關(guān)于離子共存

1、關(guān)于離子共存、離子方程式的正誤判斷選擇題題型分析和總結(jié)江蘇省蘇州第十中學高三化學備課組 張 兵離子共存、離子方程式的正誤判斷題型，是近幾年高考的熱點之一，也是近幾年江蘇高考化學試卷選擇題的必考題目，它是2009年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試（選修科目）說明中必考部分“溶液中的離子平衡”的考查的重要呈現(xiàn)方式。在近幾年江蘇高考化學卷中試題重現(xiàn)率100%，充分說明高考對溶液中離子反應考查的穩(wěn)定性和持續(xù)性。由于這部分題目所涉及知識橫跨必考部分的“物質(zhì)的組成、化學反應與能量、溶液中的離子平衡、無機化合物和有機化合物及其應用”等基礎(chǔ)知識，涵蓋了四大基本反應、氧化還原反應、水解、電離、電化學等知識，綜合性強，

2、跨度大，因此是考查能力的有效載體，也是教學中的難點。同時在07、08兩年江蘇卷中，這部分題目命制的特點是“在題干或選項中的限制條件更加多樣化”，導致學生的選錯幾率增加，得分率不高。以下是對2007、2008年江蘇高考化學卷及幾套2009各地高考題中關(guān)于離子共存、離子方程式的正誤判斷題目的一些分析和總結(jié)。一、考題形式：離子共存、離子方程式的正誤判斷二、考題類型：選擇題（單選題或不定項選擇題，共計7分）三、考點：溶液中的離子反應（1）關(guān)于離子共存以溶液中離子共存的方式,考查學生對溶液的弱電質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽的水解平衡、氧化還原反應、配合物知識、溶液的酸堿性、部分典型的有機反應等相關(guān)知識

3、的理解程度,以及綜合運用知識解決相關(guān)化學問題的能力的考查。（2）關(guān)于離子方程式的正誤判斷從物質(zhì)組成和存在狀態(tài)、元素守恒、電荷守恒等方面，考查了學生對正確書寫離子方程書寫的掌握程度和對離子方程式正誤的判斷能力。四、高考真題與幾套各地模擬卷的比較（1）關(guān)于離子共存幾套各地模擬卷（南通2009）某溶液能與AI粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、HCO3- 、Cl- BK、Al3、S2-、ClO-C Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ DH+、 g2+、SO42-、NO3-答案：C分析：考查對于能與AI粉反應放出H2的某溶液的酸堿性的判斷，在此條件下H+、 g2+、F

4、e3+、NH4+ 、Al3、HCO3- 、S2-、ClO-是否共存，以及S2-與ClO-、HNO3與AI粉之間的氧化還原反應知識點。易錯點：本題關(guān)鍵詞之一“可能”而非“一定”；對與AI粉反應放出H2的某溶液的可能酸堿性不能正確判斷。（南京2009）在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是ApH 7的溶液中：Na+、O32-、CO32- 、Cl- B強酸性溶液中：NH4+、NO3-、K、CH3COO-C加入硫氰化鉀溶液顯血紅色的溶液中：g2+、Cl-、SO42-、Fe+ D含有大量HCO3-的溶液中：a2+、Cl-、Al3、NO3-答案：C分析：考查SO32-、CO32-水解后溶液的酸堿性；CH3

5、COOH為弱酸以及HCO3- 與Al3的雙水解反應。易錯點：易錯選A選項。不正確將Na+、O32-、CO32- 、Cl-溶液的酸堿性與溶液的pH值相聯(lián)系。(蘇北四市2009) 下列離子組能夠大量共存的是A常溫下，在c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3、NO3-、Cl-B含大量Fe+溶液中：Na+、g2+、H+、NO3- C含有大量Al3的溶液中：K、Na+、AlO2-、SO42-、 D在c(H+)/ c(OH-)=11013的溶液中：g 2+、Cl-、K、NH4+答案：D分析：考查c(H+)=、c(H+)/ c(OH-)=11013與溶液的酸堿性的相互轉(zhuǎn)化；以及酸性環(huán)境下Fe+ 與NO3-的氧

6、化還原反應；Al3與AlO2-發(fā)生雙水解反應。易錯點：易錯選A項。用c(H+)=表示溶液的酸堿性的題目較新穎。（南、揚、泰2009）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ApH 2的溶液中：Fe3、Cu2+、SO42- 、NO3- B在c(H+)=110-12 moL·L-1的溶液：NH4+、Cl-、K、AlO2-C水電離的的c(H+)=110-12 moL·L-1溶液中：Na+、ClO-、Al3、Br - D與AI粉反應放出H2的溶液中：Na+、Cl-、g 2+、Br -答案：A分析：考查在pH 2、c(H+)=110-12moL·L-1、水電離的c(H+

7、)=110-12 moL·L-1、與AI粉反應放出H2的溶液等條件限定下的溶液酸堿性的離子共存問題。易錯點：本題的關(guān)鍵詞“一定”，則在與AI粉反應放出H2的溶液中若為強堿溶液，g 2+不能大量存在。高考真題(2008江蘇)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：C分析：考查溶液在酸性、堿性環(huán)境下Fe3+、 HCO3-離

8、子能否大量共存，以及在酸性環(huán)境下Fe2+與NO3-的氧化還原反應易錯點：不能有效的將描述溶液酸堿性的各種表達形式，正確轉(zhuǎn)化為溶液的酸性、堿性，從而做出正確離子共存的的判斷。(2007江蘇)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A K、Br、CO32 B Al3、H、MnO4C NH4、Fe3、SO42 D Ag、Cu2、NO3答案：A分析：考查溶液中通入NH3形成堿性環(huán)境下，可與Al3、H、Fe3、Ag、Cu2反應而不共存。易錯點：忽視了溶液的化學環(huán)境為堿性溶液3總結(jié)：（1）07、08年江蘇卷的離子共存題目考查的主要特點是：在題干條件中設(shè)置各種形式的關(guān)

9、于溶液酸堿性的限制定條件，判斷離子是否在此條件下存在或離子間能否反應。在以上幾套高考模擬卷中，這個命題方向得到充分的體現(xiàn)。（2）在這部分教學中，應幫助學生構(gòu)建如下有序的“三看”解題思維模式：一看清題干要求：需辨別離子組“共存”還是“不共存”、“可能”還是“一定”，“大量”還是“微量”等，以明確答題方向；二看準限定條件：溶液的酸堿性、溫度、加入某種物質(zhì)后是否產(chǎn)生氣體或沉淀、某指示劑的顏色變化等等；三看出反應類型：離子間因發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、水解反應、絡(luò)合反應而無法“和平共處”。（2）關(guān)于離子方程式的正誤判斷幾套各地模擬卷（南通2009）下列反應的離子方程式正確的是電解A硫化鈉的水解反應

10、：S2- H3O+ HS- H2O B用銅作陽極電解氯化銅溶液：Cu2+ 2Cl- Cu Cl2 C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+ O2 4H+ 4Fe3+2H2O D在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH 7：Ba2+ 2OH 2H+ SO42- BaSO42H2O 答案：CD 分析：A選項考查了學生對S2-的水解方程式和S2-與H+反應原理區(qū)別的理解程度；B選項的關(guān)鍵是“用銅作陽極” 條件限制，因此陽極反應為Cu 電極放電，而不是Cl-放電；C選項應注意硫酸亞鐵溶液的化學環(huán)境為酸性，因此被Fe2+還原的O2與H+生成水；D選項對氫氧化鋇溶液和氫氧化鋇溶液之間的反應有定量的要求，即反應

11、后的溶液pH 7，D選項正確。易錯點：易錯A 、B項。錯選A項是對硫化鈉的水解反應和S2-與H+反應的反應本質(zhì)理解不到位；錯選B項是忽視“用銅作陽極” 條件限制。(南京2009)下列反應的離子方程式書寫正確的是A銅粉與濃的FeCI3溶液反應：Cu 2 Fe3+ Cu2+ 2Fe2+BNa2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 CO32-C在溴化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+ 2Br- 2Cl2 2Fe3+ Br2 4Cl-D在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32 2 H+ SO2 H2O 答案：A分析：A選項考查了具有實用價值的銅粉與濃的FeCI3

12、溶液反應的離子方程式的書寫；B項中在Na2SiO3溶液中通入過量的CO2，關(guān)鍵詞為“過量的CO2”，因此產(chǎn)物為HCO3-而不是CO32-；C項考查了足量的Cl2通入溴化亞鐵溶液，足以使溶液中的Fe2+、Br均被充分氧化D選項中，Na2SO3與稀硝酸應發(fā)生氧化還原反應而不是復分解反應。易錯點：本題易錯選C項。教學中應加強關(guān)于反應物量的相對多少、反應順序的角度的離子方程式習題的訓練。(蘇北四市2009) 下列反應的離子方程式書寫正確的是A足量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：a2+ HCO3- OHaCO3 H2OB用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+ S2- HgSC向Fe（OH）3溶液中加

13、入HI溶液： Fe(OH)33H+ Fe3+ 3H2O D向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH-3 H+ Ag+ + 2NH4+ H2O 答案：AD分析：A選項考查了對弱酸的酸式鹽與強堿溶液反應本質(zhì)的理解程度，本題中的酸式鹽和強堿的陽離子均為a2+是解題的關(guān)鍵；B選項應掌握FeS的溶解度，正確判斷是寫化學式還是離子符號，同時也對FeS和HgS的KSP相對大小的進行了考查；C選項考查Fe3+與I-之間的氧化還原反應的知識點；D選項考查在Ag(NH3)2OH中加入足量的稀硝酸，Ag+與NH3之間的配位鍵被H+破壞，重新形成NH3與H+之間的配位鍵的反應本質(zhì)，即

14、在不同濃度的H+、OH-化學環(huán)境下，Ag(NH3)2+ （aq） Ag+（aq） + 2NH3（aq）、NH3（aq）H+（aq） NH4+（aq）兩個平衡的移動方向的判斷。易錯點：本題錯選B項和漏選D項。錯選B項是對物質(zhì)的溶解度掌握程度不好；漏選D項是對Ag(NH3)2+ （aq） Ag+（aq） + 2NH3（aq）、NH3（aq）H+（aq） NH4+（aq）兩個平衡的平衡常數(shù)大小比較理解不到位。（南、揚、泰2009）下列反應的離子方程式書寫正確的是A用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+ 2H+ Fe2+ H2SB氯氣通入澄清石灰水中：Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2OC

15、用小蘇打治療胃酸過多：CO32- 2H+ CO2 H2OD在Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 CO32-答案：B分析：A選項考查了FeS與稀硝酸發(fā)生的氧化還原反應的知識點；C選項在離子方程式中，正確表達小蘇打應該為HCO3-而不是CO32-；D選項的分析同前。易錯點：易錯選C項的原因是對弱酸的酸式鹽中的HX-是否拆為X2-和H+沒有正確掌握，根本原因是對弱電解質(zhì)的電離平衡理解程度不夠。高考真題(2008江蘇)下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO +2A

16、g(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O答案：BD分析：考查具有實用價值乙醛發(fā)生銀鏡反應、氯堿工業(yè)等反應事實的離子方程式的書寫， H2CO3 、HCO3-、C6H5OH酸性強弱的比較，以及常見氧化劑、還原劑之間的氧化還原反應的離子方程式的書寫能力。易錯點：不能使用正確的化學用語表示物質(zhì)的主要存在狀態(tài)；沒有掌握乙醛發(fā)

17、生銀鏡反應的化學方程式和H2CO3 、HCO3-、C6H5OH酸性強弱。(2007江蘇)下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32答案：C分析：考查對反應物相對量不通則產(chǎn)物不同、有離子反應先后順序要求的反應原理的理解運用能力，以及復分解反應、氧化還原反應類型的離子方程式的書寫能力。易錯點：本題屬于較難

18、題，學生缺乏從反應物量的相對多少、反應順序的角度進行的正確思維能力。3總結(jié)：一般的，離子方程式正誤判斷的命題點如下：（1）電荷守恒（2）拆分問題（3）產(chǎn)物錯失（4）過量問題（5）氧化還原，涉及元素化合物的反應性質(zhì)，酸、堿、鹽的相互關(guān)系，復分解反應、氧化還原的條件，物質(zhì)的溶解性、弱電解質(zhì)的性質(zhì)等知識的綜合運用能力的考查，是學生的易錯題型，現(xiàn)將以上題目易錯的“誘因”總結(jié)如下：（1）物質(zhì)性質(zhì)表述的模糊性例：(2007江蘇) B 選項：Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2，學生不知HI溶液具強酸性，且NO3在酸性條件下的氧化性很強，F(xiàn)e2很易被氧化而不能穩(wěn)定存在。(蘇北四市2009) D選項：向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH-3H+ Ag+ + 2NH4+ H2O 學生對絡(luò)合物離子的性質(zhì)感覺陌生。(南京2009)D選項：在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32 2H+ SO2 H2O 平時教學比較強調(diào)SO2的還原性，對于Na2SO3易被氧氣、硝酸等氧化，甚至Na2SO3還能使品紅試液褪色的性質(zhì)不夠了解。（2008江蘇A）選項：用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl + 2H+H2+ Cl2 缺失了反應物中的H2O，和生成物中的OH。（南、揚、泰2009）C選項：用小蘇打治療胃酸過多