2020屆高考化學二輪題型對題必練——基于“氣體”的實驗裝置題

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆一屆屆“屆屆”屆屆屆屆屆屆1.某研究性學習小組為合成1-丁醇.查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO-CH3CH2CH2CH20HCO的制備原理：HCOOH&一kCOT+H20,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)第10頁，共22頁請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯.寫出化學方程式、;(2)若用以上裝置制備干燥純凈的C0,裝置中a和b的作用分別是、C和d中承裝的試劑分別是、;(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、C02及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這

2、四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是;飽和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水無水CuS04品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是;a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟?、常壓、催化?5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：R-CHO+NaHSO3(飽和)-RCH(OH)SOsNaJ；沸點：乙醛34C,1-丁醇118C,并設(shè)計出如下提純路線：/期乙ET倒劑，一一操彳3,一粗口口，濾液展節(jié)上*有機層過送“1-丁醇、乙醍

3、純口口試劑1為,操作1為,操作2為,操作3為.2.焦亞硫酸鈉(Na2s205)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學習小組為了制備少量Na2s2。5,并探究S02的某些性質(zhì)，設(shè)計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：DC B(1)向A中滴加的硫酸最好選用(填字母)。A.98%的濃硫酸B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸(2)打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是。(3)關(guān)閉Ki、K3,打開K2.一段時間后E中有Na2s2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)關(guān)閉K2、K3,打開Ki,若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有溶液；若探究S02的還原性，B中發(fā)生

4、反應(yīng)的離子方程式可以是;觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是。(5)裝置D和F的作用為。(6)設(shè)計實驗驗證Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化：。(7)請指出該設(shè)計的缺陷：。3.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等.制取保險粉通常需要二氧化硫.(1)制備二氧化硫圖I圖2若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：A中盛液體的玻璃儀器名稱是,實驗開始后A中反應(yīng)的化學方程式為B裝置的彳用是;C裝置的作用.E中固體試劑為.(2)制備保險粉如圖2,維持3545c通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，

5、在2835c下反應(yīng)生成Na2s2O4和Zn(OH)2懸浮液.反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20C,使Na2s2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品.在制取Na2s2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是；生成1molNa2s2O4轉(zhuǎn)移電子mol.濾液中加入氯化鈉使離子濃度增大，促進Na2s2。4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2s2O4在酒精中白溶解度(填“較大”或“較小”)，且酒精易揮發(fā).制取Na2s2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度7080C,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通sO2維持溶液微酸性，即

6、可生成Na2s2。4,反應(yīng)的離子方程式：.1 3)測定保險粉純度Na2s2。4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化.Na2s2。4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2s2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O稱取3.0gNa2s2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定.重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).4 .亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強.(I)經(jīng)查：Ksp(AgNO2)=2

7、.010-8,Ksp(AgCl)=1.8X0-10；Ka(HNO2)=5.110-4.請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體.(n)某化學實驗小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù).ABF已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+.(1)這樣使用銅絲的優(yōu)點是.(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;裝置B中盛放的藥品是(填序號).濃硫酸NaOH溶液水四氯化碳(3)該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸，fIeKMnO

8、4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是(填代號)a.錐形瓶洗凈后未干燥b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗c.滴定終點時仰視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為.該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為.5 .為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學設(shè)計了以下探究活動。I.探究氨氣的還原性該興趣小組同學利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。和越 飽食水請回答下列問題：

9、(1)上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接、接接j,其中裝置D的作用是。(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。II.探究氨水的還原性該興趣小組同學探究不同條件下高鎰酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實驗如下:實驗操作現(xiàn)象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸儲水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去取2mL0.1m

10、ol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸儲水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去(3)實驗中氧化產(chǎn)物為N,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(4)實驗說明。(5)實驗比實驗反應(yīng)速率(填"快”或"慢”)，原因是。(6)1：5的硫酸溶液(密度為嗎？cm-3),可用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為P1g?cm-3)和蒸儲水按體積

11、比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(用含叭層的式子表示)(7)由實驗I、II可得出的結(jié)論是。6.甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究：1 .甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分.(1)組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是;2 2)B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分是.II.乙組同學對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究.(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成.取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色.原因是(用離子方程式表示).(4)取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸

12、性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色.該反應(yīng)原理的離子方程式為.(5)取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去.分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更高價；B.C.請選用下列合適的化學試劑，驗證結(jié)論0. lmol/LFeCl 3溶液、lmol/LFeCl 2溶液、 溶液.A是否正確.KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的 H2O27.操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為 .高鎰酸鉀是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是 酸鉀晶體.如圖是實驗室制備的操作流程：MnO2)為原料制備高鎰上述反應(yīng)的化學方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO

13、2+2K2CO3已知：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度(g)11133.711.1217(1)加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體時，不采用瓷塔蝸而選用鐵塔期的理由是;反應(yīng)的化學方程式為.(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是(選填字母代號，下同)a.蒸儲b.蒸發(fā)c.灼燒d.抽濾e.冷卻結(jié)晶(3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體.制取純CO2凈最好選擇下列試劑中a.石灰石b.濃鹽酸c.稀疏酸d.純堿(4)實驗時，若CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低.原因是.(5)由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實

14、驗中通CO2改為加其他的酸.從理論上分析，選用下列酸中，得到的產(chǎn)品純度更高.a.醋酸b.濃鹽酸c.稀硫酸.8.某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：_一岸條件_仇_CH3CH=CH2+CO+H2;計CH3CH2CH2CHOiCH3CH2CH2CH20H已知：CO的制備原理：HCOOH7COT+H2O.(常溫下甲酸為液體)(1)原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：圖1圖2飽和溶液酸性KMnO*常液石灰水品缸海渣無水CuSQABCDE83填寫下列空白：若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列裝置若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是;c中盛裝

15、的試齊U是。為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是。實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是(填序號，試劑可以重復(fù)使用)；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式(2)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是。a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟?、常壓、催化?3)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：R-CHO+

16、NaHSO3(飽和)-RCH(OH)SOsNaJ;沸點：乙醛34C,1-丁醇118C,并設(shè)計出如圖提純路線：試齊U1為,操作3為。9.已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗.請回答相關(guān)問題.品紅的雪霜沼液(1)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設(shè)計了如右圖所示實驗裝置,請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處.(2)按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)

17、致.為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有.(3)甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3和SO3-,不是H2SO3.你認為他的結(jié)論是否正確,其理由是.(4)為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL.于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快.微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少"填寫"&qu

18、ot;內(nèi)容.同濃度溶液SO3-HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面較上面較上面慢根據(jù)實驗和分析，該同學得出的結(jié)論是10.“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖所示的儀器組合(省略夾持和凈化裝置)來完成下列實驗，回答下列問題：(1)儀器a的名稱為,儀器a在使用前要.(2)該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個實驗的設(shè)計(4)上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制 取 SO2.下列裝置可用于 SO2尾氣處理的是(夾持儀器已略去) (填序號).方案合理的是(填序號)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c

19、中收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH3H2O(3)氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學方程式:用Fez(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式：.某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽磯，測定所得膽磯(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水x的值，各次稱量的數(shù)據(jù)如表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)重（g）m1二5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2則膽磯應(yīng)放在（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是CuSO4?xH2O中的x=（保留1位小

20、數(shù)）；若測定結(jié)果x偏大，可能的原因是（填序號）.a.加熱溫度過高b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻.11 .某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如圖1：（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、.（2）若在實驗室中完成系列操作a.則下列如圖2實驗操作中，不需要的是（填下列各項中序號）.CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-=CuCl42-（黃色）+4H2O.欲用實驗證明濾液A（綠色）中存

21、在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是（填下列各項中序號）.a.FeCl3固體b.CuCl2固體c.蒸儲水（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖所示.泯口氣體中小況部相為敷感2W 冏體的出附收CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：CuS，Cu2s二CuO?CuSO4：CuSO4二CuO第步轉(zhuǎn)化主要在200300c范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為300400c范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4 固體能穩(wěn)定存在的階段是

22、 (填下列各項中序號).a. 一階段 b、二階段 c、三階段d、四階段該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物.AHCD1；a.裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是.b.當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物.你認為裝置D中原來盛有的溶液為溶液.c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g,在實驗過程中，保持溫度在760c左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為.12 .用電石制備的乙快氣體中?；煊猩倭縃2s氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化

23、乙快的裝置，并可通過測定乙快的量，從而計算電石純度。質(zhì)2Q mL足用0.1 imnl/C NnOH漠水港航(1)電石制備乙快氣體的化學方程式；(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是(填接口字母)；(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用;(4)若在標準狀況下濱水與乙快完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石mg,測得量筒內(nèi)液體體積VmL,則電石純度可表示為；(5)若沒有裝置戊，測定結(jié)果將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是(方程式表示);(6)干燥乙快可用(填選項)；物，進行以下實驗:純凈乙快氣-黑混合液操彳a有機混合物I混合液操彳b有機混合物n也化汽

24、一A一操作b的名稱是;(寫結(jié)構(gòu)簡式)。有機混合物I可能含有的物質(zhì)是答案和解析濃H2SO41.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2f；(CH3)2CHOHCH2=CHCH3f+HO；平衡分液漏斗液面壓強與圓底燒瓶內(nèi)壓強；防倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；b;飽和NaHSO3溶液；過濾；萃?。徽魞Α窘馕觥拷猓?1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;2-丙醇通過濃H2SO4消去反應(yīng)即到達丙烯，方程式為(CH3)2CHOHCH2=CHCH3T+HO,-A-濃H2SO4故答案為：Zn+2HCl=Zn

25、Cl2+H2T;(CH3)2CHOHCH2=CHCH3T+HO;(2)題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中，因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，產(chǎn)生的氫氣中必然會混有氯化氫，所以在收集之前需要除去氯化氫，可以利用NaOH溶液吸收氯化氫，d為除去氫氣中的H2O,試劑選用濃硫酸，故答案為：平衡分液漏斗液面壓強與圓底燒瓶內(nèi)壓強；防倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；(3)檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用品紅溶液檢驗SO2,并

26、用飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，然后用石灰水檢驗CO2,用酸性KMnO4溶液檢驗丙烯，因此順序為，故答案為：；(4)由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b;故答案為：b;(5)粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用加飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醛的目的是萃

27、取溶液中的1-丁醇.因為1-丁醇和乙醛的沸點相差很大，因此可以利用蒸儲將其分離開.故答案為：飽和NaHSO3溶液；過濾；萃?。徽魞?(1)制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸；制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸；(2)在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O,試劑選用濃硫酸；(3)檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用品紅溶液檢驗SO2,并用飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用品紅溶液檢驗SO2

28、是否除盡，然后用石灰水檢驗CO2,用酸性KMnO4溶液檢驗丙烯；(4)題給合成正丁醛的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；(5)飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；1-丁醇和乙醛的沸點相差很大，因此可以利用蒸儲將其分離開.本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵.2.【答案】B;打開分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔）；SO2+Na2SO3=Na2S2O5；品紅；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+

29、或SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；有淡黃色沉淀生成；除去多余的SO2,防止污染空氣；取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置【解析】解：（1）亞硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)是在硫酸電離成離子的條件下進行的，反應(yīng)中的濃硫酸不能用98%的濃硫酸，因為98%濃硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸濃度太小反應(yīng)速率較慢，所以最好用70%的硫酸，故選：B；（2）液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強，要想使其順利流下

30、應(yīng)打開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶頸處的小孔，這樣內(nèi)外壓強相等，液體可以順利流下，故答案為：打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔）；（3）在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：sO2+Na2sO3=Na2s2O5，故答案為：sO2+Na2sO3=Na2s2O5；（4）二氧化硫能使品紅褪色，表現(xiàn)其漂白性，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有品紅溶液；二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化，若探究SO2的還原性，B中盛放酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、氯化鐵溶液等，對應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5sO2+

31、2H2O=2Mn2+5sO42-+4H+或sO2+Br2+2H2O=2Br-+sO42-+4H+或2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,繼續(xù)滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中硫離子反應(yīng)是生成淡黃色的單質(zhì)硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：品紅；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+;有淡黃色沉淀生成；（5）尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空氣，裝置D、F作用：除去多余的SO2,防止污染空氣，故答案為：除去多余的SO2,防止污染空氣；（

32、6）實驗驗證Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的方法：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；（7）二氧化硫易溶于水，AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置，故答案為：AB之間、AE之間沒有防倒吸裝置。A制備二氧化硫，E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應(yīng)生成Na2s2O5晶體，生成的焦亞硫酸鈉易被氧化，需要先排盡裝置中的空氣，可先打開Ki、K2、K3,從K3通入一段時間氮氣。C探究二氧化硫的氧化性，若探究sO2的漂白性，B中盛

33、放品紅溶液，若探究sO2的還原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，D、F中可以盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫。（1）亞硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)是在硫酸電離成離子的條件下進行的，98%濃硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸濃度太小反應(yīng)速率較慢；（2）液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強；（3）在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉；（4）二氧化硫能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性；二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等氧化；繼續(xù)滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中硫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫；(5)尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空

34、氣；(6)Na2s2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4,用氯化鋼溶液檢驗硫酸根離子即可；(7)二氧化硫易溶于水，通過溶液需要防止倒吸。本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)探究實驗，題目涉及儀器的使用、對試劑的分析評價、對裝置的分析評價、離子檢驗實驗方案設(shè)計、二氧化硫的性質(zhì)、常用化學用語書寫等，關(guān)鍵是理解原理明確各裝置作用，是對學生綜合能力的考查。3.【答案】(1)分液漏斗；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2T+HO；防倒吸影響制氣；濃硫酸干燥二氧化硫；堿石灰；(2)SO2；2;Na+；較?。?HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2(HCOO-+2sO2+

35、CO32-+H+=s2O42-+2CO2+H2O)；( 3) 87%.【解析】【分析】本題考查物質(zhì)制備實驗，關(guān)鍵是對原理的理解，涉及氧化還原反應(yīng)、對裝置的分析評價、物質(zhì)的分離提純、化學儀器識別等，側(cè)重考查學生綜合運用知識解決問題能力，題目難度中等。【解答】(1)常溫下制取二氧化硫，用亞硫酸鈉和較濃的硫酸，A中盛液體的玻璃儀器球形具有玻璃活塞，為分液漏斗，液體為濃硫酸，亞硫酸鈉和較濃的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2T+HO,故答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2T+HO；B裝置為安全瓶，可以防止倒吸影響制氣，制備

36、干燥的sO2氣體，濃硫酸具有吸水性和強氧化性，但和二氧化硫不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以C裝置的作用利用濃硫酸干燥二氧化硫，故答案為：防倒吸影響制氣；濃硫酸干燥二氧化硫；E裝置：吸收尾氣二氧化硫，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，堿石灰呈堿性，能吸收尾氣二氧化硫，堿石灰能干燥，同時能防止空氣中水蒸氣進入集氣瓶，故答案為：堿石灰；(2)合成保險粉的反應(yīng)Zn+2SO2=ZnS2O4,ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2s2。4和Zn(OH)2,反應(yīng)的方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2在制取Na2s2。4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)為Zn+2SO2=ZnS2O4,

37、SO2中+4價的硫，ZnS2O4中+3價的硫，所以氧化劑是SO2,生成ImolNa2s2。4轉(zhuǎn)移電子2mol,故答案為：sO2；2；根據(jù)同離子效應(yīng)，促進Na2s2O4結(jié)晶析出，濾液中加入氯化鈉，增加了Na+離子濃度，Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小，且酒精易揮發(fā)，濾出晶體后用酒精脫水干燥，故答案為：Na+；較?。籒a2CO3溶液顯堿性，二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2HCOO-+4sO2+CO32-=2s2O42-+H2O+3CO2(HCOO-+2sO2+CO32-+H+=s2O42-+2CO2+H2O)；故答案為：2HCOO-+4sO2+CO32-=2s2O

38、42-+H2O+3CO2(HCOO-+2sO2+CO32-+H+=s2O42-+2CO2+H2O)；(3)Na2s2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)物為Na2sO4和MnsO4,則硫元素共升高6價，鎰元素共降低5價，化合價升降應(yīng)相同，故關(guān)系為5s2O42-6MnO4-,56n1810-3LX0.1mol/L第 12 頁，共 22 頁5X18X1（-3X0.1174K10則3.0g樣品中Na2s2。4的質(zhì)量分數(shù)為=61741%100%=87%：3故答案為：87%。4.【答案】（I）分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酬:試液,變紅色的為NaNO2；（n）（1）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（2

39、） Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2HO;；（3） bc；2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O；69.0%【解析】解：（I）Ka（HNO2）=5.1M0-4,說明HNO2為弱酸，最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法為：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酬:試液，變紅色的為NaNO2,故答案為：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚配試液，變紅色的為NaNO2；（n）（1）可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（2）濃硝

40、酸和銅加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，方程式為：CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2HO;通過裝置B中的水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過裝置C中的干燥劑防止水蒸氣進入，與過氧化鈉反應(yīng)；故答案為：CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2HO；（3）a.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）="學分析，c（標準）不變，故a錯誤；V （標準）V（彳寸W）b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成偏大，根據(jù)c（待測）二駕粵的分析，c（標準）偏大，故b正確;V（彳寸在U）c.滴定終點

41、時仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（W普臀分析，cV（）（標準）偏大，故c正確；故答案為：bc；該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高鎰酸根離子被還原為鎰離子，離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O,故答案為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O；消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L>0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol5=0.005mol,貝U原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol

42、21M=005mol，其質(zhì)量為0.05molX69g/mol=3.45g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)345gx100%=69.0%,故答案為：69.0%.（I）亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，而氯化鈉的水溶液呈中性，則可把這兩種物質(zhì)分別溶于水，然后滴入酚酬:試液的方法加以區(qū)分；（n）裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，通過裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置D中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高鎰酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣.（1）可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進

43、行；(2)濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水；裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；(3)根據(jù)c(待測)=駕?空巴分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度V(彳寸測)的誤差；該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高鎰酸根離子被還原為鎰離子；根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù).本題考查鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設(shè)計與評價以及物質(zhì)含量測定等，注意實驗過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.5.【答案】c；b;e；d;干燥氯氣；

44、B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)；2MnO4-+2NH3?H2O=2MnO2J+NT+4HO+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2J+Nf+2HO+2OH-;高鎰酸鉀能氧化濃氨水，加入硫酸能加快氧化速率；慢；實驗中高猛酸鉀濃度比實驗中?。痪最?；氨氣、氨水中-3價的N均777P1+57顯示還原性，能被強氧化劑如氯氣、高鎰酸鉀溶液氧化【解析】解：(1)A用于制備氯氣，F(xiàn)用于制備氨氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣，氨氣經(jīng)堿石灰干燥后通入B中，氨氣密度比空氣小，氯氣密度比空氣大，為使二者充分混合，則氯氣從c進入、氨氣從b進入，則順序為c、b、e、d,故答案為：c、b、e、d;干

45、燥氯氣；(2)氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氨氣過量，可生成氯化錢，可觀察到B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，故答案為：B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)；(3)實驗中氧化產(chǎn)物為N2,同時生成二氧化鎰，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+2NH3?H2O=2MnO2J+NT+4HO+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2J+Nf+2HO+2OH-,故答案為：2MnO4-+2NH3?H2O=2MnO2J+Nf+4HO+20H-或2MnO4-+2NH3=2MnO2J+NT+2HO+2OH-；(4)實驗對比，高鎰酸鉀反應(yīng)充分，反應(yīng)速率更大，故答案為：高鎰酸鉀能氧化濃氨水，加入硫酸能加快氧化速率

46、；(5)濃度越大，反應(yīng)速率越大，則實驗比實驗反應(yīng)速率慢，故答案為：慢；實驗中高猛酸鉀濃度比實驗中小；(6)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為pig?cm-3)和蒸儲水按體積比1:5配成，可假設(shè)體積分別為1mL、5mL,則硫酸的物質(zhì)的量為-£-98%g=0.011mol,溶液的體積為98g/molP1+50.011mol10p1p210p121不L,則物質(zhì)的量濃度為亍+其=Fmol/L,故答案為：Fmol/L;(7)由實驗I、II可得出氨氣、氨水都具有還原性，可被強氧化劑如氯氣、高鎰酸鉀等氧化，故答案為：氨氣、氨水中-3價的N均顯示還原性，能被強氧化劑如氯氣、高鎰酸鉀溶液氧化。I.A用于

47、制備氯氣，F(xiàn)用于制備氨氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥，氨氣經(jīng)堿石灰干燥后通入B中，氨氣密度比空氣小，氯氣密度比空氣大，為使二者充分混合，則氯氣從c進入、氨氣從b進入；氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氨氣過量，可生成氯化?。籲.(3)實驗中氧化產(chǎn)物為N2,同時生成二氧化鎰，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫離子方程式；(4)實驗對比，高鎰酸鉀反應(yīng)充分；(5)濃度越大，反應(yīng)速率越大；(6)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為pig?cm-3)和蒸儲水按體積比1:5配成，可假98%g設(shè)體積分別為1mL、5mL,則硫酸的物質(zhì)的量為-=0.01mol,溶液的體積為98g/molpi+5行fL,以此計算濃度；2(7

48、)由實驗I、II可得出氨氣、氨水都具有還原性。本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理和基本操作，把握濃度的計算，難度中等。6.【答案】檢查裝置的氣密性SO2和H22Fe3+Fe=3Fe2+5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2。溶液中SCN-被氧化溶液中Fe3+及SCN-均被氧化在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復(fù)原，則結(jié)論A正確，反之亦然【解析】解：(1)裝置組裝后發(fā)生反應(yīng)除雜、排水量氣法測定氣體體積，需要氣密性完好，組裝好實驗儀器

49、后，接下來的實驗操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；(2)濃硫酸和過量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故答案為：SO2及H2;(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成.取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色.原因是鐵過量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+,故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+;(4)取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色是亞鐵離子被高鎰酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)原理的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2。，故答

50、案為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2。；(5)取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，可能存在的情況是溶液中Fe3+被氧化成更高價態(tài)的鐵、溶液中SCN-被氧化或溶液中Fe3+及SCN-均被氧化，故答案為：溶液中SCN-被氧化；溶液中Fe3+及SCN-均被氧化；如果是溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)，可再加FeCl3溶液，在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl3溶液；

51、如果溶液紅色復(fù)原，則結(jié)論A正確；反之亦然，故答案為：在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復(fù)原，則結(jié)論A正確，反之亦然.甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究：I.(1)裝置組裝后發(fā)生反應(yīng)除雜、排水量氣法測定氣體體積，需要氣密性完好；(2)B中觀察到品紅溶液褪色說明生成氣體中含二氧化硫，D中收集到VmL水，說明生成的氣體可能含氫氣；II.乙組同學對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究，(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成，取適量反應(yīng)后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色，說明是鐵過量和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞

52、鐵；(4)取適量反應(yīng)后的溶液，加人少量酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色說明亞鐵離子被高鎰酸鉀溶液氧化；(5)取少量反應(yīng)后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，可能存在的情況是溶液中Fe3+被氧化程更高價態(tài)的鐵、溶液中SCN-被氧化或溶液中Fe3+及SCN-均被氧化，可用試劑的反滴加法檢驗.本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究和混合物的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握實驗的方法和端值法的計算的思路，難度中等.高溫7.【答案】高溫下強堿會和瓷塔期中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕增期；3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KC

53、l+3H2O；bed；cd；KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；a【解析】解：(1)瓷塔期中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，增期被腐蝕，加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體時，不采用瓷塔蝸而選用鐵塔蝸；加熱條件下，二氧化鎰、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成鎰酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為：高溫3MnO2+6KOH+KC1O3_3K2MnO4+KC1+3H2O,故答案為：高溫下強堿會和瓷塔期中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕增竭,高溫3MnO2+6KOH+KC1O3_3K2MnO4+KC1+3H2O；(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得

54、到晶體；故答案為：bed；(3)若要在實驗室制備較純凈的CO2,不能采用鹽酸，因為有揮發(fā)性，硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳反應(yīng)被生成的硫酸鈣微溶物阻止反應(yīng)進行不可取，所以選擇碳酸鈉與硫酸；故答案為cd；(4)工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3,若通入CO2太多，會生KHCO3,濾液中含有KHCO3、KMnO4,在加熱濃縮時，會有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出，故答案為：KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；(5)因為鹽酸具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化，醋酸鉀的溶解度比硫

55、酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時基本上都會留在母液中，硫酸加入生成的硫酸鉀溶解度小，會隨KMnO4一起結(jié)晶析出得到的高鎰酸鉀中含有雜質(zhì)；故答案為：a；(1)瓷塔期中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，增期被腐蝕，加熱條件下，二氧化鎰、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成鎰酸鉀、氯化鉀和水；(2)依據(jù)濾液中得到溶質(zhì)晶體的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；(3)若要在實驗室制備較純凈的CO2,不能采用鹽酸因為他有揮發(fā)性；(4)工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3,若通入CO2太多，會生KHCO3,濾液中含有KHCO3、KMnO4；(5)分析鹽酸具有還原性容易被高鎰酸鉀氧化，使產(chǎn)品變質(zhì)，硫酸反應(yīng)生成的硫酸鉀溶解度小，會隨高鎰酸鉀晶體析出；本題考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要