人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論課件

1、2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論重要的概念和理論重要的概念和理論2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化：、物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化化學(xué)變化和和物理變化物理變化常常常常同時(shí)發(fā)生。同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化； 發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變

2、化三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì): 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 硬度、密度、溶解性、毒性等。硬度、密度、溶解性、毒性等。（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì): 通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如： 還原性、氧化性、酸性

3、、堿性、可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性。 化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切系最密切原子的原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論（二）物質(zhì)的分類（二）物質(zhì)的分類 2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論1. 混合物混合物 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同

4、種物質(zhì)組成）或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），酒、礦泉水）， 礦物（煤、石礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。磷和白磷混合也是混合物。2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論2.2.純凈物純凈物 ：由一種物質(zhì)組成的。：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、例如：水、 水銀、水銀、 藍(lán)礬藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物。都是純

5、凈物。 冰與水混合是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有名稱中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的都的都是純凈物，是化合物。是純凈物，是化合物。2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論3.單質(zhì)單質(zhì) ：由同種（或一種）元素組成的純凈物。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。 例如例如:鐵鐵 、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組：由不同種（兩種或兩種以上）元素組 成的純凈物。成的純凈物。 名稱中有名稱中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的是化合物的是化合物。常見(jiàn)有：酸、堿、鹽、氧化物等常見(jiàn)有：酸、堿、鹽、

6、氧化物等2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（一元酸（HCl、HNO3 ）、）、二元酸（二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）三元酸（三元酸（H3 PO4 ）多元酸等多元酸等根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）名稱為：某酸）無(wú)氧酸無(wú)氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸名稱為：氫某酸 ）（1）.酸：電離時(shí)生成的酸：電離時(shí)生

7、成的陽(yáng)離子全部是氫離子陽(yáng)離子全部是氫離子的的化合化合 物。物。酸由氫和酸根離子組成酸由氫和酸根離子組成。 2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論 鑒定酸（鑒定鑒定酸（鑒定H ）的方法有：）的方法有： 加加紫色石蕊試液變紅色紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液；的是酸性溶液；加活潑金屬加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出。等有氫氣放出。練習(xí)、請(qǐng)歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)。能用練習(xí)、請(qǐng)歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示的要寫出相應(yīng)方程式?；瘜W(xué)方程式表示的要寫出相應(yīng)方程式。2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論（2）堿：電離時(shí)生成的）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子

8、陰離子全部是氫氧根離子的的 化合物?；衔?。 堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。NH3H2O 是一種特殊的堿是一種特殊的堿有顏色的堿（不溶于水）：有顏色的堿（不溶于水）： 紅褐色的氫氧化鐵（紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ） 藍(lán)色的氫氧化銅（藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2） 2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論鑒定可溶性堿溶液（鑒定鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）：）：方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試 液變紅色是堿液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽方法二：加鐵鹽溶液有

9、紅褐色沉淀生成；加銅鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。請(qǐng)歸納常見(jiàn)堿（如氫氧化鈉）的主要請(qǐng)歸納常見(jiàn)堿（如氫氧化鈉）的主要化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式。2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論（3）.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。物。第一種分類方法第一種分類方法:a.正鹽正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子離子或氫氧根離子） 例如例如 NaCl、Na2S、KNO3 無(wú)氧酸正鹽叫無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某某化某” Na2S_ MgCl2_

10、FeS_含氧酸鹽叫含氧酸鹽叫“某酸某某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾 在中間）在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _.常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有： 、 、3 、 、 c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：）： 2（）（）232022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論第二種分類方法：第二種分類方法： 按鹽中按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根

11、離子的鹽稱為含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽，等等。，等等。 2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論（4）. 氧化物氧化物 ：由：由兩種元素兩種元素組成，其中組成，其中一一種是種是 氧元素氧元素的化合物。的化合物。 a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金屬氧化物都是大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸跟水反應(yīng)生成同

12、價(jià)的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO42022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等等 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH CO和和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物物，是不成鹽氧化物 2022-1-23人教版高一化學(xué)銜接課重要的概念及理論5.酸堿鹽溶解性口訣：酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶；鉀、鈉、硝、銨溶； 溶堿溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨不溶不溶氯化物氯化物AgCl 不溶硫酸鹽不溶硫酸鹽B