高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：鋁及其化合物(含答案)

1、化學(xué)與學(xué)案鋁及其化合物編號：17班級： 組別 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)并靈活應(yīng)用。2、小組合作探究有關(guān)鋁及其化合物的簡單計算及Al(OH)3的制備方案。3、以極度的熱情投入課堂，體驗學(xué)習(xí)快樂【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，再針對基礎(chǔ)知識檢測5分鐘。然后學(xué)生對出錯多的題目討論10分鐘，學(xué)生展示、教師點撥15分鐘，鞏固落實 5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、鋁1、物理性質(zhì)：鋁為色金屬，熔、沸點較高，密度較 ,硬度較,導(dǎo)電性僅次于 2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì) (。2、Cl2、S等)反應(yīng)思考：常溫下鋁不易被腐蝕的原因？ 鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式？因此鋁可用于制造 、等。(2)發(fā)生鋁熱反應(yīng)思考：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是？現(xiàn)象？試舉例寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式？什么是鋁熱劑？鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用是?8（3）鋁能與某些鹽溶液反應(yīng)，寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 練習(xí)1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（）A.1 ： 2B.1 ： 3C.3 ： 2D.1 : 1二、鋁的化合物氫氧化鋁是 的白色膠狀物質(zhì)，氫氧化鋁能 水中的懸浮物，又能 因此可用于思考鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，故他們都是兩性物質(zhì)，這種說法對嗎？試總結(jié)哪些物

3、質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。（寫出相關(guān)的離子方程式）如何分別以鋁、氧化鋁為原料制取氫氧化鋁？（其他試劑自選）練習(xí)2、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中 離子增加，離子減少，繼續(xù)加入 50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在 離子【總結(jié)】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化（在箭頭上填寫轉(zhuǎn)化所需的試劑以及反應(yīng)條件）【合作探究】1、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為 5： 6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中

4、鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量2、將3.9g鎂鋁合金，投入到 500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入 4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL3、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為 56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案。實驗設(shè)計1 :鋁鎂合金足量鹽酸測定生成氣體的體積為 69.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）足量鹽酸-過量 NaOH溶液 一實驗設(shè)計2:鋁鎂合金*過濾，測定沉淀的質(zhì)量為 5.8g（1）寫出實驗方案 2中反應(yīng)的離子方程式 （2）實驗方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）

5、請你設(shè)計第三種測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案（表示方式同上）【課堂訓(xùn)練】1、1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一 ”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（）制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明磯凈水 制炊具 用明磯和蘇打作 食物膨化劑 用ai（oh）3制成藥片治胃病 制防銹油漆C.D.A、B、C均含有元素X。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分A.B.2、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物， 產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）；下列判斷正確的是A. X元素可能為AlB. X元素一定為金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)3、不用其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無

6、法鑒別的兩種溶液是()A.A12(SO4)3 和 KOHB.Na2CQ 和 NaHSQC.NaAl(OH)4和 HClD.NaCl 和 AgNO34、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，現(xiàn)象是 ；向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶 液至過量，現(xiàn)象是 。若氯化鋁的嗎撕O幫3jmol，在下列坐標(biāo)系中畫出相A(OH)3”)> n(NH3 - H2O)n(NaOH)5、將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，經(jīng)過一段時間后，管壁內(nèi)凹而癟，又經(jīng)過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起來。(1)管壁內(nèi)凹而癟的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)癟了的罐壁又重新鼓起來的原因是

7、 反應(yīng)的化學(xué)方程式是6、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分 AI2O3、F及O3、SiQ)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：鋁土礦加鹽酸力口濃NaOH溶液，加熱濾液1過濾一沉淀1濾液甲通CO2氣體,并控制反應(yīng)條件過濾Al(OH)3過濾洗滌> AI2O3加熱(1)寫出步驟 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是 (3)請設(shè)計另一個實驗方案提取氧化鋁(表示方式同上)【當(dāng)堂檢測】1、將溶液或氣體 X慢慢的加入或通入到一定量的 丫溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與 X的物質(zhì)的量的關(guān)系可Y沉淀的量以用如圖表小的是 ()A. X為NaOH溶液，Y為A1C13溶液B. X 為 CQ,

8、 丫為 Ca(OH)2溶液C. X 為 NH3, 丫為 Al2(SQ)3 溶液X物質(zhì)的量D. X為 HCl, 丫為 NaAl(OH)4溶液 2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是A、AlCl3、Ba(OH)2、HClB、BaCl2、Na2CQ、 KOHC、MgCl2、NaOH、HNO3D、NaAl(OH)4、NaOH、H2SQ高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號17【基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)】1、銀白小小銀、銅和金2、(1)鋁易被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)點燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成

9、白色固體4A1+3022A12O3燃燒彈信號彈火箭推進(jìn)劑(2)在反應(yīng)混合物上面,加少量氯酸鉀，在混合物中,插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條發(fā)生劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后_ 高溫得到黑色固體2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe鋁與金屬氧化物的混合物焊接鋼軌焊接大截面的鋼材部件冶煉熔點較高的金屬如鈕、銘、鎰等(3) 2A1+3Cu2+= 2A13+3Cu【練習(xí)】1、D二、鋁的化合物1、(1)幾乎不溶于水凝聚 吸附色素水的凈化【思考】不對。鋁為金屬單質(zhì)氧化鋁為兩性氧化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：單質(zhì)：鋁兩性氧化物

10、：A12O3兩性氫氧化物： Al (0H)3 弱酸酸式鹽：NaHCQ、NaHSQ、NaHS弱酸鏤鹽：(NH4)2CQ、NH4HCQ、(NH4)2SO3、NH4HSC3、(NH4)2S、NH4HS A、2A1+2OH- +6H2O= 2 A1(0H)4-+3H2 T2 A1(0H)4-+C02= 2A1 (0H)3 J +H2OB、2A1+6H+= 2A13+3H2 fA13+3NH3 - H20= Al (0H)3 J + 3NH4+C、2A1+2OH- +6H2O = 2 A1(0H)4-+3H2 T 2A1+6H+= 2A13+3H2 TA13+3A1(OH)4三 4A1(0H)3jD、A

11、I2O3+6H=2A13+3H2OA13+3NH3 - 40= Al (0H)3 J + 3NH4+E、A1203+20H- 43H20= 2A1(0H)4 一 2 A1(0H)4-+CC2= 2A1 (0H)3 J +H20F、A1203+6H+=2A13+3H20A1203+20H- 0H2。= 2A1(0H)4 一A13+3A1(0H)4三 4A1(0H”J練習(xí) 2、Na+Mg2+、Al3+Na+、Cl I Al(OH)4 : OH.【小結(jié)】1、Al【合作探究】 1、B2、C3、(1) H+OH-=H2O Mg2+2OH= Mg(OH)2 J Al3+4OhH-= Al(OH)4 -(2) 4.3%(3)鋁鎂合金過濾、洗滌、干燥，測定剩余固體的質(zhì)量足量NaOH溶液或鋁鎂合金測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積【課堂訓(xùn)練】1、A 2、D 3、D4、生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后不再變化生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后沉淀又逐漸溶解，最后得到無色透明溶液5、(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，罐內(nèi)氣壓減小2NaOH + CC2= Na2CO3+ H2O(2)氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)放出