物化實(shí)驗(yàn)答案

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)版一實(shí)驗(yàn)一 燃燒熱的的測(cè)定1. 說(shuō)明恒容燃燒熱(）和恒壓燃燒熱()的差別和相互聯(lián)系。區(qū)別：恒容燃燒熱在數(shù)值上等于燃燒過(guò)程中系統(tǒng)內(nèi)能的變化值，恒壓燃燒熱在數(shù)值上等于燃燒過(guò)程中系統(tǒng)地焓變聯(lián)系：對(duì)于理想氣體 2. 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，那些是體系，那些是環(huán)境？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)熱損耗？這些熱損耗實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？答：內(nèi)筒和氧彈作為體系，而外筒作為環(huán)境。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱損耗。有少量熱量從內(nèi)筒傳到外筒，使得內(nèi)筒水溫比理論值低，而使得燃燒焓偏低。3. 加入內(nèi)筒中水的溫度為什么要選擇比外筒水溫低？低多少合適？為什么？答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)中要盡量避免內(nèi)外筒之間的熱量交換，而內(nèi)筒中由于發(fā)生反應(yīng)，使得水溫升高，所以內(nèi)筒事

2、先必須比外筒水溫低，低的數(shù)值應(yīng)盡量靠近化學(xué)反應(yīng)使內(nèi)筒水溫升高的值，這樣，反應(yīng)完畢后，內(nèi)外筒之間達(dá)到一致溫度，而外筒溫度在反應(yīng)開始前和反應(yīng)后數(shù)值相等，說(shuō)明熱量交換幾乎為0，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。4. 實(shí)驗(yàn)中，那些因素容易造成誤差?如果要提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，應(yīng)從哪幾方面考慮？答：內(nèi)外筒開始反應(yīng)前的溫度差造成誤差，我們應(yīng)提高軟件質(zhì)量，使軟件調(diào)試出的溫度如（3）所述，有利于減小誤差。又如點(diǎn)燃火絲的燃燒帶來(lái)的一定的熱量，造成誤差，應(yīng)尋求一種讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法，或?qū)で笠环N更好的點(diǎn)火材料。實(shí)驗(yàn)二Pb-Sn體系相圖的繪制1是否可用加熱曲線來(lái)做相圖？為什么？答：不能。加熱過(guò)程中溫度難以控制，不能保持準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。2為什

3、么要緩慢冷卻合金做步冷曲線？答：使溫度變化均勻，接近平衡態(tài)。3為什么坩堝中嚴(yán)防混入雜質(zhì)？答：如果混入雜質(zhì)，體系就變成了另一多元體系，使繪制的相圖產(chǎn)生偏差。實(shí)驗(yàn)三化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定1.配1、2、3各溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的何在？根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果能否判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡？答：實(shí)驗(yàn)1是為了計(jì)算I2在CCl4和H2O中的分配系數(shù)。實(shí)驗(yàn)2、3是為了計(jì)算和比較平衡常數(shù)K，當(dāng)時(shí)，可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡。2.測(cè)定四氯化碳中I2的濃度時(shí)，應(yīng)注意什么？答：應(yīng)加入510ml水和少量KI溶液，還要先加入淀粉，充分振蕩，滴定后要回收。實(shí)驗(yàn)四液體飽和蒸氣壓的測(cè)定靜態(tài)壓1. 本實(shí)驗(yàn)方法能否用于測(cè)定溶液的蒸氣壓，為什么？答：不

4、能。因?yàn)榭丝朔匠讨贿m用于單組分液體，而溶液是多組分，因此不合適。2. 溫度愈高，測(cè)出的蒸氣壓誤差愈大，為什么？答：首先，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是假定Hm(平均摩爾汽化熱)在一定范圍內(nèi)不變，但是當(dāng)溫度升得較高時(shí)，Hm得真值與假設(shè)值之間存在較大偏差，所以會(huì)使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差。其次，(假定氣體為理想氣體)，PV=nRT。V是定值，隨著T升高，n會(huì)變大，即使n不變，p也將變大，即分子運(yùn)動(dòng)加快，難以平衡。實(shí)驗(yàn)五蔗糖水解1.旋光度與哪些因素有關(guān)？實(shí)驗(yàn)中入如何控制？答：旋光度與溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的濃度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)中計(jì)時(shí)必須準(zhǔn)確，操作必須迅速，因?yàn)檫@樣才能準(zhǔn)確求得一定時(shí)間內(nèi)的旋光度變化。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)將所取出的反應(yīng)液

5、放入事先在冰水中冷卻的試管中，使反應(yīng)速率迅速下降，然后快速測(cè)量旋光度來(lái)控制。2.如何測(cè)定？答：測(cè)的時(shí)候，必須用20mL蔗糖溶液與10mL蒸餾水組成的混合溶液去測(cè)量，因?yàn)檫@樣才能保證濃度前后對(duì)應(yīng)，也即和后來(lái)由100mL蔗糖及50mLHCl反應(yīng)所組成的溶液濃度對(duì)應(yīng)。3. 恒溫不嚴(yán)格控制行不行？為什么？取反應(yīng)液時(shí)為什么要迅速注入事先冷卻的試管中？答：不行，因?yàn)橛煞短鼗舴蚬娇芍?，溫度?duì)測(cè)定反映速率常數(shù)的影響較大。放入事先冷卻的試管中，這樣使得反應(yīng)速率小，所測(cè)得的旋光度才能更好的與所有記錄時(shí)間對(duì)應(yīng)。4. 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)開始與終止時(shí)間如何記錄？為什么如此記錄？答：當(dāng)放入HCl的量為25mL時(shí)為反應(yīng)開始時(shí)間，

6、當(dāng)所取反應(yīng)液放入試管中10mL時(shí)，為反應(yīng)終止時(shí)間，兩次記錄都是取中間的時(shí)間，這樣能減少誤差，因?yàn)榉湃際Cl的整個(gè)過(guò)程都屬于反應(yīng)開始階段，取中間點(diǎn)的時(shí)間誤差相對(duì)來(lái)說(shuō)要小，同理，終止時(shí)間也應(yīng)該一樣。實(shí)驗(yàn)六乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定1.為何本實(shí)驗(yàn)要在恒溫條件下進(jìn)行？而且NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前要預(yù)先恒溫？答：這是由二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)決定的，本實(shí)驗(yàn)通過(guò)對(duì)溶液電導(dǎo)率的測(cè)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率常數(shù)k和反應(yīng)得活化能Ea的。溶液的電導(dǎo)率與溶液的溫度有密切的關(guān)系，溫度若是不定，溶液的電導(dǎo)率值也會(huì)起伏不定，試驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行。若NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前不預(yù)先恒溫，當(dāng)兩者混合后混合的溫度會(huì)發(fā)生變

7、化，這對(duì)實(shí)驗(yàn)值得測(cè)量不利，容易導(dǎo)致誤差的產(chǎn)生。2.各溶液在恒溫及操作中為什么要蓋好？答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)要測(cè)定溶液的電導(dǎo)率，對(duì)溶液濃度的要求特別高。若在恒溫及操作過(guò)程中不蓋好，則會(huì)因?yàn)槿芤杭叭軇┑膿]發(fā)或雜質(zhì)的進(jìn)入而造成溶液濃度的巨變而嚴(yán)重影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，因此必須蓋好裝溶液的容器。3.如何從實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證乙酸乙酯皂化反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)？答：一方面，在同一溫度下，通過(guò)計(jì)算得出的k為一定值。另一方面，通過(guò)-t圖，得到一直線。從這兩方面均可說(shuō)明乙酸乙酯皂化反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)七電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)與弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定1. 電導(dǎo)測(cè)定中蒸餾水的電導(dǎo)是否應(yīng)考慮？為什么？（水的電導(dǎo)率為10-6-1·m-1）。

8、答：電導(dǎo)測(cè)定中蒸餾水的電導(dǎo)可以不考慮，因?yàn)樗碾妼?dǎo)率為10-6-1·m-1，比待測(cè)溶液的電導(dǎo)小的多，所以其影響不大，可以忽略不計(jì)。2. 試分析NaCl、HAc的電導(dǎo)率測(cè)定中隨著溶液的稀釋，其電阻的變化趨勢(shì)，并加以解釋。 答：NaCl、HAc的電導(dǎo)測(cè)定中，隨著溶液的稀釋，其電阻均變大。對(duì)NaCl來(lái)說(shuō)，濃度減小，這溶液中的導(dǎo)電離子減少，故電導(dǎo)率下降，電阻變大；對(duì)HAc來(lái)說(shuō)，濃度減小，離解度反而增大，但由于離子數(shù)減少，電阻也增大。3.如果長(zhǎng)時(shí)間測(cè)不出平衡電阻(檢流計(jì)不為零，耳機(jī)交流聲大，示波器不為直線)是否影響測(cè)量準(zhǔn)確度？(電導(dǎo)池電阻值是否會(huì)變？)答：不會(huì)，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)用的是交流電，頻率較高

9、，電導(dǎo)池中溶液各組分含量不變，電阻值不會(huì)改變。4.為什么電導(dǎo)池要用鉑黑作電極，若不用鉑電極，可采用什么電極代替？答：鉑黑性質(zhì)穩(wěn)定，不易與電解質(zhì)NaCl和HAc起反應(yīng)，可用石墨電極等惰性電極代替。實(shí)驗(yàn)八電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及其應(yīng)用1.若用氫電極作為參比電極做成電池AgAgNO3(0.1mol/L)H+(1mol/L)H2，Pt來(lái)測(cè)銀電極的電極電勢(shì)，在實(shí)驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，為什么？答：所測(cè)電動(dòng)勢(shì)為無(wú)窮。正極是電勢(shì)的為零的標(biāo)準(zhǔn)電極，負(fù)極電勢(shì)約為0.79V，電極接反電動(dòng)勢(shì)則為負(fù)值，但由于測(cè)不出反應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，故給出結(jié)果為無(wú)窮。2.影響實(shí)驗(yàn)測(cè)量準(zhǔn)確度的因素有哪些？答：電極制備的好壞，溶液的濃度變化，電位差計(jì)的準(zhǔn)確度，

10、鹽橋?qū)σ航与妱?shì)的消除程度等。實(shí)驗(yàn)九最大氣泡壓力法測(cè)定液體表面張力1.為什么不需要知道毛細(xì)管尖口的半徑？答：因?yàn)樽鲗?shí)驗(yàn)時(shí)用的時(shí)同一支毛細(xì)管，其尖口的半徑不變，而，經(jīng)由測(cè)蒸餾水（純水）的壓力差和在不同溫度下查表得到的計(jì)算出來(lái)，所以可以不必知道毛細(xì)管腳尖口的半徑。2.為什么不能將毛細(xì)管插進(jìn)液體里去？答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)要求測(cè)量的時(shí)不同濃度溶液在相同溫度下的表面張力，而表面張力能產(chǎn)生時(shí)由于表面分子受力不均衡而引起的。若將毛細(xì)管插進(jìn)液體中，測(cè)量的不僅不是液體的表面張力，還會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。3.液體表面張力的大小與哪些因素有關(guān)？答：液體表面張力的大小與溶于溶劑中的溶質(zhì)的性質(zhì)、溶液的濃度及溶液的溫度等有關(guān)。4.若

11、讓你求出一種表面活性劑的臨界膠束濃度，應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？答：一、配制一系列的表面活性劑； 二、利用已知一定溫度下的溶液測(cè)量，根據(jù)，求；三、測(cè)量在該溫度下，不同濃度的表面活性劑，根據(jù)求不同濃度的，并解出曲線“”；四、測(cè)量出表面活性劑的臨界膠束的，并求出，在“”上找到，則對(duì)應(yīng)的濃度即為所求的臨界膠束的濃度。實(shí)驗(yàn)十膠體的制備、性質(zhì)及電泳速度的測(cè)定1.電泳速度與哪些因素有關(guān)？答：外加電場(chǎng)強(qiáng)度、介質(zhì)粘度及介電常數(shù)有關(guān)。2.寫出FeCl3水解反應(yīng)式？解釋膠粒帶何種電荷取決于什么因素？ 答： 膠體帶電性質(zhì)取決于Fe(OH)3膠核對(duì)H+、Cl-Z吸附程度的大小及自身電離。3.高分子溶液對(duì)憎液溶膠有何影響。如何

12、采用叔采哈迪法則。答：加入 較多高分子溶液可保護(hù)憎液溶膠，但少量高分子溶液則會(huì)使溶膠更不穩(wěn)定。對(duì)于正膠，看負(fù)離子價(jià)數(shù)，對(duì)負(fù)膠，看正離子價(jià)數(shù)，叔采哈迪規(guī)則說(shuō)明反離子價(jià)態(tài)越高，越易使膠體聚沉。實(shí)驗(yàn)十一偶極矩的測(cè)定1.準(zhǔn)確測(cè)定溶質(zhì)摩爾極化率和摩爾折射率時(shí)，為什么要外推至無(wú)限稀釋？答： 溶質(zhì)得摩爾極化率和摩爾折射率公式都是假定分子間無(wú)相互作用而推導(dǎo)出來(lái)得，它只適合于強(qiáng)度不太低的氣相體系。然而，測(cè)定氣相介電常數(shù)和密度在實(shí)驗(yàn)中困難較大，于是提出了溶液法，即把欲測(cè)偶極矩的分子于非極性溶劑中進(jìn)行。但在溶液中測(cè)定總要受溶質(zhì)分子間、溶劑與溶質(zhì)分子間以及溶質(zhì)分子間相互作用的影響。若以測(cè)定不同濃度溶液中溶質(zhì)的摩爾極化

13、率和摩爾折射率并外推至無(wú)限稀釋，這時(shí)溶質(zhì)所處的狀態(tài)就和氣相時(shí)相近，可消除分子間相互作用。 2.試分析實(shí)驗(yàn)中引起誤差的原因，如何改進(jìn)？ 答：1、測(cè)定偶極矩采用溶液法進(jìn)行，但溶質(zhì)中測(cè)量總是受到溶質(zhì)、溶劑分子間相互作用的影響，故可測(cè)定不同濃度中溶質(zhì)的摩爾極化率和折射率并外推至無(wú)限稀釋可消除分子間相互作用的影響。 2、測(cè)量電容時(shí)，可能引起水氣或溶液的揮發(fā)，影響測(cè)量值，故測(cè)量時(shí)要迅速。 3、測(cè)密度時(shí)，由于每次所加溶液體積未達(dá)到嚴(yán)格相同，引起一定的誤差，故可用移液管精確量取樣品。實(shí)驗(yàn)十二磁化率的測(cè)定1.不同勵(lì)磁電流下測(cè)得的樣品摩爾磁化率是否相同？不同勵(lì)磁電流下測(cè)得的樣品摩爾磁化率是相同的。因?yàn)槟柎呕适?/p>

14、物質(zhì)本身的性質(zhì)，只與物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)特征有關(guān)，而與外界勵(lì)磁電流的變化無(wú)關(guān)，所以勵(lì)磁電流的變化對(duì)它沒(méi)有影響。2.用古埃天平測(cè)定磁化率的精密度與哪些因素有關(guān)？樣品管的懸掛位置：正處于兩磁極之間，底部與磁極中心線齊平，懸掛樣品管的懸線勿與任何物體相接觸。摩爾探頭是否正常：鋼管是否松動(dòng)，若松動(dòng)，需堅(jiān)固。溫度光照：溫度不宜高于60，不宜強(qiáng)光照射，不宜在腐蝕性氣體場(chǎng)合下使用。摩爾探頭平面與磁場(chǎng)方向要垂直空樣品管需干燥潔凈，每次裝樣高度，均勻度需一樣，測(cè)量結(jié)果的精密才高。實(shí)驗(yàn)十三H2O2分解反應(yīng)（一級(jí)反應(yīng)）速率常數(shù)的測(cè)定1讀取O2體積時(shí)，量氣管及水準(zhǔn)瓶中水面處于同一水平位置的作用何在？2.反應(yīng)過(guò)程中為什么要?jiǎng)?/p>

15、速攪拌？攪拌速率對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？3H2O2和KI溶液的初始濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？應(yīng)根據(jù)什么條件選擇它們？實(shí)驗(yàn)十四粘度法測(cè)定高聚物相對(duì)分子質(zhì)量1高聚物溶液的r、sp、sp/c和的物理意義是什么？2. 粘度法測(cè)定高聚物的摩爾質(zhì)量有何局限性？該法適用的高聚物質(zhì)量范圍是多少？3分析sp/cc及Inr/cc作圖缺乏線性的原因。實(shí)驗(yàn)十五測(cè)定離子的遷移數(shù)1.實(shí)驗(yàn)中哪些步驟容易引起誤差？2.電流過(guò)大或過(guò)小對(duì)結(jié)果有何影響？3.若通電前中間區(qū)濃度改變，為什么要重做實(shí)驗(yàn)？版二燃燒熱的測(cè)定1 在氧彈中加10mL蒸餾水起什么作用？ 答：1）吸收反應(yīng)中生成的CO2，CO2溶于水中生成H2CO3，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧

16、化鈉滴定出H2CO3的濃度可計(jì)算出H2CO3的生成熱。 2）便于清洗氧彈。2 本實(shí)驗(yàn)中，哪些是體系？哪些是環(huán)境？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)熱損耗，如何降低熱損耗？ 答：盛水桶內(nèi)部物質(zhì)及空間為系統(tǒng)，除盛水桶內(nèi)部物質(zhì)及空間的熱量計(jì)其余部分為環(huán)境。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于對(duì)流和輻射，存在熱損耗。采取措施：（1）量熱計(jì)上方加蓋，減少對(duì)流；2）外筒內(nèi)壁河內(nèi)同外壁皆鍍成鏡面，減少輻射。 3 在環(huán)境恒溫式量熱計(jì)中，為什么內(nèi)筒水溫要比外筒水溫低？低多少合適？ 答：內(nèi)筒水溫比外筒低，是為了減小內(nèi)外筒間的溫度差；將內(nèi)筒溫度定在T外=(T內(nèi)終-T內(nèi)始)/24 欲測(cè)定液體樣品的燃燒熱，你能想出測(cè)定方法嗎？ 答：對(duì)揮發(fā)性液體：用小玻璃管

17、或藥片膠囊包裝，其余與固體樣品的測(cè)定方法相同（也要扣除包裝物的燃燒熱）。 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定1 試分析引起本實(shí)驗(yàn)誤差的因素有哪些？ 答：影響本實(shí)驗(yàn)的主要物理量為溫度和壓力。 影響壓力測(cè)量的因素：空氣排凈、溫度恒定、液面相平。 影響溫度測(cè)量的因素：溫度計(jì)的度數(shù)校正和露出校正。2 為什么AB彎管中的空氣要排盡？怎樣操作？怎樣防止倒灌？ 答：由平衡管測(cè)量原理可知，只有AB彎管中的空氣排凈，才有PA=PB=P飽=P外-h。 通過(guò)減壓法除去空氣。 排氣時(shí)要慢，不要使氣泡成串冒出，要是液體形成液封；進(jìn)氣時(shí)控制好進(jìn)氣速度，防止空氣倒灌。3 本實(shí)驗(yàn)方法能否用于測(cè)定溶液的飽和蒸氣壓？為什么？ 答：不能。減壓是

18、低沸點(diǎn)組分排出量大于高沸點(diǎn)組分，使溶液組成發(fā)生變化。4 試說(shuō)明壓力計(jì)中所讀數(shù)值是否為純液體的飽和蒸氣壓？ 答：當(dāng)溫度恒定，兩液面相平時(shí)讀取壓力計(jì)讀數(shù)，所讀數(shù)值為室壓與液體飽和蒸汽壓的差值。5 為什么實(shí)驗(yàn)完畢后必須使體系和真空泵與大氣相通才能關(guān)閉真空泵？ 答：因真空泵的排氣口與大氣相通，所以必須使真空泵的抽氣口與大氣相通后，壓力才能平衡，可防止真空泵油倒灌。完全互溶雙液體系的平衡相圖1 該實(shí)驗(yàn)中測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)的恒溫溫度是否需要保持一致？為什么？ 答：需要保持一致。因?yàn)檎凵渎适菧囟鹊暮瘮?shù)，樣品中氣液相組成是通過(guò)折射率曲線查得到的。2 過(guò)熱現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生什么影響？如何在實(shí)

19、驗(yàn)中盡可能避免？ 答：過(guò)熱現(xiàn)象導(dǎo)致相圖區(qū)域變窄，液相線上移。可通過(guò)每次加入少量沸石或者通入新鮮空氣避免。實(shí)驗(yàn)中我們通過(guò)調(diào)節(jié)加熱電流大小使沸騰緩和及加入沸石來(lái)避免。3 在連續(xù)測(cè)定法實(shí)驗(yàn)中，樣品的加入量應(yīng)十分精確嗎？為什么？ 答：不需要，因?yàn)闃悠返慕M成是通過(guò)工作曲線查得的而不是通過(guò)樣品的加入量計(jì)算得到的。差熱分析1 DTA實(shí)驗(yàn)中如何選擇參比物？常用的參比物有哪些？ 答：參比物應(yīng)盡量選擇與樣品化學(xué)性質(zhì)相似、且在實(shí)驗(yàn)溫度下不發(fā)生物理和化學(xué)變化的物質(zhì)作參比物。常用的有：-Al2O3、MgO、煅燒SiO2等。2 差熱曲線的形狀與哪些因素有關(guān)？影響差熱分析結(jié)果的主要因素是什么？ 答：影響差熱曲線形狀的因素：

20、升溫速率（影響Ta的位置及峰的尖銳程度）、樣品顆粒的大?。w粒大，樣品存在溫度梯度，影響峰的圓滑程度）、氣氛和壓力（影響反應(yīng)的快慢，即影響峰的尖銳程度）。 影響差熱分析結(jié)果的因素：差熱峰是否圓滑（影響溫度的確定）、基線是否漂移（影響峰面積的確定）、樣品質(zhì)量是否準(zhǔn)確（影響熱效應(yīng)的大?。?。3 DTA和簡(jiǎn)單熱分析（步冷曲線法）有何異同？ 答：相同點(diǎn):都是研究物質(zhì)隨著溫度的變化發(fā)生各種物理和化學(xué)效應(yīng)是產(chǎn)生的各種能量變化（ET），依據(jù)這些能量變化對(duì)試樣進(jìn)行定性和定量分析。 不同點(diǎn)：簡(jiǎn)單熱分析是直接研究物質(zhì)本身的溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系，通過(guò)步冷曲線的拐點(diǎn)和平臺(tái)對(duì)樣品進(jìn)行定性和定量分析，是（準(zhǔn)）熱力學(xué)平衡狀態(tài)

21、；差熱分析是研究物質(zhì)與參比物的溫度差隨溫度的變化關(guān)系，通過(guò)差熱峰的數(shù)目、位置、方向、大小對(duì)楊平進(jìn)行定性和定量分析，不是熱力學(xué)平衡狀態(tài)。電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用1 為什么要測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)？如何得到該常數(shù)？ 答：因?yàn)镚=K/Kcell，為求得溶液的電導(dǎo)率，需首先測(cè)出電導(dǎo)池常數(shù)。用已知電導(dǎo)率的溶液（例如一定濃度的KCl溶液）標(biāo)定出。 不過(guò)由于本實(shí)驗(yàn)用的是電導(dǎo)率儀，直接測(cè)得溶液的電導(dǎo)率，所以不需要測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)。2 測(cè)電導(dǎo)時(shí)為什么要恒溫？實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和液體電導(dǎo)，溫度是否需要一致？ 答：因?yàn)殡妼?dǎo)是溫度的函數(shù)，所以測(cè)溶液電導(dǎo)時(shí)一定要恒溫。 若不考慮電極間距離和電極面積隨溫度的變化（Kcell=L/A），測(cè)電導(dǎo)

22、池常數(shù)和溶液電導(dǎo)時(shí)，溫度不需一致，否則，測(cè)量溫度需一致。3 實(shí)驗(yàn)中為何要用鉑黑電極？使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？ 答：鉑黑電極上鍍鉑黑是為了增大電機(jī)面積，減小電流密度，防止電極極化。使用時(shí)需注意以下事項(xiàng)：（1）不可直接擦拭鉑黑電極，防止柏黑脫落；（2）不使用時(shí)，需浸泡在去離子水中，防止電極干燥；（3）溶液電導(dǎo)率大于0.003S/m時(shí)使用，若溶液電導(dǎo)率小于0.003S/m，由于極化不嚴(yán)重，可使用光亮鉑黑電極。丙酮碘化1 本實(shí)驗(yàn)中，是將丙酮溶液加到鹽酸和碘的混合液中，但沒(méi)有立即計(jì)時(shí)，而是當(dāng)混合物稀釋至50mL，搖勻倒入恒溫比色皿測(cè)透光率時(shí)才開始計(jì)時(shí)，這樣做是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么？ 答：不會(huì)影響。由計(jì)算

23、公式：lgT=KdCACH+t+B，若計(jì)時(shí)不準(zhǔn)，則：lgT= KdCACH+(t+c)+B= KdCACH+t+B 即，由于KdCACH+為常數(shù)，所以計(jì)時(shí)不準(zhǔn)，只影響曲線的截距，不影響曲線的斜率，而反應(yīng)速度常數(shù)K是通過(guò)曲線的斜率求出，因此對(duì)計(jì)算反應(yīng)速度常數(shù)無(wú)影響。2 影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的主要因素是什么？ 答：本實(shí)驗(yàn)測(cè)定的物理量為溶液的濃度和溶液的透光率，計(jì)算反應(yīng)常數(shù)，因此影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的主要因素有：溶液濃度、波長(zhǎng)、溫度。計(jì)算機(jī)模擬基元反應(yīng)1 準(zhǔn)經(jīng)典軌跡法的基本物理思想與量子力學(xué)以及經(jīng)典力學(xué)概念相比較各有哪些不同？答：準(zhǔn)經(jīng)典軌線法是一種以經(jīng)典散射理論為基礎(chǔ)的分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)計(jì)算方法，其基本物理思想是將

24、原子近似理想化為經(jīng)典力學(xué)中的質(zhì)點(diǎn)，但是采用量子力學(xué)中統(tǒng)計(jì)與隨機(jī)的方法來(lái)考察核與核之間相對(duì)平動(dòng)和振動(dòng)，即坐標(biāo)和動(dòng)量隨時(shí)間的變化情況，便可得出原子之間是否發(fā)生了重新組合，也即是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以及碰撞前后各原子或分子所處的能量狀態(tài)。它與量子力學(xué)、經(jīng)典力學(xué)存在明顯的不同。首先，該方法借用了經(jīng)典力學(xué)中質(zhì)點(diǎn)的概念，認(rèn)為每個(gè)質(zhì)點(diǎn)在某一時(shí)刻的坐標(biāo)與動(dòng)量均可準(zhǔn)確測(cè)定，而在量子力學(xué)中，這顯然是不可能的。其次，它還從量子力學(xué)的基本思想出發(fā)，認(rèn)為原子的行為是隨機(jī)的，因此有采用了隨機(jī)與統(tǒng)計(jì)的方法進(jìn)行研究。可見(jiàn)，準(zhǔn)經(jīng)典軌線法既借用了部分量子力學(xué)，又未舍棄經(jīng)典力學(xué)的理論，但取其各有價(jià)值的部分進(jìn)行粗略模擬，從而解決了經(jīng)典

25、力學(xué)不適用于微觀范疇的局限性，同時(shí)也克服了量子力學(xué)方程難于運(yùn)算獲得精確解的缺陷。2 使用準(zhǔn)經(jīng)典軌線法必須具備什么先決條件？一般如何解決這一問(wèn)題？ 答：使用準(zhǔn)經(jīng)典軌線法的先決條件是：選定勢(shì)能面勢(shì)能函數(shù)V，且該勢(shì)能函數(shù)可解。然后確定初始值后，解碰撞粒子之核的運(yùn)動(dòng)方程。解決這一問(wèn)題的方法是通過(guò)量子力學(xué)計(jì)算得到數(shù)值解，然后擬合出LEPS解析表達(dá)式。然后再使用準(zhǔn)經(jīng)典軌線法進(jìn)行求解。B-Z振蕩反應(yīng)1 影響誘導(dǎo)期和振蕩周期的主要因數(shù)有哪些？ 答：BZ振蕩中,影響誘導(dǎo)周期振蕩周期的因素是：反應(yīng)的溫度，反應(yīng)物的濃度。偶極矩的測(cè)定1 本實(shí)驗(yàn)測(cè)定偶極矩時(shí)做了哪些近似？答：a）本實(shí)驗(yàn)溶液濃度很小，近似為溶液密度不隨濃

26、度改變。b）因?yàn)镻原子在P中所占的比例很小，在本實(shí)驗(yàn)中可以忽略。故P=P轉(zhuǎn)向+P電子+P原子近似為P=P轉(zhuǎn)向+P電子 c）因?yàn)樵跓o(wú)線稀釋的溶液中，極性溶質(zhì)分子所處的狀態(tài)與它在氣相時(shí)十分相近。故求它的偶極矩時(shí)近似為在無(wú)限稀釋的溶液中的偶極矩。 d）對(duì)于的求解用到了溶液的介電常數(shù)與折光率分別對(duì)濃度的線性近似。分別用近似公式溶=1（1+X2） n溶=n1（1+X2）求解。 e）空氣的電容與真空的電容十分接近。故C空近似為Co2 準(zhǔn)確測(cè)定溶質(zhì)的摩爾極化度和摩爾折射率時(shí)，為何要外推到無(wú)限稀釋？答：測(cè)定氣相介電常數(shù)和密度在實(shí)驗(yàn)上困難較大，所以提出溶液法來(lái)解決這一問(wèn)題，但在溶液中存在有溶質(zhì)分子與溶劑分子以及

27、溶劑分子與溶劑分子間作用的溶劑效應(yīng)。溶液法的基本思想是：在無(wú)限稀釋的非極性溶劑的溶液中，溶質(zhì)分子所處的狀態(tài)和氣相時(shí)相近，于是無(wú)限稀釋溶液中溶質(zhì)的摩爾極化度P2就可看作P。3 試分析實(shí)驗(yàn)中誤差的主要來(lái)源，如何改進(jìn)？答:主要是密度近似處理成相同造成實(shí)驗(yàn)誤差，而且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不斷變化，同一溶液也在發(fā)生變化，因此，通過(guò)記錄溫度并且計(jì)算求得溶液準(zhǔn)確的可改進(jìn)實(shí)驗(yàn)效果。密度磁化率的測(cè)定1本實(shí)驗(yàn)在測(cè)定M時(shí)做了哪些近似處理？ 答：1)由于反比順小得多，所以本實(shí)驗(yàn)忽略反。近似處理為M=順=Lm2o3kT 2) o相對(duì)于很小，可以忽略。故-o近似為 2為什么可用莫爾氏鹽來(lái)標(biāo)定磁場(chǎng)強(qiáng)度？答：因?yàn)槟獱桘}性質(zhì)穩(wěn)定，組成

28、固定，且有5個(gè)單電子，對(duì)磁場(chǎng)有好的響應(yīng)。故可以用作磁化率的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)3樣品的填充高度和密度以及在磁場(chǎng)中的位置有何要求？如果樣品填充高度不夠，對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響？答：樣品填充高度一般在距管口11.5cm處，密度要求樣品盡量墩實(shí)。放置要求為樣品管底部處于磁場(chǎng)強(qiáng)度最大的區(qū)域（H），管頂端則位于場(chǎng)強(qiáng)最弱（甚至為零）的區(qū)域（Ho）。 版三實(shí)驗(yàn)一 燃燒熱的測(cè)定 1.在本實(shí)驗(yàn)中，哪些是系統(tǒng)？哪些是環(huán)境？系統(tǒng)和環(huán)境間有無(wú)熱交換？這些熱交換對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？如何校正？提示：盛水桶內(nèi)部物質(zhì)及空間為系統(tǒng)，除盛水桶內(nèi)部物質(zhì)及空間的熱量計(jì)其余部分為環(huán)境，系統(tǒng)和環(huán)境之間有熱交換，熱交換的存在會(huì)影響燃燒熱測(cè)定的準(zhǔn)確值，可通

29、過(guò)雷諾校正曲線校正來(lái)減小其影響。2.固體樣品為什么要壓成片狀？萘和苯甲酸的用量是如何確定的？提示：壓成片狀有利于樣品充分燃燒；萘和苯甲酸的用量太少測(cè)定誤差較大，量太多不能充分燃燒，可根據(jù)氧彈的體積和內(nèi)部氧的壓力確定來(lái)樣品的最大用量。3.試分析樣品燃不著、燃不盡的原因有哪些?提示：壓片太緊、燃燒絲陷入藥片內(nèi)會(huì)造成燃不著；壓片太松、氧氣不足會(huì)造成燃不盡。4.試分析測(cè)量中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的主要因素有哪些?本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么?提示：能否保證樣品充分燃燒、系統(tǒng)和環(huán)境間的熱交換是影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的主要因素。本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：藥品的量合適，壓片松緊合適，雷諾溫度校正。5.使用氧氣鋼瓶和氧氣減壓器時(shí)要注意哪

30、些事項(xiàng)？提示：閱讀物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材P217-220實(shí)驗(yàn)二 凝固點(diǎn)降低法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量1.什么原因可能造成過(guò)冷太甚？若過(guò)冷太甚，所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低還是偏高？由此所得萘的相對(duì)分子質(zhì)量偏低還是偏高？說(shuō)明原因。答：寒劑溫度過(guò)低會(huì)造成過(guò)冷太甚。若過(guò)冷太甚，則所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低。根據(jù)公式和可知由于溶液凝固點(diǎn)偏低，?Tf偏大，由此所得萘的相對(duì)分子質(zhì)量偏低。2.寒劑溫度過(guò)高或過(guò)低有什么不好？答：寒劑溫度過(guò)高一方面不會(huì)出現(xiàn)過(guò)冷現(xiàn)象，也就不能產(chǎn)生大量細(xì)小晶體析出的這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，另一方面會(huì)使實(shí)驗(yàn)的整個(gè)時(shí)間延長(zhǎng)，不利于實(shí)驗(yàn)的順利完成；而寒劑溫度過(guò)低則會(huì)造成過(guò)冷太甚，影響萘的相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，具體見(jiàn)

31、思考題1答案。3.加入溶劑中的溶質(zhì)量應(yīng)如何確定?加入量過(guò)多或過(guò)少將會(huì)有何影響？答：溶質(zhì)的加入量應(yīng)該根據(jù)它在溶劑中的溶解度來(lái)確定，因?yàn)槟厅c(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性，所以應(yīng)當(dāng)保證溶質(zhì)的量既能使溶液的凝固點(diǎn)降低值不是太小，容易測(cè)定，又要保證是稀溶液這個(gè)前提。如果加入量過(guò)多，一方面會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)下降過(guò)多，不利于溶液凝固點(diǎn)的測(cè)定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性。過(guò)少則會(huì)使凝固點(diǎn)下降不明顯，也不易測(cè)定并且實(shí)驗(yàn)誤差增大。4.估算實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的誤差，說(shuō)明影響測(cè)定結(jié)果的主要因素？答：影響測(cè)定結(jié)果的主要因素有控制過(guò)冷的程度和攪拌速度、寒劑的溫度等。本實(shí)驗(yàn)測(cè)定凝固點(diǎn)需要過(guò)冷出現(xiàn)，過(guò)冷太甚會(huì)造成凝固點(diǎn)測(cè)定

32、結(jié)果偏低，因此需要控制過(guò)冷程度，只有固液兩相的接觸面相當(dāng)大時(shí)，固液才能達(dá)到平衡。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中就是采取突然攪拌的方式和改變攪拌速度來(lái)達(dá)到控制過(guò)冷程度的目的；寒劑的溫度，寒劑溫度過(guò)高過(guò)低都不利于實(shí)驗(yàn)的完成。5.當(dāng)溶質(zhì)在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時(shí)，測(cè)定的結(jié)果有何意義？答：溶質(zhì)在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時(shí)，凝固點(diǎn)降低法測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量為溶質(zhì)的解離、締合、溶劑化或者形成的配合物相對(duì)分子質(zhì)量，因此凝固點(diǎn)降低法測(cè)定出的結(jié)果反應(yīng)了物質(zhì)在溶劑中的實(shí)際存在形式。6.在冷卻過(guò)程中，凝固點(diǎn)測(cè)定管內(nèi)液體有哪些熱交換存在？它們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？答：凝固點(diǎn)測(cè)定管內(nèi)液體與空氣套管、測(cè)定管的管

33、壁、攪拌棒以及溫差測(cè)量?jī)x的傳感器等存在熱交換。因此，如果攪拌棒與溫度傳感器摩擦?xí)?dǎo)致測(cè)定的凝固點(diǎn)偏高。測(cè)定管的外壁上粘有水會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)的測(cè)定偏低。實(shí)驗(yàn)三 純液體飽和蒸氣壓的測(cè)定1.在停止抽氣時(shí)，若先拔掉電源插頭會(huì)有什么情況出現(xiàn)?答：會(huì)出現(xiàn)真空泵油倒灌。2.能否在加熱情況下檢查裝置是否漏氣?漏氣對(duì)結(jié)果有何影響?答：不能。加熱過(guò)程中溫度不能恒定，氣液兩相不能達(dá)到平衡，壓力也不恒定。漏氣會(huì)導(dǎo)致在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣液兩相無(wú)法達(dá)到平衡，從而造成所測(cè)結(jié)果不準(zhǔn)確。3.壓力計(jì)讀數(shù)為何在不漏氣時(shí)也會(huì)時(shí)常跳動(dòng)?答：因?yàn)轶w系未達(dá)到氣液平衡。4.克克方程在什么條件下才適用? 答：克克方程的適用條件

34、：一是液體的摩爾體積V與氣體的摩爾體積Vg相比可略而不計(jì)；二是忽略溫度對(duì)摩爾蒸發(fā)熱vapHm的影響，在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)可視其為常數(shù)。三是氣體視為理想氣體。5.本實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的摩爾氣化熱數(shù)據(jù)是否與溫度有關(guān)？答：有關(guān)。 6. 本實(shí)驗(yàn)主要誤差來(lái)源是什么?答：裝置的密閉性是否良好，水本身是否含有雜質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)四 雙液系的氣一液平衡相圖的繪制 1本實(shí)驗(yàn)在測(cè)向環(huán)己烷加異丙醇體系時(shí)，為什么沸點(diǎn)儀不需要洗凈、烘干？提示：實(shí)驗(yàn)只要測(cè)不同組成下的沸點(diǎn)、平衡時(shí)氣相及液相的組成即可。體系具體總的組成沒(méi)必要精確。2體系平衡時(shí)，兩相溫度應(yīng)不應(yīng)該一樣？實(shí)際呢？怎樣插置溫度計(jì)的水銀球在溶液中，才能準(zhǔn)確測(cè)得沸點(diǎn)呢?提示：兩相溫度應(yīng)該

35、一樣，但實(shí)際是不一樣的，一般將溫度計(jì)的水銀球插入溶液下1/3較好。3收集氣相冷凝液的小槽體積大小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？提示：有影響，氣相冷凝液的小槽大小會(huì)影響氣相和液相的組成。4阿貝折射儀的使用應(yīng)注意什么？提示：不能測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等對(duì)儀器有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)。5討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來(lái)源。提示：影響溫度測(cè)定的：溫度計(jì)的插入深度、沸騰的程度等；影響組成測(cè)定的：移動(dòng)沸點(diǎn)儀時(shí)氣相冷凝液倒流回液相中、測(cè)定的速度慢等 實(shí)驗(yàn)五 二組分金屬相圖的繪制1.對(duì)于不同成分混合物的步冷曲線，其水平段有什么不同？答：純物質(zhì)的步冷曲線在其熔點(diǎn)處出現(xiàn)水平段，混合物在共熔溫度時(shí)出現(xiàn)水平段。而平臺(tái)長(zhǎng)短也不同。2.作相圖還有哪

36、些方法？答：作相圖的方法還有溶解度法、沸點(diǎn)法等。3.通常認(rèn)為，體系發(fā)生相變時(shí)的熱效應(yīng)很小，則用熱分析法很難測(cè)得準(zhǔn)確相圖，為什么？在含Bi30%和80%的二個(gè)樣品的步冷曲線中第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)哪個(gè)明顯？為什么？答：因?yàn)闊岱治龇ㄊ峭ㄟ^(guò)步冷曲線來(lái)繪制相圖的，主要是通過(guò)步冷曲線上的拐點(diǎn)和水平段(斜率的改變)來(lái)判斷新相的出現(xiàn)。如果體系發(fā)生相變的熱效應(yīng)很小，則用熱分析法很難產(chǎn)生拐點(diǎn)和水平段。30%樣品的步冷曲線中第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)明顯，熔化熱大的Sn先析出，所以當(dāng)發(fā)生相變時(shí)可以提供更多的溫度補(bǔ)償，使曲線斜率改變較大。4.有時(shí)在出現(xiàn)固相的冷卻記錄曲線轉(zhuǎn)折處出現(xiàn)凹陷的小彎，是什么原因造成的？此時(shí)應(yīng)如何讀相圖轉(zhuǎn)折溫度？答：

37、這是由于出現(xiàn)過(guò)冷現(xiàn)象造成的，遇到這種情況可以通過(guò)做延長(zhǎng)線的方式確定相圖的轉(zhuǎn)折溫度。5.金屬熔融系統(tǒng)冷卻時(shí)，冷卻曲線為什么出現(xiàn)折點(diǎn)？純金屬、低共熔金屬、及合金等轉(zhuǎn)折點(diǎn)各有幾個(gè)？曲線形狀為何不同？答：因?yàn)榻饘偃廴谙到y(tǒng)冷卻時(shí)，由于金屬凝固放熱對(duì)體系散熱發(fā)生一個(gè)補(bǔ)償，因而造成冷卻曲線上的斜率發(fā)生改變，出現(xiàn)折點(diǎn)。純金屬、低共熔金屬各出現(xiàn)一個(gè)水平段，合金出現(xiàn)一個(gè)折點(diǎn)和一個(gè)水平段。由于曲線的形狀與樣品熔點(diǎn)溫度和環(huán)境溫度、樣品相變熱的多少、保溫加熱爐的保溫性能和樣品的數(shù)量均有關(guān)系，所以樣品的步冷曲線是不一樣的。對(duì)于純金屬和低共熔金屬來(lái)說(shuō)只有一個(gè)熔點(diǎn)，所以只出現(xiàn)平臺(tái)。而對(duì)于合金來(lái)說(shuō)，先有一種金屬析出，然后2種再

38、同時(shí)析出，所以會(huì)出現(xiàn)一個(gè)折點(diǎn)和一個(gè)平臺(tái)。6.有一失去標(biāo)簽的SnBi合金樣品，用什么方法可以確定其組成？答：可以通過(guò)熱分析法來(lái)確定其組成。首先通過(guò)熱分析法繪制SnBi的二組分相圖，然后再繪制該合金樣品的步冷曲線，與SnBi的二組分相圖對(duì)照即可得出該合金的組成。實(shí)驗(yàn)六 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定1.對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的基本原理是什么?為什么用伏特表不能準(zhǔn)確測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)?答：對(duì)消法就是用一個(gè)與原電池反向的外加電壓，于電池電壓相抗，使的回路中的電流趨近于零，只有這樣才能使得測(cè)出來(lái)的電壓為電動(dòng)勢(shì)。電動(dòng)勢(shì)指的就是當(dāng)回路中電流為零時(shí)電池兩端的電壓，因而必須想辦法使回路中電流為零。伏特表測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的時(shí)候，回路中的電

39、流不為零，測(cè)出的電池兩端的電壓比實(shí)際的電動(dòng)勢(shì)要小，因此用伏特表不能準(zhǔn)確測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)。2.參比電極應(yīng)具備什么條件？它有什么功用?鹽橋有什么作用?應(yīng)選擇什么樣的電解質(zhì)作鹽橋?答：參比電極一般用電勢(shì)值已知且較恒定的電極，它在測(cè)量中可作標(biāo)準(zhǔn)電極使用，在實(shí)驗(yàn)中我們測(cè)出未知電極和參比電極的電勢(shì)差后就可以直接知道未知電極的電勢(shì)。鹽橋起到降低液接電勢(shì)和使兩種溶液相連構(gòu)成閉合電路的作用。作鹽橋的電解質(zhì)，應(yīng)該不與兩種電解質(zhì)溶液反應(yīng)且陰陽(yáng)離子的遷移數(shù)相等，而且濃度要高。3.電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量方法屬于平衡測(cè)量，在測(cè)量過(guò)程中盡可能地做到在可逆條件下進(jìn)行。為此，應(yīng)注意些什么?答：應(yīng)注意電池回路接通之前，應(yīng)該讓電池穩(wěn)定一段時(shí)間

40、，讓離子交換達(dá)到一個(gè)相對(duì)的平衡狀態(tài)；還應(yīng)該在接通回路之前先估算電池電動(dòng)勢(shì)，然后將電位差計(jì)旋鈕設(shè)定未電池電動(dòng)勢(shì)的估算值，避免測(cè)量時(shí)回路中有較大電流。4.對(duì)照理論值和實(shí)驗(yàn)測(cè)得值，分析誤差產(chǎn)生的原因。答：原電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定結(jié)果的誤差來(lái)源有很多：標(biāo)準(zhǔn)電池工作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，長(zhǎng)時(shí)間有電流通過(guò)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)偏離；鹽橋受污染；飽和甘汞電極電勢(shì)不穩(wěn)定；未能將電位差計(jì)旋鈕設(shè)定在待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)應(yīng)有的大體位置，使待測(cè)電池中有電流通過(guò)等等。5.在精確的實(shí)驗(yàn)中，需要在原電池中通入氮?dú)?，它的作用是什么？答：為了除去溶液中的氧氣，以避免氧氣參與電極反應(yīng)，腐蝕電極等。實(shí)驗(yàn)七 一級(jí)反應(yīng)蔗糖的轉(zhuǎn)化1.配制蔗糖溶液時(shí)稱量不夠準(zhǔn)確，對(duì)測(cè)量結(jié)果

41、k有無(wú)影響?取用鹽酸的體積不準(zhǔn)呢？答：蔗糖的濃度不影響lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖濃度不準(zhǔn)對(duì)k的測(cè)量無(wú)影響。H+在該反應(yīng)體系中作催化劑，它的濃度會(huì)影響k的大小。2.在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時(shí)，我們將鹽酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中？為什么？答：不能。本反應(yīng)中氫離子為催化劑，如果將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中，在瞬間體系中氫離子濃度較高，導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)快，不利于測(cè)定。3.測(cè)定最終旋光度時(shí)，為了加快蔗糖水解進(jìn)程，采用60左右的恒溫使反應(yīng)進(jìn)行到底，為什么不能采用更高的溫度進(jìn)行恒溫？答：溫度過(guò)高將會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng)，顏色變黃。4.在旋光度的測(cè)量中，為什么要對(duì)零點(diǎn)進(jìn)行校正？在本實(shí)驗(yàn)中

42、若不進(jìn)行校正，對(duì)結(jié)果是否有影響？答：因?yàn)槌吮粶y(cè)物有旋光性外，溶液中可能還有其他物質(zhì)有旋光性，因此一般要用試劑空白對(duì)零點(diǎn)進(jìn)行校正。本實(shí)驗(yàn)不需要校正，因?yàn)樵跀?shù)據(jù)處理中用的是兩個(gè)旋光度的差值。5.記錄反應(yīng)開始的時(shí)間晚了一些，是否會(huì)影響到k值的測(cè)定？為什么？答：不影響。不同時(shí)間所作的直線的位置不同而已，但k（所作直線的斜率）相同。實(shí)驗(yàn)八 二級(jí)反應(yīng)乙酸乙酯皂化1.為什么實(shí)驗(yàn)用NaOH和乙酸乙酯應(yīng)新鮮配制?答：氫氧化鈉溶液易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)；乙酸乙酯容易揮發(fā)和發(fā)生水解反應(yīng)而使?jié)舛雀淖儭?.為何本實(shí)驗(yàn)要在恒溫條件下進(jìn)行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前還要預(yù)先恒溫？混合時(shí)能否將乙酸乙酯溶液倒入NaOH溶液中一半時(shí)開始計(jì)時(shí)？答：（1）因?yàn)闇囟葘?duì)電導(dǎo)有影響。（2）不能，應(yīng)剛混合完開始計(jì)時(shí)。3.被測(cè)溶液的電導(dǎo)率是哪些離子的貢獻(xiàn)?反應(yīng)進(jìn)程中溶液的電導(dǎo)率為何發(fā)生減少?答：參與導(dǎo)電的離子有、和。在反應(yīng)前后濃度不變，的遷移率比的遷移率大得多。隨著時(shí)間的增加，不斷減少，不斷增加，所以，體系的電導(dǎo)率值不斷下降。4.為什么要使兩種反應(yīng)物的濃度相等?答：為了使二級(jí)反應(yīng)的數(shù)學(xué)公式簡(jiǎn)化。 實(shí)驗(yàn)九復(fù)雜反應(yīng)丙酮碘化1. 實(shí)驗(yàn)時(shí)用分光光度計(jì)測(cè)量什么物理量？它和碘濃度有什么關(guān)系？答：測(cè)量的是溶液的吸光度A；根據(jù)