人教版初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元期末復(fù)習(xí)同步練習(xí)(1)

1、人教版初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元期末復(fù)習(xí)同步練習(xí)（1）一、選擇題1. 一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所 示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A. x的值等于2B甲一定是化合物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3 , x=2。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則 50+2=23+x+24+3 , x=

2、2，故 A 正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、 反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1，故D正確。故選 Co【點(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。2. 在化學(xué)反應(yīng) A+B=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成 30gG已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A. 20B. 32C. 48D

3、. 96解析：C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為：30g-20g=10g;設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是 x,則A+B2=2C32 2x10g 30g3210g2x 30 gx=48答案：Co點(diǎn)睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了 B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解即可。3. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()二一表示反應(yīng)前的庶量匚1 表示反應(yīng)后的質(zhì)量A. x的值是7B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)D. 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為 2:

4、 7解析：D【解析】【分析】【詳解】A、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x= (14+26+3+5) - (2+3+36) =7,選項(xiàng)正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項(xiàng)正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)正 確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(14-2) g：( 26-7) g=12： 19,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 D。4. 科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.生成物的化學(xué)式可用 C2H2O表示解析：AB. 反應(yīng)前碳元素的化

5、合價(jià)為+2價(jià)D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1【解析】【分析】【詳解】A. 由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B. 反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為 +4價(jià)，故錯(cuò)誤；C. 生成物的化學(xué)式可用 CH2O2表示，故錯(cuò)誤；D. 參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1，故錯(cuò)誤。本題選 Ao5. 用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤(pán)天平未畫(huà)出），能達(dá)到目的是（）A. L自-稀硫釀B.-KNO5潯灤 一 NaCl潯濟(jì)解析：D【解析】試題分析：A、生成物中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗(yàn)證；B、兩種物質(zhì)不反應(yīng)，不能驗(yàn)證；C鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?/p>

6、，另 外該裝置也不是在密閉容器中進(jìn)行，不能驗(yàn)證；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗(yàn)證。故選Do考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6. 在一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g25m188反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測(cè)384A. 待測(cè)”數(shù)值一定為2gB.該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物C. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:38解析：B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g-9g=16g，故是反應(yīng)物

7、，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g;同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g-18g=20g ； 丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g-4g=4g ;由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi) 有參加反應(yīng)。A、乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，“待測(cè)”數(shù)值一定 為mg，無(wú)法確定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為 16g : 20g=4 : 5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 故選：B。7. 以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖（0、）分別表示不同元

8、素的原子，下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中，正確的是 （）00A.反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1:1解析：B【解析】A、由圖可知，反應(yīng)物和生成物中共有兩種元素，錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)物中有兩種單質(zhì)，錯(cuò)誤 ；D、如圖所示的微觀(guān)示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平后，參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比 不是1： 1,錯(cuò)誤。故選B。&在一個(gè)密閉容器中，放入 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí) 間后，測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（

9、）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后質(zhì)量（g）17m611A. 物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)C. 反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D. 反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1 解析： B【解析】【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11，故 m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng) 生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化

10、合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g，故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1，選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為 16-6=10g。反應(yīng)后剩余的 W為11g，消耗的 W為16- 11=5g，故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1，選項(xiàng)正確。故答案選 B。【點(diǎn)睛】 本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對(duì)于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化 劑，也可能完全與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以首先需要通過(guò)密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。9. 三位科學(xué)家因“分子合成器”分享2016諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是 （）A. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B. 同種原子可以構(gòu)成不同的分子C. 化學(xué)變化中分子的個(gè)數(shù)一

11、定發(fā)生改變D. 分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 解析： B【解析】【詳解】A、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子和離子，故A錯(cuò)；B、 氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故B正確；C、 在化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能變，可能不變，故C錯(cuò)；D、分子質(zhì)量和原子質(zhì)量不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子質(zhì)量比有的原子質(zhì)量大，有的原子質(zhì)量比有的分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)；故選： B。10. 下列化學(xué)用語(yǔ)及結(jié)構(gòu)正確的是（ ）A. 3個(gè)鐵離子：3Fe2+B.氦氣：He2C. 4個(gè)氫原子：4HD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:ft 7解析：C【解析】【詳解】A、鐵離子帶有3個(gè)單位的正電荷，故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、 氦氣直接由原子構(gòu)成，故化學(xué)式為He

12、，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、4個(gè)氫原子表示為 4H，故C選項(xiàng)正確；D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)是8,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 Co11.某反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.參加反應(yīng)的和“”分子個(gè)數(shù)比為2: 3D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)解析：C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；B、 由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)OO分子反應(yīng)，生成兩個(gè) Q分子和一個(gè)CO分 子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、 由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)oo分子反應(yīng)，生成兩個(gè) Q分子和一個(gè)00分 子，參

13、加反應(yīng)的 g ”和 8”分子個(gè)數(shù)比為2 : 1,說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)， 說(shuō)法正確，故不符合題意；故選C12. 工業(yè)制鈦反應(yīng)為：TiF4+2H2SQ A4HF+2X+TiC2, X的化學(xué)式為B. P4C. SC2D. SC3A. H2S 解析：D【解析】【詳解】加熱1個(gè)，氟原子都是4個(gè)，氫由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO 2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是 2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是 2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是 8個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，X的化學(xué)式是SO3o故選：D

14、o13. 一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所 示。下列說(shuō)法中，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g601.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g33x243A. x的值等于0.5B. 丙和丁的質(zhì)量變化比為 8： 1C. 乙一定是催化劑D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了60g - 33g= 27g,故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g ;同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為24g- 0g= 24g ； 丁是生成物，生成的質(zhì)量為3g - Og= 3g;由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可 能沒(méi)有參加反

15、應(yīng)。【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，x的值等于1.5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為 24g： 3g= & 1,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。14. 某倉(cāng)庫(kù)工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)保險(xiǎn)粉”引起爆炸。保險(xiǎn)粉”化學(xué)名為連二亞硫酸鈉（Na2&O4）,主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃 燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4= Na2S2O3+ Na2SQ + X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

16、 X的化學(xué)式為SQB. 連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很活潑C. Na2SO3是一種鹽，其中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)D. Na29Q通常要在干燥陰涼處密閉貯存解析：C【解析】【詳解】A、 由反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X, Na原子個(gè)數(shù)前后相等，由S O 原子個(gè)數(shù)守恒，則 X的化學(xué)式為SQ,說(shuō)法正確，不符合題意；B、連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，說(shuō)法正確，不符合題意；C、 Na2SO中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，則由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可 知，S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、由該化學(xué)品在潮濕空氣中

17、極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒可知，該物質(zhì)應(yīng)在干燥陰涼處 密閉貯存，說(shuō)法正確，不符合題意。故選Co15. FeS常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式為：4Fe9+116P2X+8SC2，貝U X 的化學(xué)式為（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeSQ解析：B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前有4個(gè)鐵原子、8個(gè)硫原子、22個(gè)氧原子；反應(yīng)后 8個(gè)硫原子、16個(gè)氧原子；所以一個(gè) X分子中有2 個(gè)鐵原子、3個(gè)氧原子，X的化學(xué)式是Fe2O3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律：16. 把一定質(zhì)量的a, b, c, d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下

18、反應(yīng)一段時(shí)間 后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A. a和c是反應(yīng)物B. d 一定是催化劑C. X=2.0gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：D【解析】【分析】【詳解】A、 a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項(xiàng)不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒(méi)有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。此項(xiàng)不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)

19、量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。故選D項(xiàng)。17. 為預(yù)防手足口病，可用 84消毒液（主要成分是 NaCIO）對(duì)生活用品消毒，用酒精是不 管用的有關(guān)NaCIO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. NaCIO中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)B. NaCIO是一種鈉鹽C. NaCIO由三種元素組成D. NaCIO中Na、Cl、O的原子個(gè)數(shù)比為 1: 1 : 1 解析：A【解析】試題分析：A、根據(jù)化合物中組成元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)NaCIO中氯元素的化合價(jià)為x,則（+1） +x+ （- 2） ="0" x=+1 ;故A不正確；B、根據(jù)84消毒液主要

20、成分的化學(xué)式NaCIO,該物質(zhì)由金屬鈉與酸根組成，屬于鹽；含鈉元素的鹽可稱(chēng)為鈉鹽；故B正確；C、根據(jù)84消毒液主要成分的化學(xué)式NaCIO,該物質(zhì)由Na、Cl、O三種元素組成；故 C正確；D、根據(jù)84消毒液主要成分的化學(xué)式NaCIO,該物質(zhì)Na、Cl、O的原子個(gè)數(shù)比為1 : 1: 1;故D正確；考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質(zhì)的元素組成；有關(guān)元 素化合價(jià)的計(jì)算.18. 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）itL10-.孔124e甲乙內(nèi) 丁 一 。甲乙丙 TA. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.

21、丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3 : 1D. 乙一定是化合物解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量增加了2g,即甲是生成物；乙的質(zhì)量減少了6g,屬反應(yīng)物；丁的質(zhì)量增加了4g,屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么丙可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)的表達(dá)式為：乙 t甲 + 丁。【詳解】A、 由反應(yīng)的表達(dá)式乙t甲 + 丁可知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，選項(xiàng) A正確；B、 丙的質(zhì)量不變，故丙可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)B正確;C、 反應(yīng)中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為：2g : 6g=1 : 3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

22、D、因?yàn)樵摲磻?yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，乙是該反應(yīng)的反應(yīng)物，所 以乙一定是化合物，選項(xiàng) D正確。故選Co19. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)，有 A、B、C D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）461114反應(yīng)后的質(zhì)量（g）待測(cè)15084依據(jù)上表判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.待測(cè)值為22C. 生成A和B的質(zhì)量比為22:9D. D物質(zhì)是該反應(yīng)的反應(yīng)物解析：C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量增加了 9g,是生成物，生成 B的質(zhì)量為9g; C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是 iiig；同理可以確定

23、D是生成物，生成 D的質(zhì)量為80g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為111g-9g-80g=22g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4g+22g=26g。 A、由以上分析可知該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為26g，錯(cuò)誤；C、生成A和B的質(zhì)量比=22g: 9g= 22:9，正確；D、D物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，錯(cuò)誤。 故選Co點(diǎn)睛：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。的是20.某反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確A.該反應(yīng)中共有3種分子B.

24、 該反應(yīng)中分子數(shù)減少C. 甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相等D. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2【詳解】OO2A、 根據(jù)微觀(guān)示意圖，該反應(yīng)中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、 甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2，所以該反應(yīng)中分子數(shù)減少，故B正確，不符合題意；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲和乙的總質(zhì)量等于生成丙的總質(zhì)量，結(jié)合分子個(gè)數(shù)關(guān)系可知，甲 和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種，生成物一種，屬于化合反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選Bo21. 已知”、分

25、別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是()一V X艮應(yīng)前反應(yīng)后A. 在化學(xué)變化中，分子一定發(fā)生改變B. 分子之間有間隔C. 該反應(yīng)可表示為 4X+Y=2ZD. 個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成解析：C【解析】【分析】【詳解】A. 在化學(xué)變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B. 分子之間有間隔，正確；C. 該反應(yīng)可表示為 3X+Y=2Z錯(cuò)誤；D. 一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成，正確。故選Co22. 3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成 4.4gCQ和1.8g水.則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是 ( )A. 該物質(zhì)只含碳、氫元素B. 該物質(zhì)一定含有碳、

26、氫元素，可能含有氧元素C. 該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D. 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1解析：C【解析】4.4gCO2中含有碳兀素的質(zhì)量為：4.4g亠 100%=1.2g, 1.8g水中含有氫兀素的質(zhì)量為:1.8g遲 -100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和3g - 1.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定=1.2g+0.2g=1.4g, 1.4gv 3g,該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為: 含有碳、氫、氧三種元素.A、B、C、D、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素, 由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素, 由上述分析可知，該

27、物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素,元素的質(zhì)量比故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選項(xiàng)說(shuō)法正確.根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比先 _廠(chǎng)，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1. 2g12-'=1: 2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選C.23. 已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖（一種小球代表一種原子，原子間的短線(xiàn)代表原子的結(jié)合）,下列說(shuō)法正確的是A. 圖示中共有3種分子B. 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C. 該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)解析：B【解析】【分析】【詳解】A、 圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯(cuò)誤;B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種

28、類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生變化，故能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原 子是不可分的，正確；C從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B24. 如圖為某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，其中“和“0.；”表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變反應(yīng)前后分子種類(lèi)沒(méi)有改變25.甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀(guān)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 丁的化學(xué)式為H2OC.該反應(yīng)中有三種氧化物D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7:1B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 : 2解析：C【解析】【分析

29、】【詳解】A、 由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、 圖中可知，反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生了改變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C正 確；D、圖中可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 : 1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co0 Aft!虞"丙中C、H、O的質(zhì)量比為12： 3: 82CO+4H2催化印C2H6O+H2O,因此:解析：C【解析】 甲物質(zhì)的化學(xué)式為 CO乙物質(zhì)的化學(xué)式為 H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為 C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定出0,因此反應(yīng)的方程式為:律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為

30、A、丁的化學(xué)式為 H2O,故說(shuō)法正確;B、丙是C2H6O,其中C、H、O的質(zhì)量比為（12X 2 ：（ 1X6 : 16=12: 3: 8,故說(shuō)法正確;C、 由方程式可知，該反應(yīng)中有CO H2O兩種氧化物，故說(shuō)法不正確；【4 X 1 X2=7: 1 ,D、 由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：【2 X （12+16）】： 故說(shuō)法正確°26. 下圖是 尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀(guān)示意圖，其中 不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是00（6應(yīng)前）（S應(yīng)后）A. 此反應(yīng)有單質(zhì)生成B. 原子在化學(xué)變化中是不可分的C. 圖中生成物全部是化合物D. 參加反應(yīng)的兩

31、種分子的個(gè)數(shù)比為1 : 1解析：C【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)后生成了一種由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此此反應(yīng)有單質(zhì)生成；故A正確;B、反應(yīng)前共有三種原子，而反應(yīng)后仍然是這三種原子，說(shuō)明反應(yīng)中原子不變，可推斷得出 化學(xué)變化中原子不可分；故 B正確；C、反應(yīng)的生成物為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子，生成物一種為化合物一種為單 質(zhì)；故C不正確；D、反應(yīng)前的兩種分子各有 2個(gè)分子參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 : 1，故D正確。故選Co27. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀(guān)示意圖，其中|和分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子下說(shuō)法正確的是（）甲乙 丙A. 反應(yīng)前后分子數(shù)沒(méi)有改變B. 甲、乙、丙均屬于化合物C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量等于乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之和解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)前后微粒的變化可知，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成了一個(gè)乙分子和兩個(gè)丙分子， 分子數(shù)發(fā)生了改變，故 A不正確；B、由物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成示意圖可知，乙是由同種的原子構(gòu)成的同種的分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于 單質(zhì)，故B不正確；C、由三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、 由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量等于生成的乙、丙的質(zhì)量之和，故D不正 確。28. 過(guò)氧化鈉（