新課標(biāo)必修2高中化學(xué)全冊(cè)梳理

1、 新課標(biāo)必修2高中化學(xué)全冊(cè)梳理 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行）2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比

2、較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離

3、子。3、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) (2) 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性

4、鍵 3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能 1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成. 2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E. 物質(zhì)的緩慢氧化 5、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱： A.

5、概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。二、化學(xué)能與電能 1、原電池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng) (3)原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 (4)原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）

6、：元素化合價(jià)降低 (5)金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 (6)原電池的電極反應(yīng)：a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn；b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分導(dǎo)線(xiàn)） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕 (1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，

7、關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 (2)金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法4、發(fā)展中的化學(xué)電源 (1)干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ (2)充電電池 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+

8、+ SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O22H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化學(xué)反應(yīng)速率與限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念： (2)計(jì)算 a. 簡(jiǎn)單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某

9、物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） (2)外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 三、化學(xué)反應(yīng)的限

10、度 1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) 2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各

11、組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。3、化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。有機(jī)化合物甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四

12、面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)，516個(gè)碳原子為_(kāi)，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)。(2)溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。(3)熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐

13、漸_。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒_同系物同系物的概念：_掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n1）CH2原子團(tuán)。同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2

14、、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無(wú)色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 苯、芳香烴一、苯的組成

15、與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)3、 苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式： 4、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉

16、（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)(1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。3、醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、

17、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、常見(jiàn)金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：電解法：2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能

18、用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲(chǔ)量約為5107噸，而濃度僅為410-6g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1環(huán)境：2環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類(lèi)：