蘇教版中考化學專題練習水與常見的溶液

1、第一章 身邊的化學物質(zhì)第2講 水與常見的溶液考點一 水的組成1. (2019·徐州)如圖是電解水的簡易實驗裝置。下列有關(guān)敘述錯誤的是( ) A. a、b分別是電源的正極、負極 B在水中加入少許燒堿，能增強導電性 C.電解水實驗表明，水由2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成 D.目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低2. ( 2019·蘇州)下列有關(guān)水的說法中，不正確的是( ) A.水是一種常用的溶劑 B.保護水資源是全人類的責任 C.常用肥皂水來鑒別硬水和軟水 D.電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為2:13. (2019·天津)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維力

2、式。根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題。 (1)從宏觀上觀察:如圖所示，試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為_,b中產(chǎn)生的氣 體是 (填化學式) (2)從微觀上分析:下列說法正確的是 (填字母)。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 (3)從符號上表示:電解水的化學方程式為 。4. ( 2019·湘潭)如圖所示的兩個實驗能驗證水的組成。 (1)圖1所示實驗中，觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)圖2所示實驗，接通直流電源一段時間后，玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體是 ， 該管內(nèi)產(chǎn)生約10 mL氣體時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約 mL氣體。 (3)上述實

3、驗說明水是由_組成的。 (4)電解水的實驗中，在電解器玻璃管里加滿含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導電性， 不發(fā)生反應)。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7,說 明電解時管a電極附近的溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。 (5)若取36 g質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了6g水，則電解后硫酸鈉溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 (6)電解水的實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導電性，硫酸不發(fā)生反應，則電解后溶 液的PH (填“增大”“減小”或“不變”)?？键c二 水的凈化5. (2019&#

4、183;常德)自來水廠生產(chǎn)流程如圖所示，其中分離水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是( ) A.反應沉淀池 B.過濾池 C.活性炭吸附池 D.清水池6. ( 2019·揚州)下列說法正確的是( ) A.粉筆灰分散到水中形成溶液 B.自來水是純凈物 C長期飲用硬水有益人體健康 D.水是寶貴的資源7. ( 2019·長沙)水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)水的說法不正確的是( ) A.活性炭可以吸附水中的異味 B.生活中常用煮沸的方法軟化硬水 C.生活污水可以任意排放 D.經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用8. ( 2019·山西)水體污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水和生活污水。水體被污

5、染，必將影響整個地球的自然環(huán)境，對人類產(chǎn)生嚴重的危害。如圖為污水處理流程示意圖。污水經(jīng)物理、化學或生化方法分級處理后，可達到農(nóng)灌和廢水排放標準或綠化和景觀用水標準。 (1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中的 。 (2)污泥處理可得到沼氣(主要成分為CH4 )，寫出CH4燃燒的化學方程式: 。 (3)消毒處理屬于 變化。 (4)消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽，用簡單的方法證明此水樣為混合物 。9. (2019·連云港)天然水凈化為自來水的主要流程如下: (1)下列說法不正確的是 (填字母)。 A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì) B.活性炭吸附池可以除去水

6、中的色素和臭味 C.清水池中一定是軟水 (2)明礬KAl( SO4)m·12H2O能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物 氫氧化鋁。m= ，氫氧化鋁的化學式為 。 (3)目前不少自來水廠用液氯( Cl2)作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖: 其中“”“”“”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸( HClO )，有殺菌消毒作用。 C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成 色。取C物質(zhì)的水溶液少許，向其 中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程是 ，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl-; 液氯與水反應的化學方程式是 。 (4)天然水中微生物使有機物(以

7、C6H10 O5表示)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，單位為mg·L-1)，反應的化學方程式為。測得20時，1L某天然水樣中含有機物 (C6H10 O5)的質(zhì)量為10.8 mg，則該水樣的BOD值是多少?(寫出計算過程) 考點三 水的污染與防治 10. ( 2019·湘潭)2019年中國水周的宣傳主題為“落實綠色發(fā)展理念，全面推行河長制”。 下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.硬水經(jīng)過吸附、過濾可變成軟水 B.凈化水程度最高的方法是蒸餾 C.水是一種常見的溶劑 D.為愛護水資源，既要節(jié)約用水，又要防止水污染 11. (2019·無錫

8、)2019年5月，“感知環(huán)境、智慧環(huán)?！睙o錫環(huán)境監(jiān)控物聯(lián)網(wǎng)應用示范工程 進入整體試運行階段，下列做法不利于環(huán)境質(zhì)量提升的是( ) A.對污染水體作處理使之符合排放標準 B.應用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生 C.加大汽車尾氣檢測力度，減少空氣污染 D.減少使用農(nóng)家肥，大量使用化肥和農(nóng)藥 12. ( 2019·連云港)連云港市正在創(chuàng)建國家級文明城市。下列做法與此不相符的是( ) A.分類回收生活垃圾，垃圾資源化 B.加大空氣質(zhì)量檢測，改善環(huán)境狀況 C.預防治理水體污染，保護水資源 D.過度使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量13. ( 2019·濱州)“保護環(huán)境，從我做起”，下列做法不

9、利于保護環(huán)境的是( ) A.拒絕使用含磷洗衣粉 B.提倡綠色出行，盡量少開私家車 C.廢舊電池隨意丟棄 D.加強水質(zhì)監(jiān)測，禁止污水排放考點四 溶解與溶液14. ( 2019·南昌)下列可以作為溶質(zhì)的是( ) A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.固體或液體或氣體15. ( 2019·淮安)下列生活中常見物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是( ) A.牙膏 B.蔗糖 C.面粉 D.豆油16. (2019·常州)下列飲品中，屬于溶液的是( ) A.牛奶 B.白酒 C.豆?jié){ D.咖啡17. (2019·宿遷)下列說法正確的是( ) A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

10、 B.飽和溶液一定是濃溶液 C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 D.將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高18. ( 2019·常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%19. ( 2019·常州)配制生理鹽水時，導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是( ) 將稱好的氧化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時，有少量撒落;用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù);溶解過程中未用玻璃棒攪拌;盛裝生理鹽水的試劑瓶用水潤洗后未干燥 A.僅 B.僅 C. D.20. (2019·徐州)人類的生

11、產(chǎn)、生活離不開溶液。請回答下列問題: (1)食用油、純堿、高錳酸鉀等物質(zhì)，分別與水充分混合不能形成溶液的是 。 (2)農(nóng)業(yè)上常配制一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液進行無土栽培，硝酸鉀屬于化肥中的 肥，溶解時用到的玻璃儀器有燒杯和 。 (3)某同學在實驗室中進行溶液導電性實驗，發(fā)現(xiàn)食鹽溶于水后能導電，原因是食鹽溶于 水生成了自由移動的Cl和 (填離子符號)。21. (2019·揚州)水是人類寶貴的資源。 (1)下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳濁液的是 (填序號)。 a.植物油 b.蔗糖 c.粉筆灰 (2)下列溶液pH>7的是 ,pH<7的是 (填序號)。 a.食鹽水 b.

12、白醋 c.肥皂水 (3) NaCI易溶于水，難溶于植物油;NaCI在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的 質(zhì)量大。這說明，物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān)。 (4)凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾等。活性炭在凈水器中能起到過濾和 的作用，從鹽水中獲得飲用水，可采取的方法是 。22. (2019·蘇州)實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一 定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 (1)定性檢測廢水 檢測廢水呈酸性的方法是 。 (2)配制200 g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液 計算 m(KOH)= g , V( H2O) mL(水的密度近似為1.0

13、 g·mL-1); 稱取氫氧化鉀 調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后 (按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡; A.向燒杯中加氫氧化鉀固體 B.按需要添加祛碼、移動游碼 量取水;溶解;轉(zhuǎn)移; (3)定量測定廢水 取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化 如圖所示。(假設(shè)度水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀) P點對應溶液中一定存在的陽離子有 (填離子符號); 酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (用百分數(shù)表示，保留到0.1%) ; 計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù) 表

14、示，保留到0.1 %)。23. ( 2019·南充)某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示: (1)生成氧氣的質(zhì)量 g。 (2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)考點五 溶解度24. (2019·泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) A. 30時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% B. 20時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C.將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質(zhì)量:甲>乙 D.將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相

15、等25. ( 2019·常州)下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯誤的是( ) A. KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大 B. 20時，100 g飽和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3 C.將40的KNO3飽和溶液升溫至60，該溶液變成不飽和溶液 D.將80的KNO3飽和溶液降溫至20，有晶體析出26. ( 2019·宿遷)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A. t1時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B.乙中混有少量甲時，應采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 C.甲屬于易溶物質(zhì) D. t2時

16、，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液27. ( 2019·徐州)根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是( ) A.將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液 B. t1時，甲溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 C. t2 185 g甲溶液降溫至t1時，能析出49 g晶體 D.將26%的甲溶液從t2降溫到t1時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變28. ( 2019·自貢)如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是( ) A. 20時，100 g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B. 40時，100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 g C. 100的水能溶解的硝酸鉀一定比80

17、的水能溶解的硝酸鉀多 D. 0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小29. ( 2019·淮安)如圖所示是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題。 (1)在60時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是 。 (2)將40時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有 (舉1例)。 (3)在t時，將30 g氯化按加入 50 g水中，充分溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 (精 確到0.1 %) 。 (4)向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該 反應的化學方程式是NaCI+NH4HCO3=NaHCO3+NH4CI，請根據(jù)以上信息和圖中物

18、質(zhì)的 溶解度曲線，簡述以硫酸按固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法: 。參考答案1.C 2.D3.(1)2:1 O2 (2)C (3) 4. (1)產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧(2)氫氣 5(3)氫元素和氧元素(4)堿 酸(5) 1.2% (6)減小5.B 6.D 7.C8.(1)過濾(2) (3)化學(4)取少量水樣滴在潔凈的玻璃片上，用電吹風吹干，觀察到玻璃片上有少許白色固體出現(xiàn)，則證明此水樣為混合物9.(1)C (2)2 A1(OH)3(3)紅 HCI +AgNO3 =AgCl+HNO3 Cl2+H2O=HCl+HClO(4)12.8 mg·L-110.A 11.D 12.D 13.C 14