水的電離和pH值測試題楊天龍

1、水的電離和pH值測試題1. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中pH最大的是()(A) KOH(B)(C) HC1(D) H2SO42. 由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1 x10_BmoVL ,則該溶液的pH可能是()(A) 1(B) 7(C) 13(D)以上均不對3. (2000上海)水的電離過程為在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K(25°C) = 1. 0X10K(35°C)=21X10二 則下列敘述正確的是()A. c(Hj隨著溫度的升髙而降低B.在35°C時，c(H )>c(0H )C.水的電離程度(25°C) > (35°C)D.水的電

2、離是吸熱的4. (2001全國)1體積pH=2. 5的鹽與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()提示鹽酸濃度是堿濃度的10倍A. 9.0B. 9.5C 10.5D 11.05. (2004全國)若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A. 10 : 1B. 5 : 1C. 1 ： 1D 1 ： 106.(2002 全國)室溫下，0.01 mol - L'的某一元弱酸溶液c(0H') = 1X10 10 mol則它的戸11為( C )A. 2B. 3C. 4D. 107. 純凈的水呈中性，這是因為()A.純水

3、中C (H') = C (0H )B.純水pH二7C.純水的離子積Kw=l. 0X 10 r，D.純水中無氏也無0H 一8. 在0.1皿。11.-'的(：乩(：0(用溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.升溫B.降溫 C.加入0H溶液D.加入稀HC19. 用蒸憎水稀釋0. 1 mol L 1的CH,COOH時，始終保持增大趨勢的是()A c (CH3C00H) B c(IT) C c(OH')D c (CHCOO")10. 100°C時，水的離子積為1 X1O-1：,若該溫下某溶液的M濃度為1 X10 7 mol L - 1

4、則該溶液是()A.酸性B.堿性 C.中性D.無法判斷1125C時，在pH二2的HC1中，由水電離的H濃度為(mol L'1) (A )A. IX 10" 12B. IX 10" 2C 1 X10"7D. IX 10" 1412. 25°C時，把pH二2的H：SO：和pH二11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩種溶液的體積比是()A. 10 ： 1B. 1 ： 10C 1 ： 2D. 2 : 113. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=l, c(Ala+)=0.4molI?, c (SO廣)=0. 8mol17,則血)為

5、()電荷守恒 A. 0. 15 mol I? B 0. 2 mol I? C. 0. 3 mol I? D 0. 4 mol I?14. 室溫下，把ImL 0. Imol/L的H：SOi加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H：其濃度接近于()A. 1X1O_； mol/L B. 1X 10-5 mol/L C. 1X 10_：1 mol/L D. 1X 10_1° mol/L15. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小.pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性16. 室溫下

6、將pH=4的弱酸溶液與pH =10的W0H溶液等體積混合后.溶液的pH()A.等于7B大于7C.小于7D.無法確定517將pH為8的ROH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于(A)刃泌(B) (10 +10-10)moVL(C)尹(D)2xlO-10moVL18、PH二9的Ba (OH)：溶液與pH二12的KOH溶液，按4： 1的體積混合，則溶液中為(mol/L):()A、1/5(4X1O_9+1X1O_1：)B、1/5 (8 X 10_9+1 X 10_1：)C、5X1O-10D、5X10吐19. 用水稀釋0.1 mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減

7、小的是()(A) OH-/lTO3-H2O(B) 1TO3-H2O/OH-(C) H+OH-的乘積(D)OET的物質(zhì)的量20. 室溫下，在pH二12的某溶液中，由水電離的0氏為()A. 1.0X10-W-Z；-1B. 1310"滋川 Lc. l.oxiQ-w-r1D. l.QxioW-zr121. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提岀了酸度(AG)的概念，AG=°也丄，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG=OB酸性溶液的AG<0C常溫下0. Imol/L氫氧化鈉溶液的AG=12 D常溫下0. lmol/L鹽酸溶液的AG=1222. 將pH二8的NaOH與pH二10的

8、NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于 ()A、8.3B、8.7C、9.3D、9.723等體積混合0. 10mol/L的鹽酸和0. 06mol/LBa(0H):溶液后，溶液的pH約()A、2.0B、12.3C、1.7D. 12.024. (2001全國)將pH=l的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶 液后，pH都升高了 1,則加入的水與W0H溶液的體積比為()A. 9B 10C 11D 12PH=1 即 C (H+) =0. 1PH=2 即 C (H+)二0 01設(shè)鹽酸體積為1，加水體積為X,加堿體積為Y加水時 0. 1*1=0. Ol

9、*(l+x), X=9加堿時(0. 1*1-0.1*Y)/(1+Y)=O. 0b Y=9/ll水與NaOH溶液的體積比二11： 125. 將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO廠)/c()(約為()A. 1： 1B 1： 2C 1： 10D 10： 1原硫酸溶液中c (H+):c(S04 2-)=2:1稀釋500倍后，c (S04 2-)變?yōu)樵瓉淼?/500,但由于pH不會大于7,所以稀釋500倍后，c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/100. 所以最后 c (S042-): c (H+) =1:1026將pH=8的Ba (OHL溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Bf濃度與濃度之比為：

10、()A、 1： 2 B、 1： 200 C、 1： 50 D、 1： 10027. 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比：是()®pH二0的鹽酸0. lmol/L的鹽酸 0. 01mol/L的NaOH溶液pH二11的NaOH溶液A. 1 ： 10 ： 100 : 1000B. 0 ： 1 ： 12 ： 11C. 14 ： 13 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 ： 328. 弱酸HY溶液的pH二3.0,將其與等體積水混合后的pH范朗是()A. 3. 03. 3B. 3. 33. 5C. 3. 54 0D. 3. 74 329. 在下列溶液：(1) 0. 5mol

11、/L的NaOH溶液和1. Omol/L的HC1溶液等體積混合后的溶液：(2) pH二0的溶液；(3) 0lT=10_ilinol/L的溶液：(4) 0. lmol/L的CM00H溶液(a =1. 32%),它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：AA、(2)X1)>(4)X3) B、(4)X3)>(1)X2)C、(2)X1) >(3)X4) D、(1)X2) >(4)X3)30. (2002全國)有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade), AG的左義為AG=lg (c(H*)/ c (OH )。下列 表述正確的是()A. 在25°C時，若溶液呈中性，則

12、pH=7, AG=1 B.在25°C時，若溶液呈酸性，則pH<7, AG<0C.在25°C時，若溶液呈堿性，則pH>7, AG>0 D.在25°C時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)解:A、在 259時,若溶液呈中性，PH=-lg (H+ ) =lg (10-7) =7, AG二lg (H+/OH-) =lgl=0,故 A 錯誤:B、在 25°C時，若溶液呈酸性,則H+>OH-h KPH+>10-7,故 pH<7, AG=lg (H+/OH-) >lgb 即 AG>0,故 B 錯誤；C

13、、在 25°C時，巖溶液呈堿性，則Di+1 <0H-,即0H->10-7,故 pH>7, AG二lg (H+/OH-) <lgl,即 AGCO,故 B 錯誤;D、根據(jù) AG 和 PH 的計算公式可得 AG=lg (H+/OH-) =lg (H+ 10-14 H+)=2 (7-pH),故 D 正確;31. 某溫度時，水的離子積為Kw=lX 10 13,則該溫度(選填大于、小于或等于)_25°C,其理由是o若將此溫度下PH=11的氫氧化鈉溶液a L與PH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液的體積變化不計)，試通過計算 填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

14、(1) 若所得混合溶液為中性，則a： b=(2) 若所得混合溶液的PH=2,則農(nóng)b=-32、在25°C時,有pH值為X的鹽酸和pH值為Y的氫氧化鈉溶液,取 L鹽酸同該氫氧化鈉溶液中和，需V丄氫氧化鈉溶液。問:(1) 若X+Y二14,則比八匸(2) 若 X+Y二13,則 Vx/Vy=(填數(shù)值)(填數(shù)值)(3)若 X+Y>14,(填表達(dá)式)，且E比(填>、=)且題中XW6, Y28答案(1) 1(2) 0. 1(3)Vx>Vy33(1)某溫度時，測得0. 01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)&=.(2)在此溫度下,將pH=a的Na

15、OH溶液VL與pH=b的硫酸% L混合。 若所得混合溶液為中性，且已=12, b=2,則： %=一 若所得混合溶液的pH=10,且a=12, b=2、則匕：=。解析：(1)0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH=ll,則 c(0H ) =1X 10 uX0. 01 = 1 X 10(2)pH=a 的 NaOH溶液中，c(0H )=&/c(H')=10 1311 (mol/L), pH=b 的 H$0沖，c(H+)=10 mol/L.兩者混合后：若溶液呈中性， 則 10 V %=10 K,將 a=12, 6=2 代入，得匕：%=1 : 10。若 pH=10,則呈堿性，c(0

16、H )«=半一=103 (mol/L),10 13而 c(0H )疋=匕 10九(mol/L),將已=12, b=2 代入，得 X： %=1：9。答案：(1)1x10”(2) 1 : 10 1 : 9pH的計算一一專題訓(xùn)練題型一：強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH計算例1:將pH二3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的10倍呢？）例2：將pH二12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的"倍呢？）思考：將pH二3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為?稀釋規(guī)律： 強(qiáng)酸pH二a,加水稀釋10=倍，則pH二a +

17、n 弱酸pH二a,加水稀釋10"倍，則a < pH < a + n 強(qiáng)堿pH二b,加水稀釋1（H咅，則pH = b - n 強(qiáng)堿pH二b,加水稀釋1（T倍，則b - n < pH < b 酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7,酸不能大于7,堿不能小于7.題型二：兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合后pH的計算：（1）強(qiáng)酸溶液之間的混合例3： pH二6和pH二3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（）A. 2B. 3.3C.4D. 8求解方法：求H*>pH, H*= （HIV, + 0H1VJ / （Vx + V3）速算規(guī)律：當(dāng)*二也，pH相差2個單位以上時

18、，pH （混）二pH （?。? 0.3（2）強(qiáng)堿溶液之間的混合例4:將pH二10的NaOH溶液與pH二12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（）A. 10.5B. 11.8C. 10.8 D. 11求解方法：先求OHj 再求出氏H0H= （0HM + OH：） / （V： + V：）；H=K</OH稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸pH二a,加水稀釋2倍，則pH二a + 0. 3強(qiáng)堿pH二b,加水稀釋2倍，則pH = b -0.3題型三：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后的pH的計算：（1）恰好完全中和，pH=7例5：常溫下某強(qiáng)酸溶液pH二a,某強(qiáng)堿溶液的pH = b,已知a+b二13,酸堿溶液混合后pH

19、二7,貝峻容液的體積V （酸） 和堿溶液的體積V （堿）的正確關(guān)系是（）A. V 堿二 10 V 酸B. V 酸二 10 V 堿C. V酸二2V堿D. V酸二V堿求解方法：求n （OH-）堿=n （HJ酸c （0H-）堿V 堿=c（H*）酸 V 酸V 酸：V 堿 二二 （2）若酸過疑：例6： 0. Imol/L的NaOH和0. 06mol/L的比SO：溶液等體積混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求cGD混f PH混cGD混二cOO酸 V 酸 一 c （0HJ 堿 V 堿/ （V 酸+V 堿）（3）若堿過量：例7： 0. lmol/L的鹽酸和0. 06mol/L的Ba （0H）：溶液等體積混合

20、，求混合溶液的PH。 求解方法：求c （0H-）混（10混 _>PH混c （0H-）混二c （0H-）堿 V 堿-cOT）酸 V 酸/ （V 酸+V 堿）二、典型練習(xí)1、25°C時，向純水中加入NaOH,使溶液的pH二11,則由NaOH電離出的0氏離子濃度與水電離的0/離子濃度之比為（）A. 1O10： 1B. 5X109： 1C. 10s： 1D. 1： 12、某水溶液中由水電離的H*離子濃度C（H*）=10'15mol/L,則該溶液的pH可能是（）A. 1B. 3.3C. 13D. 12. 73、將pH二5的H：SO（溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C （IT）與C（SO產(chǎn)）的比值近似為（）A. 1： 1B. 1： 2C. 10： 1D. 2： 14、將pH二4的酸溶液與pH二10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法判斷5、（08全國II9）取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3： 2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為（）A. 0. Ol