+ 2OH -= 2AlO 2-+ H 2

10、O 42. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al 2(SO 43+6NH 3·H 2O =2Al(OH3+(NH 42SO 4Al 3+3 NH 3·H 2O = Al(OH3+3NH 4+43. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH3+ 3HCl = AlCl 3+ 3H 2O Al(OH3+ 3H += Al 3+ 3H 2O Al(OH3與NaOH 溶液反應(yīng)Al(OH3+ NaOH =NaAlO 2+2 H 2O Al(OH3+ OH -=AlO 2-+2 H 2O 44. 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe + 4H 2O (gFe 3O 4+ 4H 245. 鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2 Fe + 2H += Fe 2+ H 2 46. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3+ 3H 2O 47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH3 48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH2+ O 2+ 2H 2O = 4Fe(O