雜化軌道練習(xí)

1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(3)雜化軌道理論班級(jí)姓名第組1. 最早提出軌道雜化理論的是A. 美國(guó)的路易斯B.英國(guó)的海特勒C美國(guó)的鮑林D.法國(guó)的洪特2. 下列分子中心原子是sp'雜化的是()3. 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A. 凡是中心原子采取sb雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體分子中的sp雜化軌道是由4個(gè)H原子的Is軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和P軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中屮心原子A均采用sp雜化軌道成鍵4. 用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是

2、原子的四個(gè)雜化軌 道的能量一樣原子的sb雜化軌道之間夾角一樣 原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp'雜化軌道原子 有1個(gè)sp雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)5. 下列對(duì)sp'、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是雜化軌道的夾角最大雜化軌道的 夾角最大雜化軌道的夾角最大、sp sp雜化軌道的夾角相等6. 乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵 情況分析正確的是A. 每個(gè)C原子的B. 每個(gè)C原子的C. 每個(gè)C原子的D. 每個(gè)C原子的屮，碳原子發(fā)生了 sp'雜化的是三CH7-下列含碳化合物2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌

3、道1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp'雜化軌道2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp'雜化軌道3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道二 CH28. 已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為原子發(fā)生sp雜化 原子與H、 d.C1都形成b鍵H 0Cl,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C.該分子為直線(xiàn)型分子0D該分子的電子式是H:C10:化軌道理論的說(shuō)法不正確的是9. 下列關(guān)于雜（）在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道A. 原了屮能量相近的某些軌也可以不等C. 雜化軌道成鍵時(shí)，要滿(mǎn)足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D. 雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10. 對(duì)SQ與C0

4、2說(shuō)法正確的是（）A. 都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)B. 中心原子都采取sp雜化軌道 原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子為V形結(jié)構(gòu)，CC2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)11. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（）與SC2與 NH3與 BF3D. C2H2 與 C2H412在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 一的過(guò)程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、的一組原子軌道，叫雜化軌道。13. 甲烷分子中 軌道和三個(gè)軌道重新組合而成碳原子的雜化軌道是由一個(gè)的，這中雜化叫。、CI02 CI03 CI04-中Cl都是以sp'雜化軌道與0原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體 結(jié)構(gòu)微粒CIO-CI02-CIQ-CI04-立體結(jié)構(gòu)15. 根據(jù)雜化

5、軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：C02 ,C032- ；H2S , PH3 o16. 為什么H20分子的鍵角既不是90 °也不是109 °2而是17回憶課上所學(xué)，分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式屮心原了孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(4)配合物理論簡(jiǎn)介班級(jí)姓名D.離子鍵1讓根離子屮存在的化學(xué)鍵類(lèi)型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有A.離子鍵和共價(jià)鍵B.離子鍵和配位鍵C.配位鍵和共價(jià)鍵2. 下列屬于配合物的是 5H20( NH3)6CI33. 于配合物中位于中心位置的

6、中心形成體的正()A. 一般是金屬陽(yáng)離子，中性原子，也可以是非金屬陽(yáng)離子或陰離子B. 一般是金屬陽(yáng)離D.以上幾種說(shuō)法都對(duì)4. 下列分子或離子屮，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是©H20NH3廠CN_COA.B.C.D.5. 配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是A.以Mg決為屮心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用+的II卜咻配合物是輸送02的血紅素C. Ag( NH3)2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的6. 下列微粒：H 30+NH4+CH3C00NH 3CH4中含有配位鍵的是A.B.7關(guān)于配位鍵的形成，下列說(shuō)法正確的是A.提

7、供電子對(duì)的原子一般要有孤對(duì)電子C.D.B. 接受電子對(duì)的原子一般要有空軌道C.任意兩個(gè)原子間都可以形成配位鍵D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質(zhì)不同8. 氣態(tài)氯化鋁(AI2C16)是具有配位鍵的化合物,分子屮原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線(xiàn)上加上箭頭，下列4個(gè)選項(xiàng)中正確的是CCl Cl Z X z o Al A1 壓 /、/禮ECl Cl ClCl Cl ClC. Al7/氣/ Al Cl CiD,Ct9. 在CuC2溶液屮存在如下平衡：下列說(shuō)法中不正確的是CuCd2 +4H20= Cu (H2O) 4 2+4CI綠色藍(lán)色A.將CuC2固體溶于少量水屮得到綠色溶液B.將CuC2

8、固體溶于大量水屮得到藍(lán)色溶液C. CUC-1 2 _和cu(H20)4紂都是配離子D.從上述平衡可以看出CU(H2O)4嚴(yán)比CuCu行穩(wěn)定10. B 知信息：CU(NHs) 4 S04的電離方程式：CU(NHs)4 SOrCu(NHs)42+S02o具有6個(gè)配體的Co齊的mol配合物CoCm -nNH3,若1 mol此配合物與足量的AgN03溶液反應(yīng)只生成1AgCI沉淀，則m, n的值分別是=1, n=5二3, n=4 二5, n=l =3, n=311向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的A.反應(yīng)后溶液中不存在

9、任何沉淀，所以反應(yīng)前后ClA的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)?合離了 tU(NH3)4 3反應(yīng)。CU(NH3)4 2不會(huì)與乙醇發(fā)生D. 在CU(NHs)4 2+o離子中,C屮給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道。Co(NH3)5Br S04 和現(xiàn)象;現(xiàn)象,(NH3)5BrS04可形成兩種鉆的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為Co (S04)(NH3)5Bro若在第一種配合物的溶液中加 BaC2溶液時(shí)，產(chǎn)生如果在第二種配合物的溶液屮加入BaC12溶液時(shí)，產(chǎn)生若在第二種配合物的溶液中加入AgN03溶液時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象。13.在白磷分子中，每個(gè)磷原子以盤(pán)與另外的個(gè)磷原子相結(jié)合成空間構(gòu)型，鍵角為o如果把一個(gè)白磷分子的每一個(gè)P-P都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為,若每個(gè)磷原子再以配位鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，則得到化合物的分子式為o形成的配位鍵中，子提供孤對(duì)電子，原子提供空軌道。14. 在含有CU*和Nf的水溶液中，存在著三類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，它們是(用配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表示）、和O如果pH值過(guò)高，配離子濃度(填“升高”或“降