成都市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷

1、成都市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、選擇題（共25題；共50分）1. （2分）（2016高二上廣州期末）過程一定有化學(xué)變化的是（）A .鹽溶于水B .酒精揮發(fā)C .水結(jié)成冰D .鐵器生銹2. （2分）（2017高一上遵義開學(xué)考）“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，其目的是化學(xué)產(chǎn)品在 設(shè)計(jì)、制造、應(yīng)用、回收處理時(shí)，對(duì)環(huán)境沒有或產(chǎn)生盡可能小的副作用。下列符合“綠色化學(xué)”內(nèi)涵的是（）A .為了在約成本，提高生產(chǎn)效率，工廠將尾氣直接排放到空氣中B .執(zhí)法部門將收繳的假冒偽劣商品焚燒，以免重新回流到市場(chǎng)上C .大量施用化肥、農(nóng)藥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量D .開發(fā)新能源汽車如燃?xì)淦囈?/p>

2、減小溫室效應(yīng)和環(huán)境污染3. （2分）（2018高一下仙桃期末）下列說法中錯(cuò)誤的是（）A .常壓下，0C時(shí)冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B .煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干儲(chǔ)時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C .有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D . NH4HC03（s） =NH3（g） +H20（g） +C02（g）H=+185. 57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向4. （2分）（2016高三上晉江期中）下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（）A .工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為原料B .石英是良好的半導(dǎo)體

3、材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能第1頁(yè)共16頁(yè)C .而粉中禁止添加Ca02、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物D.地溝油由于混有一些對(duì)身體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提 取的柴油成分不同5. （2分）如果把元素周期表分為下面3個(gè)區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元 素分別位于（）A.區(qū)、區(qū)、區(qū)B .區(qū)、區(qū)、區(qū)C .區(qū)、區(qū)、區(qū)D .區(qū)、區(qū)、區(qū)6. （2分）（2016高一下合肥期末）如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（ ）A.AB.BC.CD.D7. （2分）（2018 鄭州模擬）短周期主族元素

4、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原 子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（A.Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng) 1、1： 2、1： 3、L 4的化合物B .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：YZ沖C .原子半徑：X<Y<Z<WD .簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z8. （2分）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A .HC1B .KOHC .CaC12D . NH4 N039. (2分)今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2 (g) +02 (g) 2H20 (

5、g)放熱 QI kJ2H2 (g) +02 (g) 2H20 (1)放熱 Q2 kJ1H2 (g) + 2 02 (g) H20 (g)放熱 Q3kJ其中Q1Q2Q3大小關(guān)系是()A . Q1=Q2=Q3B . 2Q3=Q1VQ2C . Q3<Q2<Q1D Q1<Q2<3Q310. （2分）（2016高一下攀枝花期中）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）A . K, Na, AlB . F, CL HC . As, P, HD . 0, S, Cl11. (2分)(2016高二上簡(jiǎn)陽期中)硫代硫酸鈉(Na2s203 )與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2s203+H2s04N

6、a2s04+S02+S I +H20下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是()A.10'C 時(shí)0.1mol/LNa2S203 和0.1mol/LH2SO4 各5mLB.20C時(shí)0.1mol/LNa2S203 和0.1mol/LH2s04 各5mLC.10C時(shí)0.1mol/LNa2S203 和0.1mol/LH2SO4 各5mL,力口水 10mLD.20c時(shí)0.2mol/L Na2S203 和 0. 1mol/LH2S04 各 5mL,加水 10 mL12. (2分)(2018高三上石景山期末)已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N02(g) = 2NO(g) + 02(g) AH

7、=+Q kj/mol (Q>0)。若向2L該容器中通入1. 2 mol N02氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá) 到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(02)為0.2 mol/L.下列說法正確的是()A .增加c(N0),平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B . 100s 內(nèi) N02 的分解速率為 8X10-3 mol/(L s)C .反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD .其他條件不變時(shí),若開始時(shí)n(N0條為2.4 moL則達(dá)到平衡后，c(02)<c(N02)13. (2分)一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g) W2NH3 (g)達(dá)到平衡狀態(tài) 的標(biāo)志有()容器中

8、的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3： 2混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣的密度不變NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中 n (N2)： n (H2)： n (NH3) =1： 3： 2.A.B .C .寥D .14. （2分）下列物質(zhì)與CH3cH20H互為同系物的是（）A . H-OHB . CH30HC . C6H50HD . C2H50CH20H15. （2分）（2018高二下溫州期中）使1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與 氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（）A . 3 molB . 4

9、 molC . 5 molD 6 mol16. （2分）化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等.下列說法不正確的是（）三星烷 四星烷 五星烷A .三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體B .五星烷的二氯取代物有8種C .六星烷的化學(xué)式為C18H24D ,七星烷的一硝基取代物有2種第7頁(yè)共16頁(yè)17. （2分）下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（）光昭A . CH4+C12*CH2CU+H2B . H2C=CH2+Br2-CH3CHBr2催化劑.C . 2CH3CH2OHO2A-*2CH3CH0+2H20濃酷釀D . CH3cH20H十CH300HrCH3C00CH2CH318. （2分

10、）（2017高一上惠來期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NAB .將100 mL 0. 1 molL-1的FeC13溶液滴入沸水中可制得Fe （0H） 3膠粒數(shù)目為0. 01NAC .在反應(yīng)KC103+6HC1-KC1+3C12 1+3H20中，每生成3 mol C12 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD .將含有1 mol Na2c03的溶液逐滴加入到含1. 5 mol HC1的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0. 5NA19. （2分）（2016高一下定興期中）甲醉燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極

11、通入 甲醇，一極通入氧氣：電解質(zhì)溶液是稀硫酸.電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水.下列敘述中不正確的是（）A .負(fù)極的反應(yīng)式為 CH30H+H20 - 6e - C02 t +6H+B .氧氣在電極上的反應(yīng)是02+4H+4e - -2H20C .電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極D .電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極20. （2分）煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A .石油裂解得到的汽油是純凈物B .石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C .水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D .天然氣是清潔燃料21. （2分）（2018高三上成都期中）某化學(xué)課外活動(dòng)

12、小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì) 第6頁(yè)共16頁(yè)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（A . Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B .鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向Y極移動(dòng)C .電解池的反應(yīng)僅有2A1+6H20電解2A1 （OH） 3+3H2 tD .每消耗103. 5gPb ,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成22. （2分）（2016高一下吉林期末）下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）事實(shí)結(jié)論A常溫下N2很難與金屬化合N2分子中共價(jià)鍵強(qiáng)，N2性質(zhì)穩(wěn)定B葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高溫度，在人體中，正常體溫就可以被 氧化當(dāng)其他條件不變時(shí)，提高反應(yīng)溫度可加快 反應(yīng)速率

13、cKI晶體和HgC12晶體混合后，無明顯現(xiàn)象，若一起投入到水中，很快 生成紅色HgI2當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物接觸面積 可加快反應(yīng)速率DA、B兩支試管中分別加入等體枳5席的H202溶液,在B試管中加入Mn02 粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以加快化學(xué) 反應(yīng)速率A.AB.BC . CD.D23. （2分）下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（）A .甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B .往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性C .乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D .食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。24.

14、 （2分）下列有關(guān)以下物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是（）A .制純堿：往NaOH溶液中通入少量C02氣體，再蒸發(fā)溶液B .制氯氣：以粗鹽為原料，經(jīng)過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進(jìn)行電解所得溶液C .制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂D .制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁25. （2分）（2016高一下廈門期中）下列各組順序的排列不正確的是（）A .離子半徑：Na+>Mg2+>A13+>F -B .熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3C .堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg （OH） 2>A1 （

15、OH） 3D .酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3二、解答題（共5題；共18分）26. （3分）（2018高一上令州月考）已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電 子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：（1）寫出元素符號(hào)：X，Y ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為 o（3） X、Z可以形成兩種常見化合物A和B, A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為,實(shí) 驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式27. （5分）海水是人類的寶貴資源，從海水中

16、可以提取多種化工原料.如下是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的 示意以廠I粗副觸網(wǎng)而不。溶閥曳混I燒堿、氧氣熏彳_訴山而西普上'內(nèi)也亞西一曳1 -米烝san晶電|iJ-<51試回答下列問題.（1）對(duì)精制氯化鈉飽和溶液進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：.（2）母液中有K+、Na+、姐2+等陽離子.從示意圖中可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列加工可制得金屬鎂.從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是.石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮， 生產(chǎn)生石灰的主要原料是.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的

17、冷卻劑的是 （填選項(xiàng)字母）.1. H2B. C02C.空氣 D. 02E.水蒸氣2. ）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常 見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料澳單質(zhì).生成浪單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：以下是對(duì)生產(chǎn)澳單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是 （填選項(xiàng)字母）.a.從外地購(gòu)買b.當(dāng)?shù)亟ㄐ聫Sc.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)d.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán).28. （2分）（2017高一下-容縣期末）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋼晶體Ba （0H） 2-8H20,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后

18、向燒杯內(nèi)加入約10g氯化錢晶體，并立即用玻璃棒 迅速攪拌.試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.第11頁(yè)共16頁(yè)（2）實(shí)驗(yàn)要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是.（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是 （答出三個(gè)或三個(gè)以上原因）.（4）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？ （答出兩種方案）.（5） “結(jié)冰”現(xiàn)象說明反應(yīng)是一個(gè) （填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng).即斷舊化學(xué)犍（填或"V” ）形成新化學(xué)鍵 （填“放出”或“吸收”）的能量.（6）該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明.29. （4分）（2019高一下順德期末）A、B、C、D、E、F、G均為

19、常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 已知：A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；醛基在氧氣中易被氧化成竣基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是和。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為：含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有 種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）反應(yīng)和均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng)。（4）反應(yīng)-屬取代反應(yīng)的有:反應(yīng)中，濃硫酸的作用是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 330. （4分）（2018高二上成都期中）（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的C0和H20,在850 C時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO（g）+H2O（g） = C02 （g）

20、 +H2（g） AH<0o CO和H20濃度變化如圖所示，則04 min的平均反應(yīng)速率v（C0） = mol/（L - min） o（2） t'C （高于850 ）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表:時(shí)間(min)COH20C02H200. 2000. 3000020. 1380. 2380. 0620. 0623clc2c3c34clc2c3c350. 1160.2160. 08400. 0960. 2660.104表中34 min時(shí)，反應(yīng)處于狀態(tài)；cl數(shù)值 0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。反應(yīng)在45 min時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能

21、的原因是（填字母，下同），表中56 min時(shí)，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是oa.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度三、計(jì)算題（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過程）（共1題；共2分）31. （2分）（2017高二上瀏陽開學(xué)考）在2L的容器中放入4mol N205 ,發(fā)生如下反應(yīng)：2N205 （g） =4N02 (g) +02 (g),反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N205轉(zhuǎn)化了 20%,(1) 5min時(shí)，剩余N205的物質(zhì)的量：(2)前 5min, v (N02)為多少；(3) 5min時(shí)，N205的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比(保留一位小數(shù)).第13頁(yè)共16頁(yè)參考答案一、選擇題（共

22、25題；共50分）1-1, D2-1, D3-1, B4-1、D5-1, A6-1, D7-1, A8-1、C9-1, B10-1, B11-1, B12-1, D13-1、 014-1、 B15-1、 017-1、，18-E A19-1, 020-1、 D21-1、D22-1、 B23-K 024-1、 B 25-1、 A二、解答題（共5題；共18分）【簫1空】H【第2空】N【第3空】 2 326-K/ /262【第回電。5【第1空】18 g-mol-1供 & 【第2空】2H2O2 = 2H2O+O2T2b-3、門,【第 1 空】2NaCI + 2H2OQ2HH2H2NaOH2/-1、"第1空使鎂離子生成氨氮化鎂沉淀第2空貝克27-2、【第3空】A27-3、【第1空】2Br-+Q2-Br2,2Q【第2空】CD28-1、第1空Ba(OH) 2*8H2O*2NH4CI=BaCl2*10H2O+