高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（含解析）新人教版必修1

1、重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2、強(qiáng)弱規(guī)律(強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3、先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2&g

2、t;Br，若氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I>Fe2，若氯氣的量不足時(shí)首先氧化I。4、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。（3）歧化規(guī)律同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià)，即中間價(jià) 高價(jià)低價(jià)?！局仉y點(diǎn)考向一】先后規(guī)律 【例1】今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2

3、FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3      2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 【答案】C【解析】反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反應(yīng)中M

4、n元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4Cl2FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C?！久麕燑c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，再利用氧化性的強(qiáng)弱來分析氧化除去I-而又不氧化Fe2+和Cl-?！局仉y點(diǎn)考向二】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律【例2】根據(jù)物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

5、)A濃H2SO4具有氧化性 BH2S具有還原性 CS只有氧化性 DSO2既有氧化性又有還原性 【答案】C【解析】A濃H2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，為最高價(jià)，則濃H2SO4具有氧化性，故A正確；BH2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，則H2S具有還原性，故B正確；CS中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；DSO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，故D正確；故選C?！久麕燑c(diǎn)睛】熟悉S元素的常見化合價(jià)及化合價(jià)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原

6、性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答?！局仉y點(diǎn)考向三】歸中規(guī)律【例3】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×

7、;(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，千萬不能認(rèn)為+5價(jià)的I的還原產(chǎn)物為-1的I，以此來計(jì)算。【重難點(diǎn)考向四】守恒規(guī)律與歧化規(guī)律【例4】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化

8、的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A1：3 B4：3 C2：1 D3：4 【答案】B【解析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素

9、和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B?！久麕燑c(diǎn)睛】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2【答案】C2下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Cu2

10、+MgA B C D 【答案】C【解析】S2-處于元素最低價(jià)，具有還原性；Fe2+處于元素的中間價(jià)，既具有氧化性也具有還原性；Fe3+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；S處于元素的中間價(jià)，既具有氧化性也具有還原性；H+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；Cu2+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；Mg處于元素的最低價(jià)，只具有還原性，故選C。3物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A2：3 B1：5 C1：4 D2：5 【答案】C4在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是()A1：5 B5：1 C6：1 D1：6 【答案】B【解析】KClO3中的Cl由+5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5，被還原；HCl中的Cl由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)降低1，被氧化；化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，故被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1，故選B。5將反應(yīng)Mn2+Bi3-+H+MnO4-+