全國(guó)各地中考化學(xué)試題匯編金屬和金屬材料

1、2008年全國(guó)各地中考化學(xué)試題匯編（金屬和金屬材料）1(2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( )AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe2、（2008年眉山市）金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A、硬度很大、熔點(diǎn)很高 B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C、是銀白色的固體 D、易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3（2008年宜昌市）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的是A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅

2、 D濾紙上可能含有氧化銅4（2008年臨沂市）質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是AMg BAl CCu DZn5(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZXXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽6（2008年蘇州市）關(guān)于金屬物品的使用正確的是 A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B鐵桶中加入硫酸銅

3、溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡 D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7（2008年蘇州市）下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是 A鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg B鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Xi C鉛Pb銅Cu貢Hg D金Au銀Ag鉑pt8（2008年肇慶市）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)锳XY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z9（2008年恩施自治州）對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1）取大

4、小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 10（2008年貴港市）下列說(shuō)法正確的是 A鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B金屬的活動(dòng)性：ZnAgCuC合金屬于純凈物 D鋁是地殼中含量最多的元素11（2008年黃岡市）如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC

5、若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵12.（2008年黃石市）埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中13. （2008年黃石市）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或14（2008年南充市）有x、y、z

6、三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 A ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，45（2008年南通市）若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu16.（2008年山東?。┫蛞欢康蔫F粉中逐滴加

7、入稀硫酸至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量17(2008年煙臺(tái)市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是(A)溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)e

8、Cl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅18(2008年煙臺(tái)市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化

9、學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S18(3分)(1)Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B19. （2008年海南省）在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為 。19. Cu（或銅）Fe（或鐵）20.（2008年咸寧市）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以

10、上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；（2）舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見(jiàn)金屬(寫(xiě)化學(xué)式） ；并寫(xiě)出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag21.（2008年海南?。┯幸慌F質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開(kāi)始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的做法。21. 鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆22（2008年肇慶市）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，

11、其中生成鐵的化學(xué)方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），其化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。22.（5分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） 復(fù)分解（1分）23（2008年汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。23(4分)YXZ (2分) ZYX (2分)24（2008年青島市）人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下

12、列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫(xiě)出所需藥品即可）：_和_。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至

13、平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。24（1） （2） 金屬錳的薄片 氯化亞鐵 （3）鹽酸 鐵25（200 8年河北?。轵?yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（C）26（200 8年河北?。┙饘俨牧显谏a(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。(2)北京奧運(yùn)會(huì)用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有

14、 (填序號(hào))。使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌 使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥(niǎo)巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。26(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等27（2008年汕頭）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)濾渣的成份有 ，步驟中發(fā)生反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式是 (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。27(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分) 2HCI+Fe=FeCl2+H2(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu28. （2008年晉江市）興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的 （選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的

16、活動(dòng)性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序28.（7分）（1）前 （2分） （2）強(qiáng)（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正確（或錯(cuò)誤） （每小格各1分，共3分）金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序RFeCu（3） （2分，順序中有一個(gè)顛倒不得分）29(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表

17、面有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式： ；小強(qiáng)結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請(qǐng)寫(xiě)出一條小強(qiáng)的建議： 。296HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe = FeCl2+H2 去銹后在機(jī)械設(shè)備上涂油（其它合理答案均得分）30(2008年攀枝花市)某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)，鋁片表面有氣泡開(kāi)始時(shí)鋁片表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 提出問(wèn)題：鋁片放入稀硫酸中，開(kāi)始時(shí)為什么沒(méi)有明顯現(xiàn)象?提出假設(shè)：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：你

18、選擇的假設(shè)是 。請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實(shí)驗(yàn)步驟（文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立 評(píng)價(jià)與反思：通過(guò)這次探究，你從中得到的啟示是： 。30 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 1或2或3； 方案1操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案2操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案3操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一

19、支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方案4操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立評(píng)價(jià)與反思： 善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，大膽質(zhì)疑，勇于探究（只要答案合理均得分）31（2008年常州市）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出設(shè)備A 的名稱： ；（2）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式： ；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是： ；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故?/p>

20、其中的哪一種？請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象： 。（5）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計(jì)）多少毫升？31（8分）（1）高爐 （1分） （2）3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2（2分）（3）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量（1分）（4）加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（合理即可，1分）（5）250mL（列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分）32. （2008年達(dá)州市）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）由此判斷

21、，金屬的活動(dòng)性：Fe Cu。（用“”、“”填空（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是 。32.（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2分）(2)（1分）（3）CuSO4（硫酸銅）（1分） 共4分33(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24、Fe56、Zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀

22、硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過(guò)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?33解：混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g14%X：98=3.8g：665/6g14% X

23、=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.34(2008年南京市)京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究。 (1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D

24、四種金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是(填 字母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(3)查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原在下列中各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式，中寫(xiě)出還原金屑氧化物的方法。(4)查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反應(yīng)生成的NO是無(wú)色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2

25、迅速化合生成 N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到 ，則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象： 。反應(yīng)停止后，打開(kāi)彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實(shí)驗(yàn)完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 下圖是NO2氣

26、體和空氣混合的實(shí)驗(yàn)示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫(huà)出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量 (化學(xué)方程式見(jiàn)上)和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)34本題共15分，第(4)題中小題5分，其余每空1分 (1)D (2)乙Cu甲 (3)2HgO=2Hg+O2 (合理答案均給分) C+2CuO=2Cu+CO2(合理答案均給分) 用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分) (4)若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過(guò)一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變 充滿干燥管 銅片表面

27、有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，液面下降 防止污染空氣 解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y (設(shè)和答共1分)35、（2008年眉山市）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu (2) 將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充

28、一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。35、（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色（2）用砂紙打磨其表面的氧化鋁 （3）把銅絲插入稀鹽酸中（4）Cu Fe Al36(2008年泰州市)比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu； Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；Br22NaI2NaBr+I2。(1)通過(guò)比較、

29、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：。(2)分析反應(yīng)和，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。用相似的思維方法類推到反應(yīng)和中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。36(每空l(shuí)分，共4分) (1)置換；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化(只要表示“化合價(jià)有變化”的意思就可以給分，如寫(xiě)“有變化”或?qū)憽把趸€原反應(yīng)”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)37（2008年徐州市）顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)中需要保護(hù)