《鹽類的水解》教學設計

1、化 學 教 案呼蘭三中車 勝 遠關于鹽類的水解教學設計姓名車 勝 遠單位呼蘭三中學科化學教學目標知識與技能目標使學生理解鹽類水解的實質，掌握水解的規(guī)律。過程與方法目標培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力、思維能力、自學能力和實驗能力，邏輯推理和綜合歸納能力。情感態(tài)度與價值觀目標培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點， 組成決定性質的意識，同時對學生進行科學態(tài)度和科學方法的訓練。教學重點探究鹽類水解的實質和規(guī)律教學難點探究鹽類水解的實質和規(guī)律教學用具試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。教學方法啟發(fā)、引導、探究、實驗法教學

2、手段多媒體輔助教學教學內容教學活動設計意圖通過實驗創(chuàng)設問題情境導入新課學生分組完成教材54頁的科學探究實驗創(chuàng)設問題情境，引發(fā)認知沖突設置問題臺階由舊知引出新知鹽類水解以NH4Cl溶液呈酸性為例，引導學生討論分析：（1）寫出NH4Cl和水的電離方程式？（2）氯化銨溶液中有哪些微粒？（3）酸性的實質？（4）這些離子有無結合成“新分子”的可能？（5）反應程度如何？以上設計是為了教學過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合學生認知規(guī)律，在此基礎上運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”鹽類水解，完成了知識的自主建構。培養(yǎng)了學生自主學習的能力，合作能力，解決問題的能力，透過表觀現象把握實質的能力。

3、CH3COONa溶液呈堿性的原因學生自主討論分析并板演展示成果引領學生學會遷移知識解決新問題的方法鹽類水解的實質和特點依據NH4Cl溶液和CH3COONa溶液的分析學生討論歸納因勢利導，求出新知，培養(yǎng)學生分析歸納能力深化理解鹽類水解實質并加以反饋練習學生討論弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？并完成課本59頁1題運用對比法，分清概念；及時強化所學知識探究鹽類水解的規(guī)律學生在掌握鹽類水解實質基礎上分析NaCl 、Na2SO4 呈中性的原因從實質上得出鹽類水解的規(guī)律：有弱方水解，無弱不水解學生分組設計實驗探究：相同條件下比較NH4Cl 、 AlCI3的水解程度？相同條件下比NaHCO3 、CH3COONa 的水解程度？進一步得出鹽類水解的規(guī)律采用自主合作探究的學習方式，培養(yǎng)學生的實踐能力和創(chuàng)新精神（從定性分析上升到定量分析）通過實驗探究得出鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解測定CH3COONH4的pH值，結果發(fā)現顯中性。學生討論NaCl溶液顯中性，CH3COONH4溶液也顯中性，二者實質相同嗎？結合CH3COONa NaHCO3 、顯堿性NH4Cl 、 AlCI3顯酸性，學生歸納出鹽類水解的規(guī)律運用對比法，再一次激活學生的思維，進一步完善水解的規(guī)律：誰強顯誰性，同強顯中性引導學生總結規(guī)律，培養(yǎng)學生抽