2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識舊人教版

1、1【考綱要求】1掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法2掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算3掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1物質(zhì)的量濃度（1）_概念：（2）_ 符號：（3）_ 單位：（4）說明：1物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度2溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶1特點：_2用途： _ 。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題：三

2、、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液單位單 位數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分數(shù)相冋的兩溶 液其物質(zhì)的量濃度一 般等.物質(zhì)的量濃度相同的兩 溶液其質(zhì)量分數(shù)一般等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一 溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) 等.定義符號表達式相同點都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值第五講物質(zhì)的量濃度二、計算公式1.物質(zhì)的量濃度的計算2.C、* %、p之間的計算關(guān)系n mN一V一MV_NAV10 0 0% c=M筆記與反思2轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋（1）溶液的稀釋：1VipiXWi%0= V2P2XW2%或W液XWi%=（W液+W水）XW2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）2CiVi=C2V2

3、（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+CiVi（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）?！纠}解析】例i某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水，配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄 清溶液下式表示正確的是A.iOOOdXA%=CXMICOOdW(W+1000)MC.S=i00W/i000VD.A%=W/(W+i000V)%解題思路：_易錯點：_例2 已知98%的濃H2SO4的濃度為i8.4molL1，貝V 49%的硫酸溶液的濃度為（）iiA.等于9.2molLB.大于9.2molLC.小于9.2molLiD.不能確定

4、解題思路：_易錯點:_ 。【考題再現(xiàn)】i.（03年江蘇高考題）質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混 合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）q(am bn)c(m n _ p)c(m十n _ p)BCq(am bn)i000q(am bn)Dc(m n _ p)c(m n p)i000q（am bn）思維方法：_ 。2.（03年江蘇高考題）若以3i和32分別表示濃度為a mol -L-i和b mol -L-i氨水的質(zhì)量分數(shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?）A 23i=32B

5、232=3iC3223iD3i3223i思維方法：_ 。34物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的_來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：表達式：1、NH3、CI2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3、CI2為溶質(zhì)。2、 體積是 _ ，不是溶劑體積。3、 在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小 _，所含溶質(zhì)的質(zhì)量 _二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、概念n=_ =_ =_ =_物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式為：物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式為： _2、 同一溶液中，陽離子所帶 _等于陰離子所帶_ 。3、 溶液稀釋前后_不變。三、一定物質(zhì)的

6、量濃度溶液的配制1、所需實驗儀器托盤天平、量筒、燒杯、 _ 、_、_。2、配制步驟_ 、_ 、_、_、_ 、_ 、_3、誤差分析原理：CB= nB/V=m/MV(M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值)(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值偏；稱量時遊 碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏_。用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏。(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度 偏。(4)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏。(5)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20C，造成所量取的溶液的

7、體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏_。(6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積，使溶液濃度偏 _。5參考答案一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：nBmol L1 2 3 4 5 6表達式：cB=-注意：V1、NH3、CI2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3、CI2為溶質(zhì)。2、體積是溶液體積，不是溶劑體積。3、 在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、概念換算公式為:2、 同一溶液中，陽離子所帶正電荷 等于陰離子所帶 負電荷。3、 溶液稀釋前后溶質(zhì)的量 不變。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、所需實驗儀器托盤天平、燒杯、 量筒、玻璃棒、 容量瓶 、膠頭滴管 。2、配制步驟計算 、 稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移 、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽3、誤差分析原理：CB= nB/V=m/MV(M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值)(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值偏高；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏大，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高_。3用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 低。