高中化學《電解質》學案11 魯科版必修1

1、第2節(jié) 電解質（第1課時）學案【學習目標】1.知道根據在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電可將化合物分為電解質和非電解質。2.能列舉一些典型的非電解質，知道酸堿鹽是電解質。3. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強電解質的電離方程式。【教材說明】重點：電解質的電離。難點：電解質和非電解質的區(qū)別?！靖呖颊f明】1.電解質和非電解質。2.電離方程式的書寫?！咀灾魈骄俊恳?、電解質及其電離1、電解質和非電解質電解質： ； 如 、 、 都是電解質。非電解質： ；如 、 等都是非電解質。 【課堂訓練1】：下列物質是電解質的是： ； 是非電解質的是 ；即不是電解質也不是非電解質的 是 。 CO2 HCl、NH

2、3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4 鹽酸、BaSO4 Cl2 、Na、食鹽水【課堂訓練2】判斷下列說法是否正確。銅能導電，銅是電解質。硫不溶于水且在熔化時不能導電，硫是非電解質.液態(tài)氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質。不是電解質的物質就一定是非電解質。三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質。稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質。硫酸鋇溶液不能導電，硫酸鋇是非電解質?！究偨Y】導電只是電解質在溶解于水后或熔化時所具有的性質，透過現象看其本質，導電的根本原因是自身發(fā)生電離，因此：本質上說， 是電解質?！彪娊赓|和非電解質都是 。（填單質或化合

3、物）常見物質哪些是電解質，哪些是非電解質。 ， 、單質和混合物呢？【問題探究1】氯化鈉溶液導電的原因是什么？【問題探究2】物質中有陰陽離子就能導電嗎？氯化鈉晶體為什么不能導電呢？【問題探究3】氯化鈉晶體中的Cl和Na+不能自由移動，而氯化鈉溶液及熔融的氯化鈉中的Cl和Na+都能自由移動，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時發(fā)生了什么變化呢？【概念探究】生：討論、歸納能發(fā)生電離的物質是什么？ 電離的條件是什么？（要通電嗎？） 電離的結果是什么？ 注意：電離并不需要通電，但導電必須以電離為基礎3、電離方程式： 【課堂訓練3】寫出下列物質的電離方程式：HCl NaOH Na2CO3 H2SO4 Ba(O

4、H)2 (NH4)2SO4 HNO3 KOH FeCl3 上述物質的電離有無共同點？試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質?！締栴}探究】閱讀課本1.身邊的化學，2.知識點擊。強弱電解質的區(qū)別是什么？溶液為什么能導電？溶液的導電能力與什么有關？【課堂小結】【書面作業(yè)】1、下列物質哪些屬于電解質 。NaCl NaOH H2SO4 鹽酸溶液 蘇打（Na2CO3）Fe 蔗糖 SO22、下列物質能導電的是（ ）A、NaCl 固體 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、銅 H 、石墨3、下列電離方程式中，正確的是AAl2(SO4)3=2Al+3+3SO42BK2SO

5、4=2K+S6+4O2CCuCl2=Cu2+2ClDNa2CO3=Na+CO324、下列說法是否正確？原因？ 鹽電離時一定產生金屬離子 （ ） 電離時有H+ 生成的化合物一定是酸。（ ） 5、書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2。KCl = Na2SO4 = AgNO3 = BaCl2 = 第2節(jié) 電解質（第2課時）學案【學習目標】1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點）認識物質在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。2、掌握易溶、易電離的酸堿鹽之間復分解反應的離子方程式的書寫方法，【教材說明】重點：離子反應及其發(fā)生的條件。難點：一些簡單離

6、子反應的離子方程式的書寫?！靖呖颊f明】考查：離子方程式的書寫和正誤判斷?！咀灾魈骄俊慷㈦娊赓|在水溶液中的反應1、離子反應【觀察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P43圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現象1現象2現象3電流計指針讀數由_ _到_溶液顏色由_變_有_【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備?！締栴}探究】電流計指針讀數由大到小說明了什么？ 。溶液顏色為什么會由紅變無？ 。猜測白色沉淀的成分及形成的由來： 。稀硫酸與Ba(OH)2溶

7、液反應的實質: 。 【問題遷移1】請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應 ?！締栴}遷移2】請說明下列反應實質：NaCl溶液與AgNO3溶液的反應 。 【問題遷移3】說明KCl和AgNO3溶液反應的實質 。 小結：離子反應的概念： 。 發(fā)生的反應都是離子反應。離子反應發(fā)生的條件： ； ； 。2、離子方程式 ：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 【交流研討】閱讀課本44-46：思考如何書寫離子方程式？電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-【電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-方法1】寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能

8、發(fā)生反應而結合成水、沉淀、氣體將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。NaOH(aq)+HCl(aq)：離子方程式： 。 簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示），然后寫出相應離子方程式：離子方程式： Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：離子方程式： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：【方法2】以 Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：為例總結書寫離子方程式的方法與步驟。、 ；、 ；、 ；、 。 【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？【教師引導學生歸納總結】酸

9、：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等拆；弱酸：碳酸等不拆 。堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等拆；弱堿： Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、等難溶性堿， NH3 ·H2O等不拆鹽：可溶性鹽拆；不溶性鹽不拆。氧化物與單質及氣體：不拆。水： 不拆 。 【課堂訓練1】試寫出下列反應的離子方程式： .NaOH溶液與H2SO4溶液的反應： 。.KOH溶液與鹽酸的反應： 。 BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應： 。 Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應： ?！締栴}2】在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義？BaCl2溶液與N

10、a2SO4溶液的離子反應 ；Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的離子反應 。 總結：離子反應的意義： 。 【課堂訓練2】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、 。“H+OH-=H2O”、 【課堂訓練3】請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式。Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 【課堂小結】【書面作業(yè)】1、寫出下列反應的離子方程式：HCl + AgNO3 CO2 + NaOH Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4 鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ； CO32-+2H+=CO2+H

11、2O ； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ； 第2節(jié) 電解質（第3課時）學案【學習目標】1、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-（只要求單一離子的檢驗方法），并能應用于常見物質的推斷。2、會利用離子反應的條件判斷常見的離子能否共存?！窘滩恼f明】重點：常見離子的檢驗方法；離子能否大量共存的判斷。難點：離子能否大量共存的判斷?！靖呖颊f明】考查：離子的檢驗及離子共存?！咀灾魈骄俊俊舅伎肌侩x子反應到底有何具體應用價值？離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，而且表示某一類化學反應，并且揭示了這類化學反應的實質。我們可以利用這些反應鑒定某些離子的存在。三、離子反應的應用【問題1】現

12、有三瓶無色溶液，分別為Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液，請設計實驗鑒定出哪瓶溶液中含有SO42-，哪瓶溶液中含有CO32-，并說明實驗原理。【問題2】如何鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液？【歸納】根據以上問題，寫出下列離子的檢驗方法，并寫出對應的離子方程式或化學方程式。SO42-的檢驗方法： 。 CO32-的檢驗方法： 。 Cl-的檢驗方法； ?！具w移】如果溶液中存在的離子中有可以相互反應的，那么這些這些離子在溶液中將不能大量共存。請同學看下面這幾個題目，總結一下溶液中離子不能大量共存的條件?！締栴}3】下列離子中不能大量共存的是： 。Ca2+ 、NO3-、Ba2+ 、Cl-

13、 Ca2+、CO32-、Na+、Cl-Fe3+ 、SO42- 、OH- 、NO3- Ca2+ 、CO32-、Na+、H+HCO3- 、NO3-、H+、Ba2+ OH-、CO32-、H+、Na+2 離子的共存溶液中離子不能大量共存的條件：相互反應生成沉淀、氣體或水。【課堂小結】1、離子不能大量共存的條件電解質在水溶液中能電離出自由移動的離子，當多種電解質在同一種溶液時，離子之間可能發(fā)生化學反應不能大量共存。主要表現在下列情況：離子之間相互反應能生成沉淀的，如SO42- 和Ba2+ 等不能大量共存；離子之間相互反應能生成水等難電離物質的，如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。離子之間相互反應能生

14、成氣體的，如H+和CO32-反應生成CO2氣體而不能大量共存。2、離子的檢驗離子使用的試劑方法及現象Cl-Ag NO3溶液、稀H NO3加入Ag NO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解。CO32-鹽酸、澄清的石灰石加入鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁。SO42-鹽酸、Ba Cl2溶液加入鹽酸，無沉淀產生，再加入Ba Cl2溶液，產生白色沉淀?！緯孀鳂I(yè)】1、下列各組離子能大量共存的是（ ） Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-2、下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（ ）A Ca2+、K+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3-、Cl- C Zn2+、K+、SO42- 、