初三化學(xué)第四、第五單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四單元 自然界中的水 一愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

2、(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用

3、把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì) C操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 （4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中

4、各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時(shí)暴沸 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3) 氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探

5、索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣 點(diǎn)燃 (1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

6、。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式 （1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來表示（由原子構(gòu)成）。 B. 化合物的化學(xué)式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學(xué)式的意義：A、化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)

7、的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù) 化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價(jià) （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) （2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯-2價(jià) b氫元素通常顯+1價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，

8、金屬元素顯 正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：3價(jià)的讀鐵，2價(jià)的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 0。 （4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià) 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià) 用順口溜記憶 一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見 常見原子

9、團(tuán)的化合價(jià)+1價(jià)：銨根 -1價(jià)：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價(jià)：硫酸根 ，碳酸根 -3價(jià)：磷酸根 （6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)資料考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變          

10、;         元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變         兩個(gè)一定改變   物質(zhì)種類一定改變 分子的種類一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變簡(jiǎn)記：原子元素不會(huì)變，分子、物質(zhì)一定變，分子個(gè)數(shù)可能變。關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生

11、成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時(shí)要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。、白磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球？答：因?yàn)榘琢兹紵龝r(shí)放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。、白磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化？答：白磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。鎂條燃燒

12、（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2： 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 = CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二

13、氧化碳；粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn)3： 化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；配平之設(shè)未知數(shù)法在每個(gè)化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。假設(shè)A=1，再分別求出B、X、Y將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡(jiǎn)檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法列出各元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù)選出原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)配平原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個(gè)數(shù)要相等）配平其它元素的原子（左右原子個(gè)數(shù)要相等）檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）等；將短橫線改為等號(hào)；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量（即實(shí)際質(zhì)量）；列比例式；（相對(duì)比相對(duì)，實(shí)際比實(shí)際