化學(xué)中考考綱

1、2017年化學(xué)考綱一、考試范圍和內(nèi)容2017年普通高中學(xué)校招生全市統(tǒng)一考試化學(xué)學(xué)科范圍涵蓋人教版義務(wù)教育教科書九年級(jí)化學(xué)（上、下冊(cè)）要求的所有內(nèi)容，以及義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）所要求的內(nèi)容。 （一）九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（1）了解化學(xué)與人類發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。（3）了解一些典型的化學(xué)史。 1走進(jìn)化學(xué)世界（1）了解物理變化、化學(xué)變化的初步概念。（2）能區(qū)分物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。（3）能正確描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（4）能識(shí)別常見儀器，了解其主要用途及使用方法。（5）了解藥品

2、的取用及加熱，儀器的連接及洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。 2我們周圍的空氣（1）了解空氣的主要成分。（2）了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。（3）理解純凈物、混合物的概念。（4）了解空氣污染的危害及“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”內(nèi)容。（5）掌握氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。（6）了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念。（7）掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器、操作和收集方法）。（8）了解催化劑和催化作用。 3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）了解物質(zhì)由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。（2）了解分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。了解原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（3）能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋簡單、常見的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、（4）了解原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。（5）了解相對(duì)原子質(zhì)量概念。（6）了解核外電子是分層排布的，了解核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。（7）了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。（8）了解元素的概念及元素符號(hào)的含義。了解離子的概念。（9）掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)及離子符號(hào)。（10）了解元素周期表。 4自然界的水（1）了解水體污染及防治。（2）了解硬水、軟水的區(qū)別及鑒別方法。（3）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常用凈化水的方法。（4）了解水的組成。（5）理解單質(zhì)、化合物的概念。了解氧化物的概念。（6）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。（7）了解化學(xué)

4、式的概念，理解化學(xué)式的含義。（8）了解相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 5化學(xué)方程式（1）理解質(zhì)量守恒定律。（2）了解化學(xué)方程式的含義。（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。（4）能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。 6碳和碳的氧化物（1）了解金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途。（2）掌握碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。（3）掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器裝置和收集方法）。（4）理解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法。（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)。（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。（7）了解二氧化碳與環(huán)境的關(guān)系。 7燃料及其利用（1）理解燃燒的條件和滅火的

5、原理與方法。（2）了解易燃和易爆物的安全知識(shí)，能識(shí)別與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)。（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響。（5）了解清潔燃料及新能源。（6）了解氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)與用途。（二）九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)） 8金屬和金屬材料（1）了解幾種重要金屬的物理特性。（2）了解生鐵和鋼等重要合金。（3）了解金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。（4）掌握常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。了解金屬活動(dòng)性順序。（5）了解置換反應(yīng)的概念。（6）了解鐵的冶煉原理及化學(xué)變化過程。（7）能根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)某些含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行簡單計(jì)算。（8）了解金屬銹蝕的條件及防止金

6、屬銹蝕的簡單方法。 9溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解一些常見的乳化現(xiàn)象。（3）了解物質(zhì)溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。（4）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。（5）理解溶解度曲線的含義，能用溶解度曲線解決有關(guān)問題。（6）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。（7）掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。 10酸和堿（1）了解常見的酸和堿，掌握常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。（2）了解酸、堿的腐蝕性。（3）了解濃硫酸的一些特殊性質(zhì)。了解稀釋濃硫酸的方法。（4）了解酸堿中和反應(yīng)的概念及中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（5）了解pH值的含義和用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。了解常見酸堿指示劑。（6

7、）了解溶液酸堿度在實(shí)際生活中的意義。 11鹽 化肥（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及在日常生活中的用途。（2）了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）了解常見離子的檢驗(yàn)方法，如CO32-、Cl-。（4）了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性。（5）了解常用化肥的名稱、作用和區(qū)分方法。（6）掌握粗鹽提純的基本操作。 12化學(xué)與生活（1）了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六類營養(yǎng)物質(zhì)。（2）了解人體的元素組成。（3）了解某些元素對(duì)人體健康的重要作用。（4）了解有機(jī)化合物和有機(jī)高分子材料的特點(diǎn)。（5）了解三大合成材料的性能和用途。（6）了解“

8、白色污染”問題及環(huán)境保護(hù)。 13化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。（2）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能初步做到：設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理簡單實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。 14以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）考試形式閉卷，筆試。（二）考試時(shí)間及分值 “科學(xué)”由物理、化學(xué)兩科試題組成，考試時(shí)間為120分鐘，試卷滿分為150分。兩科試題合卷，化學(xué)滿分70分。（三）試卷結(jié)構(gòu)化學(xué)試卷分第卷和第II卷。第卷為單項(xiàng)選擇題，共10題，20分。第II卷為非選擇題，共7題，50分。非選擇題包含填空題（

9、共4題）、實(shí)驗(yàn)與探究題（共2題）、計(jì)算題（共1題）。（四）試題難度試卷包括容易題、中等難度題和較難題，以容易題和中等難度題為主。三、題型示例（一）選擇題【例1】（2014.2）下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 A酒精揮發(fā) B植物發(fā)生光合作用 C自行車日久出現(xiàn)生銹 D電解水得到氫氣和氧氣【答案】A【說明】容易題。本題主要考查生活中常見的一些變化，讓學(xué)生了解物理變化和化學(xué)變化的初步概念，旨在提倡讓學(xué)生用化學(xué)視角去觀察和思考日常生活中的化學(xué)問題?！纠?】（2015.9）下圖是甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是A甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法

10、Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%Dt2時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克【答案】B【說明】中等難度題。本題主要考查學(xué)生分析和應(yīng)用溶解度曲線解決有關(guān)問題，同時(shí)通過與溶解度有關(guān)圖像的識(shí)別，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?！纠?】（2015.6）用CO2和NH3反應(yīng)合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO22NH3CO(NH2)2H2O，下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)共涉及三種氧化物 BC、H、O、N均位于周期表第二周期 C尿素含氮高，是一種很好的氮肥 D尿素中含有CO分子【答案】C【說明】中等難度題

11、。本題利用CO2和NH3反應(yīng)合成尿素的新信息，考查了氧化物、元素周期表、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及化學(xué)式的含義，綜合性強(qiáng)。主要考查學(xué)生在陌生情景中應(yīng)用已有知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（二）填空題【例4】（2015.11）用化學(xué)用語填空：（1）氖 ；（2）3個(gè)二氧化硫分子 ；（3）地殼中含量最多的金屬元素 ；（4）表示 的結(jié)構(gòu)示意圖；（5）核電荷數(shù)為14的元素 ；【答案】（1）Ne （2）3SO2 （3）Al （4）Na+ （5）Si【說明】本題是關(guān)于化學(xué)用語書寫的基礎(chǔ)題。主要考查學(xué)生正確書寫元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等化學(xué)用語的能力?！纠?】（2013.14）經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對(duì)任何氣體而言，6.02

12、×1023個(gè)分子具有下列定量關(guān)系：其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克；在壓強(qiáng)為101KPa和溫度為0時(shí)其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為 ，含有的氧原子數(shù)為 ，在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0時(shí)其體積為 升?！敬鸢浮?3.01×1023 6.02×1023 11.2【說明】本題提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定數(shù)目的氣體分子與質(zhì)量和體積之間的關(guān)系，要求學(xué)生計(jì)算該條件下一定質(zhì)量氣體所含微粒個(gè)數(shù)和氣體體積。旨在考查學(xué)生通過閱讀題目信息獲取知識(shí)，從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析問題，建立質(zhì)量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系模型，運(yùn)用簡單計(jì)算解決問題的能力。（三）實(shí)驗(yàn)

13、與探究題【例6】（2014.13）下圖是初中化學(xué)中常見的儀器和裝置，請(qǐng)認(rèn)真觀察后回答有關(guān)問題。 （1）B裝置中儀器X的名稱是 。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是 。（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同時(shí)檢驗(yàn)二氧化碳。請(qǐng)按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序 ；檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【答案】(1)長頸漏斗 （2）EA （3）bhidcj CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【說明】本題為綜合性實(shí)驗(yàn)題，其中第（1）、（2）題較易，（3）第一空較難。本題以二氧化碳的制取、干燥、收集、檢驗(yàn)為載體，考查儀器識(shí)別、化學(xué)方程式

14、的書寫，著重考查依據(jù)反應(yīng)原理和氣體性質(zhì)選擇并正確組裝儀器，完成實(shí)驗(yàn)的能力。【例7】（2015.16）Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：【假設(shè)與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。【查閱資料】NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：A中觀察到 ，證明有NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到 證明有H2；濃硫酸的作用是

15、 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽，NH3和H2。寫出化學(xué)方程式 ?！緦?shí)驗(yàn)反思】綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種說法是否合理 （填“是“或”否“），理由是 ?！敬鸢浮浚?）AgNO3 （2）無色酚酞溶液變紅（溶液由無色變紅）黑色粉末變?yōu)榧t色干燥氣體并吸收除去NH3。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2?！緦?shí)驗(yàn)反思】是；HCl和NH3不能同時(shí)存在要生成NH4Cl，而在A中觀察到無色酚酞變紅，證明有NH3。【說明】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，以Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)為情景素材，按照科學(xué)探究的一般流程，考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思和評(píng)價(jià)的能力。（四）計(jì)算題【例8】（2016.17）某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下。（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng)）取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g。 將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測(cè)得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。 通過計(jì)算回答下列問題： （1）過程中生