第一章 熱力學(xué)第一、二定律試題及答案

1、第一章 熱力學(xué)第一定律一、選擇題1下述說法中，哪一種正確（ ）(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)； (B)熱容C與途徑無關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。2對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（ ）(A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；(B) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；(D) 對應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。3某高壓容器中盛有可能的氣體是O2 ,Ar, CO2, NH3中的一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體（ ）(A) O2 (B) Ar

2、 (C) CO2 (D) NH34戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（ ）(A) 2839 kJ·mol-1 (B) -2839 kJ·mol-1 (C) 171 kJ·mol-1 (D) -171 kJ·mol-15已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，下列說法中不正確的是（ ）。(A). 是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 (B). 是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(C). 是負(fù)值 (D). 與反

3、應(yīng)的數(shù)值相等6在指定的條件下與物質(zhì)數(shù)量無關(guān)的一組物理量是（ ）(A) T , P, n (B) Um, Cp, CV(C) H, U, (D) Vm, Hf,m(B), Hc,m(B)7實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列那一組的描述是正確的（ ）(A) Q=0 H=0 P< 0 T0 (B) Q=0 H<0 P> 0 T>0(C) Q>0 H=0 P< 0 T<0 (D) Q<0 H=0 P< 0 T08已知反應(yīng) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)的熱效應(yīng)為H，下面說法中不正確的是（ ）(A) H是H2O(l)的生成熱 (B) H是

4、H2(g)的燃燒熱(C) H與反應(yīng) 的U的數(shù)量不等 (D) H與H數(shù)值相等9為判斷某氣體能否液化，需考察在該條件下的（ ）(A) J-T > 0 (B) J-T < 0 (C) J-T = 0 (D) 不必考慮J-T 的數(shù)值10某氣體的狀態(tài)方程為PV=RT+bP(b>0)，1mol該氣體經(jīng)等溫等壓壓縮后其內(nèi)能變化為（ ）(A) U>0 (B) U <0 (C) U =0 (D) 該過程本身不能實(shí)現(xiàn)11均相純物質(zhì)在相同溫度下CV > CP的情況是（ ）(A) (P/T)V<0 (B) (V/T)P<0(C) (P/V)T<0 (D) 不可能出

5、現(xiàn)CV>CP12理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的壓力，則其終態(tài)的溫度，體積和體系的焓變必定是（ ）(A) T可逆 > T不可逆, V可逆 > V不可逆, H可逆 >H不可逆(B) T可逆 < T不可逆, V可逆 < V不可逆, H可逆 <H不可逆(C) T可逆 < T不可逆, V可逆 > V不可逆, H可逆 <H不可逆(D) T可逆 < T不可逆, V可逆 < V不可逆, H可逆 >H不可逆131mol、373K、 1atm下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過程達(dá)到373K、1atm下的水汽：(1)等

6、溫可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)。這兩個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為（ ）(A) W1 > W2, Q1 > Q2 (B) W1 < W2 , Q1 < Q2(C) W1 = W2, Q1 = Q2 (D) W1 > W2 , Q1 < Q214對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是( )(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；(C)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；(D)對應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。15在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（ ）(A) Q > 0，W &

7、gt; 0，U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。16一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出（ ）(A) 氣體膨脹所做的功； (B) 氣體內(nèi)能的變化；(C) 氣體分子的質(zhì)量； (D) 熱容的大小。17如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是（ ）(A) 圖；(B) 圖；(C) 圖；(D) 圖二、填空題1焦耳-湯姆孫系數(shù) ，J-T>0表示節(jié)流膨脹后溫度將

8、 。2在373K，p下，1 mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為373K，p下的水蒸氣，已知此過程的H =40.6kJ，則此過程的U= kJ，Q= kJ。3已知反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的rHm（298K）=-393.51kJ·mol-1。若此反應(yīng)在一絕熱鋼瓶中進(jìn)行，則此過程的U 0，H 0。4對于組成不變的均相密閉體系，當(dāng)有 個(gè)獨(dú)立的強(qiáng)度因素確定后，體系中所有的強(qiáng)度性質(zhì)也就確定，若再知道 ，則所有的廣度性質(zhì)也就確定。51mol298K的液體苯在彈式量熱計(jì)中完全燃燒，放熱3264kJ，則反應(yīng)：2C6H6(l)+15O2(g) =12CO2(g)+6H2O(l)的rUm(298K) =

9、 kJ·mol-1， rHm(298K) = kJ·mol-1。6某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮，U 0，H 0。7卡諾熱機(jī)的效率只與 有關(guān)，而與 無關(guān)。三、證明題1證明：若一氣體狀態(tài)方程滿足pVm = RT+bp時(shí)，則該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)。2某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+ap，a為大于零的常數(shù)，證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的溫度上升。3若物質(zhì)的膨脹系數(shù)，則Cp與壓力無關(guān)。4已知純物質(zhì)的平衡穩(wěn)定條件是，請證明任一物質(zhì)絕熱可逆膨脹過程后壓力必降低。5某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+ap，a為大于零的常數(shù)，證明：該氣體的焦耳湯姆孫系數(shù)J-T<0。四、計(jì)算題1某

10、氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+ap，a為大于零的常數(shù)，證明：該氣體的焦耳湯姆孫系數(shù)J-T<0。61mol單原子理想氣體從始態(tài)273K、202.65kPa沿著p/V=常數(shù)的可逆途徑變化到壓力加倍的終態(tài)，試求：該過程的W、U、H、Q。2一摩爾單原子理想氣體從0、2p始態(tài)，經(jīng)由方程pV2 = const 規(guī)定的途徑到達(dá)終態(tài)壓力為15p，計(jì)算沿此途經(jīng)的平均熱容 。3在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0，今在箱上刺一個(gè)小孔，空氣流入箱內(nèi)，設(shè)空氣為理想氣體(Cp,m = 3.5R)。 巳知空氣溫度是298K，箱內(nèi)氣體溫度是多少？ 若V0 = 10dm3，求該過程的Q、W、U、H各為多少？4298.

11、15K，1mol的CO2(實(shí)際氣體)由始態(tài)p1 = 3p，V1 = 7.9dm3等溫變化到終態(tài)p2 = p，V2 = 24dm3，求此過程的U與H。巳知Cp,m(CO2) = 36.6 J·K-1·mol-1，焦耳湯姆遜系數(shù)J-T = 1.14 + 8.65 × 10-3(p/p) 。51mol單原子分子理想氣體由始態(tài)A(2p,298K)，沿著p/p= 0.1(Vm/ dm3·mol-1) + b的可逆途經(jīng)膨脹到原體積2倍，計(jì)算終態(tài)的壓力以及此過程的Q、W、第二章 熱力學(xué)第二定律一、選擇題125時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣

12、體，該過程( )(A) S > 0，G < 0 ；(B) S < 0，G < 0 ；(C) S = 0，G = 0 ；(D) S = 0，G < 0 。2G = F的過程是 ( )(A) H2O(l,373K,p) H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa) N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等溫等壓下，N2(g) + 3H2(g) NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p) Ar(g,T+100,p)。3等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個(gè)關(guān)系式 ( )(A) rSm

13、= rHm/T ； (B) rSm > rHm/T ；(C) rSm rHm/T ； (D) rSm rHm/T 。4已知水的六種狀態(tài)：100，pH2O(l)；99，2pH2O(g)；100，2pH2O(l)；100、2pH2O(g)；101、pH2O(l)；101、pH2O(g)。它們化學(xué)勢高低順序是 ( )(A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6 ； (B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ；(C) 4 > 5 > 3 > 1 > 2 > 6 ； (D) 1 > 2

14、> 4 > 3 > 6 > 5 。5.下列過程中S為負(fù)值的是哪一個(gè) ( )(A) 液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴 ； (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；(C) 電解水生成H2和O2 ； (D) 公路上撤鹽使冰融化 。6從A態(tài)到B態(tài)可沿兩條等溫膨脹途徑進(jìn)行，一條可逆，一條不可逆，試判斷哪個(gè)關(guān)系式成立 ( )(A). S可逆>S不可逆 (B). W可逆> W不可逆(C). Q可逆< Q不可逆 (D). (QW) 可逆> (QW) 不可逆7在隔離體系中發(fā)生一個(gè)自發(fā)過程，則G應(yīng)為 ( )(A). G < 0 (B)

15、. G > 0 (C). G =0 (D). 不能確定8某氣體進(jìn)行不可逆循環(huán)過程的熵變?yōu)?( )(A). S系 = 0 , S環(huán) = 0 (B). S系 = 0 , S環(huán) > 0(C). S系 > 0 , S環(huán) = 0 (D). S系 > 0 , S環(huán) > 09某物質(zhì)的蒸氣壓可由下式表示：ln(P/kpa)=13.14(2437/T)，該物質(zhì)的摩爾氣化熱為( )(A). 20.26 kJ·mol-1 (B). 293.1 J·mol-1(C). 5612 J·mol-1 (D). 2437 J·mol-1101mol理想氣體

16、經(jīng)絕熱自由膨脹體積增大10倍，則物系的熵變?yōu)椋?）(A). S = 0 (B). S = 19.1 J/K (C). S >19.1 J/K (D). S < 19.1J/K11在273K和1atm下，水的化學(xué)位H2O(l)和水汽的化學(xué)位H2O(g)的關(guān)系是（ ）(A). H2O(l) =H2O(g) (B). H2O(l) > H2O(g) (C). H2O(l) < H2O(g) (D). 無法知道12純液體在常壓下凝固，下列各量中哪個(gè)減少（ ）(A). 熵 (B). 自由能 (C). 凝固熱 (D). 蒸汽壓131mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則（ ）(A)

17、. G >F (B). G <F(C). G =F (D). G與F無法進(jìn)行比較14在200C和1atm下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系 、環(huán)境及總熵變是( )(A). S系 < 0 , S環(huán) < 0 , S總< 0 (B). S系 > 0 , S環(huán) > 0 , S總> 0(C). S系 < 0 , S環(huán) > 0 , S總< 0 (D). S系 < 0 , S環(huán) > 0 , S總> 015等溫等壓下發(fā)生不可逆電池反應(yīng)，其S的計(jì)算公式為（ ）(A). S =H/T (B). S =(HG )/T(C). S=Q

18、實(shí)/T (D). 以上三式都不適用16絕熱封閉體系中若S > 0，表明該過程是（ ）(A). 可逆 (B). 自發(fā) (C). 非自發(fā) (D) 自發(fā)或非自發(fā)17對于封閉體系，當(dāng)Wf=0時(shí)，可作為過程的可逆性與變化方向性的判據(jù)有（ ）(A). (dU)T.V0 (B). (dH)S.P0 (C). (dS)U.V0 (D). (dG)T.P018250C,1atm下，NaCl在水中溶解度為6mol L-1, 如將1molNaCl溶解于1L水中，此溶解過程中體系的S和G變化為（ ）(A). G > 0 ，S < 0 (B). G > 0 ，S > 0(C). G <

19、; 0 ，S > 0 (D). G = 0 ，S > 019在一個(gè)絕熱的剛性密閉容器中，裝有H2和Cl2的混合氣體，T為298K，用光引發(fā)使之反應(yīng)生成HCl(g)，設(shè)光照能量可不計(jì)，氣體為理想氣體，測得fHm (HCl)= 92.30kJ·mol-1，此過程（ ）(A). H>0 S<0 (B). H<0 S<0(C). H<0 S>0 (D). H>0 S>020純物質(zhì)在恒壓下無相變時(shí)的GT曲線形狀是 ( )G G G GT T T T(A) (B) (C) (D)21實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么（ 

20、0; ）(A) S(體) > 0，S(環(huán)) > 0 ； (B) S(體) < 0，S(環(huán)) > 0(C) S(體) > 0，S(環(huán)) = 0 ； (D) S(體) < 0，S(環(huán)) = 0 222mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W = 0時(shí)體積增加一倍，則其 S (J·K-1)為（ ）(A) -5.76 ；(B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 23某體系等壓過程AB的焓變H與溫度T無關(guān)，則該過程的（ ）(A) U與溫度無關(guān) ； (B) S與溫度無關(guān) ；(C) F與溫度無關(guān) ； (D) G與溫度無關(guān) 24等溫下，一個(gè)反

21、應(yīng)aA + bB = dD + eE的 rCp = 0，那么（ ）(A) H與T無關(guān)，S與T無關(guān)，G與T無關(guān) ；(B) H與T無關(guān)，S與T無關(guān)，G與T有關(guān) ；(C) H與T無關(guān)，S與T有關(guān)，G與T有關(guān) ；(D) H與T無關(guān)，S與T有關(guān)，G與T無關(guān) 。25等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的（ ）(A) ， (B) ，(C) (D)26在等溫等壓下，將1molN2與1mol O2混合，假定兩者均為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)為（ ）(A) U H V， (B) S H G， (C) V G H， (D) F H S27下列過程中

22、，的是（ ）(A) 理想氣體恒外壓等溫壓縮 (B) 263K、101.3kPa，冰熔化為水(C) 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng) (D) 等溫等壓下電解水28在一定溫度和一定壓力下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為p1；若外壓增大時(shí)液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為p2，則（ ） (A) p1 = p2， (B) p1>p2 ， (C) p1 < p2 ， (D) 液體蒸氣壓與外壓無關(guān)29298.2K、p下，反應(yīng)的rG m和rFm的差值為（ ）(A) 1239 J·mol-1 (B) 3719 J·mol-1 (C) 2477 J·mol-1 (D) 2

23、477 J·mol-130某化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓（298.2K，p）下進(jìn)行時(shí)，放熱40000J；若使反應(yīng)通過可逆電池完成，吸熱4000J，則體系可能作的最大電功為（ ）(A) 40000J (B) 4000J (C) 4400J (D) 36000J31已知金剛石和石墨的Sm(298K)，分別為0.244 JK-1mol-1和5.696 JK-1mol-1，Vm分別為3.414 cm3mol-1和5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng) (    )(A) 升高溫度，降低壓力 (B) 升高溫度，增大壓力(C) 降低溫度，降低壓力 (D) 降低

24、溫度，增大壓力二、填空題1理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，H 0，S 0。（填>,=,<）2在隔離體系中發(fā)生某劇烈的化學(xué)反應(yīng)，使體系的溫度及壓力皆明顯上升，則該體系的H > 0，F(xiàn) < 0。（填>,=,<）31mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積擴(kuò)大一倍，則此過程S（系統(tǒng)）+S（環(huán)境） 0S（環(huán)境） 0。4一氣相反應(yīng)A+2B=2C，該反應(yīng)的rGm rFm；若將該反應(yīng)布置成一可逆電池，使之作電功W1，那么該反應(yīng)所能做的功W W1。5在理想氣體的TS圖上，等容線的斜率 ，等壓線的斜率 。61mol理想氣體體積由V變到2V，若經(jīng)等溫自由膨脹，S1= J·K

25、-1，若經(jīng)絕熱可逆膨脹S2= J·K-1。7在298K時(shí)氣相反應(yīng)A + B = 2C的rGm rFm，rHm rUm。8在一絕熱鋼瓶中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)的溫度增加，則此過程有S 0， F 0。9一定T，p下，將體積為V 的1mol N2理想氣體與體積為V 的1mol O2理想氣體混合，總體積為2V，則過程的S= J·K-1； 若一定T，V下，將壓強(qiáng)為p 的1mol N2理想氣體與壓強(qiáng)為p 的1mol O2理想氣體混合，總壓強(qiáng)為2p，則過程的S= J·K-1。10一定T，p下，將體積為V 的1mol N2與體積為V 的另1mol N2混合，總體積為2V，則過程

26、的S= J·K-1； 若一定T，V下，將壓強(qiáng)為p 的1mol N2與壓強(qiáng)為p 的另1mol N2理想氣體混合，總壓強(qiáng)為2p，則過程的S= J·K-1。11實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后，S 0，Q 0。12若氣體的J-T>0，那么該氣體節(jié)流膨脹后溫度 ，體系的熵 。 13對于理想氣體，其 0， 0。14由Clapeyron方程導(dǎo)出Clausius-Clapeyron方程積分式時(shí)所作出的三個(gè)近似處理分別是： 氣體為理想氣體， ， 。15從熵的統(tǒng)計(jì)意義來判斷下列過程體系的熵值是增大還是減少：苯乙烯聚合成聚苯乙烯 ；氣體在催化劑表面的吸附 。16偏摩爾熵的定義式為 ；純物質(zhì)兩相平衡的條

27、件為 。17從微觀角度而言,熵具有統(tǒng)計(jì)意義,它是體系_的一種量度。熵值小的狀態(tài)相對于_的狀態(tài)。三、證明題1證明：2證明：3.4證明氣體的焦耳系數(shù)有下列關(guān)系式：。5四、計(jì)算題1 1molCH3C6H5在其沸點(diǎn)383.15K時(shí)蒸發(fā)為氣，求該過程的Q、W、vpaUm、vapHm、vapGm、vapFm和vapSm。 已知該溫度下CH3C6H5的氣化熱為362kJ·kg-1。2 某一化學(xué)反應(yīng)若在等溫等壓下(298.15K,p)進(jìn)行，放熱40.0 kJ，若使該反應(yīng)通過可逆電池來完成，則吸熱4.0kJ。 計(jì)算該反應(yīng)的熵變； 當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)(即不做電功時(shí))，求環(huán)境的熵變和總熵變； 計(jì)算體系可能

28、做的最大功為多少？ 3將298.15K的1molO2從p絕熱可逆壓縮到6×p，試求Q、W、Um、Hm、Gm、Fm、Sm和Siso。已知 Sm(O2)=205.03 J·K-1·mol-1， Cp,m=3.5R。41mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、 P, 經(jīng)絕熱不可逆反抗恒外壓0.5×P膨脹至平衡。試計(jì)算該過程的W、U、H、S、G、F (已知 273K、 P下該氣體的摩爾熵為100J·K-1·mol-1)。5C2H4蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為：,計(jì)算其在正常沸點(diǎn)（103.9）時(shí)的蒸氣壓。7在10g沸水中加入1g 273.2K的冰，求該過

29、程的S的值為多少？已知冰的熔化熱為6025 J·mol-1，水的熱容Cp,m = 75.31 J·K-1·mol-1。81mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、 P，經(jīng)絕熱可逆膨脹至壓力減少一半，試計(jì)算該過程的W、U、H、S、G、F(已知 273K、 P下該氣體的摩爾熵為100J·K-1·mol-1)。91mol過冷水在268K、P下凝固，計(jì)算該過程的H、S、G、F 和最大非膨脹功、最大功。已知水在熔點(diǎn)時(shí)的熱容差為37.3 J·mol-1，fusHm(273K) = 6.01k J·mol-1，(水) = 990kg·

30、;m-3，(冰) = 917 kg·m-3。10苯在正常沸點(diǎn)353K下的vapHm=30.77 kJ·mol-1，今將353K及p下的1mol苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣(設(shè)為理想氣體)，求此過程中Q、W、vapG、vapS和S環(huán)，并根據(jù)有關(guān)原理判斷上述過程是否為不可逆過程。11在298.15K、p下進(jìn)行的相變：H2O(l, 298.15K,p) H2O(g, 298.15K,p)，計(jì)算相變的G，并判斷該過程能否自發(fā)進(jìn)行。已知298.15 K時(shí)水的蒸氣壓為3167Pa，忽略液態(tài)水的體積。12在373K，p下，1 mol液態(tài)水在真空瓶中揮發(fā)完，最終壓力為30.398kP

31、a，此過程吸熱46.024kJ，試計(jì)算U、H、S和G。計(jì)算時(shí)忽略液態(tài)水的體積。131mol氦氣從473K加熱到673K，并保持恒定101.325kPa。已知氦在298K Sm= 126.06 J·K-1·mol-1，并假定氦為理想氣體，計(jì)算H、S和G。如果G<0，可否判斷為不可逆過程。14298.15K, 下，單斜硫與正交硫的摩爾熵分別為32.55和31.88J·K-1· mol-1； 其燃燒焓分別為297.19和296.90kJ·mol-1，兩者密度分別為1940和2070kg·m-3。求：在298.15K, 下，S（正交）S

32、(單斜)的，并判斷哪種晶形穩(wěn)定。當(dāng)增加壓力時(shí)，反應(yīng)能否正向進(jìn)行？15在單斜硫與斜方硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變點(diǎn)附近，它們的蒸氣壓公式分別為：斜方硫：lg(p/p)=5267/T + 11.866，單斜硫：lg(p/p)=5082/T + 11.364，試計(jì)算：硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變溫度；轉(zhuǎn)變點(diǎn)時(shí)的晶型轉(zhuǎn)變熱。第一章 熱力學(xué)第一定律參考答案一、選擇題答案：1-A; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-B; 13- A; 14-C; 15-C; 16-B; 17-C;二、填空題答案1. 答案：， 降低 2. 答案：37.5kJ，37.5kJ 3. 答案：=，>4. 答案：2，物質(zhì)的量 5. 答案：6528，65356. 答案：>，> 7. 答案：兩個(gè)熱源的溫度，工作物質(zhì)三、證明題答案1證明：若一氣體狀態(tài)方程滿足pVm = RT+bp時(shí)，則該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)2某氣體的狀態(tài)方程為pVm = RT+ap，a為大于零的常數(shù)，證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的