高二化學知識復習拓展精練（24）

1、化學知識復習拓展精練 （24） 1已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 < 0.5 Q2 CQ1 < Q2 < 184.8 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJA B C D100500時間C%v逆v正v溫度V正V逆壓強v100500壓強A的轉(zhuǎn)化率12 用來表示可逆反應2A(g) B(

2、g)2C(g) ；H0的正確圖像為 13可逆反應：3 A(g)3 B(?)+C(?)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 AB和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體14在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C減小壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量15圖2 一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0?，F(xiàn)

3、將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。圖1關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是 A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍非選擇題（共80分）16. （12分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（1）這些裝置的連接順序（按

4、氣體從左到右的方向）是_。（填各接口的編號）（2）實驗時甲儀器的作用與原理是_。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。（4）處觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_。（填“填大”“不變”或“減小”）（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_。17（18分）某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應

5、平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：（1）恒定溫度、體積若x = 0，y = 0，則z =_； 若x ，y = _，則z =_；x、y、z應滿足的一般條件是_。（2）恒定溫度、壓強 若x = 0，y = 0，則z _；x、y、z應滿足的一般條件是_。將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2O2、2COO2 2CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_和_，或_和_。(填它們的分

6、子式)（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平a mol， n(CO2)平b mol。試求n(H2O)平_。(用含a、b的代數(shù)式表示)18（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K請回答：（1）上述反應中Q 0 (選填“>”或“<”) （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強不變 b. 反應熱不變 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變 （3）溫度為850時,可

7、逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表： 850時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化時間(min)COH2OCO2H200.3000023c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 356計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。反應在minmin之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是 a . 增加水蒸氣 b. 降低溫度 c. 使用催化劑 d. 增加氫氣濃度19（14分）在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x Ay Bz

8、C（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是_；（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_方向移動；（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_（填狀態(tài)）；（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是_熱反應。如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0。達到平衡時，V（A）= L。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A)_。（

9、2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為_L。（連通管中氣體體積不計）20（12分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(mol·K)。（1）為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_。A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N

10、2 D降低溫度同時增大壓強（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)_(均填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)，在_時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大。t1：增大NO的濃度 t2：降低溫度（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行。21.（12分）在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）反應進行到某時刻t時，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，計算a的值_。（2）反應達平

11、衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量_。（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n(始)n(平)= _。（4）原混合氣體中ab=_。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比(N2)(H2)= _。（6）平衡混合氣體中n(N2)n(H2)n(NH3)= _。 參考答案 ACACDABD6.（1）ahibcfgde(2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下（3）應先加熱后滴加濃H2SO4（4）有無色晶體出現(xiàn)（5）減小(6)×100%7.(1) 2 0.75 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意數(shù)值 x/y=1/3；Z0.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(22a+b) mol8(1) (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a9.（1）x+yz（2）逆反應方向(