離子反應 (2)

1、電離方程式電離方程式電解質的電離可用電解質的電離可用電離方程式電離方程式表示表示強電解質的電離：強電解質的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4弱電解質的電離：弱電解質的電離：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - 二、離子反應二、離子反應離子反應的離子反應的定義定義：電解質在溶液電解質在溶液中反應的實質是離子間的相互反中反應的實質是離子間的相互反應，這類反應叫離子反應應，

2、這類反應叫離子反應。離子反應的離子反應的類型類型：離子互換反應：離子互換反應（復分解反應）；離子型的氧化（復分解反應）；離子型的氧化還原反應還原反應離子反應的離子反應的條件條件：生成難溶、難電離、生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間參加的氧化還原易揮發(fā)性物質；離子間參加的氧化還原反應。反應。離子反應的離子反應的方向方向：向體系中離子濃度向體系中離子濃度減小的方向進行。減小的方向進行。離子反應的離子反應的本質本質：離子濃度的減小。離子濃度的減小。問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？減少呢？有幾種方式？ 某些某些離子離子復分解復分解反應反應

3、難溶物質難溶物質難電離物質難電離物質易揮發(fā)物質易揮發(fā)物質氧化還氧化還原反應原反應 其他粒子（離子、其他粒子（離子、 原子、分子）原子、分子） 絡合反應：絡合反應：Fe3+與與SCN等發(fā)生絡合反應等發(fā)生絡合反應離子方程式的離子方程式的定義定義：用實際參加反應的用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個反應，不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應而且可以表示所有同一類型的離子反應離子方程式的書寫如如Ba2+SO42- = BaSO4表示：表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫

4、酸鹽之間的反應可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應。離子方程式書寫步驟：離子方程式書寫步驟：寫：寫出反應的化學方程式，這是寫：寫出反應的化學方程式，這是基基礎礎；改：把改：把易溶于水、易電離的物質易溶于水、易電離的物質改寫改寫為離子形式，這是為離子形式，這是關鍵關鍵；刪：刪出方程式兩邊不參加反應的離刪：刪出方程式兩邊不參加反應的離子；子；查：檢查方程式兩端查：檢查方程式兩端原子和電荷原子和電荷是否是否守恒，這是守恒，這是保障保障。(1)看離子反應是否符合客觀事實，看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。不可主觀臆造產物及反應。注意事項注意事項(3)看表示各物質的化學式是否正看表

5、示各物質的化學式是否正確。確。(2)看看“=”、“ ”、“”、“”等是否正確。等是否正確。 只能把只能把易溶水的強電解質易溶水的強電解質改寫為離子形式改寫為離子形式；單質、氣體、氧化物、難電離的物質單質、氣體、氧化物、難電離的物質（弱（弱電解質）、電解質）、難溶于水的物質難溶于水的物質均以化學式表示均以化學式表示。多元強酸酸式鹽陰離子要拆開寫，而多元多元強酸酸式鹽陰離子要拆開寫，而多元弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫；如弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫；如HCO3-不不能寫成能寫成CO32-和和H+，HSO4-應寫成應寫成SO42-和和H+等等。易溶于易溶于水的強水的強電解質電解質強酸：強酸：鹽酸、硫酸、

6、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶鹽可溶鹽要改寫成離子的物質：要改寫成離子的物質：單質、氧化物單質、氧化物難溶難溶物物弱電弱電 解質：解質：氣體氣體:堿：堿：鹽：鹽：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改改寫寫成離成離子子的的物質物質微溶物要具體分析：微溶物要具體分析：生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，以以分子式分子式表示；表示；反應物

7、反應物中的微溶物，若為中的微溶物，若為稀稀溶液溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為改為離子形式（如澄清石灰水），若為濃溶液（濁液）濃溶液（濁液）以分子式表示（如石灰乳、以分子式表示（如石灰乳、石灰漿）；石灰漿）；濃酸的處理：濃酸的處理：濃硫酸濃硫酸參加的一些反應，一參加的一些反應，一般只能用化學方程式表示，不能改寫為離子般只能用化學方程式表示，不能改寫為離子方程式；方程式；濃硝酸濃硝酸與與濃鹽酸濃鹽酸參與的反應，在離參與的反應，在離子方程式中均要改為離子形式。子方程式中均要改為離子形式。(5)看是否漏掉離子反應。如：看是否漏掉離子反應。如：Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4、(NH4)2S

8、O4、H2SO4等溶液混合，既要寫等溶液混合，既要寫B(tài)a2+與與SO42的的離子反應，又要考慮其他離子之間的離子離子反應，又要考慮其他離子之間的離子反應；再如反應；再如HF 與與Ca(OH)2 溶液混合；溶液混合；注意氧化還原反應：注意氧化還原反應：Ca(ClO)2溶液中通溶液中通SO2；FeO溶于稀溶于稀HNO3溶液；溶液；Fe2O3溶于溶于HI溶液等；溶液等；注意沉淀的轉化：注意沉淀的轉化：Mg(HCO3)2 溶液中加溶液中加入過量入過量NaOH溶液；溶液；(6)看是否符合題設條件及要求，看是否符合題設條件及要求，特別注意特別注意“過量過量”、“少量少量”、“適量適量”等等反應物用量反應物

9、用量以及以及滴滴加順序加順序等對等對反應方式反應方式或或產物產物的的影響。影響。物質的量的不同，反應方程式有別物質的量的不同，反應方程式有別酸式鹽與堿反應：（酸式鹽與堿反應：（如如NaHCO3與與Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中滴加過量溶液中滴加過量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH- -+2HCO3- - = CaCO3+ CO32- -+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH- -+HCO3- - = CaCO3+ H2

10、O量少為量少為1）Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液反應：溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O (NaHSO4不足不足)2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量足量)Mg(HCO3)2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液：溶液：Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH過量）過量）弱酸鹽與酸反應弱酸鹽與酸反應 NaAlO2溶液中溶液中滴加過量滴加過量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAl

11、O2- -+4H+ = Al3+2H2ONaAlO2溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O = Al(OH)3NaAlO2溶液中通溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-(CO2少量少量)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-(CO2過量過量) CO2與與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應等反應與之類似；與之類似；Na2CO3溶液中溶液中滴加過量滴加過量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O N

12、a2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClCO32-+H+ = HCO3-多元酸（酸酐）、堿之間反應多元酸（酸酐）、堿之間反應 NaOH溶液中通入溶液中通入過量過量CO2：NaOH+CO2 = NaHCO3CO2+OH- - = HCO3- -NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2OCO2+2OH- - = CO32- -+H2OCO2、SO2與與Ca(OH)2反應跟上反應反應跟上反應類似。類似。鹽與堿之間的反應鹽與堿之間的反應 KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加過量滴加過量Ba(OH)2K

13、Al(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42- -+3Ba2+6OH- - =2Al(OH)3+3BaSO4 AlCl3溶液中溶液中滴加過量滴加過量NaOH：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2OAlCl3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH = Al

14、(OH)3+3NaClAl3+3OH- = Al(OH)3 AgNO3溶液中溶液中滴加過滴加過NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+某些氧化還原反應某些氧化還原反應 FeBr2溶液中溶液中通入過量通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br22Fe2+4Br- -+3Cl2 = 2Fe3+6Cl- -+2Br2FeBr2溶液中溶液中通入少量通入

15、少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- -HNO3溶液中溶液中加入加入少少量量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中溶液中滴入過量滴入過量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O6. 銨鹽與堿的反應銨鹽與堿的反應（1）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式：式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱

16、，寫成一水合氨，不放氣體）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O不存在過量問題的幾個例子：1. Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應2. 苯酚鈉溶液中通CO2 3. Ba(OH)2與H2SO4反應： 離子方程式的判斷. 能否寫成離子方程式形式、符合事實能否寫成離子方程式形式、符合事實. “拆拆”、“刪刪”是否正確是否正確5. 是否遵守是否遵守三大守恒三大守恒：質量守恒、電荷守恒、：質量守恒、電荷守恒、電子轉移守恒電子轉移守恒3. 化學用語是否正確。如：分子式、離子符號、化學用語是否正確。如：

17、分子式、離子符號、等、等4. 微溶物表示是否正確微溶物表示是否正確總結：離子方程式正誤判斷總結：離子方程式正誤判斷:七看七看6. 離子配比關系離子配比關系是否恰當是否恰當7. 與量有關與量有關的反應是否表達正確的反應是否表達正確課堂練習課堂練習: : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判斷下列離子反應方程式是否正確？不判斷下列離子反應方程式是否正確？不正確的要說明原因。正確的要說明原因。1. FeCl1. FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2. H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)B

18、a(OH)2 2溶液反應：溶液反應：3. Fe與稀與稀HCl反應制反應制H2 ：電荷不守恒電荷不守恒不符合反應中的離子配比不符合反應中的離子配比不符合反應事實不符合反應事實4. 鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反應事實不符合反應事實電荷不守恒電荷不守恒拆寫不正確拆寫不正確7. Na+2H2O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O

19、10. CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH-=HCO3-電荷不守恒電荷不守恒不符合反應事實不符合反應事實拆寫不正確拆寫不正確不符合反應事實不符合反應事實1. 鐵與稀鹽酸反應：鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22. 氯氣與水反應：氯氣與水反應：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-3. 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化鈉水解硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-專項練習專項練習離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤5. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

20、Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7. 把一小塊鎂投入過量把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H29.銅片插入硝酸銀溶液銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10. 碳酸鈣加入醋酸碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O11. 氨氣通入醋酸溶液中氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH412

21、. 硫化亞鐵跟鹽酸反應硫化亞鐵跟鹽酸反應:S2-+2H+=H2S13. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4- +2OH-=PO43-+2H2O14. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215. 鈉跟水反應鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H21 6 . 向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣 : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-17.17.銅片跟稀硝酸反應銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18

22、.向含有向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標況下）（標況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O19. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+SO42-=BaSO420. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 OH-+H+=H2O或或 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O21.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32下列物質間反應的離子方程式是否正確n1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2On

23、2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Agn3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O下列物質間反應的離子方程式是否正確n4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:n Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+n5.硫化亞鐵跟鹽酸反應硫化亞鐵跟鹽酸反應:n FeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sn6.氯氣跟水反應氯氣跟水反應:n Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO n7.鈉跟水反應鈉跟水反應:n Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2n8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶

24、液反應硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:n Ba2+ + SO42 = BaSO4下列物質間反應的離子方程式是否正確n9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 n HCO3-+H+=CO2+H2On10.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中:n 2Fe+6H+=2Fe3+3H2n11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:n Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-n12.硫化鈉水解硫化鈉水解:n S2-+2H2O=H2S+2OH-下列物質間反應的離子方程式是否正確n13.銅片跟稀硝酸反應銅片跟稀硝酸反應Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2On14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反

25、應碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2n15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應碘化鉀溶液跟適量溴水反應:n 2I-+Br2=I2+2Brn16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應: n OH-+H+=H2On17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物質間反應的離子方程式是否正確n18.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應小蘇打溶液跟燒堿溶液反應: n HCO3-+OH-=CO32-+H2On19.氨氣通入稀硫酸溶液中氨氣通入稀硫酸溶液中: n NH3+H+=NH4+n20.二氧化碳通

26、入碳酸鈉溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: n CO2+CO32-+H2O=2HCO3-n21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應: n Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:n 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物質間反應的離子方程式是否正確n21.澄清的石灰水跟鹽酸反應澄清的石灰水跟鹽酸反應:n H+OH-H2On22.碳酸鋇溶于醋酸碳酸鋇溶于醋酸: n BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2n23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化Ca2+2ClO+H2O+C

27、O2=CaCO3+2HClOn24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:n Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2On25.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫: n NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-下列物質間反應的離子方程式是否正確n26.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: n Al+2OH=AlO2+H2n27.用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 n 2OH+CO2=CO32+H2O8 能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是A 醋酸鈉的水解反應醋酸鈉的水解反應 CH3COOH3OCH3COOHH

28、2OB 碳酸氫鈣與過量的碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應溶液反應 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸與過量的鐵屑反應稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O高考零距離高考零距離B20.下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液 2Ag+S2=Ag2SB過量過量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入過量溶液中加

29、入過量CH3COOH溶液溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2OAB11.下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是( )A.石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+CO32-= CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量溶液與足量NaOH溶液混合溶液混合加加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性條件下酸性條件下KIO3溶液與溶液與KI溶液反應生成溶液反應生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO

30、3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： B11能正確表示下列反應的離子方程式能正確表示下列反應的離子方程式是是 A足量硫酸鋁與純堿反應：足量硫酸鋁與純堿反應： B硫酸銅與燒堿反應：硫酸銅與燒堿反應： C苯酚與碳酸鈉反應：苯酚與碳酸鈉反應： D碳酸鋇與硫酸反應：碳酸鋇與硫酸反應：A8.下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) 氯 化 鋁 溶 液 中 加 入 過 量 氨 水 ：氯 化 鋁 溶 液 中 加 入 過 量 氨 水 ： A l3 + + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量蘇打溶

31、液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸：碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣：A. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D11.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ACl2與與NaOH溶液反應：溶液反應： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2與與NaOH溶液反應：溶液反應： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODF

32、e3O4與稀與稀HNO3反應：反應： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAC3下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與與Ba(OH)2溶液反應溶液反應:Ba2+2OH+2H十十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應溶液反應:Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應溶液反應: H+ OH=H2OAC4 4. .下列反應的離子方程式正確的是（下列反應的離子方程式

33、正確的是（ ） A. 向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠膠體：體：Fe3+3 3H2O=Fe(OH)33 3H+ B用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2O C實驗室用濃鹽酸與實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制反應制Cl2：MnO22H+2 2Cl=Cl2Mn2+H2O D用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B5. 下列反應離子方程式正確的是下列反應離子方程式正確的是A. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2

34、H2OB. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -A2. 能正確表示下列反應的離子方程式能正確表示下列反應的離子方程式是（是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：甲酸鈉溶液和鹽酸反應： HCOO-+H+ = HCOOHB硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H

35、2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應：醋酸鋇溶液和硫酸反應： Ba2+ SO42- - = BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O A3. 下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是A. 在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB. 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C . 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反

36、應 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 ： 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2OB4.下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 （ ）A.硫化亞鐵放入鹽酸中硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- - + 2 H+ = H2S B硫酸銅溶液中通入硫化氫硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+C氯化鋁溶液中加入過量氯水氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- - + 4NH4+ +2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液碳酸氫銨溶液中加

37、入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- - + OH- - CO32- - + H2OB離子共存離子共存首先首先要掌握哪些離子要掌握哪些離子“不能大量共存不能大量共存”，也就是，也就是發(fā)生離子反應。根據(jù)反應的類型，可以分為以下發(fā)生離子反應。根據(jù)反應的類型，可以分為以下幾種情況：幾種情況：因發(fā)生復分解反應而不能大量共存因發(fā)生復分解反應而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質）（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質）：所有的弱酸陰離子所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與等）與H+不能大量共不能大量共存；存；所有弱堿陽離子（所有弱堿陽離子（N

38、H4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與等）與OH-不能大不能大量共存；量共存；所有弱酸的酸式鹽陰離子（所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）與等）與H+及及OH-都不能大量共存。都不能大量共存。因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：一般來說，典型的氧化性離子一般來說，典型的氧化性離子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等等 和典型的還原性離子和典型的還原性離子（Fe2+、S2-、SO2-、I-等）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不等）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應

39、而不能大量共存。（能大量共存。（Fe2+和和Fe3+可共存）可共存）S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質)+Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O = Al(OH)3+3H2S2Al3+3S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S常見的能發(fā)生雙水解反應的離子有：常見的能發(fā)生雙水

40、解反應的離子有：因發(fā)生相互促進的鹽類水解反應因發(fā)生相互促進的鹽類水解反應而不能大量共存而不能大量共存注意：注意：Fe3+與與S2-主要發(fā)生氧化還原反應主要發(fā)生氧化還原反應Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4+AlO2-+H2O = Al(OH)3+NH3其次其次要審清題意，挖掘隱含條件。要審清題意，挖掘隱含條件。要注意溶液是否有色要注意溶液是否有色，若為無色，則，若為無色，則有色離子（有色離子（Fe3+、Fe2+、Cu

41、2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；等）不能存在；要注意要注意溶液的酸堿性；溶液的酸堿性；要注意題目中要注意題目中問題的設置問題的設置，如，如“一定一定能大量共存能大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”等；等；要注意要注意具體要求具體要求，如：，如：因發(fā)生氧化還原反應而不能因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；大量共存；能與鋁反應產生能與鋁反應產生H2的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)由水電離的由水電離的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)（4）離子間發(fā)生絡合反應1、 Fe3+ + SCN2、 Ag+ + NH3專項練習離子共存問題1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （ 2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42 2.下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B 3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是