根據(jù)化學(xué)方程式計算題點撥

1、1根據(jù)化學(xué)方程式計算題點撥何匡義1. 分析數(shù)據(jù)，考理解例 13 g 鎂在 3 g 氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量為（ ）A.小于 6 g B.大于 6 g C.等于 6 g D.以上都可能 【解析】：根據(jù)化學(xué)方程式的計算只需知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可， 但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)鎂條燃燒的化學(xué)方程式： 2Mg+O22MgO ，可知每 48 份質(zhì)量的鎂與 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，因此題中氧氣是過量的，應(yīng)按鎂的質(zhì)量進行計 算。解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為 x，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得 2Mg+O2=2MgO48803 gx48/80=3g/x 解得 x=5 g ，應(yīng)選（ A

2、 ） 【評析】：運用化學(xué)方程式進行解題，只需用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量即可， 當出現(xiàn)多個已知數(shù)據(jù)時， 應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式分析哪些已知量是過量的， 計算時應(yīng) 按不足量進行計算。2一題多解，考技巧例 2工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：通電2麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。小麗同學(xué)的解法 小明同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為 x通電2AI2O3 4AI+3O2T20410810tx204/108=10t/xx=108 X10 t/204=5.3 t答：最多可生成 5.3 t 鋁解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：Al 的相對原子質(zhì)量X2/ AI2O3 的相對分子質(zhì)量X100%=27

3、X2/27 2+16X3X100%=53% 鋁的質(zhì)量為： 10 tX53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t 鋁請回答下列問題：(1 )你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？(2 )對 34 g 過氧化氫完全分解(化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2T)產(chǎn)生氧 氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看， 請把 能用的解2Al2O34AI+3O2T。對“電解 0 t 氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”題，小3法過程寫出來?！窘馕觥浚?1 )小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和根據(jù)化學(xué)式的計算兩種方法進行求解，他們的解法都是正確的； （ 2）過氧化氫完全分解后除生

4、成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的 計算來求解解：（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x，由化學(xué)方程式可知MnO22H2O2-2H2O+O2T683234 gx68/32=34 g/xx=16 g因此答案為：（ 1）正確；（ 2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為 16 g【評析】：很多化學(xué)計算考題，既可以根據(jù)化學(xué)方程式計算也可以根據(jù)化學(xué)式 進行計算，平時訓(xùn)練時運用兩種方法分別計算，對提高學(xué)生的解題能力和解題 技巧很有幫助。3逆向思維，考能力例 3化學(xué)課上，老師提供信息“ 10 g CuO 用氫氣還原一段時間后，程得殘留固

5、體質(zhì)量為 8.4 g ”要求學(xué)生編制成化學(xué)計算題并求解?，F(xiàn)摘取部分學(xué)生自4編自解題中所設(shè)未知量的求解表達式， 請你參照示例 （1）在相關(guān)表達式右邊短 線上用文字簡述 x 表示什么？（1）16/1.6 g=18/x x=18 X1.6 g/16示例： x 表示反應(yīng)后生成水的質(zhì)量(2)x=1.6 g X80/16TO g X1OO%(3)x=1O g X2/802X1.6 g/16_【解析】：(2)根據(jù)化學(xué)方程式：CuO+H2 Cu+H2O 固體質(zhì)量減少8O16y1O g8.4 g=1.6 g8O/16=y/ 1.6 gy=1.6 g X80/16由此可知 y 為參加反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量，【答案

6、】： x=1.6 gX80/16T10 gX1 00%則表示參加反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量分數(shù)。( 3)根據(jù)化學(xué)方程式： CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少2 16z 10g 8.4g=1.6g2/16=z/1.6 g z=2X.6 g/16，因此 z 表示當殘留固體質(zhì)量為 8.4 g 時，參加反應(yīng) 的 H2的質(zhì)量，同理可得“10 g &/80 ”表示完全還原 10 g CuO 所用氫氣的質(zhì)量。5【答案】： x=10gX2/802X1.6g/16 表示使 CuO 全部還原還需參加反應(yīng)的氫氣 的質(zhì)量?！驹u析】：通常情況下的化學(xué)計算是考生設(shè)出未知數(shù)，然后進行求解。本題打破 常規(guī)解題方法，

7、給出解題過程， 然學(xué)生尋求未知數(shù)的含義， 對考查學(xué)生的理解能 力很有幫助。4隱含數(shù)據(jù)，考過程例 4. 某同學(xué)把足量的鐵粉放入 100 g 稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算 生成氫氣的質(zhì)量，但發(fā)現(xiàn)少一個數(shù)據(jù)。這個數(shù)據(jù)是什么 ?若想通過一定的方法測 出生成氫氣的質(zhì)量，請設(shè)計一個實驗方案（簡述實驗操作） （友情提示：涉及到 的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4 FeSO4+H2T）【解析】：運用化學(xué)方程式解題時， 必須將純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進行計 算。本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：Fe+H2SO4FeSO4+H2T,現(xiàn)只知道硫酸溶液 的質(zhì)量，要想求得制取氫氣的質(zhì)量，必須知道純硫酸的質(zhì)量， 因此所缺數(shù)據(jù)

8、為硫 酸溶液中溶硫酸的質(zhì)量分數(shù)；若從另一角度思考：用鐵的質(zhì)量進行計算也可以， 具體操作如下：在反應(yīng)前稱取加入鐵的質(zhì)量， 反應(yīng)后稱取剩余鐵的質(zhì)量， 兩者質(zhì)量之差便是參加 反應(yīng)的鐵的質(zhì)量， 根據(jù)化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量也可計算出生成氫 氣的質(zhì)量?！驹u析】此題讓學(xué)生通過對所缺計算數(shù)據(jù)進行思考， 進一步加強了學(xué)生對所需計 算數(shù)據(jù)的來由和應(yīng)用能力。5注重評價、求反思例 5小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的 實錄。請你一起參與研究并完成相關(guān)問題。（計算結(jié)果精確到 0.01 ） 題目：已知：MnO22KCIO3 2KCI+3O2T,6將 10 g 氯酸鉀和 2 g 二氧化

9、錳混合后放入大試管中加熱， 收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量。(1)小意很快得到(10 g+2 g-7.2 g )是_ (填化學(xué)式)的質(zhì)量，進而求出 KCl 的質(zhì)量是 _ 。( 2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論 證他的發(fā)現(xiàn)。( 3)如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，如將題目中“10 g 氯酸鉀”改為 ag 氯酸鉀”,其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則 a 的取值范圍是_.【解析】：( 1 )根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和等于反應(yīng) 后生成氧氣和試管內(nèi)剩余物的質(zhì)量和， 因此小意的算式：

10、10 g+2 g-7.2 g=4.8 g 所求的是氧氣(02)的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求出KCI 的質(zhì)量為 7.45 g。( 2)試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為氯化鉀和二氧化錳質(zhì)量之和，根據(jù)題中已知數(shù)據(jù) 也可求出 KCI 的質(zhì)量為：7.2 g-2 g=5.2 g ，這與計算得到的 KCI 的質(zhì)量是 7.45 g 相矛盾；(或：剩余固體的質(zhì)量為：7.45 g+2 g=9.45 g 7.2 g ;或根據(jù)氯酸 鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之和，即7.45 g+4.8g=12.25 g， 12.25 g10 g ，再次證明題目中數(shù)據(jù)有誤)(3)若如將題目中“10 g氯酸鉀”改

11、為“g氯酸鉀”，則a的取值范圍是決定于試管 內(nèi)剩余固體的的成分：沒有加熱時，試管內(nèi) 7.2 g 固體為氯酸鉀和二氧化錳的 混合物，此時氯酸鉀的質(zhì)量為：77.2 g 2 g=5.2 g ;加熱至氯酸鉀完全分解時，試管內(nèi) 7.2 g 固體為氯化鉀和 二氧化錳的混合物，此時氯化鉀的質(zhì)量為： 7.2 g-2 g=5.2 g ；根據(jù)氯酸鉀分解 的化學(xué)方程式，利用氯化鉀的質(zhì)量便可計算出氯酸鉀的質(zhì)量為 8.55 g,綜上所述 a 的取值范圍是 5.2 gva.55 g【評析】：本題通過對計算數(shù)據(jù)及計算方法的考查， 考查學(xué)生解題的靈活性和思 維的發(fā)散性。6利用“信息”，考拓展例 6.（ 2005 廣東課改考題

12、）過氧化鈣（化學(xué)式為 CaO2 ）能殺菌消毒， 且能與水反應(yīng)產(chǎn)氧氣， 其化學(xué)方程式為 2CaO2+2H2O2Ca （OH） 2+O2T.某同 學(xué)把 1.8g 不純的過氧化鈣樣品 （雜質(zhì)不與水反應(yīng)） 加入到盛有足量水的燒杯中， 完全反應(yīng)后，生成了 0.224 L 氧氣（氧氣的密度為 1.43 g/L ） .請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到 0.01 g）（ 2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)【解析】：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：0.224 L X1.43 g/L=0.32 g ;（ 2）設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為 x，2CaO2+2H2O 2Ca（OH）2+O2T14432x0.32 g144/3