高二化學(xué)溶度積沉淀轉(zhuǎn)換鹽類水解綜合練習(xí)(附答案)

1、高二化學(xué)溶度積沉淀轉(zhuǎn)換鹽類水解綜合練習(xí)一、單選題1 .下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（）A. K sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B. Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)C. Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度哥之積D. Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān)2 .下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A. Ksp AB2小于Ksp CD ,則AB 2的溶解度小于 CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸儲(chǔ)水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡

2、不移動(dòng)3.25C時(shí)，已知Ksp（AgCl）=1.8 1短10, Ksp（AgBr）=7.8便一13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液 中逐滴加入稀 AgNO3溶液，先生成的沉淀是（）A. AgClB. AgBrC,同時(shí)沉淀D.無法判斷4.（已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5 10-4g、8.4 10-6g）將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積 混合，再加入足量 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀5.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正

3、確的是（）（提示：BaS04（s）=Ba2+（aq）+S04 （aq）的平衡常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO2 ）,稱為溶度積常數(shù)。）-T二0艮1號(hào)A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp6 .對(duì)于難溶鹽 MX ,其飽和溶液中 M +和X-濃度之間的關(guān)系為 Ksp=c（M+）?c（X-）,現(xiàn)將足量的 AgCl分別放入下列物質(zhì)中， AgCl的溶解度由大到小的順序是 （）20mL 0.01mol?L-1 KCl 溶液； 30mL 0.02mol?L-1 CaCl2 溶液; 40mL

4、 0.03mol?L-1 HCl 溶液； 10mL 蒸儲(chǔ)水； 50mL 0.05mol?L -1 AgNO 3溶液A.嗎>>>B.E>>C.>漢> D.度>咫>2+2+7 .以 MnO 2 為原料制得的MnCl 2 溶液中常含有Cu 2+、 Pb2+ 等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS 在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列說法中 , 不正確的是( )A. 溶解度 MnS<PbS8 .MnS 存在沉淀溶解平衡MnS s ? Mn 2+ aq +S2- aqC. Cu2+ 轉(zhuǎn)化為沉

5、淀的原理為 MnS s +Cu2+ aq ? CuS s + Mn 2+ aqD.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子8.向ZnSO4溶液中加入Na2s的溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是()A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為 CuS8 .上述現(xiàn)象說明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用該原理實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D 該過程破壞了ZnS 的溶解平衡9 .已知：常溫下，Ksp(NiCO 3)= 1.4X 10 7, Ksp (PbCO3)= 1.4X 10-13,則向濃度均為 0.1mol 支一1 的 Ni(NO3)2

6、和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 常溫下在水中的溶解度：NiCO 3>PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成 NiCO3沉淀，后生成 PbCO3沉淀C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成 PbCO3沉淀，后生成 NiCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Ni2+):c(Pb2+)= 106:110.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ) 偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒得氧化鋁誤將銀鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸鋇不能作

7、“鋇餐 ”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理A.B.C.D.11 .將 AgCl 分別加入盛有： 5mL水6mL 0.5mol - L RaCl 溶液 10mL 0.2mol - L kaClz溶液5mL 0.1mol - L 1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )A.B .C .D .二、填空題12 .已知常溫下，AgBr 的 Ksp=4.9X10-13,AgI 的 Ksp=8.3 X 10-17I.AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡 ，寫出其表達(dá)式 ;此時(shí)溶液中c(Ag+尸；2.向AgBr的懸濁液中：加入AgNO固體，則c(Br-)(填“變大”、“

8、變小”或“不變”，下同)；若改加更多的 AgBr固體,則c(Ag +)；若改加更多的 KI固體,則c(Ag+), c(Br -)。13.請(qǐng)完成下列填空。c CH 3COOH ,1 .CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值(填 增大 減小 或c CH 3COO“不變”)；2 .已知Ksp(AgCl) =1.8 X10-10, Ksp(AgI)=8.5 X 10-17。含有I-、Cl-等離子的濃縮液中,取一定量的濃c I-縮液.向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中 為；c Cl-3 .已知尺 Ksp(AgCl)= 1.8 X10-10,若向 50 mL 0.018mol L-

9、1 的 AgNO 3溶液中加入 50 mL0.020mol L-1 的鹽酸，混合后溶液中c(H+)為, c(Ag+)為 mol L-1;4 .25oC時(shí)，H2SO3 "HSO3+H +的電離常數(shù)Kal = lXl0-2 ml? L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)c H2SO3的平衡常數(shù)Kh=mol ? L-1若向NaHSO3溶液中加人少量的 則溶液中 2-3-將(填 增c HSO3大” “減小”或“不變”)。14 .Na2s2。5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。(1)將0.5mol Na 2s2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化

10、情況如圖所示。寫出Na2s2O5溶于水的化學(xué)方程式： ；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3 的濃度變小，其原因可能是 。 pH=3時(shí)，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為。(2)已知：Ksp(BaSO4)=1.0 10 10, Ksp(BaSO3)=5.0 10,將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加 BaCl2溶液使SO4沉淀完全cSO21.0 10-5mol L-1,此時(shí)溶液中c(SO2 ) mol L- 1°15 .某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題皿。：M x 10 ” m3，(1) A點(diǎn)表示Ag2SO4是(填“飽和”或“

11、不飽和”)溶液。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(填“>” “<”或“=”月點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。(2)現(xiàn)將足量的 Ag2SO4分別放入A. 40mL 0.01mol L 1 K2SO4溶液B. 10mL蒸儲(chǔ)水C. 10mL 0.02mol L 1 H2SO4溶液則Ag 2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?(填字母)。(3)已知：2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) A H=-566kJ?mol-12H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) A H=-483.6kJ?mol-1H2O (g) =H2O (l) A H=-44.0kJ ?mol-1氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱A H=kJ ?

12、mol-1參考答案1答案：C解析：2答案：C解析：AB2和CD的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過Ksp大小直接比較溶解度大小，必須通過計(jì)算溶解度比較，A錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)的 Ksp只受溫度影響，所以加入蒸儲(chǔ)水，氯化銀的Ksp不變，B錯(cuò)誤；因?yàn)槁然y的溶度積大于碘化銀的溶度積，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，C正確；在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入 CO2氣體，CO2+CO3 +H2O=HCO3, CO2的濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選Co3答案：B解析：AgCl、AgBr 的濃度積(mol2/L2)分別為：1.8 10-10、7.8

13、X0-13,當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度 c(Ag+尸Ksp/c(Cl -),當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度 c(Ag +尸Ksp/c(Br-),由于 c(Cl-)=c(Br-),則生成AgBr沉淀需要的c(Ag+)較小，所以沉淀的先后順序?yàn)椋篈gBr、AgCl,故選：Bo4答案：C解析：5答案：C解析：6答案：B解析：根據(jù)氯化銀的溶解平衡可知，溶液中氯離子濃度或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度就越小。所以根據(jù)溶液中氯離子或銀離子濃度大小可知，選項(xiàng)B正確，答案選B。7答案：A解析：A項(xiàng)，添加過量難溶電解質(zhì) MnS,可使Pb2+形成硫化物沉淀，說明溶解度 PbS<MnS。8

14、答案：B解析：因Zn2 S2ZnS? , ZnS存在平衡ZnS sZn2 aqS2 aq，加入CuSO,溶液后，ZnS s Cu2 aqCuS s Zn2 aq，使ZnS逐漸溶解，并轉(zhuǎn)化為黑色CuS沉淀，說明溶度積CuS小于ZnS,B錯(cuò)。9答案：B解析：常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3),故溶解度：NiCO 3>PbCO3, A項(xiàng)正確；逐滴加入 Na2CO3溶液時(shí)，Ksp (PbCO3)較小，故先生成 PbCO3沉淀，后生成 NiCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；兩種沉淀共存時(shí)，NiCO3、PbCO3均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni2 ):c(Pb2 )= Ksp(

15、NiCO 3)： Ksp(PbCO3)=106:1,D 項(xiàng)正確。10.答案:解析:11.答案:解析:12.答案:2.變??； 解析：13.答案：1.AgBr(s) ? Ag+(aq)+Br -(aq)不變；變小;1.減小變大-77X102.4. 7X10-73.10-3； 1.8X10-7 4.10-12；增大解析：1.H3COOH變換形式可得_ c CH3COO gc Ha =c CH 3COOHc CH3COOHc CH3COOKaCH3COOH溶液加水稀釋后c( H+ )減小，故c CH3COOHc CH 3COO減小;2.AI難溶，所以優(yōu)先沉淀，當(dāng)AgCl始沉淀時(shí)，AgI和AgCl都已達(dá)

16、飽合狀態(tài)，則c Ag + g3 I-+c Cl c Ag gc ClK=85 4.7 10-7Ksp AgCl 1.8 103.0.1L、口 人 一 +0.05L 0.02molgL-1混合溶披中c H =0.01mol g_-1混合溶液中剩余氯離子濃度Cl-1-1。05 L 0.02 molg, -0. 05 L 0.018molgL0.1L_ -3. _ -310 molg.則剩余銀離子儂度Ag +Ksp1.8 10-10c Cl10-3molgL 1 1.8 10 7 molg_ 14. Kh =c H2sO4 op OHc HSO3c H2SO3 gc OH gc H +-+c HSO3 gc HKwKal10 14. .-1