2020高考化學(xué)試題分類匯編：離子共存離子反應(yīng)

1、2020高考化學(xué)試題分類匯編：離子共存離子反應(yīng)12018全國卷1能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2。C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NO+3D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe33H2【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3Q中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4HO;C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2+NCT+4H+=3Fe3+NOr+2HQD錯誤，不符合

2、客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判定方法！【點評】離子方程式正誤判定是個老生常談的咨詢題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率專門高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一樣考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，如此的典型錯誤在高考題中再次顯現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直截了當(dāng)取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，差不多上太常見只是了！2018全國28能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe

3、3+4H2O2+3C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NOD.將鐵粉力口入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3。中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：FesC4+8H=2Fe3+Fe2+4H20;C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2+NQ+4H+=3Fe3+NOT+2HQD錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判定方法!【點評】離子方程式正誤判定是個老生常談的咨詢題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率專門高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過

4、原題！B項也見得多，一樣考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，如此的典型錯誤在高考題中再次顯現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直截了當(dāng)取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，差不多上太常見只是了！2018天津卷5以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:NaQ+H2O=2Na+20H+02TC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn

5、2+502T+8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2N&Q+2H2O=4Na+4OH+Q;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有咨詢題，但KMnO勺強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明具有還原性的目的（還原性：HCl>HbC2,HCl先反應(yīng)），D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判定。2018安徽卷9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、Cl0、N03B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2072-、CH3CH0、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-答案：B2解析：酸性環(huán)境下

6、A中生成次氯酸，C中Cr2O7氧化CHCHCD中生成硅酸譏捉。2018廣東理綜卷7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、P043-、Cl-BFe3+、H+、I-、HC03-CK+、Na+、N03-、Mn04-DAl3+、Mg2+、S042-、C032-解析：A中Ag+和PC3-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCC離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CC2-因互促水解不共存。答案：C2018上海卷9以下離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AIO2、NO-、HCOC.含

7、大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-、ClO-D.含大量OH一的溶液中：CO2-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時，NO-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2,排除A;石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，OH能和HCO反應(yīng)，排除B;含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO,排除C知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平穩(wěn)知識的聯(lián)系。專門要注意題干中條件的應(yīng)用，比如此題中的''甲基橙呈黃色、''石

8、蕊呈藍(lán)色、''含大量的Al3+的溶液等，倘假設(shè)只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。2018上海卷19.以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是A,苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)-B.等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH§液混合_22_Ca2HCO32OHCaCO3CO32H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液_2_2_2I2 4OHFe2HH2O2Fe2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO22H2。答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判定。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方

9、程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO+C/=HO+CaCOL,B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣能夠氧化I-為I2,其遇淀粉變藍(lán)，D對。知識歸納：判定離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等;就能專門好的解決咨詢題。2018江蘇卷3.以下離子方程式表達(dá)正確的選項是通電A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2OC.用稀氫氧化鈉

10、溶液吸取二氧化氮：2OH2NO2NO3+NO+H2OD.用食醋除去水井S中的水垢：CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2H2O【答案】B【解析】此題要緊考查的是離子方程式的正誤判定。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl,不是NaCl溶液，2NaCl”2Na+CI2T；B項，AI2O3能溶于NaOH§液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO與NaO也應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH+2NO2=NO3-+NO2-+H2O;D項，水垢中的要緊成分為CaCQ是難溶物。綜上分析可知，此題選B項。2018江蘇卷6.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2

11、、NaB.由水電離的cH11014moIL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C. cH/cOH1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD. cFe30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO4、SCN【答案】C【解析】此題要緊考查的是離子共存咨詢題。A項，由于H+、NO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH,但都不能與HCO共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCK生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，此題選C項。2018浙江卷12.以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項是：A.甲烷的標(biāo)

12、準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1,那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_.-1CH(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-molB.500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:-1 H=38.6kJ - rmolC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2 2OHMg (OH )2D.氧化鋁溶于NaOHB液:A12O3 2OH3H2O 2Al(OH)催化劑N2(g)3H2(g)500X0Mpa2MH3(g)試題解析:此題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1

13、mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物時方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)固，方程式系數(shù)確實是物,催化劑質(zhì)的量，故A錯。R依照熱化學(xué)萬程式的含乂，與N2(g)3H2(g)2MH3(g)500C、30MPa3D/對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣,最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。因此的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。此題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準(zhǔn)確性，強調(diào)正確明白得與應(yīng)用。專門重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的咨詢題。熱化學(xué)方程式的書寫咨詢

14、題由：集合狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫咨詢題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判定、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。2018四川理綜卷9.以下離子方程式書寫正確的選項是A.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：FeOH22HFe22H2OC.向磷酸二氫錢溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4OHNH3H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CHzBrCOOHOHCH2BrCOOH2O答案：A解析：此題考

15、查離子方程式正誤判定；氫氧化鋼溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+,硝酸被還原為NQB不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫錢中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；CHzBrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分不是-Br和-COOH加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOK生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CHOHCOQ項錯誤。2222018浙江卷13.某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分不進(jìn)行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入

16、鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的NH2FeSQ溶液，再滴加KSCN§液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.B.C.D.試題解析：此題是離子組合推斷、離子鑒不實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。此題的難點還有：采納的出題方式和平常不同。依照最終

17、的離子分析：NO-,存在時一定沒有SO2-,I-。因NO-,的氧化性能夠使他們氧化。Cl-存在下的NO-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。2即證明了NO的存在又檢驗出Cl的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SQ的存在。故須先確認(rèn)SO2-不存在。SO2-,CQ2-,SQ2-的組合檢驗?zāi)軌蛴茫杭幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO2-,SO42-不存在，CO2一定存在。應(yīng)選擇就能夠，順序是先后。此題答案：B教與學(xué)提示：此題學(xué)生存在的困難是NO-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的？實驗化學(xué)？中，可

18、能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分不進(jìn)行檢驗。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析緣故：各種典型離子的檢驗方式不是專門熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)不對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)不等逐步復(fù)雜化。要多想什么緣故，多想如何干擾和排除干擾。2018全國卷128.15分有A、B、GDE和F六瓶無色溶液，他們差不多上中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有

19、濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分不加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；連續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分不加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分不加入DE、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,沉淀均不溶。依照上述實驗信息，請回答以下咨詢題：（ 1） 能確定溶液是寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式：（ 2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒不的方法：【解析】（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸步操作進(jìn)一步確定；II由題干和步操作可知A為氨水；（III）再由步操作可知

20、F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+NH-H2O=AgOH+NH4+;AgOH2NHH2O=Ag（NHs）2+OH+2HO;而常見的鹽中只有AgNO可溶于水，故F為AgNO;IV由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀講明不能是HCO3-,而陽離子但是常見的K+、Na+、NH+等待定V同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為M/或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；VI由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSQHtSiO不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，那么沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO,才不溶

21、于HNO,一個是與AgNO結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO2-,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A12（SO4）3或MgSO其他解析見答案【答案】（1）ANH3H2O或NHI;EH2SOFAgNO3CBaCl2假設(shè)C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒不的方法合理，同樣給分2BNa2CO或K2CO用潔凈的鉗絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，假設(shè)焰色呈黃色那么B為Na2CO溶液；假設(shè)透過藍(lán)色鉆玻璃觀看焰色呈紫色，那么B為K2CO溶液DAl2（SO4）3或MgSO取少量D,向其中滴加NaOH容液有沉淀生成，

22、連續(xù)滴加過量的NaOH容液，假設(shè)沉淀溶解，那么D為Al2（SO4）3溶液，假設(shè)沉淀不溶解，那么D為MgSO溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度專門好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2018年全國卷I理綜28題有得一拼，比2018年的第29題出得精湛一些，相比往常的無機(jī)推斷明顯有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！然而此題是不是一點瑕疵沒有呢？x明顯不是，例如此題條件專門寬廣，沒太明顯的限制條件，

23、因而答案是豐富多彩的，這可不能給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不行統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！專門是B和C上就有爭議，如B還可能是(NHgCO,C還可能是BaBrz、Bal2等，因此限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！2018天津卷3.以下鑒不方法可行的是A.用氨水鑒不Al3+、M0+和Ag+B.用Ba(NQ)2溶液鑒不Cl，SC2和CC2C.用核磁共振氫譜鑒不1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用KMnO4酸性溶?鑒不CHCH=CHC2OH和CH3CHCHCHO解析：Al3+和M與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒不，故A錯；SO2-和CO2-與Ba(NC3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒不，故B錯；1澳丙烷有三種等效氫