新課標(biāo)中考化學(xué)試題分單元匯編

1、新課標(biāo)中考化學(xué)試題分單元匯編（第八單元）（南京）13“金銀銅鐵錫”俗稱(chēng)五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A鐵 B金 C銀 D銅（煙臺(tái)）14蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫(huà)的敘述不正確的是D (A)鐵畫(huà)應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 (B)所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 (C)給打制成型的鐵畫(huà)噴漆既美觀又可以防銹蝕 (D)所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金（濰坊）12為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ C ） （濰坊）17取3

2、枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)椋ǎ?AB C D（泰州）6下列材料中屬于天然纖維的是 A塑料B鐵絲C玻璃絲D棉花（泰州）15A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A（宿遷13金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn無(wú)有有它們的金屬

3、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z（婁底）12以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是DA.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同B.降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以蓋上鍋蓋滅火C.鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒D.氫氣與氧氣混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（婁底）15將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)

4、生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锽A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY （泉州）6.下面是王華同學(xué)從“錯(cuò)題集”摘抄的部分內(nèi)容，其中無(wú)需加以改正的是 A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.洗衣粉洗去油污屬于溶解現(xiàn)象C.可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)一定會(huì)發(fā)生燃燒 D.碳酸氫銨NH4HCO3是一種復(fù)合肥料（杭州）15.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn（杭州）2.某種新型“防盜玻璃”

5、為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線(xiàn)相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（ ） A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性（湖州）2.我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個(gè)垃圾發(fā)電廠，實(shí)現(xiàn)了生活垃圾的無(wú)害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運(yùn)來(lái)了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線(xiàn)、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報(bào)紙等。其中屬于金屬的是A.廢鋁線(xiàn) B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.廢舊報(bào)紙(達(dá)州)7請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，不列說(shuō)法正確的是A鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕 B銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用 C天然氣泄漏，點(diǎn)火尋找泄漏處 D體溫計(jì)中的水銀屬于金屬材料

6、（重慶）15向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B.C.D.·（肇慶）12金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZnSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是AZn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu（肇慶）14下列曲線(xiàn)正確的是A向稀硝酸中加水B雙氧水分解C向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬滴BaCl2溶液D向稀硫酸中（黔東南）7某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種

7、金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D（蘭州）19分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是A僅有BCD（蘭州）22等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的

8、是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM（臨沂）4、光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）（臨沂）6、將一定量的鎂條放入到過(guò)量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線(xiàn)，正確的是（ ）A B。. C。 D.（青島）高溫10芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2 + 2C = Si +2CO，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)（青島）20在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A

9、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅（青島）24鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；過(guò)量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵

10、礦、高溫（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 請(qǐng)寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（5）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。高溫24、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧氣 （3）隔絕氧氣（4）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （5）節(jié)約金屬資源（福州）13（9分）人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹

11、時(shí)會(huì)放熱 。圖6發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。AFe和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液CMn和FeSO4溶液寫(xiě)出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。13（9分）（1）水、氧氣 （每空1分）加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2分） （2） Fe+ CuSO4= Fe SO4+ Cu （3分） Mg Mn Fe Cu（2分）（眉山）21、（6分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是

12、關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型：（ ）。（1）Fe3O4（2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)（婁底）23歡歡同學(xué)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)。（1）實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車(chē)露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長(zhǎng)時(shí)間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡

13、時(shí)間長(zhǎng)了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長(zhǎng)時(shí)間也不生銹龍頭較長(zhǎng)時(shí)間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與 35 和 36 等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程。 （2）她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是 37 （填字母序號(hào)）。 A.防止鐵制品銹蝕 B.回收利用廢舊鐵制品 C.任意開(kāi)采鐵礦石 （3） 通過(guò)進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 38 ，該反應(yīng)類(lèi)型屬于 39 反應(yīng)。23題. 35水（或氧氣，寫(xiě)化學(xué)式記分） 36氧氣（或水，寫(xiě)化學(xué)式記分）37 A、B（答A或B均記分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置換（泉州）16.（15

14、分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。（1）復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題：加入足量的溶液Y過(guò)濾、洗滌加入過(guò)量的金屬X 過(guò)濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去

15、。進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：、（請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱(chēng)填寫(xiě)）。金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。16.（15分）（1）Na、Zn、Ag （每小格1分，共3分）（2）不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗Fe（或鐵）；Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶） （化學(xué)方程式2分，其余梅格1分，共12分）（蘇州）30(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證

16、上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題。【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)。【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：。【步驟三】打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作使用現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷

17、子取出。現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比，說(shuō)明現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。現(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，說(shuō)明現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比，說(shuō)明影響因素： A打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同 B選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：。(5)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。 (1)稀鹽酸或稀

18、硫酸 (1分) (2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或 銅鹽溶液中酸根離子種類(lèi)不同) (1分) (3)影響因素：A B AC (每空1分) (4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜) (1分)(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子 (2分)（泰州）24(6分)A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無(wú)色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式 ； (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有 的優(yōu)點(diǎn)。點(diǎn)燃24(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O = Fe3O44H2(3) 2H2O2 = 2H2O 產(chǎn)物無(wú)污染（泰州）29(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計(jì)，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會(huì)發(fā)現(xiàn)處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書(shū)本知識(shí)知道，鐵在空氣中生銹實(shí)際是鐵和、等物質(zhì)相互作用發(fā)生一

20、系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。 (2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式 。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參

21、與探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍(lán)色(1)石青中含有離子(2)石青中含有離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈色(2)大試管內(nèi)壁石青加熱易分解【反思與拓展】確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實(shí)驗(yàn)方法是。根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面(任寫(xiě)一種方法)。29(1) B O2或氧氣 H2O或水(2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 【查閱資料】CO32- Cu2+

22、 黑有水珠【反思與拓展】將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等（泰州）30(8分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=。(3)計(jì)算合金樣品中鎂

23、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30(1) MgH2SO4MgSO4H2(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%（濰坊）26(10分)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、)，充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：試回答(計(jì)算結(jié)果精確到0. 1)：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：(2)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為。(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。26.(10分)(1)

24、(2)2.8g(3)由表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。56 152 2y x 0.2g=，x=15.2g =,y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.4%。答：略。.（蘭州）32（5分）生活處處有化學(xué)，家庭廚房就是一個(gè)化學(xué)小世界。（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動(dòng)物油合稱(chēng)為油脂。若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是。（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是 (填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。（3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請(qǐng)你幫他分析菜刀生銹

25、的原因：；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措施、（填兩條）。（樂(lè)山）14如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左（樂(lè)山）35（5分）右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程：認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)

26、式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡(jiǎn)要寫(xiě)出主要操作和現(xiàn)象（嘉興）34某同學(xué)發(fā)現(xiàn)金屬眼鏡架表面經(jīng)常會(huì)有綠色物質(zhì)產(chǎn)生，這是什么物質(zhì)呢?他和同學(xué)們收集積累了一定量的這種綠色物質(zhì)，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內(nèi)壁有水珠，綠色物質(zhì)變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。(1)實(shí)驗(yàn)表明：鏡架上的綠色物質(zhì)中一定含有 元素。鏡架上會(huì)產(chǎn)生綠色的銹，這綠色物質(zhì)中是否含有銅呢?同學(xué)們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：(2)大部分同學(xué)認(rèn)為第一組實(shí)驗(yàn)方法比較理想，試簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。 （臨沂）19、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造及其、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1） m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（黔東