可逆電池的電動勢及其應(yīng)用-學(xué)生

1、(A) 將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的裝置(B) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置(C) 可以對外作電功的裝置(D) 對外作電功同時從環(huán)境吸熱的裝置4108 對可逆電池，下列關(guān)系式中成立的是：()(A)rGmZEF(B)rGmZEF(C)rGmZEF(D) rGm ZEF 04111鉛蓄電池工作時發(fā)生的電池反應(yīng)為：(A) Pb(s)+SO42- T PbSO4(s)+2e -(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) t Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)(C) Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H 20(1)(D) PbO2(s)+SO42 (aq)+

2、4H +2e t PbSO4(s)+2H2O(l)4112 對應(yīng)電池 Ag(s)|AgCI(s)|KCI(aq)|Hg 2Cl2(s)|Hg(l)的化學(xué)反應(yīng)是:(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2CI2(D) 2Ag+Hg 2CI2 = 2AgCl +2Hg4113滿足電池能量可逆條件的要：()(A) 電池通過較大電流(B) 沒有電流通過電池(C) 有限電流通過電池(D) 有一無限小的電流通過電池4115 下列可逆電極中，對OH不可逆的是：()(A) P

3、t,H2(g)|OH -(B) Pt,O2(g)|OH -(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -4118在電極分類中，何者不屬于氧化-還原電極？()(A) Pt|Fe3+, Fe2+(B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H2| H+(D) Pt|S n4+,S n2+4124 往電池 Pt,H2(101.325 kPa)|HCI(1 mol kg-1)|CuSO4(0.01 mol kg-1)|Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是：()(A) 0.1 mol kg-1 CuSO4(B) 0.1 mol kg-1 Na

4、2SO4(C) 0.01 mol kg-1 Na2S(D) 0.1 mol kg-1 NH3 H2O4132測定電池電動勢時，標(biāo)準(zhǔn)電池的作用是：()(A) 提供標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(B) 提供標(biāo)準(zhǔn)電流(C) 提供標(biāo)準(zhǔn)電位差(D) 提供穩(wěn)定的電壓4134電動勢不能用伏特計測量，而要用對消法，這是因為:(A) 伏特計使用不方便(B) 伏特計不精確(C) 伏特計本身電阻太大(D) 伏特計只能測出端電壓，不能滿足電池的可逆工作條件4141在應(yīng)用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到：()(A) 標(biāo)準(zhǔn)電池(B) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極(C) 甘汞電極(D) 活度為1的電解質(zhì)溶液4151 298 K時，應(yīng)用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)H+ +

5、 OH - = H2OQ)設(shè)計成的電池是：()(A) Pt,H2|0H -|H+|H2,Pt(B) Pt,H2|H+|0H -|H2,Pt(C) Pt,02|H+|0H -|02,Pt(D) Pt,H2|H+|0H -|02,Pt1 一4152 將反應(yīng) Hg(l) + Cl -(ac= 1) + Fe3+ = 2 Hg 2Cl 2(s) + Fe2+設(shè)計成電池的表示式為：4153 將反應(yīng) Ag20(s) = 2Ag(s) +02(g)設(shè)計成電池的表示式為： 4154將反應(yīng)H+(a1)iH+(a2)設(shè)計成電池的表示式為： 4155將反應(yīng) Cl-(a1)tCl-(a2)設(shè)計成電池的表示式為： 41

6、56 將反應(yīng) Hg(l) + 2K0H(aq) t Hg0(s) + H 20(1) + 2K(Hg)( aam)設(shè)計成電池的表示式為：4157 將反應(yīng)Hg22+ + SO42- t Hg2SO4(s)設(shè)計成電池的表示式為:4158 將反應(yīng) H2(g) + PbS04(s) t Pb(s) + H2SO4(aq)設(shè)計成電池的表示式為:4159將反應(yīng)H2(g) + |2(s) t 2HI(aq)設(shè)計成電池的表示式為： 4165 電池短路時:(A)(B)(C)(D)4160 將反應(yīng)H2(g) + Cl 2(g) t 2HCl(aq)設(shè)計成電池的表示式為：電池的電動勢趨于零電池所做電功要小于可逆放電

7、時的功 這時反應(yīng)的熱效應(yīng) Qp = rHm 瞬間可作極大電功4167298 K 時，某電池 E = 1.00 V ,(E)p 4.0 10 4 V K 1，此電池可逆提供T p仆電量時96 500 J11 503JAg(s)|Ag+|F3+,Fe2+|PtAg(s)|AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|PtPt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s)Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s)的熱效應(yīng)為:(A) - 96 500 J(B)(C) - 84 997 J(D)4168使用鹽橋，將反應(yīng) Fe2+Ag + = Fe3+Ag設(shè)計成的自發(fā)電池是：(A)(B)(C

8、)(D) 4169 電極AgNO 3(m1)|Ag(s)與ZnCl 2(m2)|Zn(s)組成電池時，可作為鹽橋鹽的是:(A) KCl(B) NaNO3(C) KN0 3(D) NH4CI4171 Ag棒插入AgNO 3溶液中，Zn棒插入ZnCI2溶液中，用鹽橋聯(lián)成電池，其自發(fā)電池的 書面表示式為：()(A) Ag(s)|AgNO 3(mi)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCI 2(m2)|AgNO 3(mi)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3(mi)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(D) AgNO3(mi)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCI 2(m2)417

9、3 一個電池E值的正或負可以用來說明：()(A) 電池是否可逆(B) 電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向和限度(C) 電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向(D) 電池反應(yīng)是否達到平衡4181 在298 K時，下述電池電動勢為0.456 V ,Ag+Agl(s)|KI(0.02 mol kg-1 , ±= 0.905)|KOH(0.05 mol kg-1, 士 = 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)當(dāng)電池反應(yīng)進行至電子傳輸量為1mol時，這時電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為：()(A) 5.16 X 107(B) 1.9X 10-8(C) 1.17 X 108(D) 1.22 X 1094182 p?和298 K下

10、，把Pb和Cu(Ac) 2溶液發(fā)生的反應(yīng)安排為電池，當(dāng)獲得可逆電功為91.84 kJ時，電池同時吸熱 213.6 kJ,因此該過程有：()(A) rU>0,rS>0(B)rU<0,rS>0(C)rU>0,rS<0(D)rU<0,rS<0?4194 已知 Tl+e -=Tl(s) ,E1? (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl 3+3e -=Tl(s) ,E2? (Tl 3+|Tl)= 0.72 V則 Tl 3+2e -=Tl +的 E3?值為：()(B) 0.38 V(D) 0.83 V(A) 1.06 V(C) 1.25 V4195 為求

11、Cul(s)的Ksp,應(yīng)設(shè)計的電池為： 4197 當(dāng)電池的電動勢 E=0時，表示：()(A) 電池反應(yīng)中，反應(yīng)物的活度與產(chǎn)物活度相等(B) 電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(C) 正極與負極的電極電勢相等(D)電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=14198 反應(yīng)Zn(s)+H 2SO4(aq)宀ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p'壓力下，反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值分別為rHm (1) , rSm (1)和Q1 ；若將反應(yīng)設(shè)計成可逆電池，在同溫同壓下，反應(yīng)進度與上相同，這時各變化值分別為rHm(2) ,rSm(2)和Q2。則其間關(guān)系為：()(A)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Q

12、Q2(B)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),Qq2(C)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),QQ2(D)rHm(1)rHm(2),rSm(1)rSm(2),QQ24202下列電池中哪個的電動勢與Cl-離子的活度無關(guān)?(A) Zn | ZnCl 2(aq) | Cl2(g) | Pt(B) Ag | AgCI(s) | KCI(aq) | Cl2(g) | Pt(C) Hg | Hg2Cl2(s) | KCI(aq) H AgNO 3(aq) | Ag(D) Pt | H2(g) | HCI(aq) | Cl2(g) | Pt4205下列對原電池的描述哪個是不準(zhǔn)

13、確的：( )(A)在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)(B)電池部由離子輸送電荷(C)在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D)當(dāng)電動勢為正值時電池反應(yīng)是自發(fā)的4216用補償法(對消法)測定可逆電池的電動勢時，主要為了：( )(A) 消除電極上的副反應(yīng)(B) 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗(C) 在可逆情況下測定電池電動勢(D) 簡便易行4219 電池反應(yīng)為 2 Fe3+ CH3CHO + H2O> 2 Fe2+ + CH3COOH + 2 H + 的電池是4224用對消法測定由電極Ag(s) | AgNO 3(aq)與電極 Ag,AgCl(s) | KCl(aq)組成的電池的電動勢，下列哪一項是不能采用的？()423

14、64248的E若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負值時，表示此電池反應(yīng)是: 正向進行逆向進行 不可能進行反應(yīng)方向不確定 某電池反應(yīng)為必然是：(A) E >0(C) E <0298 K 時，(A)(B)(C)(D)2 Hg(l) + O2+ 2 H2O(l) = 2 Hg2+ 4 OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達平衡時，電池 )(B) E =E'(D) E =0/ (Au +/Au) = 1.68 V , / (Au 3+/Au) = 1.50 V , 則反應(yīng)2Fe2+ Au3+= 2Fe3+ Au+的平衡常數(shù)4251(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V(A) 4.33 X 1021(B)

15、 2.29 X 10-22(C) 6.61 X 1010(D) 7.65 X 10-234259某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：E/V = 1.01845 - 4.05 X 10-5 (t/C - 20) - 9.5 X 10-7(t/C - 20)2298 KK?=(時，電池可逆放電，則：(A)標(biāo)準(zhǔn)電池(B)電位計(C)直流檢流計(D)飽和KCl鹽橋4227某一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時，要使該反應(yīng)能在電池自發(fā)進行,則：()(A) E為負(B) E?為負(C) E為零(D) 上述都不是4235化學(xué)反應(yīng)：Ni(s) + 2H 20(1) = Ni(OH) 2(s) + H2(g)，可以設(shè)

16、計成電池為：(A)Q > 0(B)Q < 0(C)Q = 0(D)不能確定4260(A)(B)(C)(D)4261如下說法中，正確的是： 原電池反應(yīng)的H < Qp原電池反應(yīng)的H = Qr原電池反應(yīng)體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功 原電池工作時越接近可逆過程，對外做電功的能力愈大125 C時，電池反應(yīng) Ag + -Hg 2Cl2= AgCI + Hg 的電池電動勢為 20.0193V，反應(yīng)時所對應(yīng)的K-1K-1K-1K-1rSm為32.9 J K-1 mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù)(E/ T )為：(A) 1.70 X 10-4 V (B) 1.10 X 10-6

17、 V (C) 1.01 X 10-1 V 1.8 V的輸出電壓放電，然后用2.2 V的電壓充(dU :=Q-W)(A)W < 0,Q < 0,G = 0(B)W > 0,Q < 0,G < 0(C)W > 0,Q > 0,G < 0(D)W < 0,Q > 0,G = 04287已知298.15 K及101325 Pa壓力下，反應(yīng)A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B 2(g)在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應(yīng)時，系統(tǒng)做電功應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱為多少？(A)-80 kJ mol-1(B)-230 kJ mol-1(

18、C)-232.5 kJ mol-1(D)-277.5 kJ mol-14288有大小尺寸不同的兩個鋅錳干電池同時出廠，兩者體積比是電流和最后耗盡時的終止電壓相同，若小電池初始開路電壓為 池的初始電壓和可以對外輸出的電能，理論上應(yīng)該為：4283一個可以重復(fù)使用的充電電池以電使電池恢復(fù)原狀，整個過程的功、熱及體系的吉布斯自由能變化為：150 kJ，放熱80 kJ,(該反)5:1，假定兩個電池工作環(huán)境、工作1.5 V，可以對外輸出電能為 W，則大電(4289(A)1.5 VW kJ(B) 7.5 VW kJ(C) 1.5 V5W kJ(D) 7.5 V5W kJ,?3+,Fe2+) = 0.771

19、V , / (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反應(yīng)(D) 3.40 X 10-4 V 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1)的 金為(A) -268.7 kJ mol-1(B) -177.8 kJ mol-1(C) -119.9 kJ mol-1(D) 119.9 kJ mol-14294 某電池在298 K、p?下可逆放電時，放出100 J的熱量，則該電池反應(yīng)的焓變值rHm為：()(A)100 J(B)> 100 J(C)< -100 J(D)-00 J43014314(A)(B)(C)(D)H = QH <

20、 QH > QH與Q的關(guān)系不定已知 (Cl2,C)= 1.3595 V ,1 1Cl2(p?) +H2(p?) = H + (pH=0, (H+)=1) + Cl -( (Cl-)=1)的rGm 值為：(A) -131.2 kJ mol-1(B) 131.2 kJ mol-1(C) -12.60 kJ mol-1(D) -262.4 kJ mol-1 某電池反應(yīng)為：Hg 2Cl2(s) + H2(p?)> 2 Hg(l) + 2 H+(a=1) + 2 Cl-(a=1)已知:E?= 0.268 V, ( E/ T)p= -3.2 X 10-4 V K-1,則 rSm 為：(A) -

21、61.76 J K-1 mol-1(B) -30.88 J K-1 mol-1(C) 62. J K-1 mol-1(D) -0.268 J K-1 mol-14315某燃料電池的反應(yīng)為：1H2(g) +O2(g)> H2O(g)在400 K時的rHm和電池的電動勢為：(A) 1.2 V(C) 1.4 V某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電，其熱效應(yīng)為Qr,則：I(A) Qr = 0(B) Qr = H(C) Qr = T S(D) Qr= U電池 Pt,H2(10 kPa) | HCl(1.0 mol kg-1) | H2(100 kPa),Pt 是否為自發(fā)電池 298 K時仮應(yīng)為K?為

22、：(A) 2.89 X 105(C) 5.53 X 104433243334334衡常數(shù)rSm 分別為-251.6 kJ mol-1 和 吒0 J - K-1 mol-1,則該(B) 2.4 V(D) 2.8 VE=Zn(s) + Fe2+(aq)= Zn 2+(aq) + Fe(s)的電池的E?為 0.323 V,則其平( )4336298 K時電池反應(yīng)E= 0.0193 V,則其溫度系數(shù)(A) 1.70 X 10-4 V K-1(C) 1.76 X 10-2 V K-1(B) 8.46 X 1010(D) 2.35 X 1021 1 1Ag +Hg2Cl2 = AgCl + Hg 的 Sm

23、為 32.9 J K-1 mol-1,電池的2E/ T)p 為4338氫氧燃料電池的反應(yīng)為(B) 3.4 X 10-4 V K-1(D) 1.1 X 10-6 V K-11H2(p?)+O2(p?) = H2O(I),在 298 K 時,E?= 1.229 V,則電池反應(yīng)的平衡常數(shù) K?為:43394340(B)1.44 X 1020(D)0(A)1.0(C)3.79 X 1041在等溫、等壓下，電池以可逆方式對外作電功的熱效應(yīng)Qr等于:(A) Qr = H(B) Qr= zFT( E/ T)p(C) Qr = zFE( E/ T)p(D) Qr= nEF對于E?= RT/(zF) ln K?

24、 一式，正確理解是：(A) 表示電池各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(B) 表示電池反應(yīng)已達平衡(C) 表示電池部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)已達平衡(D) E?與K?僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系，兩者所處狀態(tài)并不相同RT ,4344能斯特方程中E=E?ln ai ，E?的物理意義是:ZF iRT(A) = 0時電池的電動勢zF(B) 參加電池反應(yīng)的各物均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的電動勢(C) 1時的電動勢i(D)4346這表示 :電極反應(yīng)完成的程度很大K?只有數(shù)值上的意義，但不說明其他問題電極反應(yīng)是自發(fā)的參加電池反應(yīng)的各物質(zhì)活度均為1時的電動勢電極反應(yīng) Fe3+e -t Fe2+ 的 E?=o.771 V ,rGm?= - 74.

25、4 kJ mol-1, K?=1.10 x 1013,(A)(B)(C)(D)(Fe3+(ai=1)+ H2(p )t Fe2+(a2=1)+H +(a3=1)的反應(yīng)完成程度很大 4347 電池可逆對外作電功時，熱效應(yīng)Qr的表示式為:(A) Qr= rH m(B) QR=zFT(-|)p(D) Q R= rH m+ rG m/ E、(C) Qr=zEF (斤)p電極表面狀態(tài)溶液中相關(guān)離子濃度電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度 電極與溶液接觸面積的大小4361等溫下，電極-溶液界面處電位差主要決定于：(A)(B)(C)(D) 4362在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小

26、的關(guān)系是(A) 兩者無關(guān)(B) 兩者成正比關(guān)系(C) 兩者無確定關(guān)系(D) 兩者成反比關(guān)系4366常見的燃料電池為：Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt,設(shè)其電動勢為 E1,如有另一電池可以表示為：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s),其電動勢為 E2，若保持各物質(zhì)的活度相同，則E1與E2的關(guān)系為:(A) E1>E2(B) E1<E2(B) (C) E1=E2(D)無法判斷4371 在電極一溶液界面處形成雙電層，其中擴散層的厚度與溶液中相關(guān)離子濃度m的大小關(guān)系是：()(A) m增大，增大(B) m增大，變小(C) 兩者無關(guān)

27、(D)兩者關(guān)系不確定4372 金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于(A) 金屬的表面性質(zhì)(B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度4373 有三種電極表示式:(1) Pt,H2(p?) | H+(a=1),(2)Cu | Pt,H2(p?) | H + (a=1),Cu | Hg(l) | Pt,H2(p?) | H+(a=1)，則氫電極的電極電勢彼此關(guān)系為：()(A) 逐漸變大(B)逐漸變小(C)不能確定(D)彼此相等4374Zn(s)插在ZnS04a(Zn2+)=1溶液中，界面上的電勢差為&?,從電極電勢表中查得(Zn2

28、+,Zn)為一0.763 V,貝U：()(A) e ? =- 0.763 V(B) £ ?> 0.763 V(C)e ?< 0.763 V(D)無法比較kg-1,)4381 電池 Na(Hg)( a)|NaCI(mi)|AgCI+Ag Ag+AgCI|NaCI( m2)|Na(Hg)( a), mi=0.02 mol士,1 = 0.875, m2=0.10 mol kg-1, 士,2 = 0.780,在 298 K 時電池的電動勢為：(A) 0.0384 V(B) 0.154 V(C) 0.0413 V(D) 0.0768 V4382 下述電池的電動勢應(yīng)該為(設(shè)活度系數(shù)均

29、為1):Pt,H2(p?)|HI(0.01 mol kg-1)|Agl(s)|Ag Ag|Agl(s)|HI(0.001 molkg-1)|H2(p?),Pt(A)-0. V(B)0. V(C) 0.V/2(D)-0.118 V4388已知 E1?(Fe3+|Fe)=-0.036 V ,E2 ? (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V , 則 E3? (Fe2+|Fe)值為(A)-0.807 V(B)- 0.4395 V(C)-0.879 V(D) 0.807 V4389鹽橋的作用是：(A) 將液接電勢完全消除(B) 將不可逆電池變成可逆電池(C) 使液接電勢降低到可以忽略不計(D) 相當(dāng)

30、于用一根導(dǎo)線將兩個電解質(zhì)溶液溝通4393 把插在 AgNO 3(1.0 mol - kg-1)溶液中的 Ag(s)與插在 Cu(NO3)2(1.0 mol kg-1)溶液中的 Cu(s)利用鹽橋 連接成電池，這時測出的電動勢為：設(shè)活度系數(shù)均為 1 , E? (Ag +|Ag) = 0.80 V , E? (Cu2+|Cu) = 0.34V ( )(A)(C)1.14 V-1.14 V(B) 0.46 V(D) - 0.46 V4399將一鉑絲兩端分別浸入含0.1 mol - dm-3 Sn2+和 0.01 mol-dm-3 Sn4+的溶液中，這時的電位差為:()(A)E(S n4+|Sn2+)

31、+0./2(B) E(Sn4+|Sn2+)+0.(C)E(S n4+|Sn2+) - 0.(D) E(Sn4+|Sn2+) - 0./24402有電池反應(yīng)：1 1 ?1 2+(1)2 Cu(s) +2Cl2(p?)-乍 Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)E1Cu(s) + Cl 2(p?) - Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2則電動勢E1/E2的關(guān)系是：()(A) E1/E2= 1/2(B) E1/E2= 1(C) E1/E2= 2(D) E1/E2= 1/44409對于電池Pt | H2(p?) | Na0H(0.01 mol - kg-1) | O2(p?) | Pt

32、其電極電位和電池電動勢可表示為:(1) $右=$ (02/0H-) - (RT/F)Ina(OH-)/a1/4(O2) ©左=$ (H2O/H2QH-) - (RT/F)Ina1/2(H2) a(OH-)(3) $左=$ (H+/H 2) - (RT/F)l na1/2(H2)/a(H+)(4) E = $右-$左上述表示中(A) (1)的表示式不對(B) (2)的表示式不對(C) (3)的表示式不對(D) 四種表示式都可以4421按書寫習(xí)慣，25 C時下列電池( )H2(p?) | HI(0.01 mol kg-1) | Agl | Ag-Ag | AglHI(0.001 mol-

33、kg-1 | H2(p?)的電動勢約為：(A) 0.118 V(B) -0. V(C) 0. V(D) -0.118 V4423有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：(H2(p?) | KOH(0.1 mol kg-1) | O2(p?)E1H2(p?) | H2SO4(0.0I mol kg-1) | O2(p?)E2比較其電動勢大?。? )(A) Ei< E2(B) Ei> E2(C) Ei = E2(D) 不能確定4425 已知 $ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , $ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，將金屬鐵粉和鎘粉丟入含F(xiàn)e2+(0.1 mol k

34、g-1)和Cd2+(0.001 mol kg-1)的溶液中，鐵粉和鎘粉是否會溶解：()(A) 鐵粉和鎘粉皆會溶解(B) 鐵粉和鎘粉皆不會溶解(C) 鐵粉溶解、鎘粉不溶(D) 鎘粉溶解、鐵粉不溶4426有下面一組電池：(1) H 2(p?) | HCI(a=1)| NaOH(a=1) | O2(p?)(2) H 2(p?) | NaOH(a=1) | O2(p?) H2(p?) | HCl(a=1) | O2(p?)(4) H 2(p?) | KOH( a=1) | O2(p?)(5) H 2(p?) | H2SO4(a=1) | O2(p?) 電動勢值：(A)除1外都相同(C) 只有3,5相同

35、(B) 只有2,4相同(D) 都不同4428某電池的電池反應(yīng)可寫成:1(1) H2(g) +O2(g)> H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g)> 2H2O(l)用E1, E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動勢,K1, K2表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組(A)E1 =E2K1 =K2(B)E1豐E2K1 =K2(C)E1 =E2K1豐K2(D)E1ME2心工K24437簡寫作的反應(yīng)均可( )電池 Cu | Cu+ II Cu+,Cu2+ I Pt 和 Cu | Cu2+ II Cu+,Cu2+ I Pt Cu + Cu2+ = 2Cu+,此兩電池的：(A)rGm，E?均相同4442(

36、B)(C)(D)rG$mrG$m相同，E?不相同不相同，E?相同rGm、E?均不相同25C時電極 OH- ( H2O)|H2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為:(A)0(B)0.401 V(C)0.828 V(D)-0.828 V25C電極的反應(yīng)為4443而(OH-,H2O/O2) = 0.401V，則電極反應(yīng)為 在25 C時的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：O2+ 2H+ 2e-> H2O2，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.68 V ,H2O2+ 2H+ + 2e-> 2H2O 的電極，(A)0.2576 V(B)0.279 V(C)1. V(D)1.778 V1 一4444已知25°時，電極反應(yīng)尹2 + H2O

37、+ 2e- 2OH-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.401 V，貝U 25 C 時,電極反應(yīng)1尹+ 2h+ 2e-武的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為(設(shè)Kw=1 x 10-14)4489電動勢(A)-0.427 V(B)0.401 V(C)0.828 V(D)1.229 VF列兩電池在4486T相同時，哪個說確?(1) H2(g,p1) I H3PO4(a1)I O2(g,p2)(2) H2(g,p1) | KOH( a2) | O2(g,p2)(A)(B)(C)(D)EiE2因電解液不同，故 E1M E2 雖對應(yīng)電極的 E?值不等，但E1= E2 因H2、O2的壓力相等，故對應(yīng)電極的 因?qū)?yīng)電極反應(yīng)相同，故兩電池的反應(yīng)

38、亦相同Zn (s) + Mg 2+(a=0.1) = Zn 2+(a=1) + Mg(s) 用實驗測得該電池的某電池反應(yīng)為值相等E= 0.2312 V,則電池的 E?為：(A) 0.2903 V(B) -0.2312 V(C) 0.0231 V(D) -0.202 V4491伽伐尼電池Zn(s) | Zn2+(ai) II Cu2+(a2)| Cu(s),該電池的電動勢將：()(A) 當(dāng)a2 一定時，E隨ai的增加而增加(B) 當(dāng)ai 一定時，E隨a2的降低而增加(C) E隨著ai的下降和a2的增加而增加(D) E隨著ai的下降和a2的增加而下降4503以下關(guān)于玻璃電極的說確的是：()(A)

39、玻璃電極是一種不可逆電極(B) 玻璃電極的工作原理是根據(jù)膜外溶液中被測離子的交換(C) 玻璃電極易受溶液中存在的氧化劑、還原劑的干擾(D) 玻璃電極是離子選擇性電極的一種4516 已知 298 K 時，下列電極電勢：/ (Zn2+,Zn) = - 0.7628 V,屈(Cd2+,Cd) = -0.4029 V,g (l2,)= 0.5355 V, M (Ag + ,Ag) = 0.7991 V,下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢最大的是：()(A) Zn(s) | Zn2+ I Cd2+ | Cd(s)(B) Zn(s) | Zn2+ I H+ | H2,Pt(C) Zn(s) | Zn2+ I I- |

40、b,Pt(D) Zn(s) | Zn2+ I Ag+ | Ag(s)4517 已知 g (Cl2/Cl-) = 1.36 V, g (Br2/Br")= 1.07 V, g (l2/)= 0.54 V,g (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V。請判斷在相同溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下說確的是：()(A) 只有I-能被Fe3+所氧化(B) Br-和CI-都能被Fe3+所氧化(C) 鹵離子都能被Fe3+所氧化(D) 鹵離子都不能被Fe3+所氧化4520 298 K 時，電池反應(yīng)為 Zn(s) + Ni2+(ai=1) = Zn2+(a2)+ Ni(s)的電池的電動勢為0.54 V,已知 g (Zn2

41、+,Zn) = - 0.763 V,g (Ni2+,Ni) =- 0.250 V,貝U Zn2+的活度 a2為：()(A) 0.08(B) 0.06(C) 0.12(D) 0.044521 下列4組組成不同的混合溶液，當(dāng)Pb(s)插入各組溶液時，金屬Sn有可能被置換出來的是：已知 g (Sn2+,S n)= 0.136V,g (Pb2+,Pb)= 0. V.(A) a(Sn2+)= 1.0, a(Pb2+)= 1.0(B) a(S n2+)= 0.1, a(Pb2+) = 1.0(C) a(S n2+)= 1.0, a(Pb2+) = 0.1(D) a(Sn2+)= 0.5, a(Pb2+)=

42、 0.54555兩半電池之間使用鹽橋，測得電動勢為0. V,當(dāng)鹽橋拿走，使兩溶液接觸，這時測得電動勢為0.V,液接電勢值為：( )(A)-0.011 V(B)0.011 V(C)0.107 V(D)-0.107 V4556在298 K將兩個Zn(s)極分別浸入Zn2+活度為0.02和0.2的溶液中，這樣組成的濃差電池的電動勢為：( )(A)0. V(B)0.0295 V(C)-0. VV4569有下列兩個濃差電池(ai<a2):(1) Cu(s) | Cu2+(ai) I Cu2+(a2) | Cu(s)(2) Pt | Cu2+(ai),Cu+(a/ ) I Cu2+(a2),Cu+(

43、az ) | Pt它們的電池反應(yīng)與電動勢Ei和E2之間的關(guān)系為：()(A) 電池反應(yīng)相同，Ei= E2(B) 電池反應(yīng)不同，Ei= E2(C) 電池反應(yīng)相同，E1= 2E2Pb(Hg)(a2)要使電動勢E>0,則兩個汞齊活度關(guān)系為：(B) a1=a2(D) a1與a2可取任意值下列電池中液接電勢不能被忽略的是：Pt, H2(p1) I HCl(m1) 1 H2(p2), Pt(D) 電池反應(yīng)相同，E2= 2E14572電池Pb(Hg)(a1) I Pb2+(aq) I(A) a1>a2(C) a1<a24573(A)(B) Pt, H 2(p)IHCl( m1)IIHCl( m2) I H2(p),Pt(C) Pt, H 2(p)IHCl( m1):HCl( m2) I H2(p),Pt(D) Pt, H 2(p)IHCl( m1)IAgCl,Ag-Ag,AgCl IHCl(m1) IH2(p), Pt4574 298K時,電池Pt,H2(0.1p?) I HCl(a=1)IH2(p?), Pt的總電動勢約為：(B)- 0. V(D)- 0.0295 V(A)2X 0. V(C)0.0295 V4575(A)(B)(C)(D)4576關(guān)于液體接界電勢Ej,正確的說法是：只有電流通過時才有Ej存在只有無電流通過電池時才有EjEj無