《化學(xué)反應(yīng)原理》試卷及答案分析

1、化學(xué)反應(yīng)原理第1卷（選擇題共41分）、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)答案符合1 .以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解。2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32. 下列說法中，正確的是（）A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B.在測定BaSO4沉淀的量前，先洗滌BaSO4沉淀，洗滌劑選擇水或稀硫酸時(shí)的效果相C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明

2、此條件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D.加水稀釋酸溶液時(shí)，所有離子的濃度都降低3.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（）A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)4. t0C時(shí)，水的離子積為Kw,該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液卜列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（）-十A. pH = 7 B. c(A) >

3、 c(B ) C. c (OH )=-J酉+_-+D.c(H)-c(OH)=c(A)-c(B)5. 有關(guān)下列裝置圖中的敘述正確的是（）NaOH容液A.這是電解NaOH溶液的裝置這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置Fe（OH）2沉淀的顏色B.可長時(shí)間的觀察到C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e = 4OHD.這是一個(gè)原電池裝置，Pt為負(fù)極，F(xiàn)e為正極6 .已知膽磯溶于水使溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為 QikJ,又知膽磯分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s） = CuSO 4（ s）+5H 20（1） ; H = +Q 2（ Q2> 0

4、）,則Qi、Q2的關(guān)系為（）A. Qi <Q2B. Qi >Q2C. Qi =Q2D.無法確定7 .分別取pH=3的兩種一元酸 HA和HB溶液10mL,力口入等量（過量）的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為Vi和V2,若Vl>V2,下列說確的是（）A.將原酸溶液都稀釋到1L, pH都增大到58 .在相同條件下，NaA水溶液的堿性弱于 NaB水溶液的堿性C. HB 一定是強(qiáng)酸D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成 H2的速率相同8.已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol L -1的NaHSO s溶液和NaHCO s溶液，溶液中各粒子的

5、物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）,其中正確的是（）2-A.c(Na )> c (HRO s) >c (H )>c (RO s)>c (OH )+-_ 2 -B. c(Na )+ c(H )= c(HRO s)+c(RO s)+ c(OH )C. c(H+)+ c(H2RO3)= c(ROs2-) + c(OH-)D.兩溶液中 c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）八別相等-1 ,AC、BD、AD、BC 的 1 mol L 的溶ABCD堿性AOH > BOHAOH V BOHAOH >BOHAOH V BOH酸性HC> HDHC>

6、 HDHC V HDHCv HD9.由一價(jià)離子組成的四種鹽:敝，在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH >乙 最后一種溶液pH V 7,則（）10.判斷下列離子方程式書寫正確的是（）A.石灰乳與鹽酸混合：H+OH -=H2OB.4$ + H 2O稀硫酸與氫氧化徹溶液混合：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSOC.用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH+CO2=CO32-+H2OD.次氯酸鈣溶液入過量SO2：Ca2+2ClO-+H2+SO2=CaSO3$+2HClO11 .已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解。現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后再熔化后用惰性電極進(jìn)行電解。下列

7、有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是A.C.陽極產(chǎn)生H2B.陽極產(chǎn)生O2K+、NH4+、Cl-、Mg2+第二份加足量NaOH溶液加熱后，收0.04mol第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉陰產(chǎn)生Li和H2D.陰極只產(chǎn)生H212 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:Ba2+、CO32-、SO;-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)集到氣體(3)淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A.K+一定存在B. 100mL溶液中含0.01molCO32C. Cl-可能存在D.Ba”關(guān)不存在，

8、Mg2+可能存在13.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCb晶體D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe八314.10mL0.1molL1的Na2CO3溶液和20mL0.05molL1的鹽酸，在攪拌下采用以下兩種方法混合，最后都滴加2滴酚猷溶液。將Na2CO3溶液滴入鹽酸中；將鹽酸滴入Na2CO3溶液中。以下對(duì)結(jié)果的推測正確的是()A.放出的CO

9、2一樣多B.放出的CO2多C.滴入酚猷后，的溶液顯較深的紅色D.滴入酚猷后，的溶液顯較深的紅色15.已知25C時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6X10-4molL-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46-103-3-1-1-X10molLo現(xiàn)向1L0.2molLHF溶敝中加入1L0.2molLCaCI2溶披，則下列說法中正確的是()A. 25C時(shí)，0.1molL-1HF溶液中pH=1B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化1C.該體系中Ksp(CaF2)=)Ka(HFJD.該體系中有CaFa沉淀產(chǎn)生16.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)+2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，A

10、、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說確的是()A.充入1mol稀有氣體氮(He),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加17.可用下列示意圖象表示的是()縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)星鉀，鈉分別與水反 應(yīng)H誼星ftB相耳席姆氛在同碎寂號(hào)的轉(zhuǎn) 化率C柞比1;3的N, K,在體積可變的恒壓容器中*由 AnX):敘氣的深 度活性高的fttit齊 I活性一M 的傕化劑DNalWOt 與在 1相同溫度卜物質(zhì)的*LOkpa2kp

11、a第II卷(非選擇題共59分)18.(10分，每空2分)碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣,一般都是利用它的堿性。(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示)。(2)欲使0.1mol?Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32),應(yīng)采取的措施是A.加少量鹽酸B.加適量的KOHC.加適量的水D.加適量的NaOH(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是A.甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚猷試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。B.乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。C.丙同學(xué)：將硝酸俊晶體溶于水，水

12、溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。D.丁同學(xué)：在氨水加入氯化俊固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。2-試劑設(shè)計(jì)(4)為探究純堿溶披呈堿性是由CO3引起的，請(qǐng)你用純堿溶披、酚猷、氯化鈣溶披做個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案(5) 有資料記載：常溫下，0.1mol?1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之。19. (8分，每空2分)現(xiàn)有A、8C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3->SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

13、A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)oD溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：(1) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：(3) 已知：NaOH(aq)+HNO%aq)=NaNO3(aq)+比0(1)；H=aKJ?mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(4)在100mL0.1mol-L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol-L-1NaOH溶液，用一個(gè)離子方程式表示該溶液中發(fā)生的總反

14、應(yīng)20. (10分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說確的是(填序號(hào))溶液中Na+向A極移動(dòng) 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 若在室溫下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電解中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用卜圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。戚子I交換膜HaO陽盤子'tr交挽膜H2Ol含少量為So O

15、(含少堂KOH)該電解槽的陽極反應(yīng)式為制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A"、B>C"、D")導(dǎo) 通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為c21. (10分，每空2分)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題： 混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>"、"v"、或)：=" 求出混

16、合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pHV7,則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填“>"、"v"或"二)。常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH豐7,則混合溶液的pH(填"W"之或“無法確定”22.(13分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒？

17、夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)八=4C(g)試確定B的起始濃度c(B)的取值圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L卜列措施可行的是A.充入惰性氣體B.加壓C.升溫D.使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中 pH變化曲線的是(填A(yù)"或B)設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。貝

18、umim2(選填"v"、='、)(3)氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：，用離子方程式表小產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原;在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是A.磷B.硫C.鎂D.銅(4) 向含有AgI的飽和溶液中：1. 加入固體AgNO3,則c(I-)(填“變大"、“變小”或“不變”，下同2. 若改加更多的AgI,貝Uc(Ag+),將。3. 若改加AgBr固體，貝Uc(I-),c(Ag+)。23.(8分)金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu

19、被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。貝U:(1)溶液中存在那些離子?(2)離子的濃度各是多少？(設(shè)溶液體積不變)參考答案及解析4. B解析：由信息可知添加的“緩蝕劑”目的是與氧氣反應(yīng)，故應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)，故答案為Bo5. C解析：溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，故A不對(duì)；根據(jù)BaSO八Ba2+SO42-可知，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀時(shí)，使該平衡逆向移動(dòng)，降低了BaSO4的溶解度，減小了實(shí)驗(yàn)誤差；加水稀釋酸溶液時(shí)，氫離子的濃度降低，由于水的離子積不變，故此時(shí)氫氧根離子的濃度增大。6. B解析：關(guān)鍵是理解“廣義水解”的涵，將反應(yīng)物分解

20、成陰離子和陽離子兩部分，再與H+與OH-結(jié)合，即可判斷生成物，B中的PC13的水解產(chǎn)物是HCl和H3P。3。7. C解析：當(dāng)c(OH-)=c(H+尸信云時(shí)肯定是中性溶液，它不受溫度條件限制，而pH=7必須在室溫下才是中性溶液。c(H+)-C(OH-)=C(A-)-C(B+)是電荷守恒關(guān)系，中性、酸性、堿性條件下均符合。8. C解析：觀察裝置可知，該裝置是原電池，其實(shí)質(zhì)是單質(zhì)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故鐵為負(fù)極，由于不斷通入空氣，故不會(huì)觀察到很易被氧化的Fe(OH)2沉淀的顏色。9. A解析：依據(jù)條件將所給的兩個(gè)過程用熱化學(xué)方程式表達(dá)出來，則可以應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。由已知得：CuSO45H2O(s尸C

21、u2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l);H=+Q(Q>0)?，CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)；H=-Q?，一得CuSO45H2O(s尸CuSO4(s)+5H2O(l);H=Qi+Q,根據(jù)蓋斯定律：Q+Q=Q2,故A正確。10. D解析:因?yàn)榉磻?yīng)后V>V2,故可知酸HA的物質(zhì)的量一定大于酸HB,即酸HA一定是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不一定是強(qiáng)酸，故將原酸溶液都稀釋到1L時(shí)，酸HA的pH一定小于5;根據(jù)“越弱越水解”可知，NaA水溶液的堿性強(qiáng)于NaB水溶液的堿性。11. C解析：A選項(xiàng)中顯酸，只有NaHSO3溶液符合。兩溶液中電荷守恒：c

22、(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+2c(RO32-)+c(OH-),物料守恒：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),兩式相減得：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)(也稱質(zhì)子守恒)。NaHSO3溶液中電離程度大于水2-解程度而呈酸性，NaHCO3溶敝中水解程度大于電離程度而呈堿性，則c(HRO3)、c(RO3)不可能分別相等。12. A解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的電離程度大于HD,由BC溶液的pHV7,可知BOH的電離程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離

23、程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的堿性大于BOH。13. .C解析：A中石灰乳中的Ca(OH)2在離子方程式中應(yīng)保留分子式的形式；B中的方程式雖然符合原子守恒和電荷守恒，但是不符合Ba(OH)2和H2SO4的化學(xué)式的組成，正確的方程式應(yīng)是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4$+2H2O；D中ClO-有強(qiáng)氧化性與具有還原性的SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14. .B解析：根據(jù)信息可知，將LiCl水溶液蒸干弁灼燒后所得固體為Li2。，則電解熔化的Li2O時(shí)，陽極產(chǎn)生。2,陰極只產(chǎn)生Li。,.<»_>.-2-215. .AC解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)(

24、1),可以初步判斷溶液中可能至少含有Cl、CO3、SO4中的一種離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)證明溶液中一定有NHJ,且其物質(zhì)的量為0.04mol;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)得知溶液中一定有CO32-、SO42-,由此也推斷溶液中不存在Mg2+、Ba2+,通過計(jì)算其中SO42-為0.01mol,CO32-為0.02mol,根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，陰離子負(fù)電荷總數(shù)為0.01X2+0.02X2=0.06mol，而NH4+離子所帶的正電荷只有0.04mol,因此溶液中一定存在K+且至少要0.02mol,同時(shí)溶液也不排除有C的可能。16. .D解析：A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因?yàn)锳lCB與Fe

25、C3.-.,、_、3+在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al+3H2gAAl(OH)3+3H,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,Fe"+3H2Fe(OH)3+3H+,2Fe(OH)kF&O3+3H2。，所以D是正確的。14.C解析：本題考查碳酸鈉與酸的反應(yīng)過程：CO32+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,所以在中發(fā)生反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2；而在中先發(fā)生反應(yīng)：CO32+H+=HCO3-,根據(jù)所給的量可知，在中反應(yīng)時(shí)碳酸鈉過量，在中恰好發(fā)生該反應(yīng)，故混合后中含有碳酸鈉和氯化鈉，而中含有碳酸氫鈉和氯化鈉，因?yàn)樘妓徕c的水解程度

26、比碳酸氫鈉大，所以的溶液的堿性比要強(qiáng)，且中生成了氣體，而無CO2放出15.D解析：因?yàn)镠F是弱酸，故0.1molL-1HF溶液的pH應(yīng)大于1;Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化；根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知Ksp(CaF2)與Ka(HF)間弁不存在倒數(shù)關(guān)系；Q,_2+、2,二-12，二(CaF2)=c(Ca)Xc(F)=0.1molLXc(F),而Ka(HF)=c(H)Xc(F)/c(HF),故可推知c2(F)qKaXc(HF)=3.6X10'3molL-1,故Q(CaF2)=0.1molL-1Xc2(F-)=0.1molL-1-3-1-43-3-103-3X3.6X10molL=3.6X10

27、molL>Ksp(CaF2)=1.46X10molL,故有CaFa沉徒廣生。16 .AC解析：恒壓時(shí)充入稀有氣體，相當(dāng)于對(duì)平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向(正向)移動(dòng)。若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為4:2:4再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(dòng)(C選項(xiàng))，當(dāng)充入A、B、C各1mol時(shí)，相當(dāng)于減小B的濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。17 .A解析：解答本題要結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖像逐項(xiàng)進(jìn)行分析。溫度越高，反應(yīng)速率越大，則最先到達(dá)平衡，故B不對(duì)；催化劑只影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，故C不對(duì)；壓強(qiáng)越大，SO2的物質(zhì)的量越小，故D不對(duì)

28、。18 .解析：根據(jù)水解方程式CO32-+H2M八HCO3+OH可知，若使0.1mol?Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32，應(yīng)選擇KOH,既抑制了其水解又沒有改變Na+的量，但不能加入NaOH;硝酸俊晶體溶于水時(shí)，存在固體溶于水要吸熱，故無法確定水溫降低的原因；在氨水加入氯化俊固體，溶液的pH變小弁不是因?yàn)楦淖兞藴囟纫鸬模唤Y(jié)合水解平衡方程式，設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；假設(shè)0.1mol?L1的純堿溶液中，有10%的CO32發(fā)生水解則此時(shí)溶液的pH是12,故可通過測定pH進(jìn)行驗(yàn)證。答案：(1)CO32-+H2maHCO3+OH-(2)BAB(4) 向純堿溶液中滴入酚猷溶液，溶液顯紅色；若再向

29、該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，2- ?.廣生白色沉淀，且溶披的紅色褪去，說明純堿溶披的堿性是由CO3引起的。(5)用pH試紙測常溫下0.1mol?L1純堿溶液的pH,若pHV12,即得證。19 .解析：本題的關(guān)鍵是確定五種強(qiáng)電解質(zhì)。由可知A、B是堿或水解顯堿性的鹽(NazCOC、D、E是酸或水解顯酸性的鹽，因?yàn)樗怙@堿性的鹽是Na2CO3,故堿只能是Ba(OH)2,從而確定水解顯酸性的鹽是AgNO3、Al2(SO4)3或AlC上由可知A是Na2CO3,C是一種酸(HCl或H2SO4)；由可知D是AgNO3,故C是HCl(若C是H2SO4,則不符合C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件)，從而確定E是AI2

30、(SO4)3。(1) 中所得溶液中含有等物質(zhì)的量NaHCO3和NaCl,故可判斷各離子的濃度大小關(guān)系，注意由于水的電離，使c(H+)>c(CO32-)；(2)中由于B物質(zhì)Ba(OH)2過量，故Al3+反應(yīng)后變?yōu)锳1(OH)4；(3) 中的熱化學(xué)方程式的書寫有多種寫法，但一定要使H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)一致；(4) 中總方程式的書寫關(guān)鍵是抓住A產(chǎn)與OH-按2:7反應(yīng)，再根據(jù)守恒順利寫出。答案：(1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H*)>c(CO32)3+_2-2+_i.,(2) 2A1+3SO4+3Ba+8OH=2A1(OH)4+3Ba

31、SO4$(2分)，、，、+,、一，、.(3) OH(aq)+H(aq尸曲。(1);H=-aKJ/mol或(a)2Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=2BaC12(aq)+H2O(1);H=aKJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC"(aq)+H2O(1)；H=2aKJ/mol(3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)；(4) 2Al3+7OH=A1(OH)3$+A1(OH)420 .解析：當(dāng)開關(guān)K與a連接時(shí)組成了原電池，且此時(shí)是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；若開關(guān)K與b連接時(shí)組成了一個(gè)電解池，電解NaCl溶液，且此時(shí)的B極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，陽離子

32、應(yīng)移向陰極(B極)，此時(shí)在A極處逸出的氣體是氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，B極產(chǎn)生的是氫氣，故若使電解后的溶液恢復(fù)原狀時(shí)，應(yīng)通入HCl而不是加入鹽酸，室溫下2.24LH2的物質(zhì)的量不是0.1mol;根據(jù)題意，結(jié)合所給裝置及電解規(guī)律可知，陽極是OH-放電產(chǎn)生。2,陰極是H+放電產(chǎn)生H2,增大了溶液的pH,而裝置中的B、C是氣體的出口，B口應(yīng)導(dǎo)出氫氧化鉀溶液，氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)Fe-2e-=Fe2+(2)2H+2e-=H2A2C1-+2H2O電蠟2OH-+H2f+Cl2f(3) 4OH-4e-=2H2O+O2fDH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O

33、2+2H2O+4e-=4OH-21 .解析：(1)由混合溶液pH=6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，故促進(jìn)了水的電離，而酸抑制了水的電離。c(H+)=10-6mol/L,c(OH尸10-8mol/L,由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl)+-6-8-7+物料守怛:c(Cl )= c(M )+ c(MOH),貝 U-c(M)=c(H)-c(OH)=10mol/L-10mol/L=9.9x10mol/Lc(H+)-c(MOH戶c(H+)c(Cl)c(M+)=10-6mol/L-9.9x10-7mol/L=1.0x10-8。(2) 反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時(shí)，才能pH<7o(3) 酸中已電離的c(H+