高二學(xué)生化學(xué)必修1、必修2會考復(fù)習(xí)全套導(dǎo)學(xué)案

1、目錄化學(xué)必修 1會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . . 1第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . . 1第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗基本方法 . . 1第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用 . . 4第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . 6第一節(jié) 物質(zhì)的分類 . . 6第二節(jié) 離子反應(yīng) . . 8第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) . . 11 第三章 金屬及其化合物會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . 13 第一節(jié) 金屬鈉及其化合物 . . 13 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 . . 15 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 . . 17 第四章 非金屬及其化合物會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . 19 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅 . . 19 第二節(jié)富集在海水中的元素氯 .

2、. 21 第三節(jié)硫和氮的氧化物 . . 23 第四節(jié)氨 硝酸 硫酸 . . 25 化學(xué)必修 2會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . . 27 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . 27 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . . 29 第三章 有機(jī)化合物會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . . 31 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 . 33化學(xué)必修 1會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗基本方法【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗中的知識,強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法?！局R體系】一、化學(xué)實(shí)驗安全1. 了解安全措施。(1做有毒氣體的實(shí)驗時

3、,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或 點(diǎn)燃等 。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2 濃酸 撒在實(shí)驗臺上,先用 Na 2CO 3(或 NaHCO3中和,后用水沖擦干凈 。濃酸沾在 皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃堿撒在實(shí)驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用 水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。 (3鈉、磷等失火 宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋?；瘜W(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”(1“ 四原則 ”是:一不增 (提純過程中不增加新的雜質(zhì) ; 二不減 (不減少欲被提純的 物質(zhì) ;三

4、易分離 (被提純物與雜質(zhì)容易分離 ;四易復(fù)原 (被提純物質(zhì)要復(fù)原 。(2“ 三必須 ”是:一除雜試劑必須過量;二過量試劑必須除盡 (因為過量試劑帶入新 的雜質(zhì) ;三除雜途徑選最佳?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 三 . 離子檢驗【合作探究】離子的檢驗: SO 42- :離子方程式: Cl - :離子方程式: CO 32-:離子方程式:【反饋檢測】1.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確的是(A. 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼2.試管是化學(xué)實(shí)驗中最常用的玻璃儀器,對試管加熱時,下列操作正確的是(A .試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時會自然揮發(fā)B .應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上

5、C .試管中液體的量不能超過試管容積的 1/3D .可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動,后集中加熱3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A . B. C. D.4.下列實(shí)驗操作中,不正確的是(A .稱量固體藥品時,將藥品直接放在天平托盤上B .實(shí)驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時,先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈C .過濾時,漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D .在由氫氧化銅分解制氧化銅時,要邊加熱邊用玻璃棒攪拌5.下列實(shí)驗操作中敘述正確的是(A .萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B .振蕩試管中液體時,手拿住試管,用手腕甩動C .用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D .

6、稱量物質(zhì)時先取小砝碼,再依次取較大的砝碼6.下列實(shí)驗操作中錯誤的是(A .分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B .蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C .蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D .稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 7.下列所采取的滅火方法中,不恰當(dāng)?shù)氖?A. 炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋 B. 酒精燈不慎打翻起火,用濕抹布撲蓋C. 電器因短路起火時,用水澆滅 D. 用二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等著火8.能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( A. CaO和 KCl B.CuO和 NaCl C.BaSO4和 SO 3

7、D.NaCl和 AgNO 39.能夠用來鑒別 BaCl 2、 NaCl 、 Na2CO 3三種物質(zhì)的試劑是(10. 硫酸具有強(qiáng)氧化性, 對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐蝕性, 所以盛放硫酸的 容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是(A B C D 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識,強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 復(fù)習(xí)鞏固配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗操作?！局R體系】一. 物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量:單位為摩爾,符號為 mol 。含有 6. 02×1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。 6. 02×1023/mol叫阿伏加德羅 常數(shù),符號:N A

8、 。N = n·N A (N :微粒數(shù)注意:(1 、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增 添任何字,物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。(2 、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本 單元”可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。 (3 、物質(zhì)的量用符號“ n ”表示。2、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,符號“ M ”單位:克/摩 符號:g /mol數(shù)值:等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。m = n·M (m :物質(zhì)的質(zhì)量 3、在標(biāo)況下,任何氣體 1mol 所占有的體

9、積相等,約為 22.4L 。4.物質(zhì)的量濃度:(1定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 , 叫做溶液 B 的物質(zhì)的量濃度。 (2表示符號:c B (3單位為:mol/L(或 mol ·L -1 (4數(shù)學(xué)表達(dá)式: c B = nB /V二 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 :a .容量瓶使用方法b. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:a 、計算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b 、稱量、量取:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。c 、溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的 1/6 , 用玻璃棒攪拌使

10、之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。d 、洗滌(轉(zhuǎn)移 :用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩, 使溶液混合均勻。e 、定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3m 處,改用膠頭滴管加水, 使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。f 、裝瓶g 、貼簽【合作探究】 【反饋檢測】1.下列說法正確的是 ( A、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B、 10gHF 含有 0.5molHF 分子C 、 2gH 2的體積約為 22.4L D 、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量2.下列物質(zhì)中 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ( A 、 28gN 2 B、 71gC

11、l 2 C、 48gO 2 D、 1000gH 2O3.所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是 ( A 、 1gH 2和 1gN 2 B、 1molH 2O 和 1gH 2OC 、 3.2gO 2和 4.8gO 3 D、 44gCO 2和 16gO 24.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制 0.1mol/L的氯化鈉溶液 500mL ,需要用到的儀器是燒 瓶 燒杯 1000mL 的容量瓶 500mL 的容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 ( A 、 B、 C、 D、5. 0.5L 1mol/L的 FeCl 3溶液與 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中, Cl-濃度比為( A 、 15 2 B、 1 1 C、 1 3

12、 D、 3 16. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù) (NA 的說法錯誤的是 ( A 、 32克 O 2所含的原子數(shù)目為 N A B、 0.5molH 2O 含有的原子數(shù)目為 1.5N AC 、 1molH 2O 含有的 H 2O 分子數(shù)目為 N A D、 0 5N A 個氯氣分子的物質(zhì)的量是 0.5mol 7. (1 1.204×1024個 H 2SO 4的物質(zhì)的量是 。(2標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L CO2的物質(zhì)的量是 .(3 9g水中含 mol H2O ,含 mol O, mol H.(4 0.2molNa 2CO 3含 Na +_ mol, 含 CO 32-_mol.第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

13、會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第一節(jié) 物質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 :1、 掌握分類的方法;2、 學(xué)會對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類?！局R體系】一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1、 物質(zhì)分類【問題探究】例: Na Cl 2 FeCl 3溶液 硫酸 碳酸鈣 氧化鈣 NaOH 醋酸 CH 3COONH 4 甲醇對以上物質(zhì)按組成分:(1 混合物 _, (2 純凈物 _, (3 單質(zhì) _, (4 化合物 _, (5 氧化物 _, (6 有機(jī)物 _, (7 鹽 _。 【自主學(xué)習(xí)】2、化學(xué)反應(yīng)及其分類(1化學(xué)反應(yīng)可分為 、 、 和 四種基本類型.(2根據(jù)有無離子參加可以把化學(xué)反應(yīng)分為 和 兩種反應(yīng)類型.(3根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移

14、可以把化學(xué)反應(yīng)分為 和 兩種反應(yīng)類型.(4根據(jù)化合物能否電離把化合物分為 和 兩種化合物類型. 二、分散系1. 分散系的概念:化學(xué)上把由一種物質(zhì) (或幾種物質(zhì) 分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物, 統(tǒng)稱分散系。2. 膠體:分散質(zhì)粒子直徑在 的分散系,叫做膠體。3、膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定,膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。 (1、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象:一束光線照射到膠體上,形成一條光亮的通路 應(yīng)用:區(qū)別溶液與膠體?！痉答仚z測】1.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 (2. 2008年北京奧運(yùn)會火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于(3. “垃圾是放錯了位置的資源” ,應(yīng)分類回收利用。生活中廢

15、棄的塑料制 品、舊輪胎、廢紙等屬于(4. 二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆?5.體操運(yùn)動員比賽時為了防滑常在手掌上涂抹碳酸 鎂。碳酸鎂屬于(6.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(A .硫酸銅溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氫氧化鐵膠體 7. 當(dāng)光束通過豆?jié){時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是(8. 當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路” ,說明雞蛋清水溶液是 (9. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是(A、煤 B、鐵礦石 C、石油 D、乙酸第二節(jié) 離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道常見酸、堿、鹽在水溶液中的電離,能正確書寫簡單電解質(zhì)的電離方程式;2.能通過實(shí)驗事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件

16、,能正確書寫簡單的離子方程式。【知識體系】一、電解質(zhì)的概念及其電離1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):注:電解質(zhì)的溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類無直接的關(guān)系, 如強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、 氯化 銀等難溶于水?！締栴}探究】例 1現(xiàn)有下列物質(zhì):空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、 蔗糖(C 12H 22O 11 、酒精、醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中:屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是例 2寫出下列物質(zhì)的電離方程式:B a (O H 2 NaHCO3H 2SO 4 (N H 4 2C O 3NaHSO 4 HNO3二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng):有 參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。條

17、件:2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟: 例 3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1碳酸氫鈉加入鹽酸中:(2向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液:(3將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中:(4鐵與稀硫酸反應(yīng):_ 三、 離子共存1、定義:所謂離子共存,就是 。注意題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除 , 如 等。 酸性(堿性溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。【問題探究】例 4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(A . Na +、 Ba 2+、 Cl -、 SO 42- B. Ca2+、 HCO 3-、 C1-、 K +C . Mg 2+、 Ag +、 NO 3-、 Cl

18、 - D. H+、 Cl -、 Na +、 CO 32-注:通常與 H +不能大量共存: OH-、 ClO -、 SO 32-、 CO 32-、 HCO 3-、 CH 3COO -等通常與 OH -不能大量共存:H +、 HCO 3-、 Cu 2+、 Al 3+、 Mg 2+、 Fe 3+、 Fe 2+等常見有色離子有:Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+、 MnO 4-四、 離子方程式正誤判斷常見類型:看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) , 純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。 看物質(zhì)的拆、刪是否正確 看電荷是否守恒,元素是否守恒 , 離子配比是否正確。 看化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書

19、寫是否符合事實(shí)。例 5能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(A .氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H += H2OB .澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC .銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD .碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H +=Ca 2+H 2O +CO 2【反饋檢測】1.下列電離方程式中,正確的是(A . H 2SO 4=H2+SO42- B. Ba(OH2=Ba2+OH-C . NaNO 3=Na+NO3-D . HClO=H+Cl-+O2-2. 下列離子方程式中,錯誤的是(A .鈉與水反應(yīng):Na+H

20、2O=Na+OH-+H2B .鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H +OH-=H2OC .鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2+H2D .氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag +Cl-=AgCl3. 下列物質(zhì)中含有自由移動 C1-的是(A . KC1O 3固體 B . C12 C. HCl 氣體 D . KCl 溶液4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A .鈉和水反應(yīng) Na +H 2O =Na +OH -+H 2B .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H +OH -=H 2OC .三氯化鐵腐蝕印刷線路板 Fe 3+Cu =Fe 2+Cu 2+D .鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳 CO 32-+2H +=CO 2+H

21、 2O5. 下列離子方程式正確的是(A .稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H +OH一 =H2OB .鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H+=Al3+H2C .三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl 3+3OH一 =Fe(OH3 +3C1-D .二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一 =CO32一 + H2O6.下列離子在溶液中可以 大量共 存的一組是(A . H + Na + OH-B . Na + NO3-Cl -C . K + H+ HCO3-D . Ca 2+ SO42- CO32-7. 某溶液中存在較多的 H +、 SO 42-、 C1-,該溶液中還可能大量存在的離子是( A . OH - B.

22、Ba 2+C . NH 4+D . Ag +8. 在強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是(A. Na +、 K +、 CH 3COO 、 Cl B. Ba 2+、 Na +、 CO 32 、 NO 3C. Na +、 Ag +、 SO 42 、 Cl D. Al 3+、 Fe 3+、 NO 3 、 SO 429. 下列離子方程式的書寫正確的是A . Cl 2與 H 2O 反應(yīng):Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB . Cu 與濃硫酸反應(yīng):Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C . Fe 與 FeCl 3溶液反應(yīng):Fe + Fe3+ = 2Fe2+D . Mg(OH2與鹽酸

23、反應(yīng):Mg(OH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O10在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的一組離子是(A. Mg2+、 Na +、 Cl -、 NO 3- B. Ba2+、 Al 3+、 SO 42-、 NO 3-C. K+、 OH -、 Fe 3+、 SO 42- D. K+、 Na +、 SiO 32-、 Br -10第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.讓學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng);2.掌握氧化劑和還原劑的判斷。【知識體系】一、氧化還原反應(yīng)(1物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原 反應(yīng)。(2有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原

24、反應(yīng)(化合價升降角度二、氧化劑:。還原劑:。 【問題探究】1、氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系:所含元素化合價升高 電子 被 發(fā)生 反應(yīng) 作 劑具有 性 所含元素化合價降低 電子 被 發(fā)生 反應(yīng) 作 劑具有 性 2、常見的氧化劑和還原劑:常用作氧化劑的有:。 常用作還原劑的有:。 【反饋檢測】1.下列化學(xué)反應(yīng)中, H 2SO 4作為氧化劑的是(A . 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O B. C+2H2SO 4(濃 =CO2 +2SO2 +2H2OC . BaCl 2+H2SO 4=BaSO4 +2HCl D. CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

25、的是(A . H 2SO 4+2NaOH Na2SO 4+2H 2O B. 2NaHCO 3 =Na2CO 3 + CO2 + H2OC . NH 3 + HCl NH4Cl D. CuO + H2 =Cu + H2O3. 2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載 3名宇航員順利 升空,并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太 空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:C 2H 8N 2 + 2N2O 4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O ,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(4. 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 (A . 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3B . 2Cl 2+2Ca

26、 (OH 2=CaCl2+Ca (ClO 2+2H 2OC . MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O +Cl 2D . 2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2+H 2115. 下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (A . Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3+2NaCl B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C . 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO2+H2O D. CaO +H 2O=Ca(OH 2 6. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( A. CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B. CaO+H2O=Ca(OH2C. 2H 2O 22H

27、 2O+O2 D. CaCO 3CaO+CO212第三章 金屬及其化合物會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第一節(jié) 金屬鈉及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解常見金屬的活動順序,金屬鈉及其化合物性質(zhì)【知識體系】一、 鈉及其化合物1、金屬鈉是 色,質(zhì)地 ,密度 _,熔沸點(diǎn) _,導(dǎo)電導(dǎo)熱性 _ _的金 屬。少量金屬鈉可保存在 里,大量的金屬鈉則保存在 中。2、化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:Na + O2 Na + O2 (_火焰 , 大量煙 , 生成 _固體 Na + Cl2 (現(xiàn)象: Na + H2O 離子方程式:【合作探究】(一氧化鈉和過氧化鈉的比較: 二、焰色反應(yīng)131、定義:很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,

28、這在化學(xué)上 叫 ?！痉答仚z測】1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( 2、向紫色石蕊試液中加過量的 Na 2O 2粉末,振蕩,正確的敘述是 ( A .溶液仍為紫色 B.最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C.最后溶液褪色 D.反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生 3、下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 (A .金屬鈉投入到 MgSO 4溶液中 B. BaCl 2和 NaHSO 4溶液反應(yīng)C .小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) D. Na 2O 2和 CuSO 4溶液反應(yīng)4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是( A . HCl B . K 2SO 4C . CuCl 2D .飽和 NaOH 溶液5

29、、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1 Na 2CO 3固體(NaHCO 3方法是 ,方程式(2 NaHCO 3溶液(Na 2CO 3方法是 ,方程式(3 NaCl 溶液中(Na 2CO 3方法是 ,方程式6、加熱 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止,剩余固體的質(zhì)量為 8.45g, 求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量。14第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物【自主學(xué)習(xí)】一、鎂及其化合物1、 (1鎂是 色的金屬,是 的良導(dǎo)體,質(zhì)地 ,硬度較 ,熔點(diǎn)較 , 鎂的密度較 _,鎂可形成許多合金 , 硬度和強(qiáng)度都很 _,因此鎂合金被大量用于制 造 、 和 的部件 , 氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到 280

30、0,是很好的 _材料。 (2化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:Mg + O2 Mg + HCl二、鋁及其化合物1、 鋁是較活潑的金屬元素, 在自然界中以 態(tài)存在, 在地殼中的含量占金屬中的第 位,鋁元素在地殼中主要存在的物質(zhì)是 。2、 (1鋁是 色,硬度 、質(zhì)地較 ,具有良好的 性、 性和 性。常溫下,鋁在空氣中生成 ,因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能。(2鋁的化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:Al + O2 Al +NaOHAl + Fe2O 3 Al + HCl3、 (1氧化鋁是 色 , 溶于水,熔點(diǎn) 。屬于 氧化物。 (2 氧化鋁 的化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:與 HCl 反應(yīng) (離子方程式與 H 2SO

31、 4反應(yīng) (化學(xué)方程式與強(qiáng)堿反應(yīng) (離子方程式【合作探究】1、氫氧化鋁是 色, 溶于水,有較強(qiáng)的 ,可用作 。屬于 氫氧化物。2、 氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:與 HCl 反應(yīng) (離子方程式與少量氫氧化鈉反應(yīng) (離子方程式與過量氫氧化鈉反應(yīng) (離子方程式三、鐵及其化合物1、 在地殼中含量第一的元素是 , 鐵是含量第 的元素, 鐵是含量第 的金 屬元素。鐵元素在自然界中的存在形式是 態(tài)2、 (1純凈的鐵是 色金屬,有較好的 、 、 性能, 還能被 吸引。(2鐵的化學(xué)性質(zhì):完成反應(yīng)方程式:Fe + O2 點(diǎn)燃=2點(diǎn)燃 =Fe+ HCl =鐵與濃 HNO 3、 濃 H 2SO 4在常溫下會發(fā)

32、生 現(xiàn)象, 所以可用鐵制容器貯存和運(yùn)輸濃 HNO 3和濃 H 2SO 4。Fe + Cu2+= Fe + Fe3+= 【合作探究】5、 Fe 2+、 Fe 3+的檢驗(1 Fe 2+: _ _ 。(2 Fe 3+: _ _ _ 。【反饋檢測】1、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)后鐵元素的化合價只有 +3的是 ( A .氧氣(燃燒 B.稀硫酸 C.氯化鐵 D氯氣2、 將 Fe , Cu , Fe 2+, Fe 3+和 Cu 2+盛于同一容器中充分反應(yīng), 如 Fe 有剩余, 則容器中只能 ( A.Cu , Fe 3+ B.Fe2+, Fe 3+ C.Cu, Cu 2+, Fe D.Cu, Fe 2+, Fe3、若

33、在加入鋁粉能放出 H 2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能共存的 (A . Fe 3+、 NO 3-、 Cl -、 Na +B . Ba 2+、 Mg 2+、 HCO 3-、 AlO 2-C . NO 3-、 Na +、 K +、 CO 32-D . NO 3-、 K +、 AlO 2-、 OH -4.既能與 NaOH 溶液反應(yīng),又能與 H 2SO 4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( A 、 Mg(OH2B 、 Al(OH3 C 、 Na 2SO 4D 、 Na 2CO 35.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) ( A .酸性 B .堿性 C .兩性 D .氧化性6.

34、除去 MgO 中的氧化鋁可選用的試劑是(A 氫氧化鈉溶液 B 硝酸 C 濃硫酸 D 稀鹽酸7. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗就能加以區(qū)別, 并只用一種試劑,這種試劑是 ( A . KSCN B . BaCl 2C . NaOH D . HCl8. 取 2.7g 的 Al 粉,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積為多少?第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握合金的概念和性質(zhì)。2.掌握常見合金的重要用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】合金的概念和性質(zhì)【基礎(chǔ)知識】一、常見合金的重要應(yīng)用合金是有兩種或兩種以上的 _(或 _ 熔合而成的 具有 _特性的物質(zhì)。(1合

35、金的熔點(diǎn)一般 _它的各成分金屬。(2合金的硬度及機(jī)械性能一般 _它的純金屬成分。(1銅合金銅合金主要有 _(主要成分為銅、錫、鉛 、 _(含鋅及少量錫、 鉛、鋁等及 _(含鎳、鋅及少量錳 。(2鋼鋼是用量 _、用途 _的合金。根據(jù)化學(xué)成分, 鋼可以分為兩大類:_和 _。 其中碳素鋼可以分 成 _、 _、 _。二、正確選擇金屬材料1.在進(jìn)行金屬材料選擇時,常常要考慮到一下幾個方面:主要用途、外觀、物理性質(zhì)(密 度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性 、化學(xué)性質(zhì)(對水的作用、耐腐蝕性 、價格 等方面。2.稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱。包括原子序數(shù) 5771(從鑭到镥,稱為鑭 系元素的 15種元素以及鈧和

36、釔,共 17種元素。稀土元素能與其他元素組成品種繁多、 功 能千變?nèi)f化, 用途各異的新型材料。 如在合金中加入適量稀土金屬就會大大改善合金的性能, 被稱為“冶金工業(yè)的維生素” ;稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和納米材 料等待,而被稱為“神奇的新材料寶庫” ?！具^關(guān)檢測】1.所謂合金必須是(通過熔合而成; 有兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成; 耐腐蝕; 耐高溫;具有金屬特性;鑄造性能良好A . B . C . D . 2.有關(guān)合金的敘述正確的是(A .合金的密度比各成分金屬小 B .合金的抗腐蝕性能都很好C .合金的導(dǎo)電性能比各成分金屬強(qiáng) D . 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低, 硬

37、度大 3.下列物質(zhì)中,不屬與合金的是(A .硬鋁 B .黃銅 C .鋼鐵 D .水銀4.在我國最早使用的合金是(A .青銅 B .白銅 C .生鐵 D .石塊5.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(A .鐵是地殼中含量最多的金屬元素B .純鐵是銀白色金屬C .鐵是人類使用最早的金屬D .鐵能在氧氣中燃燒,但不能與高溫水蒸氣反應(yīng)6.最不適宜制作炊事用具的金屬是(A . Fe B . Pb C . Al D . Cu7.鋁鎂合金因堅硬輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料,主要用于制作空框、 卷簾門、防護(hù)欄等 . 下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(A .不易生銹 B .導(dǎo)電性好 C .密度小 D .強(qiáng)度高

38、8.合金有許多特點(diǎn),例如 Na -K 合金為液體,而 Na 和 K 的單質(zhì)均為固體,據(jù)此試推斷生 鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是(A .純鐵 B .生鐵 C .碳 D .無法確定 9. 銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。 不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( A .測定密度 B .放入稀硫酸中 C .放入鹽酸中 D .觀察外觀第四章 非金屬及其化合物會考復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握硅的物理性質(zhì)和重要用途;2、了解硅酸鹽的重要用途及組成;3、掌握硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)?！局R體系】1.含量:硅在地殼中含量為 ,居第 位。存在:硅在自然界中以 (“游離”或“化合”

39、 態(tài)的形式存在。(1二氧化硅 硅是一種親氧元素,因而主要以 化合物的形式存在。 物理性質(zhì):SiO 2是 溶于水的固體,熔、沸點(diǎn) (“高”或“低” ,硬度 (“大” 或“小” 。化學(xué)性質(zhì):與氫氟酸反應(yīng)方程式:,利用此反應(yīng)可用 HF 的溶液來 玻璃。酸性氧化物 SiO2與 CaO 反應(yīng)方程式:SiO 2與 NaOH 反應(yīng)方程式:;【合作探究】實(shí)驗室中盛放 NaOH 溶液的試劑瓶用 塞不用 塞,試解釋其原因?(2硅酸制法:硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)方程式:,產(chǎn)生現(xiàn)象 是 ?；瘜W(xué)性質(zhì):弱酸性 酸性比較 碳酸 硅酸。3.硅酸鈉:其水溶液俗稱 ,呈 (“酸”或“堿” 性,是制備 和木材 等原料。陶瓷:原料是

40、,經(jīng) 而成的。舉三例陶瓷產(chǎn)品 。 玻璃:制取普通玻璃原料是 ,設(shè)備是 ,普通玻璃 的成分是 。水泥:制取水泥原料是 ,設(shè)備是 ,水泥的成分是?！痉答仚z測】1.下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是(A. NaCl 溶液 B. Na 2SiO 3溶液 C.氫氟酸 D. NaOH 溶液2.下列物質(zhì)的主要成分不是 SiO 2的是(3.過量的泥沙、純堿和石灰石熔化后生成(水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一種硅酸鹽產(chǎn)品。A. B. C. D.4.關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是(A. 水玻璃可作粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導(dǎo)體材料C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料 D. 氮化硅陶瓷是做電子元件的材料5.下列關(guān)于硅

41、的說法中不正確的是(A. 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)晶體是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D. 加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)6.石英砂和焦炭在高溫電爐中,可以合成金剛砂,金剛砂硬度很大,工業(yè)上用來作磨料, 以下說法不正確的是(A .金剛砂的化學(xué)成分是 SiO 2B .反應(yīng)方程式是 SiO 2+2CSiC+CO2C .反應(yīng)方程式是 SiO 2+3CSiC+CO D .金剛砂的結(jié)構(gòu)可能類似金剛石第二節(jié)富集在海水中的元素氯【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途2.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),會書寫

42、有關(guān)的化學(xué)方程式氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到” 電子 , 表現(xiàn)為典型的 (“金屬”或“非金屬” 性 . 氯在自然界中是以 態(tài)形式 存在 .【知識體系】(1物理性質(zhì) :氯氣是 色 , 具有 氣味的 氣體。(2化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng): Cu與 Cl 2反應(yīng)方程式:;Fe 與 Cl 2反應(yīng)方程式:。與 H 2反應(yīng)方程式:,現(xiàn)象是 。 與 H 2O 反應(yīng):氯水是 色,部分 Cl 2與水作用的方程式:。 HClO 具有強(qiáng)氧化性,因而能 ; HClO 不穩(wěn)定,分解反 應(yīng)方程式:?！竞献魈骄俊繉?Cl 2通入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是什么?為什么?檢驗 Cl -常用試劑是 ,其

43、中試劑 主要是排除離子的干擾。【反饋檢測】1.按照 HCl 、 ( 、 Ca(ClO2、 Cl 2O 5、 HClO 4的排列規(guī)律,選出一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入括號(A . NaCl B. NaClO C. Cl 2O 7 D. Cl 22.下列關(guān)于氯氣的敘述中,不正確的是(3.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是(A . H 2SiO 3 B. FeCl 2 C. SO 3 D. NH 34.自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液,會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(A . NaNO 3B . FeCl 2C . Na 2SO 4D . AlCl 35.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接參

44、與化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 (A . CuCl 2 B. FeCl 2 C. MgCl 2 D. FeCl 36. 下列氣體中,既有顏色又有毒性的是(A . N 2B . CO C . Cl 2D . CO 27、在 MgCl 2、 ( 、 Ca(ClO2、 HClO 2、 KClO 3、 Cl 2O 7依氯的化合價升高的順序排 列中,應(yīng)填入的物質(zhì)是A 、 Cl 2B 、 HCl C 、 HClO D 、 Cl 2O 58.下列關(guān)于 Cl 2和 Cl 的說法中,正確的是A .都有毒 B .都屬于同一元素 C .都呈黃綠色 D .都能和鈉反應(yīng) 9. (1如圖所示,將氯氣依次通過盛有

45、干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口 瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 _ _。(2為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用 溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示 _。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 _(填化學(xué)式 , 長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 _(用字母代號填 。A . O 2B . Cl 2C . CO 2D . HClO 第三節(jié)硫和氮的氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握一氧化氮和二氧化氮的物理及化學(xué)性質(zhì)和用途;2、熟悉二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染?！局R體系】硫:俗稱 ,是 晶體, 溶于水, 溶于二硫化碳。

46、(1二氧化硫物理性質(zhì):是 色,有 氣味的 毒氣體, 液化, 溶于水。 化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物 寫出反應(yīng)方程式SO 2與 NaOH ;SO 2與 Ca(OH2;SO 2與 H 2O 。還原性 SO2與 O 2 。漂白性 原理:SO 2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成 的無色物質(zhì)。若加熱該無色 物質(zhì),則易 色。檢驗 SO 2常用 溶液。 SO 2還用于 等。(2三氧化硫SO 3是 色固體,是酸性氧化物。寫出反應(yīng)方程式:SO 3與 H 2O (工業(yè)制 ;SO 3與 NaOH ;(2二氧化氮和一氧化氮 N 2:是 色 味的氣體,常溫下性質(zhì) 。在一定條件下, N 2與 O 2反應(yīng)方程 式:。 NO :是 色 毒氣

47、體, 溶于水。 NO 與 O 2反應(yīng)方程式:。 NO 2:是 色有 氣味 毒氣體, 溶于水。 NO 2與 H 2O 反應(yīng)方程式 為 ,工業(yè)上利用此反應(yīng)制取 。(1 SO 2:在燃燒或冶煉時生成的。產(chǎn)生 NO 2的反應(yīng)式:。(2酸雨是指 的降水。寫出形成酸雨的反應(yīng)式:?！痉答仚z測】1.能夠用于鑒別 SO 2和 CO 2的溶液是(2.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(A .濃硫酸具有脫水性 B .濃硫酸具有吸水性C .鹽酸具有揮發(fā)性 D .氣體的溶解度的隨溫度升高而降低3.右上圖是化學(xué)實(shí)驗常用裝置之一 , 若氣體從右管進(jìn)入,可用來收集的氣體是 ( A . NO B .

48、 NO2 C. CO D. SO 24.有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺對銀耳進(jìn)行熏制, 用 這 種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的, 這些不法商販所制取銀耳利用的是 ( A . S 的漂白性 B . S 的還原性 C . SO 2的漂白性 D . SO 2的還原性5.實(shí)驗室中制取的下列氣體中,可以用排空氣法收集的是(A . N 2B . SO 2C . CO D . NO6.上世紀(jì) 80年代后期人們逐漸認(rèn)識到, NO 在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān) 于 NO 的說法錯誤的是(A . NO 是具有刺激性的紅棕色氣體B . NO 是汽車尾氣的有害成分之一C . NO 在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能D . NO 能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒7.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。它與空氣中的 SO 2和 O 2接觸時, SO 2會部分轉(zhuǎn)化為 SO 3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的 作用可能是:(A .氧化劑 B .還原劑 C .催化劑 D .載體8.因為汽車尾氣 (含烴類、 CO 、 SO 2與 NO 等有毒氣體 是城市空氣的污染源。治理的方法 之一是在汽車的排氣管上,裝一個催化轉(zhuǎn)換器 (用 Pt 、 Pd 合金作催化劑 ,