高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)練習(xí)題

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)題 意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是:(D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成。2.下列敘述不正確的是(A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2 +2H2O+4e-=4OHD.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl一一2e一=C12 3.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確.的是(A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

2、狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負(fù)極4.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH-3e=Al(OH3C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極5.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2;4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3;2Fe(O

3、H3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是(A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕(6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂7.右圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-Fe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

4、,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕8.茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)(A .B .C .D .9.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li -ion 的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li +的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li +2Li 0.35NiO 2充電放電2Li 0.85NiO 2。下列說法不正確.的是( A .放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li -e -Li +

5、B .充電時(shí),Li 0.85NiO 2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .放電過程中Li +向負(fù)極移動10.電解 100 mL 含c(H +=0.30 mol·L -1 的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol 電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( A .0.10mol·L -1 Ag +B .0.20 mol·L -1 Zn 2+C .0.20 mol·L -1 Cu 2+D .0.20 mol·L -1 Pb 2+11.右圖為直流電源電解稀Na 2SO 4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和b 附近分別滴加

6、幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( A .逸出氣體的體積,a 電極的小于b 電極的B .一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣C .a 電極附近呈紅色,b 電極附近呈藍(lán)色D .a 電極附近呈藍(lán)色,b 電極附近呈紅色12.用銅片、銀片、Cu (NO 32溶液、AgNO 3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO 3的U 型管構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ( 在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為:Ag +e -=Ag 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A .B .C .D .13. LiFePO 4電池具

7、有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:( FePO 4+LiLiFePO 4,電池的正極材料是LiFePO 4,負(fù)極材料是石墨,含Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO 4電池說法正確的是A .可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B .放電時(shí)電池內(nèi)部Li +向負(fù)極移動C .充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D .放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO 4+Li +e -=LiFePO 414.鎳鎘(Ni Cd 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H 2O放電充電Cd(OH2 + 2N

8、i(OH2。有關(guān)該電池的說法正確的是( A .充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH2 -e + OH - = NiOOH + H 2O B .充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C .放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D .放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH -向正極移動15.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe +2H 2O +O 2 = 2Fe 2+4OH -。以下說法正確的是( A .負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe -2e -= Fe 2+B .正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H 2O +O 2+2e -= 4OH -C .原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D .鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕16.三氧化

9、二鎳(Ni 2O 3可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH 調(diào)NiCl 2溶液pH 至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl 2在弱堿性條件下生成ClO -,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是( A .可用鐵作陽極材料B .電解過程中陽極附近溶液的pH 升高C .陽極反應(yīng)方程式為:2Cl -2e -=Cl 2放電 充電ab- +Na 2SO 4 溶液D .1 mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了1 mol 電子。17.以惰性電極電解CuSO 4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol ,則陰極上析出Cu 的質(zhì)量為( A .0.64 g

10、B .1.28 gC .2.56 gD .5.12 g18.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( A .電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生 B .電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu +H 2SO 4電解CuSO 4+H 2C .電解一定時(shí)間后,石墨電極上不可能有銅析出D .整個(gè)電解過程中,H +的濃度不斷增大 19.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是( A .鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)B .鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D .

11、a 點(diǎn)是負(fù)極,b 點(diǎn)是正極20.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO 2,充電時(shí)LiCoO 2中Li 被氧化,Li +遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C 6中,以LiC 6表示。電池反應(yīng)為LiCoO 2+C 6放電充電CoO 2+LiC 6,下列說法正確的是( BA .充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC 6-e -= Li +C 6 B .放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO 2+Li +e -= LiCoO 2 C .羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D .鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量低 21.如圖所示,下列敘述正確的

12、是( A .Y 為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B .X 為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C .Y 與濾紙接觸處有氧氣生成D .X 與濾紙接觸處變紅22.利用右圖所示裝置,當(dāng)X 、Y 選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是 ( 氯堿工業(yè)中,X 、Y 均為石墨,Y 附近能得到氫氧化鈉 A .B .銅的精煉中,X 是純銅,Y 是粗銅,Z 是CuSO4C .電鍍工業(yè)中,X 是待鍍金屬,Y 是鍍層金屬D .外加電流的陰極保護(hù)法中,Y 是待保護(hù)金屬23.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag +(aq+Cu(s = Cu 2+(aq+2Ag(s設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1電極X 的材料是_;電解質(zhì)溶

13、液Y 是_;(2銀電極為電池的_極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_;鹽橋X YACuSO 4溶液 電流計(jì)AgZnSO 4 溶液隔膜(只允許SO 42 -通過CuSO 4 溶液濾紙(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液表面皿YZnCu銅絲X稀H 2SO 4Cu 石墨鉑片 濾紙 鉛筆世紀(jì)金榜a b 直流電源X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_;(3外電路中的電子是從_電極流向_電極。24.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:(1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?用a、b表示。(2負(fù)極反應(yīng)式為。(3電極表

14、面鍍鉑粉的原因?yàn)椤?4該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是,反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。25.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1寫出FeCl3溶液腐蝕印刷

15、電路銅板的離子方程式。(2若將(1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)投反應(yīng)。(3腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH提供的藥品:Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuO Cu(4某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選,設(shè)計(jì)最佳.實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式劣質(zhì)不銹鋼

16、腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象26.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下: 提供的試劑:飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO32溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次是(只填化學(xué)式。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為。(2用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱。(3電解飽和

17、食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”2 L,原因是。裝置改進(jìn)后可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為。(4實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(濃MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置(填代號和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置(填代號?？蛇x用制備氣體的裝置:27.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、 過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較 高。其主要流程如下： （1）反應(yīng) I 前需在

18、 FeSO4 溶液中加入 A鋅粉 B鐵屑 （填字母），以除去溶液中的 Fe3 。 CKI 溶液 DH2 。 。 （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于 35，其目的是 （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 示為 。- （4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH42S2O8（二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表 28.請回答氯堿的如下問題： （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率 k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上 k 表達(dá)式和結(jié)果）； （2）原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)， （要求計(jì)算 粗鹽溶于

19、水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這 3 種試劑添加的合理順序是 （填序號） （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能 30以上。在這 種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通 6 過。 圖中 X、 Y 分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a與 b的大小 ； 負(fù)極： 、 。 ； ； 分別寫出燃料電池 B 中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： 這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出 2 處） （1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 2 2

20、8. ZnMnO2 干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。 （填“正極”或“負(fù)極”）。 （填代號）。 dNH3· H2O 。 。 750 970 （2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu ，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好選用下列試劑中的 aNaOH bZn cFe （3）MnO2 的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的 MnSO4 溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 若電解電路中通過 2mol 電子，MnO2 的理論產(chǎn)量為 29.金屬鋁的生產(chǎn)是以 Al2O3，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3 通電， Na 3 A

21、lF 6 4Al+3O2 請回答下列問題： （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 （2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （3）陰極和陽極均由 做成 a冰晶石 （填代號）。 b氧化鋁 c鋁錠 d硫酸鋁 陽極（4）c 。 （填“上層”或“下層”）。 （填“陽極”或“陰極”）。 材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是 （4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁 答案：（1）降低 Al2O3 的熔化溫度 （2）下層（3）碳素（或石墨） 反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 請回答下列問題： （1）電池的負(fù)極材料為 （2）電池正極發(fā)

22、生的電極反應(yīng)為 SOCl2 中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ； 30.LiSOCl2 電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl4SOCl2。電池的總 ； （3）SOCl2 易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。 7 選擇題答案： 1 B 12 C 解析：3. 由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成 Fe2被還原，I失去電子變成 I2 被氧化，所以 A、B 正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí) Fe3得電子速率

23、等于 Fe2失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D 項(xiàng)在甲中溶入 FeCl2 固體，平衡 2Fe32I 2Fe2I2 向左移動，I2 被還原為 I，乙中石墨為正極，D 不正確。 解析 A、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故 A 正確； B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng) 生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為 4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液 pH 降低，故 C 錯(cuò)誤； D、

24、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故 D 錯(cuò)誤 故選 A 7.解析：B 解析試題分析：生鐵中含有雜質(zhì)，因此投入到電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。根據(jù)溶液的酸堿性可判斷，a 中 發(fā)生吸氧腐蝕，b 中溶液性酸性，發(fā)生析氫腐蝕，所以 a 試管中壓強(qiáng)減小，b 試管中壓強(qiáng)增大，因此紅墨水 柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，答案選 B。 考點(diǎn)：考查金屬的電化學(xué)腐蝕 點(diǎn)評：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程，它又分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，其中以電化 學(xué)腐蝕為主，而電化學(xué)腐蝕又可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種，金屬腐蝕大部分是吸氧腐蝕。兩種電化 學(xué)腐蝕的判斷依據(jù)是電解質(zhì)溶液的酸堿性。如果溶液顯酸性，則發(fā)生

25、析氫腐蝕。如果溶液顯中性或堿性， 則發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此可以進(jìn)行判斷。 10. 解析：Zn2+和 Pb2+的放電順序都在 H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出 H2，而 含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag 和 Cu 金屬先在陰極析出 A、0.10molLAg+在氫離子之前放電，金屬金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L× 0.1L× 108g/mol=1.08g； B、Zn2+的放電順序在 H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出 H2，不會析出金屬； C 、 銅 離 子 先 放 電 ， 100mL0.20molLCu2+ 就 會 得 到 0.04mol 電 子 ， 所 以 析 出 金 屬 銅 的 質(zhì) 量 為 ： 0.5× 0.04mol× 64g/mol=1.28g； D、Pb2+的放電順序在 H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出 H2，不會析出金屬 所以析出金屬質(zhì)量最大的是 0.20molLCu2+ 故選 C