1鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案

1、 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（導(dǎo)學(xué)案）(第1課時(shí))一、 探究鹽溶液的酸堿性 科學(xué)探究 表一 ：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下表：鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO41pH2酸堿性3鹽的類型 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。表二 ：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性分組實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.各學(xué)習(xí)小組一定要分工明確，配溶液，測(cè)pH值，記錄數(shù)據(jù)，整理儀器四項(xiàng)工作專人負(fù)責(zé)，確保實(shí)驗(yàn)快速、準(zhǔn)確完成。 2.實(shí)驗(yàn)操作做到規(guī)范、標(biāo)準(zhǔn)。例如：試紙的使用方法、振蕩試管的方法，藥品的取用

2、（1藥匙，已準(zhǔn)備紙槽，加水約3毫升，自己估計(jì)，水不用太多，合適為宜）。每測(cè)完一個(gè)溶液后，玻璃棒要用燒杯中的水涮洗一次。3.本實(shí)驗(yàn)為定性實(shí)驗(yàn)，配制溶液時(shí)溶質(zhì)不用全部溶解也可以測(cè)pH值。 4.上課時(shí)完成實(shí)驗(yàn)后將溶液的酸堿性記錄到表格中匯報(bào)成果。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1強(qiáng)酸弱堿鹽知識(shí)回顧 （1）寫出NH4Cl的電離方程式。 (2) 鹽溶液有沒有氫離子和氫氧根離子呢？是誰電離的呢？請(qǐng)用離子方程式表示。（3）NH4Cl溶液中存在著幾種離子？請(qǐng)把他們寫出來。 討論分析 (1)溶液中哪些離子可以相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)？（2）氫氧根離子濃度怎樣變化？水的電離平衡的移動(dòng)方向？溶液中氫離子濃度怎樣變化？大

3、小關(guān)系？ 以此為基礎(chǔ)，分析強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa的水溶液呈堿性的原因。將討論結(jié)果寫到指定的方框中。2.結(jié)合強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液酸堿性的分析，總結(jié)鹽類水解的定義。（1）定義：鹽電離出來的 離子或者 離子與水電離出來的 或者 結(jié)合生成 或者 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）鹽類水解的實(shí)質(zhì) ： （3）結(jié)合鹽類水解的定義和表一，討論什么樣的鹽能水解？水解后鹽溶液的酸堿性有何規(guī)律？ 三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫

4、離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱堿，陰離子水解生成弱酸。第2課時(shí)【課標(biāo)要求】1、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、

5、掌握鹽類水解及其應(yīng)用 3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析【學(xué)習(xí)過程】【情景創(chuàng)設(shè)】一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1鹽類水解的實(shí)質(zhì)_ 2鹽類水解過程就是水的電離平衡移動(dòng)過程，也就是說，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_，從而使溶液中c(H+) ，c(O

6、H-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程

7、度_ _水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性”。思考與交流 (1)用_ _可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開.3影響鹽類水解的因素科學(xué)探究通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化

8、學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素（1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是_ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_ _水解。加酸可以_ _水解?！痉答伨毩?xí)】1能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:

9、1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱2為什么熱的純堿溶液去污效果好？第3課時(shí)【課標(biāo)要求】1進(jìn)一步鞏固鹽類水解的實(shí)質(zhì)的理解 2掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析【學(xué)習(xí)過程】【情景創(chuàng)設(shè)】應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序

10、排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大?。?1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序?yàn)開 (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)開 (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)開 3配制鹽溶液時(shí)，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_

11、 _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ _7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開8日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含

12、多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個(gè)溶液中_ _ _所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于_ _ _所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如中存在_ _.思考與交流寫出下列溶液中的各種守恒關(guān)系：.molL溶液中：電荷守恒：_ _物料守恒：_ _.0.1mol/LH2S溶液中電荷守恒_ _物料守恒_ _【反饋練習(xí)】1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)