化學中考考綱

1、2017年化學考綱一、考試范圍和內容2017年普通高中學校招生全市統(tǒng)一考試化學學科范圍涵蓋人教版義務教育教科書九年級化學（上、下冊）要求的所有內容，以及義務教育化學課程標準（2011年版）所要求的內容。 （一）九年級化學（上冊）緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩（1）了解化學與人類發(fā)展的密切關系。（2）了解化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的一門基礎自然科學。（3）了解一些典型的化學史。 1走進化學世界（1）了解物理變化、化學變化的初步概念。（2）能區(qū)分物質的物理性質、化學性質。（3）能正確描述有關實驗現(xiàn)象。（4）能識別常見儀器，了解其主要用途及使用方法。（5）了解藥品

2、的取用及加熱，儀器的連接及洗滌等基本實驗操作。 2我們周圍的空氣（1）了解空氣的主要成分。（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。（3）理解純凈物、混合物的概念。（4）了解空氣污染的危害及“空氣質量日報”內容。（5）掌握氧氣的主要化學性質及應用。（6）了解化合反應、分解反應的概念。（7）掌握氧氣的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器、操作和收集方法）。（8）了解催化劑和催化作用。 3物質構成的奧秘（1）了解物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。（2）了解分子是保持物質化學性質的最小粒子。了解原子是化學變化中的最小粒子。（3）能運用分子、原子的觀點解釋簡單、常見的生活和實驗現(xiàn)象。

3、（4）了解原子由質子、中子和電子構成。（5）了解相對原子質量概念。（6）了解核外電子是分層排布的，了解核外電子排布與元素化學性質之間的關系。（7）了解原子、離子結構示意圖。（8）了解元素的概念及元素符號的含義。了解離子的概念。（9）掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號及離子符號。（10）了解元素周期表。 4自然界的水（1）了解水體污染及防治。（2）了解硬水、軟水的區(qū)別及鑒別方法。（3）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等常用凈化水的方法。（4）了解水的組成。（5）理解單質、化合物的概念。了解氧化物的概念。（6）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。（7）了解化學

4、式的概念，理解化學式的含義。（8）了解相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 5化學方程式（1）理解質量守恒定律。（2）了解化學方程式的含義。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。（4）能根據(jù)化學方程式進行簡單計算。 6碳和碳的氧化物（1）了解金剛石、石墨、C60的結構、物理性質及用途。（2）掌握碳單質的化學性質及應用。（3）掌握二氧化碳的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器裝置和收集方法）。（4）理解實驗室制取氣體的一般思路和方法。（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性質。（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化學性質與應用。（7）了解二氧化碳與環(huán)境的關系。 7燃料及其利用（1）理解燃燒的條件和滅火的

5、原理與方法。（2）了解易燃和易爆物的安全知識，能識別與燃燒和爆炸有關的圖標。（3）了解化學反應中的能量變化。（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響。（5）了解清潔燃料及新能源。（6）了解氫氣的實驗室制法、性質與用途。（二）九年級化學（下冊） 8金屬和金屬材料（1）了解幾種重要金屬的物理特性。（2）了解生鐵和鋼等重要合金。（3）了解金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。（4）掌握常見金屬的主要化學性質。了解金屬活動性順序。（5）了解置換反應的概念。（6）了解鐵的冶煉原理及化學變化過程。（7）能根據(jù)化學方程式對某些含雜質的反應物或生成物進行簡單計算。（8）了解金屬銹蝕的條件及防止金

6、屬銹蝕的簡單方法。 9溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解一些常見的乳化現(xiàn)象。（3）了解物質溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。（4）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。（5）理解溶解度曲線的含義，能用溶解度曲線解決有關問題。（6）理解溶質質量分數(shù)的概念，并能進行簡單計算。（7）掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液的方法。 10酸和堿（1）了解常見的酸和堿，掌握常見酸和堿的主要性質和用途。（2）了解酸、堿的腐蝕性。（3）了解濃硫酸的一些特殊性質。了解稀釋濃硫酸的方法。（4）了解酸堿中和反應的概念及中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用。（5）了解pH值的含義和用pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。了解常見酸堿指示劑。（6

7、）了解溶液酸堿度在實際生活中的意義。 11鹽 化肥（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物質的化學性質及在日常生活中的用途。（2）了解復分解反應的概念。了解復分解反應發(fā)生的條件。（3）了解常見離子的檢驗方法，如CO32-、Cl-。（4）了解化學元素對植物生長的重要性。（5）了解常用化肥的名稱、作用和區(qū)分方法。（6）掌握粗鹽提純的基本操作。 12化學與生活（1）了解蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類營養(yǎng)物質。（2）了解人體的元素組成。（3）了解某些元素對人體健康的重要作用。（4）了解有機化合物和有機高分子材料的特點。（5）了解三大合成材料的性能和用途。（6）了解“

8、白色污染”問題及環(huán)境保護。 13化學實驗與探究（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。（2）根據(jù)化學實驗的目的和要求，能初步做到：設計簡單實驗方案；正確選用實驗裝置；預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理簡單實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；評價或改進實驗方案。 14以上各部分知識與技能的綜合應用。二、考試形式與試卷結構（一）考試形式閉卷，筆試。（二）考試時間及分值 “科學”由物理、化學兩科試題組成，考試時間為120分鐘，試卷滿分為150分。兩科試題合卷，化學滿分70分。（三）試卷結構化學試卷分第卷和第II卷。第卷為單項選擇題，共10題，20分。第II卷為非選擇題，共7題，50分。非選擇題包含填空題（

9、共4題）、實驗與探究題（共2題）、計算題（共1題）。（四）試題難度試卷包括容易題、中等難度題和較難題，以容易題和中等難度題為主。三、題型示例（一）選擇題【例1】（2014.2）下列變化中不屬于化學變化的是 A酒精揮發(fā) B植物發(fā)生光合作用 C自行車日久出現(xiàn)生銹 D電解水得到氫氣和氧氣【答案】A【說明】容易題。本題主要考查生活中常見的一些變化，讓學生了解物理變化和化學變化的初步概念，旨在提倡讓學生用化學視角去觀察和思考日常生活中的化學問題?！纠?】（2015.9）下圖是甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是A甲、乙兩種物質的溶解度都不相等B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎谜舭l(fā)或降溫的方法

10、Ct1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)均為15%Dt2時，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為130克【答案】B【說明】中等難度題。本題主要考查學生分析和應用溶解度曲線解決有關問題，同時通過與溶解度有關圖像的識別，考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力?！纠?】（2015.6）用CO2和NH3反應合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，化學反應方程式為：CO22NH3CO(NH2)2H2O，下列說法正確的是（ ）A上述反應共涉及三種氧化物 BC、H、O、N均位于周期表第二周期 C尿素含氮高，是一種很好的氮肥 D尿素中含有CO分子【答案】C【說明】中等難度題

11、。本題利用CO2和NH3反應合成尿素的新信息，考查了氧化物、元素周期表、元素質量分數(shù)的計算及化學式的含義，綜合性強。主要考查學生在陌生情景中應用已有知識分析問題和解決問題的能力。（二）填空題【例4】（2015.11）用化學用語填空：（1）氖 ；（2）3個二氧化硫分子 ；（3）地殼中含量最多的金屬元素 ；（4）表示 的結構示意圖；（5）核電荷數(shù)為14的元素 ；【答案】（1）Ne （2）3SO2 （3）Al （4）Na+ （5）Si【說明】本題是關于化學用語書寫的基礎題。主要考查學生正確書寫元素符號、化學式、離子符號等化學用語的能力?！纠?】（2013.14）經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02

12、×1023個分子具有下列定量關系：其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；在壓強為101KPa和溫度為0時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為 ，含有的氧原子數(shù)為 ，在壓強為101kPa和溫度為0時其體積為 升。【答案】 3.01×1023 6.02×1023 11.2【說明】本題提供標準狀況下一定數(shù)目的氣體分子與質量和體積之間的關系，要求學生計算該條件下一定質量氣體所含微粒個數(shù)和氣體體積。旨在考查學生通過閱讀題目信息獲取知識，從宏觀和微觀相結合的角度分析問題，建立質量、微粒數(shù)、體積之間的關系模型，運用簡單計算解決問題的能力。（三）實驗

13、與探究題【例6】（2014.13）下圖是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后回答有關問題。 （1）B裝置中儀器X的名稱是 。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是 。（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳。請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序 ；檢驗二氧化碳的化學反應方程式為 。 【答案】(1)長頸漏斗 （2）EA （3）bhidcj CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【說明】本題為綜合性實驗題，其中第（1）、（2）題較易，（3）第一空較難。本題以二氧化碳的制取、干燥、收集、檢驗為載體，考查儀器識別、化學方程式

14、的書寫，著重考查依據(jù)反應原理和氣體性質選擇并正確組裝儀器，完成實驗的能力。【例7】（2015.16）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【實驗探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：A中觀察到 ，證明有NH3；B中玻璃管內觀察到 證明有H2；濃硫酸的作用是

15、 ?！緦嶒灲Y論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。寫出化學方程式 ?！緦嶒灧此肌烤C合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填“是“或”否“），理由是 ?！敬鸢浮浚?）AgNO3 （2）無色酚酞溶液變紅（溶液由無色變紅）黑色粉末變?yōu)榧t色干燥氣體并吸收除去NH3?！緦嶒灲Y論】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2。【實驗反思】是；HCl和NH3不能同時存在要生成NH4Cl，而在A中觀察到無色酚酞變紅，證明有NH3?！菊f明】本題為實驗探究題，以Mg與NH4Cl溶液反應為情景素材，按照科學探究的一般流程，考查學生分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結論以及對實驗進行反思和評價的能力。（四）計算題【例8】（2016.17）某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學生利用實驗作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下。（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g。 將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如下圖。 通過計算回答下列問題： （1）過程中生