離子反應(yīng)公開課教案

1、第二章物質(zhì)的分類及其變化離子反應(yīng)第 2 課時(shí)公開課教學(xué)設(shè)計(jì)授課人：何倩授課時(shí)間： 2013 年 11 月 7 日（星期四）第四節(jié)課授課班級(jí)：高一（ 8）班授課地點(diǎn)：多媒體教室一、教材分析1. 教學(xué)目標(biāo)：1.1 知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解離子反應(yīng)的含義；使學(xué)生掌握離子方程式的書寫；使學(xué)生了解離子反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)型）發(fā)生的條件；使學(xué)生了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；1.2 能力目標(biāo)：通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。通過課前疑問設(shè)置，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題，解決問題的能力通過聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用，用化學(xué)知識(shí)解決生活問題1.3 情感目標(biāo)

2、：通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。2. 內(nèi)容分析：教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3. 學(xué)情分析：學(xué)生通過上一課時(shí)對(duì)電解質(zhì)及電離方程式的學(xué)習(xí)，已初步掌握了電解質(zhì)的概念和判斷，能寫出常見電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式， 本課時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上分析離子之間的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時(shí)，利用分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力。4. 設(shè)計(jì)思路：（ 1）學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性 , 電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（ 2）采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反

3、應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式， 促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做， 一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣， 調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用， 另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程， 從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍， 同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。（ 3）結(jié)合多媒體教學(xué)，課前播放視頻片段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望，在課堂中適當(dāng)使用 FLSAH動(dòng)畫展示微觀離子之間的變化， 能形象生動(dòng)的讓學(xué)生理解反應(yīng)的過程與原理。（ 4）聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決一些生活問題，布置

4、和本堂課內(nèi)容相關(guān)的課后探究作業(yè)， 開放式的作業(yè)布置， 不但減輕了學(xué)生的作業(yè)負(fù)擔(dān)， 還增強(qiáng)了學(xué)生的課后自學(xué)學(xué)習(xí)興趣，并能培養(yǎng)對(duì)化學(xué)知識(shí)的情感價(jià)值。二 、教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)1. 溫故求新，引入新課教師活動(dòng)溫故：【講】在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，先來復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)過關(guān)于電解質(zhì)和電離的知識(shí)【投影】請(qǐng)同學(xué)們寫出找出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并寫出電解質(zhì)的電離方程式。求新：【問】現(xiàn)在，同學(xué)們猜想一下，如果將上題中的兩種電解質(zhì)溶液混合在一起會(huì)怎么樣呢？【投影】給同學(xué)們播放BaCl2 與 CuSO4反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)認(rèn)真思考，在草稿上完成。學(xué)生討論，猜測(cè)混合后的結(jié)果。設(shè)計(jì)意圖溫故，上節(jié)課的知識(shí)是本堂課的基礎(chǔ)。 學(xué)生都能

5、把知識(shí)回顧起來，會(huì)有很大的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)下去的信心和欲望。的 FLASH動(dòng)畫。認(rèn)真觀看動(dòng)求新，在已有知識(shí)的畫，思考?；A(chǔ)上探求新的發(fā)【講】從動(dòng)畫中，我們可以得出現(xiàn)，從而引出離子反結(jié)論，電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是應(yīng)。離子和離子的反應(yīng)。仔細(xì)思考，初步認(rèn)識(shí)， 離子反應(yīng)【板書】離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反做好筆記。的概念。2. 新課應(yīng)學(xué)習(xí)學(xué)生思考，溫故知新， 為下一節(jié)【問】離子反應(yīng)屬于初中學(xué)習(xí)的四中基本反并回答：復(fù)氧化還原反應(yīng)的引應(yīng)中的哪一種？分解反應(yīng)。入作鋪墊。通過硫酸銅和氯化【探究】請(qǐng)學(xué)生比較硫酸銅溶液和氯化鈉溶鈉不反應(yīng)， 與硫酸銅液反應(yīng)的現(xiàn)象與硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反和氯化鋇反應(yīng)的

6、比應(yīng)的現(xiàn)象。學(xué)生思考，較，說明兩種溶液之【講】硫酸銅溶液和氯化鈉溶液沒有任何現(xiàn)并分組討間有時(shí)能反應(yīng)， 有時(shí)象，說明沒有發(fā)生反應(yīng)；而硫酸銅溶液和氯論。卻不能。引出對(duì)離子化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明他們發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)的思考。了反應(yīng)。通過講解， 得出離子【思考】硫酸銅為什么能和氯化鋇反應(yīng)，卻反應(yīng)實(shí)際上是溶液不與氯化鈉反應(yīng)。以及硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)中某些離子結(jié)合的的實(shí)質(zhì)。過程，引出離子方程【講】因?yàn)榱蛩徙~和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸式的定義。 并且為學(xué)鋇沉淀，所以它們能夠反應(yīng)。而硫酸銅和氯習(xí)離子反應(yīng)的條件化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其實(shí)只是它們?cè)谒菀字凶鲆粋€(gè)鋪墊。2-2+電離出的 SO4和 Ba 發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合成了+

7、-認(rèn)真思考BaSO，而 Na和 Cl 并未參與反應(yīng)。4【投影】 Ba2+ + SO42- = BaSO4 通過硫酸銅和氯化鋇的例子， 初步了解離子方程式。【板書】離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離認(rèn)真做好筆子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。記【問】那么像這樣的離子方程式，我們應(yīng)該如何書寫呢？【板書】書寫離子方程式：“寫”、“拆”、“刪”、“查”四個(gè)步驟【例】寫出氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程學(xué)生認(rèn)真思通過舉例氯化鋇與式考，并做好硫酸鈉反應(yīng)， 來講述【投影】筆記。離子方程式的書寫1、“寫”：寫出化學(xué)方程式；步驟。讓學(xué)生初步掌2、“拆”：將在易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式；3、“刪”：刪

8、去沒有參加反應(yīng)的離子；4、“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！揪毩?xí)1】寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式?！敬稹?CaCO3+ 2H + =Ca2+CO 2 + H 2O【練習(xí) 2】判斷以下離子方程式的正誤。(1) 銅置于稀鹽酸中：Cu + 2H+ = Cu 2+ + H 2(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：Ba 2+42-4+ SO= BaSO (3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：2+-Ba+OH+H+SO42-= BaSO 4 + H2O(4)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2 【小結(jié)】 : 四個(gè)步驟中，“

9、寫”是基礎(chǔ)， “拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑， “查”是保證。學(xué)生在草稿紙上完成，并請(qǐng)學(xué)生到黑板上寫出其做出的結(jié)果。分組進(jìn)行討論，并由每個(gè)小組推選出代表來回答。握，離子方程式的步驟。練習(xí) 1，讓學(xué)生嘗試學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式。并以抽查的方式來了解學(xué)生掌握的情況，以形成良好的師生互動(dòng)， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和信心，并及時(shí)糾正錯(cuò)誤通過分組討論練習(xí)2，一是強(qiáng)化了學(xué)生書寫離子方程式的能力，二是鞏固了學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解。小組討論的形式激發(fā)了學(xué)生的參與性，也讓學(xué)生學(xué)會(huì)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神?！締枴磕敲匆粋€(gè)離子方程式就只能用來表示一個(gè)反應(yīng)么？【答】一個(gè)離子反應(yīng)不僅可以表示某一個(gè)具學(xué)生認(rèn)真思體的反應(yīng)，而且還可以表示所有同一

10、類型的考。離子反應(yīng)?！景鍟侩x子方程式的意義：【練習(xí) 3】完成下列離子方程式：HCl + NaOH學(xué)生認(rèn)真思H2SO4 + KOH考，在草稿HNO3 + Ba(OH) 2紙上完成練【小結(jié)】 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸習(xí)。電離出的+和由堿電離出的-HOH結(jié)合成了水的復(fù)分解反應(yīng)。采取設(shè)問， 并直接回答地方法告訴學(xué)生離子方程式的意義，并通過練習(xí)讓他們?nèi)ヌ骄俊Ｍㄟ^練習(xí)， 得出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是+-H 和 OH結(jié)合成了水的復(fù)分解反應(yīng)。進(jìn)一步提問， 使學(xué)生【問】以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是：了解酸堿中和反應(yīng)+-學(xué)生認(rèn)真思的實(shí)質(zhì)是+-H+OH = H 2O，那是不是所有的酸堿反應(yīng)都能H和 OH結(jié)寫成上

11、面的形式呢？考，討論。合成了水， 但并非所【投影】小結(jié)： H+ + OH-= H2O這一離子反應(yīng)有的酸堿反應(yīng)都能方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和+-用 H+OH= H 2O來表水之一類酸堿中和反應(yīng)。示。通過練習(xí)4，再一次【練習(xí) 4】寫出下列物質(zhì)的離子方程式：分組討論，鞏固對(duì)離子反應(yīng)的CaCl 2 和 H 2CO3 反應(yīng)學(xué)生在草稿理解，以及書寫離子Ca2+CO 32- = CaCO3紙上完成，方程式的步驟。 并由CuCl 2 和 NaOH 反應(yīng)并由每組的4 個(gè)反應(yīng)都是離子反Cu2+2OH - = Cu(OH) 2代表來回應(yīng)，來引出離子反應(yīng)CO2 和 NaOH 反應(yīng)答。發(fā)生的條件。-2-CO

12、2+2OH =CO3 +H2OBaCO 3 和 HCl 反應(yīng)3+2H+=Ba2+22 BaCO+ H O+CO【思考 1】1.上述離子反應(yīng)發(fā)生后，有哪些非認(rèn)真思考，離子的物質(zhì)生成？分組討論，由每組推薦2. 如果沒有這些物質(zhì)生成，離子能否發(fā)生反代 表 來 回應(yīng)?如實(shí)驗(yàn) 2-1 中的反應(yīng)1 Na2SO4 + NaCl。答?！景鍟侩x子反應(yīng)發(fā)生的條件：認(rèn)真思考，1、生成難溶的物質(zhì)做好筆記2、生成難電離的物質(zhì)（H2O）3、生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如氣體）認(rèn)真思考，【思考2】上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各回答問題離子的數(shù)目有何變化?【答】總有離子的數(shù)目變少通過思考和討論， 總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。通過思考和討論， 總結(jié)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、隨堂練習(xí)4、總結(jié)5、板書設(shè)計(jì)【板書】離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某認(rèn)真思考，些離子的數(shù)目明顯減少的過程。做好筆記。【練習(xí) 1】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng) Na 2CO3 溶液與澄清石灰水的反應(yīng) CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H 2O Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 2H 2+Cl 2 = 2HCl認(rèn)真思考，石灰石與稀鹽酸分組討論?！揪毩?xí)2】下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的（）A、 B