人教版初三化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分

2、子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成

3、36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原

4、子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 SO2確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線(xiàn)兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS

5、2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 SO2確定O2 、SO2的系數(shù)：由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 11/2O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4SO2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：

6、即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2一、 書(shū)寫(xiě)的步驟1、寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線(xiàn)改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4